高中化学专题讲座课件

物质的组成、分类和性质物质的组成、分类和性质

河南省太康县第一高级中学 ---- 乔纯杰

1 ．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2 ．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3 ．理解物理变化与化学变化的区别与联系。4 ．正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式正确判断化合价。5 ．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。6 ．了解常见的分散系 -- 胶体。

【基本要求】

【知识网络】

一、物质的分类

溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁、所有高分子化合物外及下面一些常见的混合物：水泥： 3CaO·SiO2 、 2CaO·SiO2 、 3CaO·Al2O3 ，玻璃： Na2SiO3 、 CaSiO3 、 SiO2 ，漂白粉： Ca(ClO)2 、 CaCl2 ，碱石灰： CaO 、 NaOH ，焦炉气： CH4 、 CO 、 C2H2 、 H2 ，高炉气： CO 、 N2 、 CO2 ，水煤气： CO 、 H2 ，裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林： 35 ～ 40%HCHO 水溶液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。

（一）混合物

分散系 溶液 浊液 胶体分散质直径 小于 1nm 大于 100nm 1nm～ 100nm

分散质粒子 单个小分子或离子

巨大数目分子的集合体

许多分子的集合体或高分子

实例 氯化钠溶液 石灰乳、油水 烟、云、雾，豆奶、牛奶、蛋清水溶液

性质

外观 均一、透明 不均一透明 均一、透明稳定性 稳定 不稳定 稳定

透过滤纸 能 不能 能透过半透膜 能 不能 不能

鉴别 无丁达尔现象 无丁达尔现象 有丁达尔现象

1 、几种分散系及比较：

2 、胶体内容 主要应用

性质

丁达尔效应

一束光通过胶体时产生一条“ ”光路

鉴别胶体和溶液

布朗运动 胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动 ——

电泳

胶粒在外加电场作用下做定向移动 [ 胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高分子胶粒一般不带电 ]

工厂高压电除尘

聚沉 胶体微粒在外界条件的作用下，形成沉淀从分散剂里析出的过程

必要时需破坏胶体

内容 主要应用

分类

按分散剂的状态分

类

分散剂是液体——液溶胶。如 Al(OH)3 胶体，蛋白质 胶体分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃

按分散质的粒子分

类

粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。 如 Fe(OH)3 胶体分子胶体——胶粒是高分子。 如淀粉溶胶，蛋白质胶体等

制备方法

水解法FeCl3 + 3H2O ＝ Fe(OH)3 ( 胶体 )+

3HCl

——

复分解法 Ag+ ＋ I-＝ AgI( 胶体 )SiO3

2-＋ 2H+ ＝H2SiO3( 胶体 ) ——

1. 下列关于胶体制备及胶体性质的叙述正确的是 ( 　　 )

A ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应C ．向煮沸的 0.1mol·L － 1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱

和溶液制备 Fe(OH)3 胶体D ．制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于

热水

【练习1 】

【答案】　 B

【答案】　 B

2. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( 　　 )

A. H2CO3 是弱酸，所以 Na2CO3 是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制

得 Fe(OH)3 胶体C. HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 H

Cl 和 NaCl 均是离子化合物D. 电解 NaCl 溶液得到 22.4L H2( 标准状况 ) ，理

论上需要转移 NA个电子 (NA 表示阿伏加德罗常数 )

（二）纯净物

【说明】酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如 CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如 Al2O3为两性氧化物， Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐 [(CH3CO)2O]不属于氧化物。

1.

2.

3. 碱

4. 盐

1. 下列与化学概念有关的说法正确的是 ( 　　 )

A ．化合反应均为氧化还原反应B ．金属氧化物均为碱性氧化物C ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D ．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

【 答 案 】　 C

【练习2 】

2. 下列分类方法正确的是 ( 　 )

①根据元素原子最外层电子数多少将元素分为金属和非金属　

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质　

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等　

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　

⑥根据分散系稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液　

A ． ② ③ 　 B ．③④⑥ C ．只有①③ D ．全部正确

【 答 案 】　 A

二、化学反应的分类

物理变化 化学变化三色 焰色反应 ① 颜色反应 ②显色反应

五解 潮解 ① 分解 ② 裂解 ③ 水解 ④电解

十八

化

①熔化

②汽化

③液化

④酸化

① 氢化 ② 氧化 ③ 水化 ④风化

⑤ 钝化 ⑥ 皂化 ⑦ 炭化 ⑧催化

⑨硫化 ⑩酯化 ⑪硝化 ⑫裂化

⑬卤化 ⑭ ( 油脂 )硬化

【物理变化与化学变化的比较】

【说明】： (1) 化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发

光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如电灯泡发光、放热。

(2) 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如熔融 NaCl 的电离等。

(3) 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。

【 答 案 】　 B

1. 下列有关化学研究的正确说法是 ( 　　 )

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 从 HF 、 HCI 、 HBr 、 HI 酸性递增的事实，推出 F 、 Cl 、 Br 、 I 的非金属性递增的规律

【练习3 】

2. 下列叙述正确的是 ( 　　 )

A ． CO 和 CaO 分别属于酸性氧化物和碱性氧化物

B ．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C ．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化

D ．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物

【 答 案 】　 B

1. 元素符号、电子式、原子 ( 或离子 ) 结构示意图三、化学用语

2．化学式、分子式、实验式、结构式、结构简式

概念 举例

化学式 用元素符号表示单质或化合物组成的式子

水： H2O；氯化钠：NaCl；铁： Fe；二氧化硅： SiO2

分子式 用元素符号表示物质分子组成的式子

只有由分子组成的物质的化学式才称为分子式，如乙酸： C2H4

O2

实验式(最简式 )

表示物质组成元素最简单的原子整数比的式子

乙炔的实验式为 CH；乙酸的实验式为 CH2

O

1.下列有关化学用语表示正确的是( )

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．F－的结构示意图：

C．中子数为 20的氯原子：2017Cl

D．NH3的电子式：

【练习4 】

【 答 案 】　 B

2.下列物质的化学用语正确的是( )

C．葡萄糖的实验式：CH2O

D．甲烷分子的比例模型：

【 答 案 】　 C

1. 简单阳离子最外层电子已全部失去，所以其电子式就是其离子符号；阴离子和复杂阳离子 ( 如 NH4

+) 要加“ [

]”括起来，并在右上角注明该离子所带的电荷数，如：

【说明】

MgCl2形成过程的电子式为：

Na2O形成过程的电子式为：

1.下列有关化学用语的表示正确的是( )

A． N2的电子式： N⋮⋮N

B． S2 －的结构示意图：

【练习5 】

【 答 案 】　 C

2.下列各项表达中正确的是 ( )

A． Na2O2的电子式为

B． 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 C

O2为 112L(标准状况 )

C．在氮原子中，质子数为 7而中子数一定为 7

D． Cl －的结构示意图为【 答 案 】

　 A

3. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面

关于氢化物的叙述正确的是( )

A．一个 D2O分子所含的中子数为 8

【 答 案 】　 B

设计说明• 为高三学生复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。• 本课件讲练相结合，使物质分类及反应分类知识更加系统。在使用过程中，可以根据学生的水平更换练习内容。