8 enlace químico

Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola

ENLACE QUÍMICO

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1. ENLACE QUÍMICO

• Unión de dos o más átomos para formar un sistema estable

• La energía desprendida en el proceso se denomina energía de enlace

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1. ENLACE QUÍMICO

• Moléculas:

– agrupaciones estables de átomos

– nº fijo de átomos, generalmente pequeño

– los átomos pueden ser iguales (sustancia simpe) o distintos (compuesto)

• Cristales

– agrupaciones estables

– nº variable de átomos o iones, generalmente grande, ordenados y en estado sólido

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1. ENLACE QUÍMICO

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1. ENLACE QUÍMICO

• Regla del octeto:

– Gases nobles elementos más estables

– Estructura electrónica ns2 np6 (con excepción del He)

– Por ello, los átomos tienden a imitar estas estructuras uniéndose con otros

– Los átomos ganan , pierden o compartenelectrones hasta conseguir la estructura de gas noble para su última capa

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2. ENLACE IÓNICO• Elementos implicados

– Metales se unen con no metales

– Se forman iones:

• el metal cede electrones al no metal

• se crean aniones y cationes

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2. ENLACE IÓNICO• Fuerza del enlace: atracción eléctrica entre

iones de distinto signo

• Formación de redes

– iones se colocan próximos

– interaccionan con todos los vecinos

– índice de coordinación: número de iones de un signo que rodea a los iones de signo contrario

– NaCl (6, 6)

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2. ENLACE IÓNICO

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2. ENLACE IÓNICO• Propiedades de los compuestos iónicos:

– Sólidos a Tª ambiente y Tªe y Tªf elevadas

– Son duros pero frágiles

– Se disuelven en agua

– No son buenos conductores (iones en posiciones fijas)

– Conducen la electricidad disueltos o fundidos

– Ejemplos: sales binarias, óxidos metálicos, hidruros metálicos

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2. ENLACE IÓNICO• Fragilidad de compuestos iónicos

• Solubilidad de compuestos iónicos

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2. ENLACE COVALENTE• Se forma entre átomos que comparten

electrones

• Cada par de electrones compartidos constituye un enlace

• Diagrama de Lewis: forma “sencilla” de representar los electrones de valencia de un átomo y el enlace covalente

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2. ENLACE COVALENTE

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2. ENLACE COVALENTE• Las sustancias con enlaces covalentes pueden

ser de dos tipos.

A. Sustancias moleculares:

• Fuerzas intramoleculares altas

• Insolubles en agua

• No conducen la corriente eléctrica

• Mayoría gases (O2, N2, H2, NH3……) o líquidos (H2O)

• En algún caso sólidos de bajo punto de fusión (yodo, azúcar, cera…)

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2. ENLACE COVALENTEB. Cristales covalentes:

– Enlace covalente extendido en las tres direcciones del espacio

– Estructuras cristalinas de gran número de átomos

– Compuestos muy estables

– Compuestos muy duros

– Elevadas temperaturas de fusión

– Insolubles en todo tipo de disolventes

– No conducen electricidad (grafito**)

– Ej: grafito ( C ), diamante (C), cuarzo Si O2

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2. ENLACE COVALENTE

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ENLACE METÁLICO

• Red metálica:

– Estructura tridimensional de iones positivos en los nudos de la red

– Una nube de electrones de valencia o “gas electrónico” formada por los electrones cedidos por cada átomo que puede desplazarse por la red

• Red metálica se representa mediante el símbolo del metal Mg, Na, Fe

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ENLACE METÁLICO

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ENLACE METÁLICO

• Propiedades de las sustancias metálicas:

– Casi todos los metales están combinados con otros elementos (libres solo oro, plata, cobre y platino)

– Sólidos a Tª ambiente

– Buenos conductores del calor dilatación

– Buenos conductores de la electricidad

– Dúctiles y maleables

– Blandos y tenaces

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ENLACE METÁLICO• http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/28012011/a5/es-an_2011012813_9111414/ODE-8d383604-dd3f-37ca-8795-

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