presentasi UNSUR TRANSISI PERIODE 4

Click here to load reader

  • date post

    13-Jun-2015
  • Category

    Documents

  • view

    6.192
  • download

    16

Embed Size (px)

Transcript of presentasi UNSUR TRANSISI PERIODE 4

UNSUR TRANSISI PERIODE 4 MAKALAH

Anggota Kelompok :

1. 2. 3. 4.

Denny Reza K. Habib Suryo P. Dimas Hardityawan P. Selly F.

ScandiumScandium is a silvery-white metal which develops a slightly yellowish or pinkish cast upon exposure to air. It is relatively soft, and resembles yttrium and the rare-earth metals more than it resembles aluminium or titanium. Scandium reacts rapidly with many acids. Scandium is apparently a much more abundant element in the sun and certain stars than on earth.

Name: Scandium Symbol: Sc Atomic number: 21 Atomic weight: 44.955912 (6) Standard state: solid at 298 K CAS Registry ID: 7440-20-2 Group in periodic table: 3 Group name: (none) Period in periodic table: 4 Block in periodic table: d-block Colour: silvery white Classification: Metallic

IsolationIsolation: preparation of metallic samples of scandium is not normally necessary given that it is commercially avaialable. In practice littel scandium is produced. The mineral thortveitite contains 35-40% Sc2O3 is used to produce scandium metal but another important source is as a byproduct from uranium ore processing, even though these only contain 0.02% Sc2O3.

2

Skandium

adalah unsur kimia dalam jadual berkala yang mempunyai simbol Sc dan nombor atom 21. Sejenis logam peralihan yang lembut, keperakan dan putih, skandium wujud dalam galian nadir daripada Skandinavia dan kadang kala dikelaskan bersama-sama dengan yttrium dan lantanid-lantanid sebagai nadir bumi.

Sifat-sifat utama :Skandium adalam sejenis unsur logam yang nadir, lembut, keperakan dan sangat ringan yang akan menghasilkan salutan kekuningan atau merah jambu apabila terdedah kepada udara. Logam ini tidak akan diserang oleh campuran 1:1 asid nitrik(HNO3) dan 48% HF.

Kegunaan :Kira-kira 20 kg (dalam bentuk Sc2O3) skandium digunakan setiap tahun di Amerika Syarikat untuk membuat lampu berkeamatan tinggi. Skandium iodida yang dicampur ke dalam lampu wap raksa akan menghasilkan sumber cahaya buatan kecekapan tinggi yang menyerupai cahaya matahari dan membolehkan salinan warna yang baik untuk kamera TV. Lebih kurang 80 kg skandium digunakan sejagat setiap tahun dalam pembuatan lampu mentol. Isotop radioaktif Sc-46 digunakan dalam peretak penapis minyak sebagai agen penyurih. Penggunaan utamanya dari segi isipadu adalah aloi aluminium-skandium untuk industri aeroangkasa dan juga untuk peralatan sukan (basikal, bet besbol, senjata api, dsb) yang memerlukan penggunaan bahan berprestasi tinggi. Apabila dicampur dengan aluminium, skandium boleh menghasilkan pembaikan dari segi kekuatan (pada suhu ambien dan suhu ternaik), kemuluran, tindak balas penuaan dan penghalusan ira melalui pembentukan fasa Al3Sc. Tambahan lagi, ia dapat mengurangkan pemejalan retak semasa pengimpalan aloi aluminium berkekuatan tinggi. Pengilang basikal mendakwa bahawa penggunaan asal aloi skandiumaluminium adalah pada muncung kon peluru berpandu balistik lancaran kapal selam Kesatuan Soviet. Kekuatan daripada hasil muncung kon tersebut adalah mencukupi untuk menembusi litupan ais tanpa kerosakan, maka membolehkan pelancaran peluru berpandu semasa masih lagi tenggelam di bawah litupan ais Artik. Sekiranya dakwaan ini benar, ini akan memberikan penjelasan mengapa simpanan stok bekas Kesatuan Soviet adalah sumber utama Skandium.

Sejarah :

3

Dmitri Mendeleev menggunakan hukum berkala, dalam tahun 1869, untuk meramal kewujudan dan juga sifat-sifat tiga unsur yang belum diketahui termasuklah satu yang beliau namakan ekaboron. Lars Fredrick Nilson dan pasukannya, tidak menyedari tentang ramalan tersebut pada musim bunga tahun 1879, sedang mencari logam-logam nadir bumi; dia telah menemui unsur yang baru menggunakan analisis spektra dalam mineral euksenit dan gadolinit. Beliau namakannya sebagai Skandium, daripada Latin Scandia yang bermaksud "Skandinavia", dan dengan cara pengasingan unsur dengan memproses 10 kilogram euksenit dengan sisa baki nadir bumi, beliau berjaya memperolehi 2 gram skandium oksida (Sc2O3) yang sangat tulen. Per Teodor Cleve membuat kesimpulan bahawa skandium berpadanan tepat dengan ekaboran yang dicari-cari, dan telah memberitahu Mendeleev tentang perkara itu pada bulan Ogos. Fischer, Brunger, and Grienelaus menyediakan logam skandium dengan julung-julung kalinya pada tahun 1937, melalui elektrolisis leburan eutektik kalium, litium, dan skandium klorida pada suhu 700 to 800C. Dawai tungsten dalam sebekas zink cecair merupakan elektrod-elektrod dalam mangkuk pijar grafit. Paun pertama ketulenan 99% logam skandium tidak dihasilkan sehinggalah tahun 1960.

