ALCHENE
-
Upload
cristina-pop -
Category
Documents
-
view
215 -
download
6
Transcript of ALCHENE
PROPRIETĂŢI CHIMICE
ALCHENE
CONSIDERAŢII ENERGETICE
Reacţiile la care participă alchenele sunt determinate de structura alchenei.
O legătură chimică este cu atât mai stabilă cu cât are o energie mai scăzută. Pentru a identifica legăturile chimice cele mai labile din molecula alchenei se impune să studiem comparativ energiile de legătură.
CONSIDERAŢII ENERGETICE
Studiind figura alăturată se observă că legătura p are energia cea mai mică, deci este cea mai reactivă.
R C C CH CH R
H H H Hs
p
105 kcal/mol
83 kcal/mol
77 kcal/mol
62 kcal/mol
98 kcal/mol
83 kcal/mol
Următoarea legătură ca şi reactivitate este legătura C-H din poziţia vecină cu legătura dublă, numită poziţie alilică.
REACŢIILE ALCHENELORR
EA
CŢ
IIL
E
AL
CH
EN
EL
OR
1. REACŢII DE ADIŢIE
a. Adiţia hidrogenului
b. Adiţia halogenilor
c. Adiţia hidracizilor
d. Adiţia apei2. REACŢIA DE POLIMERIZARE3. REACŢIA DE
SUBSTITUŢIE ÎN POZIŢIA ALILICĂ
4. REACŢII DE OXIDAREa. Oxidarea blândă
b. Oxidarea energică
REACŢII DE ADIŢIE
Reacţiile de adiţie sunt reacţii care au loc cu desfacerea legăturii p din legătura dublă, şi formarea a câte o legătură s intre atomii de carbon din legătura dublă şi cele două fragmente ale reactantului. Cei doi atomi de carbon centre de reacţie îşi modifică starea de hibridizare din sp2 în sp3
C C X Y C C
X Y+
p
s s
ADIŢIA HIDROGENULUI
Alchenele reacţionează cu hidrogenul molecular în prezenţa catalizatorilor (Ni, Pt, Pd fin divizate) transformându-se în alcani.
Hidrogenarea etenei
ADIŢIA HIDROGENULUI
Prin hidrogenarea alchenelor se obţin alcanii care au aceeaşi catenă ca şi alchena, iar dacă alchenele sunt izomere de poziţie, se obţine acelaşi alcan.
CH2 CH CH2 CH3
CH3 CH CH CH3
Ni
Ni
CH3 CH2 CH2 CH3
CH3 CH2 CH2 CH3
CH2 C CH3
CH3
NiCH3 CH CH3
CH3
+
+ H2
H2
1-butena
2-butena
butan
butan
+ H2
izobutena izobutan
ADIŢIA HALOGENILOR
Alchenele adiţionează clor sau brom în prezenţa solvenţilor nepolari (CCl4 sau CS2), rezultând derivaţi dihalogenaţi geminali (cu atomii de halogen legaţi la atomi de carbon vecini).
C C X2
CCl4C C
X X
+X=Cl sau Br
Iodul este prea puţin reactiv, iar fluorul este prea reactiv, dând reacţii energice, degradative.
ADIŢIA HALOGENILOR
Reacţia alchenelor cu soluţia de brom, care este iniţial brun-roşcată şi se decolorează în urma reacţiei, este o reacţie de identificare şi chiar de dozare a alchenelor.
CH2 CH2 Br2
CCl4CH2 CH2
Br Br
+
ADIŢIA HIDRACIZILOR
Alchenele dizolvate în solvenţi inerţi adiţionează hidracizii (HCl, HBr, HI), rezultând derivaţi halogenaţi saturaţi.
C C HX C C
H X
+X=Cl, Br sau I
ADIŢIA HIDRACIZILOR
În cazul alchenelor simetrice nu contează la care atom de carbon se leagă halogenul, deoarece se obţine acelaşi produs final. De exemplu la adiţia HBr la 2-butenă se obţine 2-bromo-butan.
ADIŢIA HIDRACIZILOR
În cazul alchenelor nesimetrice reacţia decurge conform regulii lui Markovnikov, care spune că halogenul se leagă la atomul de carbon dublu legat cel mai substituit. Astfel, adiţia de HBr la propenă conduce la 2-bromo-propan.
ADIŢIA APEI
Reacţia alchenelor cu apa este catalizată de prezenţa acidului sulfuric mai mult sau mai puţin concentrat, în funcţie de alchenă. Din reacţie rezultă alcooli.
C C OH2
H2SO4
C C
H OH
+
ADIŢIA APEI
Adiţia apei la alchenele nesimetrice se face cu respectarea regulii lui Markovnikov. Astfel, prin adiţia apei la izobutenă se obţine alcool terţbutilic.
ADIŢIA APEI
Industrial, adiţia apei la etenă se realizează în prezenţa acidului fosforic depus pe oxid de aluminiu, la temperatură şi presiune ridicată.
CH2 CH2 OH2 CH3 CH2
OH
+H3PO4/Al2O3
250 -300 0C 70-80 atm
APLICAŢII
1.Scrieţi ecuaţiile reacţiilor dintre 1-butenă şi: a)H2; b) Cl2; c) HBr; d) H2O. Precizaţi pentru fiecare reacţie condiţiile de reacţie.
2.Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de adiţie a HCl la: etenă şi la izobutenă.
3.Scrieţi formulele plane ale alchenele care prin adiţie de hidrogen conduc la 2-metil-butan.
