Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes

5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 1/33

1

ALFONSO BETTIN MARTINEZ

BIOLOGOMASTER EN MICROBIOLOGIA



TEMAS

AGUA Y PH

MACROMOLECULAS

CARBOHIDRATOS,

LIPIDOS,

PROTEINAS,

COLAGENO Y MATRIZ EXTRACELULAR I

COLAGENO Y MATRIZ EXTRACELULAR II ENZIMAS

2



3

AGUA Y PH



4

El agua fue considerada como un cuerpo simple hasta el siglo XVIII.

En 1781 el químico (y teólogo) inglés Joseph Priestley realizó síntesis deH2O por combustión del hidrógeno.

Los químicos Antoine-Laurent Lavoisier y Henrv Cavendish demostraronque el agua estaba formada por hidrógeno y oxigeno. 1790

Más tarde, en 1805, el químico francés Louis-Joseph Gay-Lussac y el sabio

prusiano Alexandei- von Humboldt determinaron que el cociente devolúmenes hidrógeno/oxigeno valía 2, lo cual condujo finalmente a lafórmula molecular H20.

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno deoxígeno.

HISTORIA



5

representa entre el 70 y 90% del peso Esencial en los procesos vivos.

Formada por 2 átomos de Hidrogeno

y 1 de Oxigeno

Tiene forma tetraédrica y electrones

sin compartir.

Carácter dipolar: Cargas Opuestas al campo eléctrico. Enlace polar: Los electrones se desplazan más hacia un polo.Enlace Apolar: Equilibrio en la polaridad, la molecula es lineal.



6

2 átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.

El en lace entre esto átomos es covalente polar (presentan dos polos: + y - ), ysiendo polar porque el átomo más electronegativo atrae el par electrónico del H conmás fuerza y queda desplazado hacia él.

se produce así una cierta asimetrí a en la distribución de las cargas.

Estructura Molecular del agua



7

Son débiles, se rompen fácilmente.Comprende:

Enlace de H.

Enlace iónico

Fuerzas de V

ander Walls. Interacciones hidrófobas

INTERACCIONES DEL H2O



8

os H. con deficiencia de electrones de una molécula son atraídos

por el par de electrones sin compartir del oxigeno, de otra molécula

de agua

S e forma entre H y átomos de : O, N, S , F.

1 molécula de agua puede formar 4 enlaces de H con 4 moléculas

más



ENLACE IONICO Transferenciade electrones

Ionizable

Na+ , Cl -

FUERZA DE VANDER WALLS

Débiles De atracción yRepulsión

INTERACCIONHIDROFOBA Aversión porel agua Ej.:Hidrocarburos.

9

Enlace No Covalentes



El agua pura es un líquido incoloro, inodoro e insípido.

Su densidad máxima a 4ºC es de 1 g por centímetrocúbico.

Cuando la temperatura baja de 4ºC , la densidadcomienza a disminuir y aumenta el volumen.

Se le considera como el disolvente universal de laquímica.

El agua pura no conduce la electricidad.

10

Propiedades físicas del H2O



11

Importante en la regulación térmica de los seres vivos.

Balance de agua

PROPIEDADES TERMICAS DEL AGUA

Alimentos 850 ml./día Orina:1500ml./ día

Bebidas 1300 ml./día Pulmones: 400 ml. / día

Oxidaciónde Nutrimentos

350 ml./día Piel: 500 ml. / día

Heces:100 ml/ día

Total 2500 ml./día 2500 ml.dia



El agua es el medio por lo cual los constituyentes químicosse transportan de un lugar a otro en el ecosistemas.

cuando respiramos, el oxígeno inhalado se disuelve

primero en agua presente en la pared del pulmón, antesde cruzar la membrana mucosa y ser absorbido por la

sangre.

Reacciona con los óxidos ácidos y con los óxidos básicos

formar oxácidos y hidróxidos.

Es un líquido ligeramente ácido. Reacciona con muchos

metales, desprendiendo hidrógeno.12

Propiedades Químicas



13

GLUCOSA 6 H2O= 0,6 gr. de agua

LIPIDOS: 1,1 gr. de Agua

PROTEINA: 0,4 gr de agua

LA COMBUSTION DE ALIMENTOS QUE PRODUZCA

2000 Kcal. / día GENERARA 300 ml DE AGUA

INTRACELULARCitosol y

Estructuras

70%

EXTRATRACELULAR

30%

23%INTERTICIAL

LCRHUMOR ACUSO

LIQ INTERTICIAL

7%PLASMATIC A



14

OSMOSIS: moléculas pasan de una solución de menor concentración a mayor concentración.