Ragam kewujudan :Skandium teragih secara luas pada bumi, dan wujud pada kandungan yang surih dalam lebih daripada 800 mineral. Hanya galian nadir daripada Skandinavia dan Madagascar seperti tortveitit, euksenit dan gadolinit merupakan sumber padat yang diketahui bagi unsur ini (yang tidak pernah dijumpai dalam bentuk unsur bebas). Ia ditemui pada hasil baki setelah tungsten disarikan daripada wolframit. Warna biru beril jenis akuamarin dianggap disebabkan oleh scandium

Pengasingan :Tortveitit merupakan sumber perdana skandium dan hasil sampingan amang kisaran uranium juga merupakan sumber penting. Skandium tulen dihasilkan secara komersil melalui penurunan skandium fluorida dengan logam kalsium. Sumber utama skandium adalah daripada simpanan stok ketenteranan bekas Kesatuan Soviet, yang juga merupakan hasil penyarian daripada amang uranium. Tidak terdapat penghasilan utama di benua Amerika dan Eropah. Sebatian

4

Keadaan pengoksidaan paling biasa bagi skandium dalam sebatian adalah +3. Unsur ini menyerupai yttrium dan logam nadir bumi lebih daripada aluminium atau titanium (yang berada lebih dekat dalam jadual berkala).

Isotop :Skandium yang wujud secara semula jadi hanyalah terdiri daripada 1 isotop stabil 45Sc. 13 radioisotop telah dicirikan dengan isotop yang paling stabil adalah 46Sc dengan separuh hayat 83.79 hari, 47Sc dengan separuh hayat 3.3492 hari, dan 48Sc dengan separuh hayat 43.67 jam. Kesemua isotop radioaktif lain mempunyai separuh hayat kurang daripada 4 jam dan kebanyakannya mempunyai separuh hayat kurang daripada 2 minit. Unsur ini juga mempunyai 5 keadaan meta dengan yang paling stabil adalah 44mSc (t 58.6 j). Isotop-isotop skandium mempunyai berat atom yang berjulat antara 39.978 uja (40Sc) dan 53.963 uja (54Sc). Cara reputan utama sebelum satu-satunya isotop stabil, 45Sc, adalah tawanan elektron dan merupakan cara utama selepas pancaran beta. Hasil reputan utama sebelum 45Sc adalah isotop unsur 20 (kalsium) dan hasil utama selepas itu ialah isotop unsur 22 (titanium).

5

TitaniumTitanium s a lustrous, white metal when pure. Titanium minerals are quite common. The metal has a low density, good strength, is easily fabricated, and has excellent corrosion resistance. The metal burns in air and is the only element that burns in nitrogen. It is marvellous in fireworks. Titanium is resistant to dilute sulphuric and hydrochloric acid, most organic acids, damp chlorine gas, and chloride solutions. Titanium metal is considered to be physiologically inert. Titanium is present in meteorites and in the sun. Some lunar rocks contain high concentrations of the dioxide, TiO2. Titanium oxide bands are prominent in the spectra of M-type stars.

Name: Titanium Symbol: Ti Atomic number: 22 Atomic weight: 47.867 (1) Standard state: solid at 298 K CAS Registry ID: 7440-32-6 Group in periodic table: 4 Group name: (none) Period in periodic table: 4 Block in periodic table: d-block Colour: silvery metallic Classification: Metallic

Isolation6

Isolation: titanium is readily available from commercial sources so preparation in the laboratory is not normally required. In industry, reduction of ores with carbon is not a useful option as intractable carbides are produced. The Kroll method is used on large scales and involves the action of chlorine and carbon upon ilmenite (TiFeO3) or rutile (TiO2). The resultant titanium tetrachloride, TiCl4, is separated from the iron trichloride, FeCl3, by fractional distillation. Finally TiCl4 is reduced to metallic titanium by reduction with magnesium, Mg. Air is excluded so as to prevent contamination of the product with oxygen or nitrogen. 2TiFeO3 + 7Cl2 + 6C (900C) 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO TiCl4 + 2Mg (1100C) 2MgCl2 + Ti Excess magensium and magneium dichloride is removed from the product bytreatment with water and hydrochloric acid to leave a titanium "sponge". This can be melted under a helium or argon atmosphere to allow casting as bars.

Titanium adalah unsur kimia dalam jadual berkala yang mempunyaisimbol Ti dan nombor atom 22. Ia sejenis logam peralihan berwarna putih keperakan yang ringan, kuat, berkilau, dan tahan kakisan (termasuklah

7

ketahanan terhadap air laut dan klorin). Titanium digunakan dalam aloi ringan dan kuat (terutamanya bersama besi dan aluminium) manakala sebatiannya yang paling lazim, titanium dioksida, digunakan dalam pewarna putih. Contoh-contoh pewarna putih yang mengandungi titanium oksida adalah cecair pemadam dan cat-cat putih yang biasa digunakan untuk mengecat kembali dinding. Ia juga digunakan dalam ubat gigi, cat putih penanda jalan, dan dalam bunga api putih. Bahan-bahan yang mengandungi titanium dipanggil titaniferus. Unsur ini wujud dalam pelbagai jenis mineral dan sumber utamanya adalah rutil dan ilmenit, yang teragih secara meluas atas permukaan Bumi. Terdapat dua bentuk alotrop dan lima isotop yang wujud secara semula jadi bagi unsur ini; 46Ti sehingga ke 50Ti dengan 48Ti merupakan yang paling berlimpah (73.8%). Salah satu ciri utama titanium adalah ia sekuat keluli walaupun dengan hanya 60% ketumpatannya. Sifat-sifat titanium adalah secara kimia dan fizikalnya serupa dengan zirkonium.

Sifat-sifat utama :Titanium dikenali kerana ketahann