从高考试题看高三复习要求

王云生

fwys048@126.com

2011/7

怎样看待高考试题的题型

怎样分析高考化学的能力测试要求

高考化学计算与实验的考查要求

反应速率和化学平衡的考查要求

选考模块的考查要求

国 11- 26． 0.80 g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 ( 样品质量随温度变化的曲线 ) 如下图所示。

请回答下列问题： (1)试确定 200℃时固体物质的化学式 ___(要求写出推断过程 ) ；

2011国 26-28题

(2)取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是 _______ (3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________； (4)在 0.10 mol·L¯1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH＝8 时， c(Cu2+) ＝ _____ mol·L¯1(Kap[Cu(OH)2] ＝2.2×10¯20) 。若在 0.1 mol·L¯1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使Cu2+ 完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+ 浓度是 _____ mol·L¯1 。

 27．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、 CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 △ H 分别为－ 285.8kJ· mol¯1 、－ 283.0kJ· mol¯1 和－ 726.5kJ· mol¯1 。请回答下列问题： (1)用太阳能分解 10 mol水消耗的能量是 _____kJ； （ 2)甲醇完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为 _________； (3)在溶积为 2L的密闭容器中，由 CO2和 H2 合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示 ( 注： t1、 t2 均大于300 )℃ ；下列说法正确的是 _____(填序号 )      ①温度为 t1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ nA/tA mol·L¯1·min¯1 ②该反应在 T 时的平衡常数比 T2 时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A 点的反应体系从 t1 变到 t2 ，达到平衡时 n （ H2） /n(CH3

OH)增大

  (4)在 T1 温度时，将 1 molCO2和 3 molH2 充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2 转化率为 a ，则容器内的压强与起始压强之比为 ________； (5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为__________、正极的反应式为 __________。理想状态下，该燃料电池消耗 1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为 ___________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比 )

28.（ 15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ____仪器接口的字母编号 )

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 _____（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成。 ①写出 CaH2 与水反应的化学方程式 ____________ ②该同学的判断不正确，原因是 _____ (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出简要步骤及观察到的现象 ___________。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ______。

2011国 26-28各题都以一个实际问题做中心，设置相对独立的考点，使试题线索显得单纯、明晰。 在化学核心内容范围的分工上 , 三道题各有侧重，分别考查元素化合物组成、性质的分析和描述，化学反应原理知识的理解及其应用，实验方法与与试验基本技能及其应用。没有按通常的考试内容题型划分。 26题以五水硫酸铜晶体在不同温度阶段分解产物组成的推断和性质的描述为题，考查考生对元素化合物组成、性质的理解和把握程度。 27题以甲醇的化学合成与应用为题，考查考生对化学反应基本原理知识（包括反应热、反应速率、化学平衡、电化学等）的理解和应用能力。 28题以氢化钙的实验室制备为题，比较全面地考查试验装置、试验操作、实验产物的检验与应用价值等知识。

试题非常注重考查考生信息获取和加工能力，化学计算方法与化学实验方法在化学学习研究上的应用。 26题 4 个小题 7 个考点，有 3 处考查考生从试题提供的热重图表获取信息的能力，有 3 处需要考生联系已学元素化合物知识做分析推断。有 3 个考点的解答需要运用化学基本计算方法做解答。 27题 5 个小题中涉及 4 处化学基本计算。要求考生从有关甲醇合成反应的图线、某些化学反应的焓变数据中获取用解题有用的信息来分析解答问题。 28题从试验装置的选择连接、试验操作、实验产物的检验与应用价值等方面考查考生对试验原理的理解、试验基本仪器、装置、基本操作的选择运用和评价能力，在化学试验能力的考查上十分全面。

