2018上半年全国教师资格笔试高分攻略...

学员专用请勿外泄

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2018 上半年全国教师资格笔试高分攻略

（初中学段-化学学科）

第一部分考情分析

按照教育部的统一部署，2018 年上半年全国中小学教师资格考试将在 3月份进行笔试，中公教育教师

考试研究院预计化学学科知识与教学能力《初级中学》考题将延续以往的命题思路，作答时间依旧为 120

分钟，试卷满分 150 分；考题题型为单选题、简答题、诊断题、案例分析题、教学设计题五个题型；考试

内容包含化学基本概念、化学反应原理、元素化合物、有机化学、化学实验、课标及教学论，共六个模块。

现就近 2年全国教师资格考试《化学学科知识与教学能力》（初级中学）基本考情总结如下：

1.试卷结构分析：

笔试时间总分值考试题型题量和分值试卷分值占比

120分钟 150分钟

单选题共 20题，每题 3分，共 60分 40%

简答题共 2题，第 21题 12分，

第 22题 23分，共 25分17%

诊断题共 1题，共 15分 10%

案例分析题共 1题，共 20分 13%

教学设计题共 1题，共 30分 20%

小结：从 2016年和 2017年四次考试的试卷结构分析得出：笔试时间、总分值、题型、题量和分值以

及分值占比一致，无任何变化。

2.各知识模块题型题量分值占比

2016、2017 年各模块知识点

模块年份题型知识点分值

占比

中学化

学专业

知识

2017年

下半年

单选题键角、离子共存、阿伏加德罗常数、元素周期表和元素

周期律、烃的含氧衍生物、化学反应与热能、原电池

25%简答题 --

诊断题质量守恒定律

案例分析题 --

教学设计题 --

2017年

上半年

单选题

离子反应的条件、物质的性质和变化、氧化还原反应、

化学反应与热能、化学电源、元素周期表和元素周期律、

苯酚、烃的含氧衍生物、铁及其化合物、化学实验常用

仪器24%

简答题 --

诊断题钠及其结构与性质

案例分析题 --

教学设计题 --

2016年

下半年

单选题

溶度积、化学反应与热能、共价键的类型、烯烃、电离

平衡的移动、同分异构体、谁的电离和溶液酸碱性、外

界条件对化学平衡的影响24%

简答题 --


2

诊断题常见离子的检验、化学方程式的书写

案例分析题 --

教学设计题 --

2016年

上半年

单选题

元素周期表和元素周期律、质量守恒定律、溶解度、化

学实验常用仪器、离子共存、金属的腐蚀与防护、（铝、

硅、氯、硫及其化合物）、苯酚、阿伏加德罗常数

24%简答题

诊断题物质的提纯、化学方程式的书写

案例分析题 --

教学设计题 --

小结：通过对近四次考试试卷考查情况分析发现：化学专业知识考查比例约为 24%。主要考查题型为

选择题和诊断题。此部分知识出题没有明显的规律，各章节均有涉及，化学基本概念、化学反应原理与元

素化合物知识涉及的考点相对较多。


占比

大学化

学专业

知识

2017年

下半年

单选题 --

简答题 --

诊断题 --

案例分析题 --

教学设计题 --

2017年

上半年

单选题 --

简答题 --

诊断题 --

案例分析题 --

教学设计题 --

2016年

下半年

单选题电动势

2%

简答题 --

诊断题 --

案例分析题 --

教学设计题 --

2016年

上半年

单选题烯烃的亲电加成反应

2%

简答题 --

诊断题 --

案例分析题 --

教学设计题 --

小结：通过对近四次考试试卷考查情况分析发现：大学化学专业知识考查比例为 2%，其考查题型为选

择题，主要考查的知识点为电化学和有机化学。


占比

化学教 2017年单选题课程内容标准、化学教科书简介、教学目标的陈述、教 75%


3

学论下半年学情境的创设、教学理论、科学探究、化学新课程倡导

学习方式的特征、学业评价内容与方法、测验的质量判

断

简答题教学方法与策略、教学情境的创设

诊断题学业评价与学习诊断

案例分析题教学方法、概念原理知识的教学

教学设计题中学化学教学设计

2017年

上半年

单选题

教学设计基本内容、教学目标的构成、课程基本理念、

教学方法、科学探究、教学建议、学习策略、学业内容

评价方法、测验的质量判断

76%简答题化学史的教育价值、教学策略


案例分析题课程基本理念、探究教学应当注意的问题


2016年

下半年

单选题

概念形成策略、信息运用策略、教学目标的构成、学业

评价的目的、科学探究、化学教科书的编写理念、教学

反思、课程分类、课程标准

76%简答题教学策略、化学的学科特色


案例分析题教学方法、课程标准


2016年

上半年

单选题

化学课程的结构、化学学科基本观念、科学探究的要素、

化学科学的基本研究方法、以引导探究为主的教学方法、

活动表现评价、分析和理解教材内容、教学情境创设、

76%简答题课程基本理念、化学课堂教学的基本过程、化学史的教

育价值


案例分析题化学新课程倡导的学习方式的特征

教学设计题教学设计

小结：通过对近四次考试试卷考查情况分析发现：化学教学论知识考查比例约为 75%，其考查题型为

单选题、简答题、诊断题、案例分析题和教学设计题。化学教学论知识部分各章节均有涉及，其中教学方

法与策略、学业评价与学习诊断、教学实施、教学设计是常考查的知识点。

总结：2016年均出现 2%的大学化学专业知识，2017年未出现大学化学专业知识的考查，2018年上半

年仍旧可能会出现 1~2道大学化学专业知识。化学专业知识主要以单项选择题形式考查（10道），诊断题

也偶有涉及；教学论知识则主要以选择题、简答题、诊断题、案例分析题、教学设计题的形式进行考查。

建议着重复习中学化学专业知识和化学教学论知识。

第二部分备考规划

工欲善其事，必先利其器。教师资格考试有着难度大、流程复杂、考查知识面广等特点，教资考试的

特点决定其是长期阶段性的考试。为此，我们需要进行详细的规划，分成若干阶段进行精确、全面的复习，

使自己形成一把锋利的“备考利器”。只有这样，我们才能一举轻松拿下教资考试。

★第一阶段-打牢基础

这个阶段需全面复习化学专业知识和化学教学论内容。具体安排如下：


4

1.梳理每个章节的知识点，并分模块构建思维导图；

2.及时巩固复习。

备考时间建议:15 天左右

中公名师提点

中学化学专业知识

1.复习内容：

（1）化学基本概念：物质的性质和变化、化学用语、氧化还原反应、离子反应方程式、化学计量—阿

伏加德罗常数、物质结构和元素周期律。

（2）化学反应原理：化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电化学。

（3）元素化合物：常见金属、非金属及其化合物的性质（Na、Al、Fe、Cl、S、N）。

（4）有机化学：同系物和同分异构体、有机物的官能团及其特征反应（卤代烃、烯烃、醇、醛、酚、

羧酸、酯）。

（5）化学实验：常见实验装置和操作、物质的分离与提纯、重要实验（酸碱的化学性质、配置一定物

质的量浓度的溶液、氧气的实验室制法、氨气的实验室制法）。

2.复习方式：

首先复习每个模块的重要知识点，用图表或者概念图的形式构建思维导图。所有知识基础部分复习完

之后，对照思维导图，再次巩固知识点。

（1）化学基本概念章节：其主要是概念性知识点，此部分稍微简单，可以采用概念图的形式构建思维

导图，深入理解概念。

（2）化学反应原理章节：这部分内容，其考查形式多样，题目有一定难度。建议在复习的时候可以总

结一些记忆口诀，帮助理解知识点，同时采用边复习知识点，边做题的形式学习，有助于深刻理解知识点。

（3）元素化合物和有机化学章节：这部分的知识主要考查的是物质的结构、物质的性质和物质的应用。

建议采用“结构—性质—用途”的形式梳理每个知识点。

（4）化学实验章节：这部分的内容稍微简单，需要将实验室安全、实验基本操作、实验仪器、物质的

分离与检验、常见中学重要的制备实验等知识点以概念图的形式构建梳理。

3.复习技巧：以盐类水解规律为例，建议大家在复习的时候可以根据自己的学习特点，将繁而复杂的

知识点简单化。

“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解”

