Kelompok 4

1. Lucky Diah N. L. (11)2. Mutia Syarifah A. (17)3. Novi Sinfa L. N. (18)4. Khoirun Nisyak (21)5. Anwirul Khoiruddin (26)6. Clara Y. Adinda W. (28)

Unsur Transisi Periode Keempat

Kelompok 4XII IPA 2

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Keberadaan di alamUnsur Keberadaan di Alam

ScSkandium

Sc terutama terdapat pada mineral tortveitil (~34% Sc), wikit, bijih Sn, dan tungsten. Bentuk dasarnya adalah Sc2O3. Logam Sc diperoleh sebagai produk samping pemurnian uranium.

TiTitanium

Ti merupakan unsur peringkat ke-10 terbanyak di kerak bumi. Ti biasanya terdapat dalam bentuk mineral rutile (TiO2) atau ilmenite (FeTiO3 ).

VVanadium

V terdapat di kerak bumi dengan kadar ~0,02%. V terdapat pada mineral patronit (VS4), Vanadinit [Pb5(VO4 )3Cl], dan kamotit [K2(UO2)2(VO4 ) 2·3H2O ]

CrKromium

Cr terdapat pada mineral kromit [Fe,Mg(CrO4].

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Keberadaan di alamMnMangan

Mn terutama terdapat pada pirolusit (MnO₂),psilomelan[(Ba,H₂0)2Mn₅O₁₀], dan rodokrosit (MnCO₃). Logam Mn diekstraksi dari pirolusit.

FeBesi

Fe merupakan unsur kedua terbanyak di alam. Besi ditemukan dalam mineral hematit (Fe₂O₃), magnetit (Fe₃O₄ ) , siderit (FeCO₃), limonit (2Fe₂O₃ 3H₂O), dan pirit (FeS₂)∙

CoKobalt

Co berada sebagai senyawa kobaltin (CoAsS) dan lineit (CO₃S₄). Co murni dihasilkan dari produk samping pemurnian Ni,Cu, dan Fe.

NiNikel

Ni ditemukan dalam mineral pentlandit [(NiFe)₉S₈] . Logam Ni diperoleh dengan memanaskan bijih besi dalam tungku pembakaran.

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Keberadaan di alam

CuTembaga

Cu ditemukan dalam bentuk unsur maupun senyawa sulfida dalam mineral kalkopirit (CuFeS₂) ,kovelin (CuS), kalkosit (Cu₂S) atau seperti kuprit (Cu₂O)

ZnSeng

Zn ditemukan di dalam mineral zinkblende/spalerit (ZnS), kalamin, franklinit, smitsonit, (ZnCO3), wilemit, dan zincite (Zn0).

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat FisisSifat fisis Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu ZnJari-jari atom

(Å)1,61 1,45 1,31 1,25 1,37 1,24 1,25 1,25 1,28 1,34

Kerapatan (g/cm3)

3,0 4,5 6,0 7,2 7,2 7,9 8,9 8,9 8,9 7,1

Kekerasan (Mohs)

- 6,0 7,0 8,5 6,0 4,0 5,0 4,0 3,0 2,5

Titik Leleh (0C) 1.541 1.668 1.890 1.857 1.244 1.535 1.495 1.453 1.083 419

Titik Didih (0C) 2.830 3.287 3.407 2.672 2.061 2.861 2.927 2.913 2.567 907

∆Hf (KJ/mol) 378 470 514 397 281 416 425 430 338 131

Daya Hantar Listrik (MΩ-1

cm-1 )

0.018 0,023 0,049 0,077 0,007 0,099 0,172 0,143 0,596 0,166

Daya Hantar Panas (W/cmK)

0.158 0,219 0,307 0,937 0,078 0,802 1,00 0,907 4,01 1,16

Sifat FisisWarna kation dan anion unsur transisi periode keempat:

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat FisisWarna kation dan anion unsur transisi periode keempat:

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat FisisWARNA SENYAWA

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat kimiaKONFIGURASI ELEKTRON

Sifat kimiaKONFIGURASI ELEKTRON

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASIElements Konfigurasi Elektron Bilangan Oksidasi

Sn [Ar] 3d1 4s2 +3Ti [Ar] 3d2 4s2 +3, +4V [Ar] 3d3 4s2 +2, +3, +4, +5Cr [Ar] 3d5 4s1 +2, +3, +6Mn [Ar] 3d5 4s2 +2, +3, +4, +6, +7Fe [Ar] 3d6 4s2 +2, +3Ni [Ar] 3d7 4s2 +2, +3Co [Ar] 3d8 4s2 +2, +3Cu [Ar] 3d10 4s1 +1, +2Zn [Ar] 3d10 4s2 +2