试题的考查层次比较分明，能有效的区分考生的学习潜能、创新能力和实践能力。三道试题的相对总体难度依次递增。 28题实验题各个小题难度也依次增加。小题 (3)、（ 4 ），测试考生对 CaH2 对的检验实验方法的评价和设计。几个考点依次从要求考生书写 CaH2 与水反应的化学方程式、判断可否用产物与水作用的现象来判断是否有 CaH2 生成、设计用化学方法区分钙与氢化钙的实验（写简要步骤及现象），解答难度、对考生的学习能力要求逐渐提高。其中最后一个考点，若考生没有较强的实践能力和创新意识，难以完整回答。考生要在理解把握金属钙与氢化钙的组成性质差异的基础上，创造性利用这一差异设计出正确的方法并准确地表述。 （方法的表述是：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相生产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变成蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。）

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

-----实验区高考大纲

复习与练习要在回顾复习知识整理系统化的基础上注重学习能力的培养与提高

1 。 高考试题在考试内容的知识点选择上体现新课程要求，注重基础性、主干知识，重视化学科学特点认识的考查。

不在非考试内容和非核心基础知识的复习、解题技巧的反复练习上花过多时间精力。

理综化学科考试的要求和特点

• 新课程实验区化学高考的要求

测试目标与能力要求 : 考试大纲在“掌握双基知识，发展“观察能力、实验能力、思维能力和自学能力” ,”能从化学视角观察、分析问题”的基础上 , 强调“学习潜能和创新精神”的考查；突出“接受、吸收、整合化学信息的能力”、“分析问题和解决问题的能力”及“化学实验与探究能力”的考查；重视理论联系实际，关注 SEST，以促进化学学习三维目标的达成。要求有所提高。 考试内容范围 : 分必考和选考两部分。必考内容：“化学基本概念和理论”、“常见无机物及其应用”、“常见有机物及其应用”和“化学实验基础”、“化学学科特点和化学研究方法”。 突出基础性和选择性。

化学科学特点和研究基本方法的考查要求　 1 ．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。　　 2 ．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。　　 3 ．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。　　 4 ．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（ mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。　　 5 ．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

试题在测试目标上重在知识的理解、应用，重在信息获取加工能力、思维能力、实验探究能力、分析解决问题能力的考查。 不能只重视结论要注重过程分析和描述。

• 化学学习能力（三类信息的获取） （接受、吸收、整合化学信息—融会贯通复述、再现、辨认基础知识，从实际事物、实验现象、模型、图表、化学现象获取感性知识和印象，加工、吸收、有序存储，从试题提取、整合，重组有用信息。） • 分析问题和解决（解答）化学问题的能力 (4 个要素 )　　（分解实际问题，运用相关知识，分析、综合，解决简单化学问题，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达过程和成果，并做出解释）　 • 化学实验与探究能力（ 4 项要求）　　（初步实践化学实验研究一般过程；掌握基本方法和技能；在过程中能运用科学方法，初步了解变化规律；对现象提出科学合理的解释）

高考测试的能力要求

以新情景为依托 , 以解决问题为目标 , 综合考查获取化学信息的能力、分析和解决（解答）化学问题的能力、化学实验与探究能力。

三种能力的考查，以思维能力为核心，考查考生的思维方式和思维品质。引导学生认识并初步形成宏观、微观、符号三者相联系的化学科学独有的思维方式，能从这三个角度认识物质及其变化的规律。

高考化学学习能力测试的特点

化学科学习与能力测试的三项学习要求 （ 1 ）理解、掌握核心知识（感性知识、概念、原理、研究方法） 掌握化学反应的基本原理和规律，了解化学反应的类型、反应方向、速率、限度与化学平衡状态。了解化学反应对条件的敏感性，条件对反应方向、速率、限度的影响。认识反应伴随能量与混乱度的变化，了解化学反应中化学能与热能、电能等形式能量的转化。认识两类化学反应（氧化还原、溶液中的离子反应）的特征、基本规律，了解人们如何利用反应进行物质分离、检验、转化与合成；