大学化学专业知识

1.复习内容：物质结构、酸碱理论、配位化合物、电动势、亲电加成、亲核取代等重要知识点。

2.复习方式：大学化学专业知识章节，主要考查其概念性的知识点，难度偏低。由于其不容易理解，

建议采用边做题边学习的形式进行学习，帮助大家理解。

3.复习技巧：以分子杂化轨道理论为例，由于其比较抽象，建议大家在复习的时候可以借助身边的事

物，将知识点进行形象化，帮助理解学习。

化学教学论

1.复习内容：课程标准、教学方法与策略、学习方法与策略、中学化学教学设计、教学技能、实验教

学、评价与反思。

2.复习方式：这部分知识文字比较多，记忆有些困难，可以采用边做题边记忆的形式学习。

3.复习技巧：以新课程改革的具体目标为例，建议大家在复习的时候可以根据自己的学习特点，将繁

而复杂的文字，总结成顺口溜的形式学习。

（1）实现课程功能的转变（核心目标）

（2）体现课程结构的均衡性、综合性和选择性

（3）密切课程内容与生活和时代的联系

（4）改善学生的学习方式


5

（5建立与素质教育理念相一致的评价与考试制度

（6）实行三级课程管理制度

将以上 6条内容总结为“学习能构管内评”，记忆则轻松牢固。

★第二阶段-巩固强化

这个阶段主要是结合知识点做相应的习题。具体安排如下：

1.根据复习模块做相应的练习题，强化知识并建立错题本；

2.做题过程中再次巩固不熟悉的知识点，以求知识点全部掌握扎实；

3.所有模块习题做完之后，对错题本再次进行总结与反思，掌握知识点考查的全部题型。


中公名师提点

中学化学专业知识

1.复习内容：根据第一阶段复习的知识点进行专项练习。

2.复习方式：中学化学专业知识主要考查题型为选择题，在做题过程中，可以将每个选项进行分析，

并对错题进行整理与总结。做完所有基础习题之后，对照思维导图，再次复习知识点并整理分类错题本中

自己不熟悉的知识点。

3.复习技巧：将每个知识点所遇到的考查形式进行归类，总结其高频考查形式和易错点。例如：

设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。

A.16g的 CH4中含有 4NA个 C﹣H键

B.1mol•L﹣1 NaCl溶液中含有 NA个 Na+

C.常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个 CO2分子

D.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA

【易错点分析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的分析判断，微粒数与

物质的量计算分析应用。错选 B的原因：认为 1mol•L－1 NaCl溶液，就是 1mol NaCl，实际不知道溶液体积

不能计算微粒数；错选 C 的原因：对“常温常压”和“标准状况”的概念不清楚，常温常压是指 25℃和 101.325

千帕；标准状况是指 0℃和 101.325 千帕。而气体摩尔体积是标准状况下 1mol气体所占的体积为 22.4L；错

选 D 的原因：气体摩尔体积在标准状况下必须为气体，否则无法求微粒数。此问出错在于对氟化氢是否是

气体混淆，需要熟记常见气态物质有哪些。

大学化学专业知识


2.复习方式：其主要考查题型为选择题，在做题过程中，可以将每个选项进行分析，并对错题进行整

理与总结。做完所有基础习题之后，对照思维导图，再次复习知识点并整理分类错题本中自己不熟悉的知

识点。

3.复习技巧：建议在做题过程中，以一个题为例，深入思考此类知识点的考查方式。比如：

下列各组量子数，不合理的一组是（）。

A.n=2 1=1 m=0 B.n=3 1=1 m=1

C.n=3 1=0 m=0 D.n=2 1=2 m=-1

【答案】D。

解答这个题的时候，可以将这类题目所要考查的知识点，进行整理与总结。将繁杂的文字信息进行提

炼成表格，之后再遇到此类题目，便可轻松作答。

主量子数 n 1 2 3 4

角量子数 l 0 0，1 0，1，2 0，1，2，3

磁量子数 m l=0，m=0 l =0，m=0 l =0，m=0 l =0，m=0

http://www.so.com/s?q=%E5%8D%83%E5%B8%95&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_text

http://www.so.com/s?q=%E5%8D%83%E5%B8%95&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_text


6

l =1，m=0，±1 l =1，m=0，±1

l =2，m=0，±1，±2

l =1，m=0，±1

l =2，m=0，±1，±2

l =2，m=0，±1，±2，±3

自旋量子数 ms 表示电子自旋运动方向，顺时针方向为＋21

，逆时针方向为－21

化学教学论


2.复习方式：这部分的考查题型为选择题、简答题、诊断题、案例分析题、教学设计题，在做题过程

中不断总结每类题型的答题要点，并对错题进行整理与总结。

3.复习技巧：对于选择题一方面是根据自己对知识的理解进行作答，另一方面则需要根据对知识的记

忆进行作答；而主观题在作答的时候，首先需要阅读题干，从题干中提取有效信息，然后搜索教学论相关

知识进行作答。

★第三阶段-题海实战

这个阶段以做题为主，同时在做题过程中，禁忌一味做题，而不注重反思与总结。


中公名师提点

1.复习内容：以下是我们常考知识点，建议在做题过程中着重复习。

中学化学专业知识：常用化学计量，元素周期律，氧化还原反应，离子反应；热化学、化学平衡、原

电池；硫、氯及其化合物，铁、铝及其化合物知识；

大学化学专业知识：物质结构、电动势、亲电加成、亲核取代；

化学教学论：教学方法与策略、学业评价与学习诊断、教学实施、教学设计。

2.复习方式：

以做题为主，并不断总结常出错题型的答题思路。

3.复习技巧：在答题过程中不断的总结，形成自己的一个答题思路，以下是以“教学设计”为例进行的总

结。

教学设计题是教资考试的常考题型，其主要考查的内容大致分为：（1）教学目标的书写；（2）教学

重点及难点；（3）教学过程；（4）教学设计的好处。

在作答此类题型时，首先是带着问题去阅读材料，从材料中找出答题的关键点。

（1）关于教学目标的书写，则需要清楚材料主要的内容，明确知识与技能目标、过程与方法目标、情

感态度与价值观目标。

（2）关于教学的重点及难点，教学重点是指教材中最重要的、最基本的教学内容。如果某知识是一个

知识单元的核心，或是后续内容学习的基础，或者具有广泛的应用，即可确定它是教学重点。教学重点是

教师安排教学结构的重要依据，是学生必须牢固掌握的部分。

（3）关于教学过程，当清楚该材料的教学内容，明确教学重难点后，就会形成清晰的授课思路，之后

按着新课导入、新课讲授、巩固提高、小结作业这四个环节进行答题，简明扼要的将你的授课思路展现出

来。

（4）关于评价教学设计，即谈你这样设计教学的意图。大家可以从教学情境、新课标的教学理念、实

验探究的好处、学生的收获、是否实现设定的教学目标等方面来进行作答。

★第四阶段-冲刺突破

这个阶段建议大家以做套题为主。



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中公名师提点

1.复习方式：

按考试流程，进行全真模拟练习，并通过思维导图对知识点进行最后梳理，进行最后的查缺补漏。

2.复习技巧：严格把控考试时间和卷面，做题顺序为先易后难。

第三部分高频考点考点·溶解度曲线

1.溶解度曲线上点的意义

（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和状态。

（2）溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应

温度时的不饱和溶液。

（3）溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。

（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

2.溶解度曲线的应用

（1）查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

（2）比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。

（3）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。

（4）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

【经典考题】

MgCl2、KCl和MgSO4等物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B. t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等

C. t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有 ag MgCl2

D.将 t1℃时的 KCl饱和溶液升温到 t2℃，溶液由饱和变为不饱和

考点·阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数是指 1 mol任何粒子的粒子数。符号为 NA，单位是 mol－1。国际上规定，1 mol任何粒

子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023。

n，NA，N（粒子数）之间的关系为：n =AN

N，NA =

nN

，N =n·NA。

【经典考题】

1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.18gH2O和 18gD2O中含有的电子数均为 10NA

B.常温常压下，4.4g乙醇所含σ键数目为 0.27NA

C.过氧化钠与水反应是时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NA

D.密闭容器中 2molNO与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA

2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。


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A.在密闭容器中，0.1 mol N2与 0.3 mol H2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为 0.2NA个

B.标准状况下，11.2 L甲醛气体中电子数为 8NA个

C.常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为 0.9NA

D.1 L浓度为 1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中含有 CO32－的数目为 NA个

考点·离子共存

1.判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。

一色，即溶液颜色。

二性，即溶液的酸性和碱性。

四反应，指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应，如 Ba2+与 SO42－、NH4+与 OH－

等。

（2）氧化还原反应，如 Fe3+与 I－，NO3－(+H+)与还原性离子 Fe2+等。

（3）双水解反应，如 Al3+与 HCO3－、Al3+与 AlO2

－等不能大量共存。

（4）络合反应，如 Fe3+与 SCN－等。

2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合

（1）Al3＋与 HCO3－、CO32

－、AlO－

2、SiO32－、HS－

、S2－、ClO－。

（2）Fe3＋与 HCO3－、CO32

－、AlO－

2、SiO32－、ClO－

。

（3）NH4+与 SiO32－、AlO－

2。

特别提醒：NH4+与 CH3COO－、HCO3

－虽能发生双水解反应，但能大量共存。

【经典考题】

1在水溶液中能大量共存的一组离子是（）。

A.H+、Na+、SO42—、HCO3

— B.H+、Fe3—、Cl—、NO3—

C.K+、Fe3—、NO3—、MnO4

— D.NH4—、Ca2+、Cl—、CO32

—

2.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白

色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）。

A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Al3+

C.K+、Al3+、Ca2+ D.Al3+、K+、Mg2+

考点·氧化还原反应

（1）概念：根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反

应和非氧化还原反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是：有无元素化合价的升降。

（2）本质：电子转移（电子得失或偏移）

（3）特征：反应前后元素化合价发生变化

（4）氧化反应与还原反应关系图


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【经典考题】

下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的是（）。

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.2HClO 2HCl+O2

C.2Na+Cl2=2NaCl

D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+ 2H2O

考点·化学反应进行的方向

1.自发反应

在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

2.判断反应方向的依据

（1）焓判据

许多自发过程都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向，绝大多数放热反应（ΔH<0）都能自发

进行，且放出的热量越多，反应越完全。

但并非所有自发进行的化学反应都是放热的。如盐类的水解、硫酸钙的分解（高温下自发）等。

（2）熵判据

大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。若反应前后体系的混乱度增大，熵变ΔS>0，则为自

发反应，且ΔS 越大，越有利于反应自发进行。

（3）正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变（ΔH）和熵变（ΔS）。反应

自发性的判断依据如下：

ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行；

ΔG=ΔH-TΔS=0，反应达到平衡状态；

ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行。

【经典考题】

1.下列关于自发反应的表述正确的是（）。

A.自发反应不需要借助任何外力就能自动进行

B.自发反应一定是放热反应

C.自发反应的吉布斯自由能△G＜0

D.自发反应的反应过程通常比较快速


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2.某化学反应在任何温度下均可自发进行，下列关于反应的叙述中，正确的是（）。

A.△H＜0 △S＞0 B.△H＞0 △S＞0

C.△H＞0 △S＜0 D.△H＜0 △S＜0

考点·元素周期律

内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

得电子能力

失电子能力

逐渐增强

逐渐减弱

逐渐减弱

逐渐增强

氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应水

化物的酸碱性

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

H3PO4<H2SO4<HClO4

酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

HNO3>H3PO4，H2CO3>H2SiO3

【经典考题】

1.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Y的最低价离子分别为，X2-和 Z—，Y+和 Z—

具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）。

A.原子序数 X＞Y＞Z B.单质沸点 X＞Y＞Z

C.离子半径 X2--＞Y+＞Z- D.原子最外层电子数 X＞Y＞Z

2.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，

Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是（）。

A.原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.Y分别与 Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W强

考点·化学平衡的移动

条件的改变化学平衡的移动

浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动

减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动

压强

反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动

减小压强向气体体积增大的方向移动

反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动

温度升高温度向吸热反应方向移动

降低温度向放热反应方向移动

催化剂使用催化剂平衡不移动

【经典考题】

反应 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）达到平衡时，保持体积不变，加入 N2，使总压强增加一倍，

则反应（）。

A.平衡向右移动 B.平衡向左移动

C.无法判断 D.平衡不发生移动


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考点·弱电解质电离平衡的影响因素

1.温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

2.浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。

3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。

4.化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的

电离。

【经典考题】

在 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋

。对该平衡，下列

叙述中正确的是（）。

A.加入水后，平衡向逆反应方向移动

B.加入 0.1mol/L的 HCl溶液，溶液中 c（H＋）减小

C.加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D.加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

考点·金属的腐蚀与防护

1.金属腐蚀的类型

化学腐蚀电化学腐蚀

一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿

反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀

有无电流无电流产生有电流产生

反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀

结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀

2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化学腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀

条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强

正极反应 O2 + 4e－ + 2H2O=4OH－ 2H+ + 2e－=H2↑

负极反应 Fe －2e－=Fe2+ Fe －2e－=Fe2+

腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内

3.金属的电化学防护

（1）牺牲阳极的阴极保护法

此法应用原电池原理，让被保护金属作为正极，用比被保护金属活泼性较强的金属作为负极。例如在

锅炉内壁。船舶外壳装上若干锌块，就可以保护钢铁设备。

（2）外加电流的阴极保护法

此法应用电解原理，让被保护金属作阴极，惰性电极作辅助阳极，两者都存在于电解质溶液（如海水）

中，接外加直流电源，通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，钢铁被迫成为阴极而受到保护。

【经典考题】

下列有关金属的腐蚀与防护的叙述，正确的是（）。

A.浸在淡水中的钢管，主要发生的是析氢腐蚀

B.若采用外加电流进行保护，钢管应当与电源的正极相连

C.钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法

D.外加电流保护钢管时，电子从负极经过溶液流向正极

考点·同分异构体的书写


12

1.烷烃：烷烃只存在碳链异构。

如 C5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CHCH2CH3

CH3、C(CH3)4。

2.具有官能团的有机物，一般书写顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构

如 C4H10O的（醇类）同分异构体有：

CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHCH2CH3

OH、CH3CHCH2OH

CH3、 C

CH3

H3C

OH

CH3。

3.芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对 3种。

如：C8H10属于苯的同系物有：

CH3

CH3、

CH3

CH3

、

CH3

CH3

【经典考题】

某氯代烷的分子式为 C4H9Cl，他的同分异构体（包括立体异构）有（）。

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

考点·义务教育化学课程标准

1.义务教育化学课程内容的一级主题包括：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化

学变化、化学与社会发展。

2.义务教育阶段化学课程的基本理念

（1）使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学

生学习化学的兴趣和学好化学的信心，培养学生终身学习的意识和能力，树立为中华民族复兴和社会进步

而勤奋学习的志向。

（2）为每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学基础

知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必需的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都

能在原有基础上得到发展。

（3）注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境和社会实践中感受化学的重要性，了解化

学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

（4）让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中养成科

学的态度，学习科学方法，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。

（5）为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情境，使学生初步了解化学对人类文明

发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，

相信化学终将为创造人类更美好的未来做出重大的贡献。

（6）为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式，既要考核学生掌握知识、技能的程度，又要注

重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要重视考查学生在情感、态度、价值观方面的发展。

【经典考题】

下列叙述不属于化学课程基本理念的是（）。

A.注意提取多样化的学习评价方式

B.注意培养学生的科学探究能力和实践能力

C.重视学生在情感态度与价值观方面的发展

D.强调以考试为中心，围绕考试要求开展教学


13

考点·创造性地使用教科书

1.要依据学生的自身情况（核心）。

2.要根据教学情境。

3.紧密联系社会生活实际，选择具体教学素材。

4.深入分析和挖掘教科书内容，将知识具体化化。

5.转变观念，开放教学和开发教学资源。

【经典考题】

下列关于化学教材的表述正确的是（）。

A.教材是教师教和学生学的唯一依据 B.教材是“教本”，而非“学本”

C.教师的任务就是按教材教 D.教材要创造性地使用教材

考点·教学情境创设

1.创设教学情境的形式

（1）问题情境。（2）具体事实情境。（3）化学实验情境。（4）模拟情境（通过卡通图片、流程图示、

模型、角色扮演、多媒体等创设情境）。（5）其他形式的情境（如利用化学史，化学小故事等）。

2.教学情境的功能

（1）激发学习情感。（2）促进知识迁移。（3）发展探究能力。（4）培养合作意识。（5）提升合作素养。

【经典考题】

某教师进行酸碱内容教学时设计了如下情境：让同学们回忆被蚊虫叮咬后皮肤发痒，涂上肥皂水等碱

性物质减轻痛痒的经历，并讨论其原因。该情境属于（）。

A.学科问题情境 B.学生经验情境

C.化学史实情境 D.社会问题情境

考点·化学史的教育价值

化学史是化学学科的形成、产生和发展及其演变规律的历史。化学史不仅如实地记录了影响化学发展

的重要事件，系统地阐述了化学发展的历程，而且向人们展示了化学家们揭开化学现象背后的规律所进行

的思维活动和所采用的科学方法，以及他们所具备的科学精神，所呈现的科学道德。化学史在教学目标的

确立中具有重要的价值。

1.利用化学史，提高学生学习化学的兴趣，促进知识与技能目标的实现。

2.利用化学史知识，创设化学教学情境，将抽象、枯燥、单调的化学知识赋予具体的、生动的、丰富

多彩的内涵。从而在历史的情境中实现过程与方法目标。

3.开启学生智慧，掌握科学研究方法。

4.培养学生的科学素养和人文素养。

5.培养学生的爱国主义思想。

【经典考题】

材料：

①1785年，科学家卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的 O2、N2等已知气体后，发现最后留下

的是一些不足原体积 1/2的小气泡，他猜想这可能是一种未知气体，但这种见解却没有得到当时人的认可。

②1892年英国科学家瑞利在测定 N2密度时发现从空气中得到的 N2密度是 1.2572g/L，而从 NH3分解

到的 N2密度是 1.2508g/l，两者相差 0.0064g/l，虽然相差只有几毫克，但已超出了实验的误差范围，实验中

的“小误差”困扰着瑞利。

③瑞利和拉姆塞共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能是带有某种必然的联系，并预测空

气中含有某种较重的未知气体，他们把空气中的 N2和 O2除去后，用光谱鉴定剩余气体，经过反复实验，

他们的猜想获得证实，空气中存在着化学性质极不活跃的惰性气体 Ar。


14

问题：简述化学史在教学中的教育价值。

考点·化学实验的教学功能

（1）化学实验是最生动、最直观的教学手段，能提供丰富、典型的感性材料，通过比较、分类、分析、

综合、抽象和概括等科学方法，帮助学生形成相应的化学概念。

（2）帮助学生巩固化学知识，深刻理解和掌握化学基础理论。

（3）化学实验是一种特殊的学习实践活动，有助于操作技能的熟练和综合能力的培养。

（4）化学探究是学习化学的重要形式，学生亲身体验科学探究过程，有助于培养学生严谨认真的科学

态度。

【经典考题】

要发挥实验的教学功能，下列做法不正确的是（）。

A.开展实验探究活动 B.背诵实验过程和现象

C.做好演示实验 D.开展课外兴趣实验

考点：实验探究教学实施的基本要素

化学实验探究通常包括以下八个要素：

1.提出问题：从一定的问题情境中提出问题、分析问题，并转化成可研究的科学问题。

2.猜想与假设：猜测问题的可能答案或解决途径，为制订研究计划奠定基础。

3.制订计划：根据猜想和假设制订研究计划，设计研究方案。

4.进行实验：根据方案进行实验操作，记录实验现象。

5.搜集证据：证据的种类包括实验事实、生活经验、科学史实、文献资料等。

6.解释与结论：通过分析、比较、概括和归纳等方式对核心问题进行解释或得出结论。

7.反思与评价：关注探究问题的表述是否科学准确、提出的猜想与假设是否最终被证实、设计的计划

和方案是否得以贯彻实施、收集的证据是否真实有效、证据和结论之间是否有合适的逻辑关系、解释或结

论是否正确合理等。

8.表达与交流：用口头或书面等方式表述探究的过程和结果，与他人进行交流和讨论，发表自己的观

点，倾听别人的意见。

【经典考题】

下列说法正确的是（）。

A.假说方法是指提出猜想

B.假说的提出要依据一定的科学事实和科学理论

C.只有被科学实验证实了的假说才有价值

D.化学教学都应该使用假说方法

考点·教材重难点

教学重点是指教材中最重要的、最基本的教学内容。如果某知识是一个知识单元的核心，或是后续内

容学习的基础，或者具有广泛的应用，即可确定它是教学重点。教学重点是教师安排教学结构的重要依据，

是学生必须牢固掌握的部分。

就教材结构来说，重点指教材内容重点；就知识类型而言，重点指的是知识的中心点，它具有理论性、

基础性、结构性、典型性四个特性。

教学难点是指学生理解或接受比较困难的知识内容，问题不容易解决的某些关键点。教学难点可能成

为学生学习的分化点，一方面可能成为学生学习的障碍，使部分学生产生畏难情绪；另一方面它又是学生

智力开发点，是训练学生思维和学习能力的优质材料。


15

教学难点产生的原因一般有：知识本身抽象复杂，难以理解；知识是微观领域，不能直接感知，难以

形成真正的表象；一些元素化合物知识、化学用语等多而复杂，容易混淆，不易记忆。

【经典考题】

下列说法不正确的是（）。

A.教学难点会因学生而异 B.教学中要突破难点

C.教学重点就是教学难点 D.教学中要突出重点

考点·教学目标

教学目标是对学生具体行为的陈述，是指学生在具体的教学活动中所要达到的学习成果或最终行为，

是教师在教学实践中制订的，希望学生从课堂中应该学到的东西。

1.知识与技能

（1）知识的分类

学科知识：教材中的间接知识；

意会知识：生活经验和社会经验等；

信息知识：通过多种信息渠道而获得的知识。

（2）技能的分类

基本技能：如读、写、算技能；

智力技能：如感知、记忆、想象、思维、推理等；

动作技能：如实验操作等；

自我认知技能：如认知活动中的自我调节和监控技能。

2.过程与方法

任何科学知识、概念和原理的获得都依赖于一定的探究过程和方法。科学不仅是科学知识和结论的堆

积，还表征着特定的过程与方法，科学是结论与过程的统一体。过程的本质是以学生认知为基础的知、情、

意、行的培养和开发过程，是以智育为基础的德、智、体全面培养和发展的过程，是学生的兴趣、能力、

性格、气质等个性品质全面培养和发展的过程。方法是指学生在学习过程中采用并学会的方法。

3.情感态度与价值观

情感态度与价值观是现代科学素养的一个重要组成部分，对学生的发展起着关键作用。化学教学期望

学生在化学学习中能获得深刻的内心体验，培养丰富的情感、积极的态度和正确的价值观。

【经典考题】

某教师在进行化合价内容教学时设计了如下教学目标：知道常见元素化合价，能依据化合价写出物质

的化学式，并能依据化学式推求某元素的化合价。该目标属于（）。

A.知识与技能目标 B.过程与方法目标

C.情感态度与价值观目标 D.德育目标

考点·评价类型

根据评价在教学活动中功能的不同，一般把教学评价分为诊断性评价、形成性评价和终结性评价。

1.诊断性评价

诊断性评价是在教育活动开展之前或教育活动进行之中实施的，其作用是确定学生学习准备情况，明

确学生起点水平。识别学生发展的个体差异，从而对学生教育背景、存在问题及其原因作出诊断，并据此

做出相适应的教学设计。

诊断性评价的方法：

借助的手段可以是查阅学生以前相关的成绩记录，特殊编制的笔试摸底测验，实验操作观察，学习情

感调查，质疑访谈等。这类评价的题目难度一般较低，可以采用目标参照或常模参照，实施的时间通常是

课程开始或课程进程中需要的时候。


16

教师在教学之前为了了解学生对某一知识点、概念的认知水平，或教学过程中了解学生对某一内容的

掌握程度，常用此种方式。

2.形成性评价

形成性评价也称过程性评价，是教学过程中为调节和完善教学活动而对学生学习结果所采取的评价。

主要作用是判断学生能否达到阶段性目标，肯定学生已有的成就，增强学生的自信，提高学习的兴趣；

同时及时发现学习中存在的问题，采取解决的措施。

形成性评价是现代教育评价的发展趋势之一，也是新课程评价中非常强调的一种方法。需要指出的是

过程性的评价并不是等同于传统教学中常见的月月考，周周考，日日考的做法，这种做法不仅加重了学生

的负担，而且其目的大多是为了机械地训练学生，往往忽视了评价的诊断和分析作用，因而无法起到形成

性评价应有的作用。当前提倡的形成性评价的重点在于学习的过程，其手段除了常用的经常性检查、作业、

日常观察等，还可使用档案袋评定的方式。

3.终结性评价

终结性评价也称为结果评价，是在某一相对完整的教育阶段结束后对整个教育目标实现的程度做出的

评价，一般在学期中或学期结束时进行。大家比较熟悉的期中、期末考试、毕业会考及升学考试等均属此

类。

主要作用：考查学生掌握知识、能力的程度，学生整体的水平，为等级评定和各种选拔提供依据；为

教师和学生确定后续教学起点提供依据。

在考试结束，评分完毕之后，并不意味着终结性评价的结束，还应进行考试结果的分析，甚至把试卷

发回给学生进行讲评，这样做才能真正发挥终结性评价应有的作用。

【经典考题】

某化学教师为了“以学定教”，在学期或单元教学开始时对学生的预备知识和认知能力所进行的教学评

价属于（）。

A.相对性评价 B.诊断性评价

C.形成性评价 D.终结性评价

考点·测验的质量判断

1.信度（可靠性）

测验结果的可靠性称为测验的信度。测验的信度是指测验结果的可靠程度，即测量能否稳定反映被试

的实际水平。一个好的测验，对同一批被试先后两次的结果应保持一致。

2.效度（有效性）

效度是一种测验能够正确的测量出它所要测量的特性或功能的程度。效度是针对特定的目的而言的，

若测验真正测到了要测的东西，则该测验的效度就高；否则，该测验的效度就低。因此，效度是测验最基

本的条件，是良好测验应当具备的最基本特征，也是反映测量质量高低的根本指标。

3.难度（难易性）

难度是指测验项目的难易程度。一个测验包含多个项目，不同项目之间的难度是不一样的，有的项目

难度高，有的项目难度低。表示题目难度的指标称难度指数 P。

一般试题的难度在 0.3~0.7之间是适宜的，在 0.5左右试题能将受试者的水平区分开来，在 0.3左右试

题偏难，0.7左右试题偏易。

4.区分度（鉴别性）

区分度是测验对考生实际水平的区分难度。即是说，项目得分的高低与被试者水平的高低是一致的，

高水平的被试者在该项目上的得分应是较高的；反之亦然。如果某项目不能反映出被试者水平的差异，反

而提供了一些相反的信息，即高水平的被试者在该项目上所得分数较低，而低水平的被试者在该项目上所

得分数较高，则说明该项目完全没有区分度，而低水平的被试在该项目上所得分数较高，则说明该项目完

全没有区分度，且具有干扰破坏性。


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【经典考题】

某班同学第一次月考的化学平均分为 80分，物理平均分为 75分。第二次月考的化学平均分为 84分，

物理平均分为 75分。仅以上述分数比较，下列选项正确的是（）。

A.学生第二个月化学学习效果比第一个月好 B.化学教师的教学效果比物理教师的好

C.学生第二个月的物理学习没有进步 D.上述结论都不对

第四部分千锤百炼

一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）

1.铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）。

A.水 B.食盐水 C.食用油 D.酒精

2.生活中下列物质起还原作用的是（）。

A.明矾作净水剂 B.硅胶作干燥剂

C.铁粉作脱氧剂 D.活性炭作吸附剂

3.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

A.1L 1mol/L的盐酸中含 HCl分子的数目为 NA

B.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 3 NA

C.常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NA

D.标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为 2NA

4.下列解释事实的方程式不正确的是（）。

A.焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3

B.工业固氮：N2+3H2 2NH3

C.用纯碱除油污：CO32－+H2O HCO3

－+OH－

D.用湿润的淀粉 KI试纸检验 Cl2：Cl2+2I－=2Cl－+I2

5.下列说法正确的是（）。

A.葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯

C.酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇

D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）。

选项实验操作实验现象结论

A将少量 Fe（NO3）2加水溶解后，

滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN溶液溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质

B在 KI溶液中滴加少量氯水，

再加入 CCl4，充分震荡

液体分层，下层溶液呈紫

红色．氯的非金属性比碘强

C炭粉中加入浓硫酸并加热，

导出的气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀产生有 SO2和 CO2产生

D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，

然后再向其中滴加 KI溶液

先生成白色沉淀，后生成

黄色沉淀溶解度：AgCl＞AgI

7.下列说法正确的是（）。

A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOH

C.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H+）也是醋酸 c（H+）的两倍


18

D.将 NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH－）均减小到原来的一半

8.下列物质属于电解质且能导电的是（）。

A.石墨 B.液态 HCl C.葡萄糖 D.熔融的 Na2CO3

9.汽车发动机中生成 NO的反应为：N2（g）+O2（g） 2NO（g），t℃时，K=0.09。在 t℃下甲、

乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示，下列判断不正确的

是（）。

起始浓度甲乙丙

c（N2）/mol·L－1 0.46 0.46 0.92

c（O2）/mol·L－1 0.46 0.23 0.92

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙

B.平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙

C.平衡时，N2的转化率：甲＞乙

D.平衡时，甲中 c（N2）=0.4 mol·L－1

10.苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是

（）。

A.苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色

B.苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C.苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2反应生成环己烷

D.邻二氯苯只有一种结构

11.下列选项中对义务教育阶段化学课程性质描述错误的是（）。

A.体现基础性 B.以实验为基础的学科

C.密切联系生产、生活实际的 D.注重学生的动手操作能力

12.下列哪个选项不属于义务教育阶段化学学科的一级主题（）。

A.身边的化学物质

B.金属元素和非金属元素

C.化学与社会发展

D.物质的化学变化

13.下列不是化学教学特征的是（）。

A.化学教学注重抽象问题具体化

B.化学教学以实验为主

C.化学教学注重宏观、微观和符号相结合

D.化学教学规范化学用语

14.化学教师在引导学生探究金属的活动顺序时，采用了实验探究教学方式，创设指导—提出问题—实

验设计—M—得出结论—交流与应用，其中M是指（）。

A.分析综合 B.提出猜想 C.验证假说 D.实验记录

15.两位同学正在争论生锈的铁钉的物质组成，并且两位同学都有各自理由解释铁钉含有很多种不同的

物质。满足化学创新精神和实践能力最好的解决办法是（）。

A.用实验探究法解决问题

B.通过查阅文献看谁说的对

C.通过和其它学生进行交流讨论少数服从多数

D.通过电话咨询的方式找到答案

16.下列属于化学课程标准中结果性目标行为动词的是（）。

A.尝试 B.讨论 C.预测 D.参观

17.新课程背景下的课堂教学常用的教学策略（）。


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A.师生互动策略 B.问题情境策略

C.信息运用策略 D.合作探究策略

18.在下列教学方法中，是需要教师通过创设情境，具有真实、生动、实用特点的是（）。

A.课堂讨论法 B.读书指导法

C.情境教学法 D.实验法

19.在一个单元的化学教学内容中，教学的重点（）。

A.一定是教学的难点

B.教学重点往往包含了难点

C.是技能性学习目标的最高要求

D.是认知性学习目标的最高要求的知识点

20.下面选项当中全部属于“化学变化”主题对学生要求的是（）。

①认识催化剂及其应用

②掌握化学方程式的正确书写并学会配平

③了解分子原子离子构成物质这一事实

④学会质量守恒定律的概念定义并且学会解决化学平衡有关的质量问题

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

二、简答题（共 2 题，第 21 题 12 分，第 22 题 13 分，共 25 分）

21.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学，其特征是研究

物质和创造物质。化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学、信息科学、环境科学

和能源科学等现代科学技术的重要基础，是推进现代化文明和科学技术进步的重要力量。化学在缓解人类

面临的一系列问题，比如能源危机、环境污染、资源匮乏和粮食供应不足等方面，同样做出了积极的贡献，

化学学科的上述特征，对新时期化学课程进一步发展提出了新的要求，提供了新的思路。

根据以上材料回答下列问题：

（1）请简述义务教育阶段化学课程的结构？

（2）为了更好完成化学教学任务，教师如何正确制定出促进学生发展的教学目标，如何设计教学？

22.以实验为基础是化学学科的重要特征之一，化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作

用，化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识

与技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。

请根据以上材料回答下列问题：

（1）课堂中探究活动的基本过程有哪些？

（2）有的老师向学生宣传“过程探究法”即注重过程不注重结果。对此你怎么看？

三、诊断题（共 1 题，共 15 分）

23.某次考试中，教师设置了如下化学计算题：

73g溶质的质量分数为 10%的盐酸溶液，跟 80g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将

反应后的溶液蒸发掉 108.8g水后，冷却至 20℃，溶液正好达到饱和。求：①20℃时反应后所得溶液中溶质

的溶解度，②氢氧化钠溶液溶质的质量分数通过对学生作答的分析，完全正确的占 35%。

试着根据以上信息回答下列问题：

（1）分析学生回答正确率只有 35%的原因。

（2）请说出该题的作答思路。

四、案例分析题（共 1 题，共 20 分）

24.案例

下列是某教师分子和原子的教学片断实录

读古诗，品自然，通过趣味实验切入学习：去年今日此门中，人面桃花相映红；人面不知何处去，桃

花依旧笑春风。


20

演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。

设疑：一汪“清水”，习习“微风”吹开了“桃花”的笑脸？

激发：看来桃花并非只开在春风里。今天是桃花盛开日子，用你们智慧头脑，灵巧的双手，映红课堂

这一片“桃花”。

提供实验用品：棉签、水、氨水、酚酞、品红等引导实验验证假设，做好学生活动可能性预测和应接

准备

追问：是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？

激趣：氨有“无影脚”，“跑”到棉花上？以上实验说明什么问题？

得出结论：物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。

说明：分子、原子是真实存在的向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实

存在。

问题：

（1）上述案例中教师用到了哪些教学资源？

（2）上述案例中教师引导学生采用了哪些学习方式？

（3）上述案例中，该教师在教学设计、教学实施两方面的做法体现了哪些课程理念。

五、教学设计题（共 1 题，共 30 分）

25.根据下列材料，回答下列问题

材料一、化学课程的内容标准的内容，知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。会用酸

碱指示剂和 pH试纸检验溶液的酸碱性。

材料二、化学教科书的知识结构体系

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

第一单元走进化学世界

第二单元我们周围的空气

第三单元物质构成的奥秘

第四单元自然界的水

第五单元化学方程式

第六单元碳和碳的氧化物

第七单元材料及其利用

第八单元金属盒金属材料

第九单元溶液

第十单元酸和碱

课题 1 常见的酸和碱课题 2 酸和碱之间会发生什么反应

材料三、某版教科书“酸的化学性质”所呈现的内容


21

问题：

（1）写出本节课的三维目标。

（2）说明本节课的教学重点和难点。

（3）简要写出本节课的教学思路。

（4）试对教学过程进行板书设计。

结束语

也许你感觉自己的努力总是徒劳无功，但不必怀疑，你每天都离顶点更进一步。今天的你离顶点还遥

遥无期，但你通过今天的努力，积蓄了明天勇攀高峰的力量。--尼采

备考之路总是要比想象中的更为艰辛，但是，当你经历过这些，并最终取得了成功，那种难以名状的

喜悦带给你的，将是对自己满满的感动。

中公教育也会一直陪在你的身边，祝你早日逐梦成功！


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【2018 教资笔试师途无忧备考我们是认真的】

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模考时间：1 月 22 日-1 月 26 日

模考地点：模考将于 1 月 22 日开放，请各位同学提前注册登录教师考试题库等待模考。

扫码进入题库（要想考得好，刷题少不了！）：

模考科目：幼儿、小学、中学全部科目

模考奖品：

教师资格直播课程二选一：

① 笔试无忧班

② 学科系统精讲班（13 个学科任选其一）

获奖条件：

1.发奖时间：1 月 29 日-2 月 2 日

2.单科客观题得分排名前 3 名者获奖

注：① 试卷得分相同者，答题用时少者获奖

② 每人仅限领取一个奖品，所有奖品不累加

备考，我们是认真的！爱你，我们是用心的！

2018上半年全国教师资格笔试高分攻略...

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