APLICAŢII
4. Identificaţi substanţele notate cu litere şi scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice:
NiCH3 CH CH2 CH3
CH3
Cl2CCl4
CH3 C C CH3
CH3 CH3
CH3 CH CH CH3
OH
CH3
OH2H
+
NiCH3 CH2 CH3
Cl2CCl4
CH3 C CH CH3
CH3
Cl ClCH3 CH C CH2 CH3
CH3
BrH
d
+ H2b
+
+e
a + H2
b +
+ c
REACŢIA DE POLIMERIZARE
Alchenele cu molecule mici, precum şi alţi compuşi cu legătură dublă pot să-şi unească moleculele prin adiţii succesive, formând compuşi cu molecule mari, numiţi polimeri. Reacţia poartă numele de polimerizare, iar compuşii iniţiali se numesc monomeri.
C C C C n
ctz.n
monomer polimer
REACŢIA DE POLIMERIZARE
Prin polimerizarea etenei se obţine polietena sau polietilena care este utilizată la fabricare de folii (pungi, saci, etc.), ţevi, obiecte de uz casnic şi altele.
REACŢIA DE POLIMERIZARE
Polipropilena, obţinută prin polimerizarea propenei se foloseşte la fabricarea de frânghii, covoare, containere, folii, conducte, etc.
REACŢII DE OXIDARE
Legătura dublă din alchene este sensibilă la acţiunea multor agenţilor oxidanţi.
În funcţie de agentul oxidant, oxidarea poate fi blândă, când se desface doar legătura p, sau energică, degradativă, care decurge cu ruperea legăturii duble, adică se desface atât legătura p cât şi legătura s.
OXIDAREA BLÂNDĂ
Dacă folosim drept agent oxidant o soluţie neutră sau slab bazică de KMnO4 (permanganat de potasiu), atunci prin oxidare se desface doar legătura p, şi se obţin dioli vicinali.
C C C C
OH OH
+ [O] + H2O
OXIDAREA BLÂNDĂ
Oxigenul atomic, necesar procesului de oxidare se obţine prin reacţia KMnO4 cu apa.
KMnO4 + H2O → KOH + MnO2 + [O]
C C C C
OH OH
+ KMnO4 + H2O + MnO2 + KOH
OXIDAREA BLÂNDĂ
Deoarece sunt implicate procese redox, pentru a stabili coeficienţii ecuaţiilor ne vom folosi de numerele de oxidare.
C C C C
OH OH
+ 2KMnO4 + 4H2O + 2MnO2 + 2KOH3 3
OXIDAREA BLÂNDĂ
Astfel, oxidarea blândă a etenei conduce la 1,2-etandiol, iar propena se oxidează blând la 1,2-propandiol.
CH2 CH2 CH2 CH2
OH OH
CH2 CH CH3 CH2 CH
OH OH
CH3
KMnO4
KMnO4
+ [O] + H2O
+ [O] + H2O
OXIDAREA ENERGICĂ
Pentru oxidarea energică a alchenelor se folosesc sisteme oxidante mai puternice, cum sunt soluţiile acide de permanganat de potasiu (KMnO4) sau bicromat de potasiu (K2Cr2O7).
OXIDAREA ENERGICĂ
Produşii de reacţie rezultaţi la oxidarea energică a alchenelor diferă în funcţie de structura alchenei. Totuşi, pornind de la gradul de substituţie al atomilor de carbon din legătura dublă se disting trei categorii de produşi de oxidare: acizi carboxilici, cetone sau dioxid de carbon şi apă.
OXIDAREA ENERGICĂ
FRAGMENT ALCHENĂ
EXEMPLU PRODUS DE OXIDARE
EXEMPLU
CH2= CO2 + H2O
R-CH= CH3-CH=
R-COOH
CH3-COOH
R2C= (CH3)2C=
R2C=O (CH3)2C=OCH3 C
O
OH
CH3 C CH3
O
CH C CH3
CH3
CH3
KMnO4
H2SO4
+ 3 [O] +
APLICAŢII
1. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor de oxidare blândă şi energică pentru 1-butenă, 2-butenă şi 2,3-dimetil-2-butenă.
2. Identificaţi şi scrieţi formulele plane pentru alchenele care conduc, prin oxidare energică la:
a.Acid etanoic, dioxid de carbon şi apă;b.Acid propanoic şi acetonă.
HALOGENAREA ÎN POZIŢIE ALILICĂ
Alchenele reacţionează cu halogeni gazoşi (Cl2, Br2), la lumină sau la întuneric şi la temperatură, când are loc înlocuirea unui atom de hidrogen din poziţie alilică cu un atom de halogen.
C C C
H
X2C C C
X
HX+300-500 0C
+
HALOGENAREA ÎN POZIŢIE ALILICĂ
Exemple:
CH2 CH CH3 Cl2 CH2 CH CH2
Cl
ClH
CH2 CH CH2 CH3 Br2CH2 CH CH
Br
CH3 BrH
+300-500 0C
+
+300-500 0C
+
Din exemplele de mai sus se poate observa că atât la clorurarea propenei cât şi la bromurarea 1-butenei legătura dublă rămâne neafectată.
APLICAŢII
Identificaţi substanţele notate cu litere mici şi scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice:
NiCH3 CH2 CH3
Cl2CCl4
CH3 C CH CH3
CH3
Cl ClCH3 CH C CH2 CH3
CH3
BrH
O OH2
KMnO4 CH3 CH C CH CH3
CH3
CH3
OH OH
CH3 CH2 C CH CH3
CH3
O
KMnO4/H2SO4
O
K2Cr2O7/H2SO4CH3 C
CH3
O
a + H2
b +
+ c
d + +
+ e f+
g + 2