3. ICI Teoria_cuantica

8/16/2019 3. ICI Teoria_cuantica

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Energía y capacidad deEnergía y capacidad de

los orbitales atómicoslos orbitales atómicos• Los niveles de energía para el átomo de

hidrógeno dependen exclusivamente del número

cuántico n, de manera que todos los subnivelestienen la misma energía.

• Para los átomo polielectrónicos, depende de losnúmeros cuántico principal (n) secundario (l ).


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• !s"#s"#p"$s"$p"%s"$d"%p"&s"%d"&p"'s"%"&d"'p"s" ...........

Variación de los Nivelesde Energía


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NIVELES


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ConfguraciónConfguración

Electrónica de losElectrónica de los Atomos Atomos• *e entiende por coniguración electrónica delátomo como la distribución de los electrones

en los dierentes orbitales atómicos.

• Para encontrar tal coniguración se deben

seguir ciertas reglas


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Confguración electrónica y la tablaConfguración electrónica y la tabla periódica periódica

+epresentativos• rupo - ns!

• rupo -- ns#

• rupo --- ns# np!

• rupo -/ ns# np#

• rupo / ns# np$

• rupo /- ns# np%

• rupo /-- ns# np&

ases nobles ns# np'

0lementos de transición

ns# ( n1!) dx

x2 ! a !3

0lementos de

transición interna

ns# ( n1!) d3 (n1#) x

x2 ! a !%


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• *egún Pauli, cada electrón de un átomo tiene sus

propios números cuánticos .

• sí un orbital tiene un máximo de dos electrones conespín opuesto, lo que se traduce que 2

• el subnivel s tiene como capacidad máxima #

electrones.

• 0l subnivel p con tres orbitales, ' electrones.

• 0l subnivel d con cinco orbitales, !3 electrones

• el subnivel f con orbitales, !% electrones.

¿Cuantos electrones seubican en un orbital?


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• 4uando un subnivel tiene más de un orbital, los

electrones van ocupando el subnivel de manera

que cada electrón adicional que entra, se ubicaen orbitales dierentes con el mismo espín. 0sta

condición se llama regla de 5und o regla de

máxima multiplicidad de espín.


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• Una forma de sencilla derepresentar las conguraciones esa trav!s de diagrama de orbitalesdonde cada cuadrado representaa un orbital"

• #$ #s#

• %$e #s%

• &Li #s%

%s#

'epresentación en

(iagrama de )rbitales


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)rbitales s


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)rbitales p


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)'*I+,LES d


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4uantos iones monovalentes, -6, ha en un mol

de gas (5, 5e, Li, 7e 7) a 8 9 $33, 8 9 !333

8 9 #333 :;


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5 < 56 0ion 9 !$.' e/

5e < 5e6 0ion 9 #%.& e/

Li < Li6 0ion 9 &.% e/

7e < 7e6 0ion 9 =.$ e/

7 < 76 0ion 9 >.$ e/


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?ion 9 ?3

exp(10ion@k

8)


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! electrón voltio (e/) 9 !,'3# x !31!= Aulio (B)

! electrón voltio (e/) 9 !,'3# x !31!# ergio (erg)

! electrón voltio (e/) 9 $,>#= x !31#3 caloría (cal)

! electrón voltio (e/) 9 %,%& x !31#'

CiloDatio hora (CE.h)


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0 200 400 600 800 10001200140016001800200022002400260028003000

1

10

100

1000

10000

100000

1000000

1E7

1E8

1E9

1E10

1E11

1E12

1E13

1E14

1E15

N u m e r o d e I o n e s

Temperatur a, K


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• Las sustancias paramagnéticas son

atraídas por un

campo magnético ,

las sustancias que

tienen electrones no

apareados son

paramagnéticas.


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• Las sustancias

diamagnéticas sondébilmente repelidas

por un campo

magnético. Un

material es

diamagnético si todos

los electrones están

apareados


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óC f ió


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ConfguraciónConfguraciónelectrónica de ioneselectrónica de iones

• Ion sodio Na2

• Conguración para el 0tomoneutro

##Na 3#s%

%s%

%p4

&s#

5

• Conguración para el ion Na2

##Na2 3 #s%%s%&p45 2 #e


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ConfguraciónConfguraciónelectrónica abreviadaelectrónica abreviada

• Cuando el n6mero atómico 7 de los

0tomos es elevado. suconguración electrónica 3c"e"5 ese8tensa" 9ara evitar :acer toda la

c"e". tomaremos por sabida la c"e"del gas noble inmediatamenteanterior"


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Series IsoelectrónicasSeries Isoelectrónicas

• Entenderemos por tal a-uellas conguraciones-ue presenten la misma cantidad de electrones"

E;emplos<• El ion Na2 tiene id!ntica conguración -ue el

#=Ne 1 el ion Cl> con el #,r"

• El ,l2& es isoelectrónico respecto del #=Ne

• Una serie isoelectrónica estar0 constituída porNe. Na2.@g2%. ,l2&"

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