认识物质结构的层次，各层次间的关联性。能读懂、能利用描述物质结构的化学式和结构模型来说明物质各层次的结构； 认识有机化合物组成、结构和性质的关系，有机化学反应在有机物加工、合成中的应用）； 了解化学实验、分类、模型化、逻辑思维、假设和论证等学习与研究方法在化学学习与研究中的运用，了解绿色化学的基本要求。

（ 2 ）形成化学观念意识 --

物质观 : 世界是物质的。物质是多样的，但其元素组成是统一的。化学要从原子与分子层次研究物质的结构与变化。 性质观 : 物质组成、结构决定其性质。任何物质对于人类和环境都有客观性与两面性。要正确认识物质性质、趋利避害、合理使用。 变化观 : 化学运动是物质基本运动形式之一。化学变化无所不在 , 遵循一定的规律。研究、掌握化学反应规律，通过化学反应认识、修饰、合成物质是化学家改造世界、保护世界的有力手段。化学品和传统化学过程曾经给人类带来了负面影响，要积极治理污染、发展绿色化学。 科学观： 科学是人类对自然社会的认识方式。科学无国界。科学是两面刃。人们运用化学原理、依据客观规律进行实践活动，要考虑“能不能做”、“该怎样做”，更应考虑“该不该做”。

（ 3 ）了解化学科学的应用与价值 --

从化学视角看待 ( 认识、说明 ) 自然界与生活中的化学事物。 具体了解化学科学在提供高质量的生活常见材料的贡献；化学科学在改善营养、保障健康方面的作用和价值；结合具体实例理解在生活中正确、合理使用化学品的重要性。 结合具体实例了解化学科学在下列领域的生产与利用技术方面的指导和促进作用 ; 了解技术的进步与发展对化学科学研究的促进作用。 结合具体实例了解化学实验方法、技术在研究物质组成、结构、性质与变化，物质检验、分析、制备与合成方面的运用与价值。

化学反应原理的学习与测试要求

掌握和应用化学反应的核心知识（化学反应的特征、本质、定量地研究反应的方向、速率、限度、物质与能量的变化、条件对反应的影响；了解怎样引起、控制、合理地利用化学反应；体会学习、研究化学反应的方法）

11-重庆 29．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 (1)O3与 KI溶液反应生成的两种单质是 ___和________.（填分子式） (2)O3 在水中易分解，一定条件下， O3 的浓度减少一半所需的时间（ t ）如题 29表所示。 已知： O3 的起始浓度为 0.0216 mol/L。 ① pH增大能加速 O3 分解，表明对 O3 分解起催化作用的是_______。 ②在 30°C、 pH=4.0条件， O3 的分解速率为________ mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ____。（填字母代号） a. 40 °C、 pH=3.0 b. 10°C、 pH=4.0 c. 30°C、 pH=7.0 （ 1） I2和 O2

（ 2） OH-、 1.00×10-4 mol/(L ·s、 c a b

(3)O3 可由臭氧发生器 ( 如下图 ) 电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 _____(填“ A”或“B”)，其电极反应式 。 ②若通入 O2 ，则 A 极的电极反应式为 。 ③若 C 处不通入 O2， D 、 E 处分别收集到 X L和有 Y L气体 ( 标准情况 ) ，则 E 处收集的气体中 O3 所占的体积分数为 ( 忽略 O3 的分解 ) 。

① A 电极是阴极， 2H+ + 2e- == H2↑ ；② O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O ；③ (X-2Y)/Y 。

试题以常用于消毒、灭菌的强氧化剂臭氧为素材 , 考查考生化学反应基本原理的理解、掌握程度和运用能力。涉及氧化还原反应的原理、催化剂的概念、反应速率的简单计算、电化学反应原理与有关化学反应的计算。 试题的背景资料是学生未曾学过的，但又是学生易于理解的。试题运用简洁的文字、数表和示意图呈现，设问简单明了。 试题考查点要求考生能运用化学反应基本原理分析有关反应的实验研究数据，从中了解相关反应的特点与规律，运用所得结论来解答问题。 试题的解答要求考生能从试验数据和电解装置示意图获取解题有用的信息，体现了高考对考生学习能力的要求。同时，还要求考生能利用电解反应中两个电极生成物的数量关系，运用化学反应计算方法来解答问题，体现了化学计算在分析、解答问题上的功能。

（ 08海南 8 ）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、 P—O b kJ·mol-1、 P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△ H ，其中正确的是A （ 6a+5d－ 4c－ 12b） kJ·mol-1 B （ 4c+12b－ 6a－ 5d） kJ·mol-1 C （ 4c+12b－ 4a－ 5d） kJ·mol-1

D （ 4a+5d－ 4c－ 12b） kJ·mol-1

（ 09宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

（ 07年广东化学 ·14）将 V1 mL1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持 V1＋ V2＝50mL）。下列叙述正确的是 A  做该实验时环境温度为22                           ℃         B  该实验表明化学能可能转化为热能 C  NaOH溶液的浓度约为 1.0mol/L    D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10年全国卷 28（ 5 ）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ；②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈 色，实验 E 中的金属呈 色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

海南 11-9

下列有关该方法的叙述中正确的是A. 能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品

10重庆 12. 钒（ V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（ 1 ） V2O5 是接触法制硫酸的催化剂。 ① 一定条件下， SO2 与空气反应 t min后， SO2和 SO3 物质

的量浓度分别为 a mol/L， b mol/L，则 SO2 起始物质的量浓度为 _____mol/L；生成 SO3 的化学反应速率为______mol/(L • min)。②工业制制硫酸，尾气 SO2用____吸收（ 2 ）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题 29图所示①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 __②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 _____色变为 _______色。③放电过程中氢离子的作用是 ______和 _______；充电时若转移的电子数为 3.01X1023个，左槽溶液中 n(H+)的变化量为 __. （ ① VO2

＋＋ 2H ＋＋ e － 绿紫    参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液； 0.5mol ）

     ②

11-福建 24. 四氯化钛（ TiCl4 ）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是 FeTiO3 ）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：（ 1 ）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 Fe3 ＋＋ Fe === 3Fe2 ＋

2TiO2 ＋ (无色 ) ＋ Fe＋ 4H ＋ === 2Ti3 ＋ (紫色 ) ＋ Fe2 ＋＋2H2OTi3 ＋ (紫色 ) ＋ Fe3 ＋＋ H2O === TiO2 ＋ (无色 ) ＋ Fe2 ＋＋2H ＋

加入铁屑的作用是 _________ 。（ 2 ）在 →② ③工艺中需要控制条件以形成 TiO2·n H2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_______范围。（ 3 ）若把③中制得的固体 TiO2·n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)3] ＝ 2.79×10-39, 该温度下反应 Fe (OH)3＋ 3H ＋ ====Fe3 ＋ ＋ H2O 的平衡常数 K=_____________。

（ 4 ）已知： TiO2 (s) ＋ 2 Cl2 (g)=== TiCl4(l)+ O2(g)     △H=+140KJ·mol-1 2C(s) ＋ O2(g)=== 2CO(g)                  △H=—221KJ·mol-1

写出④中 TiO2 和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4和 CO气体的热化学方程式： _____________。（ 5 ）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。（ 6 ）依据右表信息，要精制含少量 SiCl4杂质的 TiCl4 ，可采用 _____________方法。　熔点 / TiCl℃ 4 － 25.0 SiCl4 68.8 沸点 / TiCl℃ 4 136.4 SiCl4 57.6

省 09-11. 控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固定，乙中石墨电极为负极

省 11-12. 25℃时，在含有 Pb2 ＋、 Sn2 ＋的某溶液中，加入过量金属锡 (Sn)，发生反应： Sn(s)＋ Pb2 ＋ (aq) Sn2 ＋ (aq)＋ Pb(s)，体系中 c(Pb2 ＋ ) 和 c(Sn2 ＋ ) 变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（      ）   A ．往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2 ＋ ) 增大   B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后， c(Pb2 ＋ ) 变小   C ．升高温度，平衡体系中 c(Pb2 ＋ ) 增大，说明该反应△ H>0   D ． 25℃时，该反应的平衡常数 K ＝ 2.2

对试题的不同看法给我们什么启示 ? （ 1 ） 10-12题 , 原电池当电流计指针指向 0 时，反应是停止还是处于平衡状态？ (2)11-12题，在反应体系中加入金属铅是否会由于发生反应改变溶液中相关离子浓度，引起平衡的移动？ (3） 11-12题中，涉及在反应体系中加入 Sn(NO3)2 固体后， Sn2+ 浓度增大使平衡向相反方向移动， c(Pb2 ＋ ) 不是变小。这是否妥当？ (4)用化学平衡时的浓度商来计算平衡常数，然后又用平衡常数来判断化学平衡，是否进入循环定义的圈子？用化学平衡常数来判断化学平衡。是否合理？

怎样看待实验教学的要求

提高学生运用实验手段（原理、方法、技能、实验安全、实验评价）分析解决、问题进行有明确目的的试验探究能力

10年全国卷试题某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请到答 F 列问题：（ 1 ）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（ 2 ）实验过程中，装置 B 、 C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明 SO2

具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式为 ；（ 3 ）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（ 4 ）尾气可采用 溶液吸收。

(09海南 ) 下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案 I 时， X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末 ( 含有 Au、 Ag和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ； (3)为提纯某 Fe2O3 样品 ( 主要杂质有 SiO2、 A12O3) ，参照方案 I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案 ( 注明物质和操作 ):

10年全国卷试题某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请到答 F 列问题：（ 1 ）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（ 2 ）实验过程中，装置 B 、 C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明 SO2

具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式为 ；（ 3 ）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（ 4 ）尾气可采用 溶液吸收。

 11-福建 25 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ. 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（ 1 ）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH溶液反应的离子方程式是______________。（ 2 ）往（ 1 ）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______。Ⅱ. 牙膏样品中碳酸钙的定量测定

  Ⅱ. 牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： 3 ）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B 、 C 中的反应物外，还有：___________________。（ 4 ） C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是 _______________。（ 5 ）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 _____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体b.滴加盐酸不宜过快 c.在 A— B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d. 在 B— C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（ 6 ）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数、为 _________ （ 7 ）有人认为不必测定 C中生成的 BaCO3 质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

有机模块的考查要求

综合运用各类有机物的知识和有机化学的概念、原理解决（解答）有关简单的有机化合物的合成，组成、结构与性质分析的问题。

(09海南 ) 1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A ． 2,2,3,3--四甲基丁烷 B ． 2,3,4--三甲基戊烷 C. 3,4--二甲基己烷 D ． 2,5--二甲基己烷2. 已知某氨基酸的相对分子质量小于 200，且氧的质量分数约为 0.5，则其分子中碳的个数最多为 A ． 5 个 B ． 6 个 C ． 7 个 D ． 8个3. 分子式为 C5H10O2 的酯共有 ( 不考虑立体异构 ) A ． 7 种 B ． 8 种 C ． 9 种 D ． 10种

(08宁 / 选 36)

已知化合物 A 中各元素的质量分数分别为 C37.5％， H4.2%和 O58.3％。请填空： (1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气 1.01 L（标准状况），则 A 的分子式是 ；

(2)实验表明： A 不能发生银镜反应。 1 mol A与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出 3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A 与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明 A 分子中有 4 个氢处于完全相同的化学环境。则 A 的结构简式是 ；

(3) 在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下， A 与足量的乙醇反应生成 B （ C12H20O7）， B 只有两种官能团，其数目比为 3∶1。由 A 生成 B 的反应类型是 该反应的化学方程式是 ；

(4)A失去 1 分子水后形成化合物 C ，写出 C 的两种可能的结构简式及其官能团的名称：① ，② 。

有机物 A 是最常用的食用油氧化剂，分子式为 C10H12O5 ，可发生如下转化：

已知 B 的相对分子质量为 60，分子中只含一个甲基。 C 的结构是： 请回答下列问题：（ 1 ）根据系统命名法， B 的名称为 。（ 2 ）官能团 -X的名称为 ，高聚物 E 的链节为 。 （ 3 ） A 的结构简式为 。（ 4 ）反应⑤的化学方程式为 。（ 5 ） C 有多种同分异构体，写出期中 2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 。 i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （ 6 ）从分子结构上看， A 具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。 a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基

乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（ 1 ）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称　　　　。（ 2 ）乙基香草醛的同分异构体Ａ是一种有机酸，Ａ可发生以下变化：

提示：① RCH2OH CrO3/H2SO4 RCHO ,与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧基 （ａ）由Ａ→Ｃ的反应属于　　　　　（填反应类型）。 （ｂ）写出Ａ的结构简式　　　　。（ 3 ）乙基香草醛的一种同分异构体Ｄ 是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛 合成Ｄ（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

（ 4 ） X 、 Y 、 Z 可形成一种立方晶体的离子化合物Q 。该化合物是一种重要的功能材料，是探寻新型激光材料的理想基质。 Q 的晶胞中 X 占有棱的中心， Y 位于顶角， Z 位于体心位置，则该晶体的化学式是 。 （ 5 ）含有元素 Z 的盐的焰色反应是 色。不少金属盐能发生焰色反应，焰色反应的原理是 。

物质结构模块的学习与考查要求

从三个层次分析物质结构与性质的关系

10-国物构。主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大。 W 原子最外电子层电子数是次外层的 3 倍。元素W 、 Y 形成的离子化合物 M 中阴阳离子的电子层结构相同，数目比为 1 ： 1 。 X 元素的电负性是所有元素中最大的。 Z 原子最外电子层只有 1 个未成对电子，原子半径是4 种原子中最大的。请回答下列问题： （ 1 ） W 元素原子核外电子排布式是 ，单质 W3分子空间构形可能是 ，推测所依据的原理是： 。 （ 2 ） X 元素的气态氢化物的沸点与同主族其他元素的气态氢化物单质相比要 ，因为 。化合物 M 熔点较高，原因是 。列举 M 在工业上的一项重要用途 。 （ 3 ） W 元素与氢元素形成的化合物 Q ，分子空间构型呈 V 型。 Q 的分子中 W 原子与氢原子是以 杂化轨道形成 键（答 σ或 π）。分子中孤电子对的数是 。

物质结构物质结构

核外电子运动状态和排布核外电子运动状态和排布

原子半径

化合价

电离能

电负性

原子半径

化合价

电离能

电负性

周期律的本质，元素性质递变规律及其原因

周期律的本质，元素性质递变规律及其原因

晶体晶体共价分子共价分子原子原子

共价键

σ、 π

配位键

键极性

共价键

σ、 π

配位键

键极性

几何构型

分子的极性

分子空间钩型的推

测

几何构型

分子的极性

分子空间钩型的推

测

分子构型、极性对物质性质的影响分子构型、极性对物质性质的影响

离子晶

体离子晶

体分子晶

体分子晶

体原子晶

体原子晶

体金属晶

体金属晶

体

晶格能晶格能 分

子间作用

力

分子间作用

力堆积方

式原子化

热堆积方

式原子化

热

学习内容与要求

通过学习帮助学生 认识： 物质结构是复杂的，是可以研究认识的，人们对物质结构与性质的认识在不断发展中，结构理论的创立以实验和事实为 依据依据，要通过实验和客观事实的检验； 了解 物质结构决定物质性质与变化的具体内容，能从微观结构看待物质的多样性和统一性，看待和说明物质的性质和变化； 学习阅读、理解和运用文字、符号、模型来描述物质的微观结构。

内容 结构知识 结构与性质 结构测定与分析方法

原子结构与元素性质

原子结构模型的演变，核外电子运动状态的描述 --原子轨道，核外电子排布原理与规律，元素外围电子排布，第 1 电离能、电负性； 1-36元素原子结构的描述

第 1 电离能、电负性与元素性质（金属性、非金属性、化合价、成键类型）的周期性

电子衍射，原子吸收和发射光谱

教学内容分析 从三个层次（原子结构、分子结构、晶体结构与微粒间作用力）研究结构与性质的关系

内容 结构知识 结构与性质 结构分析测定分子结构与物质性质

共价键、配位键的形成与类型，键参数，分子空间结构，分子的极性，手性分子，配合物组成与结构。杂化轨道理论，价电子对互斥原理，等电子原理。

热稳定性，分子空间构型，分子极性、手性对性质的影响，配合物结构与性质，分子间力与物质性质的关系

分子立体结构、分子极性、手性的分析判断；配合物组成空间构型测定与推测， 反应热测定

晶体结构微粒间作用力与性质

晶体与晶胞，金属晶体中原子的密堆积、配位数，金属键及其强度—原子化热；离子晶体离子键及其特征；范德华力，氢键的形成。

键能与反应热， 晶体类型、微粒间作用力大小与晶体性质的关系

X 射线衍射，从晶胞确定晶体组成，晶体类型分析判断

《化学与技术》模块的学习与考查要求

复习、拓宽并应用化学原理知识，领会、说明或处理生产、生活中与化学有关的技术问题；认识新技术的发展应用对化学工业、化学科学研究的促进作用；考查学生应用化学知识的能力和技术意识。

< 化学与技术 > 考查内容与要求

化学原理在资源开发利用化学品、日用品、医药制造生产中的应用

化学原理在材料制造加工中的应用

化学原理在农业生产中的应用

学习目标： 认识化学技术的作用和地位 强化技术和创新意识 形成绿色生产技术和综合利用观念

化学原理 在环境保护与社会可持续发展中的作用

10-国 36． [ 化学——选修化学与技术 ] 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有        、     (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是     ( 填两种物质的名称 ) ，其净水作用的原理是 (3)水的净化与软化的区别是   

(4)硬度为 1°的水是指每升水含 10mgCaO或与之相当的物质( 如 7.1mgMgO)。若某天然水中 c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为   (5)若 (4)中的天然水还含有 c(HCO3

-)=8´10-4mol/L，现要软化 10m3这种天然水，则需先加入 Ca(OH)2 ,后加入 Na2CO3

11-国 36.【化学——选修 2 ：化学与技术】(1)普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 ______。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 ______。②喷洒 Zn(C2H5)2。 Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 ______。

(3)现代造纸工艺常用钛白粉（ TiO2 ）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（ FeTiO3 ）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

10-鲁 31.【化学 - 化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（１）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，　　　　　　且反应釜应装有　　　　　　装置。（２）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、　　　　　　和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为　　　　　　。（３）玻璃钢中玻璃纤维的作用是　　　　　。玻璃钢具有　　　　等优异性能（写出两点即可） （４）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是　　　　。ａ．深埋　　　ｂ．粉碎后用作树脂填料　　ｃ．用作燃料　ｄ．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

10-海 20-I 固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有： A ． CaO B． Na2C03 C ． NH4N03 D. P205

20-II。以硫铁矿为原料采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题： (1)在炉气制造中，生成 S02 的化学方程式为 _______________；(2)炉气精制的作用是将含 S02 的炉气 ___、 ______及干燥，如果炉气不经过精制，对 S02 催化氧化的影响是 ________ ：

(3)精制炉气 ( 含 SO2 体积分数为 7 ％、 O2为 ll％、 N2为 82％ ) 中 S02 平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中， S02 催化氧化反应的条件选择常压、 450℃左右 ( 对应图中 A 点 ) ，而没有选择 S02 转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是 _______、______； (4)在 S02 催化氧化设备中设置热交换器的目的是 ______、 ________，从而充分利用能源。

谢谢！