7/24/2019 4 IKATAN

1/18

TEORI IKATAN KIMIAMIRNA RAHMAH LUBIS

FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS SYIAH KUALA

7/24/2019 4 IKATAN

2/18

Ikatan KimiaIkatan adalah gaya-gaya yang menahan atom

dalam molekl!

Ikatan kimia adalah ikatan anta" atom yangmenyangkt #engela"an ene"gi le$ih da"i %&k' #e" mol atom!

(! Ikatan Ion )Ikatan elekt"o*alen+Yait gaya ta"ik mena"ik anta"a da ion yang

$e"la,anan matan yang te"$entk melali#e"#indahan elekt"on! ontoh. Nal!

7/24/2019 4 IKATAN

3/18

Si/at Senya,a IonMenghanta"kan li0t"ik 1ika dalam keadaan 2ai"!

Titik leleh dan titik didih 0enya,a ion adalah

tinggi ka"ena meme"lkan ene"gi te"mal yang$e0a" ntk memi0ahkan ion yang te"ikat e"atdalam ki0i!

Ke$anyakan 0enya,a ion ke"a0!Ke$anyakan 0enya,a ion geta0 )$"ittle+!

Ummnya 0enya,a ion la"t dalam #ela"t#ola" dan tidak la"t dalam #ela"t non #ola"!

7/24/2019 4 IKATAN

4/18

&! Ikatan Ko*alenYait gaya ta"ik mena"ik anta"a da atom

0e$agai aki$at #emakaian $e"0ama #a0anganelekt"on ikatan!

ontoh. #ada 0enya,a H&3 Hl3 4&3 &H&3

Hgl&3 dan SnB"%!

Ko*alen0i adalah 1mlah ikatan ko*alen yangda#at di$entk oleh 0at atom!

7/24/2019 4 IKATAN

5/18

Si/at Senya,a Ko*alen5ada mmnya $e"#a 6at #ada 0h kama"

dengan titik leleh "endah!

La"t dalam #ela"t non #ola" 0e#e"ti $en6enadan $e$e"a#a dianta"anya da#at $e"inte"ak0idengan #ela"t #ola"!

Tidak menghanta" li0t"ik!

Ikatan Ko*alen Koo"dinat )Ikatan Ko*alen 7ati*+adalah ikatan ko*alen yang 0at atomnyamenyediakan da elekt"on ntk di#akai$e"0ama!ontoh. Bl8NH8!

7/24/2019 4 IKATAN

6/18

Ikatan Ko*alen Koo"dinat

7/24/2019 4 IKATAN

7/18

8! Ikatan LogamYait adalah ta"ik mena"ik anta"a da ion logam #o0iti/ dan

elekt"on-elekt"on te"delokali0a0i di anta"a ion-ion te"0e$t!

7alam logam3 o"$ital atom te"la" yang te"i0i oleh elekt"on

menyat men1adi 0at 0i0tem te"delokali0a0i!Ka"ena #enga"h $eda #oten0ial te"1adilah a"0 elekt"on

dalam 0i0tem ini! Ini menye$a$kan logam da#atmenghanta"kan a"0 li0t"ik! Si0tem ini ke0el"hannyame"#akan ki0i atom!

Ki0i atom ialah 00nan te"at" da"i atom-atom dalam tigadimen0i!

Ka"ena ge"akan elekt"on yang 2e#at3 kalo" da#at mengali"melali ki0i3 0ehingga logam da#at menghanta" #ana0!

7/24/2019 4 IKATAN

8/18

Si/at LogamLa#i0an dalam ki0i logam da#at dige0e" tan#a

me"0ak logam!

Ini menye$a$kan logam da#at ditem#a danda#at di"enggangkan men1adi ka,at!

7/24/2019 4 IKATAN

9/18

5enge"tian 9aya Van 7e"

:aal0Gaya Van der Waals merupakan

gaya tarik antar dipol pada

molekul polar.

Molekul polar memiliki ujung-

ujung yang muatannya

berlawanan.

Molekul membentuk formasisehingga ujung positif berdekatan

dengan ujung negatif molekul lain.

7/24/2019 4 IKATAN

10/18

7i#olDipol adalah singkatan dari di polar, yang artinya dua kutub.

Senyawa yang memiliki dipol adalah senyawa yang memiliki

kutub positif !

"

# di satu sisi, dan kutub negatif !

-

# di sisi yanglain.

Senyawa yang memiliki dipol biasa disebut sebagai senyawa

polar.

7/24/2019 4 IKATAN

11/18

Ma$am-ma$am Gaya Van Der Waals

Gaya Van der Waals terdiri dari duama$am, yaitu%

&. Gaya Dispersi

'. Gaya (ondon

7/24/2019 4 IKATAN

12/18

Kekatan 9aya 7i0#e"0i

Gaya dispersi antara molekul-molekul adalah lebih lemah

dibandingkan dengan ikatan ko)alen diantara molekul, karena

ukuran dayatarik ber)ariasi sekali dengan ukuran dan bentuk

molekul.

7/24/2019 4 IKATAN

13/18

*kuran Molekul

+lasan yang mendasari bahwa titik didih meningkat sejalan

dengan menurunnya posisi unsur pada golongan adalah

kenaikan jumlah elektron, dan juga tentunya jari-jari atom.

(ebih banyak elektron yang dimiliki, dan lebih menjauh sejauh

mungkin, molekul yang paling besar memungkinkan dipol

sementara terbesar dan karena itu gaya dispersi paling besar.

7/24/2019 4 IKATAN

14/18

entuk Molekul

Molekul panjang dapat menghasilkan dipol sementara yang

lebih besar berdasarkan gerakan elektronnya dibandingkanmolekul pendek yang mengandung elektron yang sama.

Molekul yang panjang kurus juga dapat lebih dekat satu

sama lain dayatarik meraka lebih efektif jika molekul-

molekulnya benar-benar tertutup.

7/24/2019 4 IKATAN

15/18

Inte"ak0i 7i#ol-di#olMolekul seperti /l memiliki dipol permanen karena klor lebih

elektronegatif dibandingkan hidrogen.

0ondisi ini, saat pembentukan dipol akan menyebabkan molekul

saling tarik menarik satu sama lain lebih dari yang meraka bisa

lakukan jika hanya menyandarkan pada gaya dispersi saja.

Molekul yang memiliki dipol permanen akan memiliki titik didih

yang lebih tinggi dibandingkan dengan molekul yang hanyamemiliki dipol yang berubah-ubah se$ara sementara.

7/24/2019 4 IKATAN

16/18

9aya LondonGaya (ondon merupakan gaya antar dipol sesaat pada molekul

non polar.

7/24/2019 4 IKATAN

17/18

Kekatan 9aya London Be"gantng#ada.

&. 0erumitan molekul

makin rumit molekul Mr makin besar#, maka gaya londonmakin kuat.

'. *kuran molekul

makin besar ukuran molekul, gaya london juga makin kuat. hal

ini dikarenakan molekul besar lebih mudah terpolarisasi,sehingga dipol sesaat lebih mudah terjadi.

7/24/2019 4 IKATAN

18/18

SEKIANdanTERIMA KASIH