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASI1. Sc (Skandium)Skandium hanya memiliki 1 bilangan oksidasi yakni +3, hal ini disebabkan karena jika bereaksi dengan unsur lain untuk mencapai kestabilan skandium harus melepaskan 3 elektron. Contoh : Sc+3 (mempunyai bilangan oksidasi +3)2. Ti ( Titanium)Titanium mempunyai 2 bilangan oksidasi yakni +3 dan +4. Hal ini disebabkan karena titanium pada sub kulit 4s memiliki 2 elektron dan pada sub kulit 3d hanya memiliki 2 elektron sehingga titanium dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 3 atau 4 agar titanium tetap stabil.Contoh : TiCl3 (Ti mempunyai biloks +3) dan TiO2 (Ti mempunyai biloks +4)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASI3. V (Vanadium) Vanadium mempunyai 4 bilangan oksidasi yakni +2,+3,+4 dan +5, hal ini disebabkan karena vanadium pada sub kulit 4s memiliki 2 elektron dan pada sub kulit 3d memiliki 3 elektron sehingga vanadium dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 2, 3, 4 atau 5.Contoh : V+2 (mempunyai bilangan oksidasi +2) ;

V+3 (mempunyai bilangan oksidasi +3)VO2 (mempunyai bilangan oksidasi +4)

V2O5 (mempunyai bilangan oksidasi +5)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASI4. Cr ( Cromium)

Cromium mempunyai 3 bilangan oksidasi yakni +2,+3, dan +6, hal ini disebabkan karena cromium pada sub kulit 4s memiliki 1 elektron dan pada sub kulit 3d memiliki 5 elektron sehingga cromium dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 2, 3, atau 6. Contoh: Cr+2 (mempunyai bilangan oksidasi +2)

Cr2O3 (mempunyai bilangan oksidasi +3)

Na2Cr2O7 (mempunyai bilangan oksidasi +4)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASI5. Mn (Mangan)

Mangan mempunyai 5 bilangan oksidasi yakni +2, +3, +4, +6 dan +7, hal ini disebabkan karena mangan pada sub kulit 4s memiliki 2 elektron dan pada sub kulit 3d memiliki 5 elektron sehingga mangan dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 2, 3,4,6 atau 7.

Contoh: MnO (mempunyai bilangan oksidasi +2)Mn2O3 (mempunyai bilangan oksidasi +3)MnO2 (mempunyai bilangan oksidasi +4)Mn2O7

-2 (mempunyai bilangan oksidasi +6)Mn2O7 (mempunyai bilangan oksidasi +7)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASI6. Fe (Besi)

Besi mempunyai 2 bilangan oksidasi yakni +2 dan +3, hal ini disebabkan karenabesi pada sub kulit 4s memiliki 2 elektron dan pada sub kulit 3d memiliki 6 elektron sehingga besi dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 2 atau 3 .Contoh : FeCO3 (mempunyai bilangan oksidasi +2)Fe2O3 (mempunyai bilangan oksidasi +3)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASI7. Ni (Nikel)

Nikel mempunyai 2 bilangan oksidasi yakni +2 dan +3, hal ini disebabkan karena nikel pada sub kulit 4s memiliki 2 elektron dan pada sub kulit 3d memiliki 8 elektron sehingga nikel dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 2 atau 3 .Contoh : NiS (mempunyai bilangan oksidasi +2)Ni2O3 (mempunyai bilangan oksidasi +3)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASI8. Co (Cobalt)

Cobalt mempunyai 2 bilangan oksidasi yakni +2 dan +3, hal ini disebabkan karena cobalt pada sub kulit 4s memiliki 2 elektron dan pada sub kulit 3d memiliki 7 elektron sehingga cobalt dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 2 atau 3 .Contoh : CoS2O3 (mempunyai bilangan oksidasi +2)Co3O4

+1 (mempunyai bilangan oksidasi +3)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASI9. Cu (Tembaga)

Tembaga mempunyai 2 bilangan oksidasi yakni +1 dan +2, hal ini disebabkan karena tembaga pada sub kulit 4s memiliki 1 elektron dan pada sub kulit 3d memiliki 10 elektron sehingga tembaga dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 1 atau 2 .Contoh : Cu2S (mempunyai bilangan oksidasi +1)CuS (mempunyai bilangan oksidasi +2)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KimiaBILANGAN OKSIDASI10. Zn (Seng)

Seperti sebelumnya telah kita ketahui, bahwa Zn (seng) hanya memiliki 1 bilangan oksidasiyakni +2 karena Zn (seng) pada sub kulit 4s memiliki 2 elektron dan pada sub kulit 3d memiliki 10 elektron tetapi tidak bisa dilepaskan sehingga hanya dapat melepaskan 2 elektron saja.Contoh : ZnO (mempunyai bilangan oksidasi +2)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Sifat KemagnetanSetiap atom dan molekul mempunyai sifat magnetik, yaitu

A. Paramagnetik, di mana atom, molekul, atau ion sedikit dapat ditarik oleh medan magnet karena ada elektron yang tidak berpasangan pada orbitalnya. Sifat paramagnetik ini akan semakin kuat jika jumlah elektron yang tidak berpasangan pada orbitalnya semakin semakin banyak. Yang termasuk paramagnetik yaitu logam Sc, Ti, V, Cr dan Mn.

B. Diamagnetik, di mana atom, molekul, atau ion dapat ditolak oleh medan magnet karena seluruh elektron pada orbitnya berpasangan. Sedangkan pada umumnya unsur-unsur transisi bersifat paramagnetik karena mempunyai elektron yang tidak berpasangan pada orbital-orbital d-nya. Cu dan Zn bersifat diamagnetik.

C. Feromagnetik, yaitu kondisi yang sama dengan paramagnetik hanya saja dalam keadaan padat. Yang termasuk feromagnetik yaitu Fe, Co, Ni.

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Aplikasi Unsur Transisi Periode Keempat1. Kegunaan Titanium

Ø Sebagai bahan kontruksi, karena mempunyai sifat fisik:1. Rapatannya rendah (logam ringan)2. Kekuatan struktrurnya tinggi3. Tahan panas4. Tahan terhadap korosi

Ø Sebagai badan pesawat terbang dan pesawat supersonic Ø Sebagai pigmen putih, bahan pemutih kertas, kaca, keramik, dan kosmetik

2. Kegunaan Vanadium

Ø Banyak digunakan dalam industri-industri:• Untuk membuat peralatan yang membutuhkan

kekuatan dan kelenturan yang tinggi seperti per mobil dan alat mesin berkecepatan tinggi

• Untuk membuat logam campuran

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Aplikasi Unsur Transisi Periode Keempat3. Kegunaan Kromium

a.) Logam kromium banyak digunakan dalam bidang industri :

• Logam kromium dapat dicampur dengan besi kasar membentuk baja yang bersifat keras dan permukaannya tetap mengkilap.

• Kromium digunakan untuk penyepuhan, karena indah, mengkilap, dan tidak kusam

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

b.) Larutan kromium (III) oksida, dalam asam sulfat pekat, adalah oksidator kuat yang biasanya digunakan untuk mencuci alat-alat laboratorium.

Aplikasi Unsur Transisi Periode Keempat4. Kegunaan Mangan

o Untuk produksi bajao Menghilangkan warna hijau pada gelas yang

disebabkan oleh pengotor besio Banyak tersebar dalam tubuh yang merupakan unsur

yang penting untuk penggunaan vitamin B1.

5. Kegunaan Besio Membuat bajao Banyak digunakan di dalam pembuatan alat-alat

keperluan sehari-hari seperti, cangkul, pisau, sabit, paku, mesin, dan sebagainya.

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Aplikasi Unsur Transisi Periode Keempat

7. Kegunaan kobalto Sebagai alloy (bahan logam campuran yang paling sering

menjadi bahan utama aksesoris, termasuk juga ring/cincin pengikat batu cincin)

o Larutan Co2+ digunakan sebagai tinta rahasia untuk mengirim pesan dan juga dalam sistem peramalan cuaca

6. Kegunaan Nikel Pembuatan alloy,

electrode baterai, dan keramik

Zat tambahan pada besi tuang dan baja, agar mudah ditempa dan tahan karat

Pelapis besi (pernekel)

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Aplikasi Unsur Transisi Periode Keempat8. Kegunaan Tembaga

Bahan kabel listrik Bahan uang logam Untuk bahan mesin tenaga uap

9. Kegunaan Zink Bahan cat putih Pelapis lampu TL Layar TV dan monitor computer Campuran logam dengan metal lain

10. Kegunaan Skandium (Sc)

Dalam jumlah kecil, scandium digunakan sebagai filamen lampu yang memiliki intensitas tinggi.

Keberadaan di Alam

Sifat Fisis

Sifat Kimia

Sifat Kemagnetan

Aplikasi

Thanks for your attention..Wassalam...