SOLUCION ISOTONIC A: [Soluto] = [agua]

Ej.: Los eritrocitos son isotónicos en una solución de NaCl. 0.9%

SOLUCION HIPOTÓNIC A = Entra agua , Produciendo Hemólisis

SOLUCION HIPERTONIC A = La célula se encoge , se produce Plasmolisis o Crenacion

PRESION OSMOTIC A



15

H2O H+ + OH-

K.eq. = [H] [OH] n=W/M=1000/18[H2O] n= 55,5

K.eq. [H2O]= [H] [OH]

K.eq. [55,5]= [H] [OH] K.eq.1,8x10-6

[1,8x10-6] [55,5]= [H] [OH]

1x10-14 = [H] [OH]

Kw= [H] [OH] = 1x10-14



ACIDOS Y BASES

ACIDO Dona H HCl

BASES AceptaH

NaOH

Ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua

Ácidos orgánicos no se disocian completamente = Ácidos débiles.

Bases con grupos aminos = Bases débiles

acidos BASES

ORIGINA H+

CEDE PROTONES

ACEPTA UN P AR e-

ORIGINA OH-

ACEPTA PROTONES

CEDE UN P AR DE e-

BRONSTED Y

LOWRY

LEWIS

ARRHENIUS



ACIDOS BASES Y PH

17

H+

H+



DISOCIACION DE UN ACIDO ORGANICO

18

HA H.+ + A-Protón Base con jugada

Ka = Keq =[H+] [A-]

[HA]

PKa = -log Ka

A menor pKa y mayor Keq. más fuerte es el acido

PH < 7 ( ACIDO

PH > 7 ( BASE )



AMORTIGUADORES

19

La sangre humana : 7,35 7,45PH < 7,35 ( Acidosis)

PH > 7,45 ( Alcalosis)

Mantienen la [H ] constante

Evitan cambios de PH

Los amortiguadores mas eficaces son los que contienen igual concentración de ácido acético ( Ácido débil) yacetato sodico ( Base con jugada ) excepto el amortiguador bicarbonato.



AMORTIGUADORES FISIOLOGICOS

20

BIC ARBONATO( HCO3) FOSFATO ( PO4)

PROTEINAS

INTRACELULARES

HCO3 H2CO3

Principal amortiguador de la sangre

PKA = 6,37

BICARBONATO



FOSFATO

21

H2PO4 H.+ + HPO4-Fosfato diácido fosfato ácido

Tiene un P

Ka = 7,2 Se encuentra muy poco en sangre ( 4 meq/l)

Es un amortiguador importante de los líquidos

intracelulares ( Célula).

Concentración intracelular 75 meq / lt.




PROTEINAS

22

Aminoácidos unidos por enlaces peptídico

Están presentes en concentraciones significativas en losseres vivos.EJ: Hemoglobina, Albúmina serica

Existen otros ácidos que no son importantes como amortiguadores por tener concentraciones muy ba jas ,

y sus PKA menor que el PH intracelular.

Ej.: Ácido Láctico PKa = 3,86




Principales parámetros en el equilibrio Acido Base

Na + = 140 meq / l Cl - = 100 meq / l Potasio: 3.8-4.4mEq/L Albúmina: 4 gr./dl Diferencia aniónica = 10-15 meq /L Aniones No Medibles= Lactato, Sulfato, Piruvato,

Fosfato, cuerpos ce tónicos y aminoácidos23

par ámetro indicador valor de Referencia

pH acidez alcalinidad 7,35 - 7,45

PCO2

funcionalidad de las ví as

respiratorias 35 - 45 mmHg

PO2

capacidad de la sangre

arterial para suministrar O2 80 - 100 mmHg

HCO3-

regulación del pH

plasmático, funcionalidad del

sistema renal 24 +- 2 mEq/L

SaO2 % hemoglobina saturada 95 - 99%



Cuando sospechar la existencia de trastornos

Acido - Base

Datos Clinicos: (cambios primarios)Relativamente inespecificos

Alteracion de la funcion renal

Alteracion pulmonar

Datos de laboratorio:Factores de riesgo

Perdida de liquidos corporales

Electrolitosa sericos

Gases arteriales



ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICOALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICO

25

ACIDOSISRESPIRATORIA

ACIDOSISMETABOLIC A

pH

ALC ALOSISRESPIRATORIA

ALC ALOSISMETABOLIC A

pH

simples



DESEQUILIBRIO C AUSAS PRODUCE

ACIDOSIS

PH < 7,35

Exceso de ácidos en los te jidos.Perdida de bases de

líquidos corporales

Fallo renal paraexcretar metabolitos ácidos

Depresión del Sistema Nervioso,coma y muerte

ALCALOSIS

PH > 7,45

Vómitos

Ingestión de fármacos alcalinos

Sobreexcitación del

S.N.C.Espasmo muscular

Paro respiratorio

ESCILDA BENAVIDES BENITEZ 26



Acidosis metabólica

Pueden aparecer ácidos en el plasma

( acidosis láctica

Cetoacidosis

intoxicación)

INSUFICIENCIA RENAL

HCO3 <24 meq / l ( Riñon,Colon)PH <7,35

Diferencia Anionica = 10 15 meq/l

Compensacion= Hiperventilacion

? CO2A disminuye 1- 2 horas

Tratamiento= Sol isotonicaligeramente alcalina

27

Desequilibrios Químicos

Alcalosis metabólicaEs causada por:

Perdida de protones por el estomago (vomito) , el colon( se pierde cloro se aumenta bicarbonato) el riñón. Lasucción nasogastrica.

Ingestión de productos alcalinos

Transfusiones masivas( Citrato)

PH > 7,45HCO3 > 25 meq / l ( Riñon,Colon)

Diferencia Anionica = 10 15 meq/l

Compensacion= Hipoventilacion

Tratamiento= Sol isotonicaligeramente acidas



Acidosis Respiratoria

Causada por: Hipoventilación,alteraciones pulmonares

PH <7,35

PCO2 > 40 Torr

HCO3 = 25 meq / l

Compensacion= retención de HCO3 (Tubulo Renal)

Tratamiento= Respiracion asistida

Alcalosis Respiratoria

Causada por: Hiperventilación sin

hipoxia (Ansiedad, , fiebre,intoxicación por salicilatos

O por hiperventilación con hipoxia

( alteraciones pulmonares)

PH > 7,45PCO2 < 40 torr

HCO3 = 25 meq / l

Compensacion= Disminuir el HCO3 serico .

Tratamiento= Inspirar CO2

28

Desequilibrios Químicos



Equilibrio acido baseTIPO pH CAMBIO PRIMARIO COMPENSACION

Acidosis metabólica disminuido Bicarbonato bajo PCO2 disminuye1.0-1.3 por cada 1

meq que baja HCO3

Alcalosis metabólica aumentado Bicarbonato alto PCO2 aumenta 0.6-0.7 por cada 1

meq que sube HCO3

Acidosis respiratoria disminuido PCO2 alta

Aguda

Cefaleas

Somnolencia

latargia

HCO3 aumenta 1 meq por cada

aumento de 10 mm de Hg. de

PCO2

Crónica

Enfermedad de base:

EPOC

Fumadores

Obesidad

HCO3 aumenta 3 meq por cada 10

mm de Hg. que aumenta PCO

Alcalosis respiratoria aumentado PCO2 disminuida

aguda HCO3 baja 2 meq por cada

disminución de 10 mm de Hg. En la

PCO2

crónica HCO3 baja 5 meq por cada

disminucion de 10 mm de Hg. en laPCO2



30

CASOS CLINICOS

1) Paciente que acude a consulta por malestar general , disnea, nausea.Los resultados de laboratorio son:

Glucosa = 350 mg/dl , PH = 7,05, PCO2 = 40 torr ,

HCO3 = 5,6 meq/l, Na = 142 meq/l, Cl= 105 meq/l

2) Mujer con bulimia ha tenido cerca de 20 vómitos , se presenta con

malestar general , pH = 7,55 PCO2 = 45 Torr , HCO3 = 40 meq/l ,

Na = 140 meq/l , Cl = 87 meq/l.

3) Paciente con asma, que presenta disnea, sibilancias y cianosis,

PCO2 = 56 Torr , HCO3 = 25 meq/l, PH = 7,15, Na = 139 meq/l ,

K = 5,7 meq/l, Cl= 105 meq/l.

4) Mujer de 40 años que presenta mareos , lipotimias y parestesias enmanos y labios , pH = 7,7 , PCO2 = 20 Torr , HCO3 = 25 meq/l.



Preguntas de bioquímica básica Clínica

Que tipo de desequilibrio acido-básico presentael paciente?

Es de origen metabólico o respiratorio?

Cuales son las causas de ese trastorno?



32

Preguntas???



Ponte metas alcanzables

Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes

Documents

Transcript of Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes