2012 届高三化学第一轮复习

金属 复合材料金属 复合材料

河南省太康县第一高级中学 ---- 乔纯杰

金金属属

冶金工业分 黑色金属：铁、铬、锰

有色金属：除铁、铬、锰以外的金属

按密度分 重金属 ：密度 4.5g/cm3 以上 轻金属 ：密度 4.5g/cm3 以下

按接触概率分 常见金属：如铁、铝、铜等

稀有金属：如锆、铌、钼等

【金属的分类】

【一些金属及其化合物的焰色反应】

黄色 紫色 砖红

色 洋红色

绿色

紫红色

黄绿

色

一、铜及其重要化合物1 ．单质铜(1) 物理性质 色固体，具有良好的延展性、导电性和导热性．红

(2) 化学性质

2 ．氧化铜(1) 物理性质： 色粉末状固体．(2) 化学性质

黑

【铜及其重要化合物的转化关系】

二、金属材料1 ．合金(1) 概念 一种金属与其他 熔合而成的具有金属特性的物质．(2) 特性 ① 熔点较各成分的熔点 ． ② 合金比各成分金属具有更好的 以及物理、 化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、硬度大等．

金属或非金属

低

硬度、强度

3 ．常见的合金3 ．常见的合金

铝合金锅 钛合金羽毛球拍 镍合金门锁

名称 组成 主要性质 主要用途

铝合金 含有 10%-30%的镁

硬度和强度都比纯铝和纯镁

大

火箭、飞机、轮船等制造业

硬铝 含铜 4%、镁0.5%、锰0.5%、硅

0.7%

硬度和强度都比纯铝和纯镁

大

火箭、飞机、轮船等制造业

钛合金 含铝 6%、钒4%

耐高温、耐腐蚀、高强度

用于飞机、宇航、化学工业

金合金 加入银、铜、稀土元素等

有光泽、易加工、耐磨耐腐

蚀

金饰品、电子元件、钱币、笔尖

【铜合金的分类】

1. 黄铜 : Cu – Zn

2. 白铜 : Cu – Ni

3. 青铜 : 除黄铜和白铜外的所有铜合金。

法兰阀 闸阀

3 ．金属活动性强弱的判断3 ．金属活动性强弱的判断1 ．金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。2 ．金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。3 ．一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。4 ．两种金属能构成原电池时，作为负极的金属比作为正极的金属活泼（但也有例外，如铁铝烧碱，铁铜浓硝酸）。5 ．在电解过程中，先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。【注意】：① 金属活动性的强弱与金属得失电子的能力有关，而与得失电子数目的多少无关。② 金属活动性的不同决定了冶炼方法的不同。

1 ．金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。2 ．金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。3 ．一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。4 ．两种金属能构成原电池时，作为负极的金属比作为正极的金属活泼（但也有例外，如铁铝烧碱，铁铜浓硝酸）。5 ．在电解过程中，先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。【注意】：① 金属活动性的强弱与金属得失电子的能力有关，而与得失电子数目的多少无关。② 金属活动性的不同决定了冶炼方法的不同。

三、复合材料1 ．概念

将 性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料．

2 ．组成(1) 基体：在复合材料中起 作用．(2) 增强体：在复合材料中起 作用．

两种或两种以上

黏结

骨架

3．分类

(1)按基体 树脂基复合材料金属基复合材料陶瓷基复合材料

(2)按增强体形状 颗粒增强复合材料夹层增强复合材料纤维增强复合材料

4 ．性能及特点既保持或发展了原材料的长处，又能弥补原材料的不足；

具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀的特点．

【材料的分类】

1 ．新型镁合金被大量应用于制作笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合金的优异性能 (　 )

①熔点低　②硬度大　③延展性好　④导电性强⑤密度小 ( 质地轻盈 ) ⑥耐腐蚀A．①②③　　　　　　　　 B．②③④

C．①③⑥ D．②③⑤⑥答案： D

【课堂练习】

2 ．下列产品或材料属于复合材料的是 (　 )

①玻璃钢　②钓鱼竿　③飞机机身　④航天飞机隔热陶瓷瓦　⑤纳米高分子复合材料A．①⑤ B．①③

C．②⑤ D ．全部答案： D

3 ．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响：

(1) 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜 [即曾青 (CuSO4)

跟铁反应生成铜 ] ．试写出该反应的化学方程式：___________.

(2) 铜器表面有时会生成铜绿， 请写出生成铜绿的化学方程 式：___________ ，这层铜绿可以用化学方法除去．试写出除去铜绿而不 损伤器物的化学方程式： _______________.

(3) 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．( 铜的熔点是 1183.4℃ ，铁的熔点是 1534.8 )℃

【答案】：

(1)Fe＋ CuSO4 === FeSO4＋ Cu

(2)2Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2 === Cu2(OH)2CO3

Cu2(OH)2CO3＋ 4HCl === 2CuCl2＋ CO2↑＋ 3H2O

(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造

成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀

4 ．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金．试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据 ( 其他条件均已满足 ) ，判断哪种金属不易跟其他金属制得合金． (　　 )

金 属 Fe Cu Zn Ag Au W

熔点 (℃) 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380

沸点 (℃) 3000 2595 907 2212 2707 5637

A． Zn　　　 B． Fe C．W

D． Ag答案： AC

Ⅰ.查阅资料：①Cu2O 属于碱性氧化物；②高温灼烧 CuO生成 Cu2O ；③Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应： Cu2O＋ 2H ＋ === Cu＋ Cu2 ＋＋ H2O.

Ⅱ.设计实验方案：方案 1 ：取该红色 试样溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．方案 2 ：取该红色 试样溶于足量稀硫酸中，观察溶液是否变蓝．方案 3 ：称得干燥坩埚质量为 a g ，取红色 试样置于坩埚中称得总质量为 b g ，在空气中高温灼烧至质量恒定后总质量为 c

g.

【实验探究】氢气还原氧化铜所得红色固体成分【实验探究】氢气还原氧化铜所得红色固体成分

(1)请你评价方案 1 和方案 2. 如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．方案 1： __________ ； 方案 2： ___________.

(2) 方案 3 中，若确认红色粉末中 含有 Cu2O ，则 a、 b、 c 应

符合的数学关系为 _______ ，该实验方案最少得进行 ________

次称量．【答案】：　(1) 不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液 ；

合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成 Cu和 Cu2 ＋，导致溶液

呈蓝色，而铜不与稀硫酸反应

(2)c＜ (9b－ a)/8 4

设计说明• 为 2012 届高三学生第一轮复习提供学

习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。

• 在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。