16elementos y compuestos

Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola

ELEMENTOS Y COMPUESTOS

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1. ELEMENTO QUÍMICO• Primeros intentos de clasificar en la antigua Grecia– Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro

elementos, : aire, agua, tierra y fuego.• Lavoisier: Primera clasificación experimental– Elementos sustancias en la que podemos descomponer los

cuerpos (tabula 31 elementos)• Dalton: asocia elemento a un tipo de átomo• Actualmente– elemento químico es una sustancia formada por átomos

que tienen igual Z

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2. SISTEMA PERIÓDICO• 1869 Medeleiev y Meyer – ordenamiento de elementos por masas atómicas

crecientes– agrupan los de propiedades químicas semejantes

• 1911 Moseley – ordenamiento número atómico Z creciente– en columnas aparecen ordenados átomos

relacionados por su estructura atómica

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2. SISTEMA PERIÓDICO

• PERÍODOS– Filas del sistema periódico (7)– Primer período sólo dos elementos– 2º y 3º con 8 elementos– 4 y 5º con 18 elementos– 6º y 7º con 32 elementos– Elementos fuera de la tabla La** y Ac** “tierras

raras”– Elementos del mismo periodo están llenando el

mismo nivel 3.DBH 4


2. SISTEMA PERIÓDICO• PERÍODOS– El número del periodo nos da el número total de

capas u órbitas que tienen los átomos de los elementos.

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n=1 n=2

Li 2 1

Be 2 2

B 2 3

C 2 4

N 2 5

O 2 6

F 2 7

Ne 2 8


2. SISTEMA PERIÓDICO• GRUPOS– Columnas del sistema periódico (18)– En cada columna els. con propiedades semejantes,

familias. Reciben nombres específicos– Elementos representativos (columnas más largas)– Elementos de transición (columnas más cortas)

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2. SISTEMA PERIÓDICO• GRUPOS– Las propiedades de los elementos del mismo grupo

están relacionadas con el número de electrones de valencia (los de la última capa)

– El número del grupo “nos da” el número de electrones que tienen los átomos en su última capa

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2. SISTEMA PERIÓDICO

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3. ELEMENTOS Y SU ABUNDANCIA

• 90 els encontramos de forma natural, resto sintéticos

• Els más abundantes en Universo H y He• Grupos 14-17: más abundantes en materia

viva H, O, C, N, P, S• En la tabla la mayor parte son metales pero

son poco abundantes• Semimetales**** importantes en electrónica

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4. ENLACE QUÍMICO• Unión de dos o más átomos para formar un

sistema estable• Regla del octeto:– Gases nobles elementos más estables – Última capa llena (en general 8 electrones)– Por ello, los átomos tienden a imitar estas

estructuras uniéndose con otros– Los átomos ganan , pierden o comparten

electrones hasta conseguir la estructura de gas noble para su última capa

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4.1. MOLÉCULAS Y CRISTALES• Moléculas:– agrupaciones estables de átomos– nº fijo de átomos, generalmente pequeño– los átomos pueden ser iguales (sustancia simpe) o

distintos (compuesto)– Pueden ser moléculas de elementos o de

compuestos

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4.1. MOLÉCULAS Y CRISTALES• Cristales– agrupaciones estables – nº variable de átomos,iones o moléculas – Estructuras gigantes, ordenados y en estado

sólido– Pueden ser cristales de elementos o de

compuestos

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4.2. ENLACE IÓNICO

• Elementos implicados– Metales se unen con no metales– Se forman iones:• el metal cede electrones al no metal y forma cationes• el no metal gana electrones y forma aniones

• Fuerza del enlace: atracción eléctrica entre iones de distinto signo

• Formación de redes o cristales iónicos

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4.2. ENLACE IÓNICO

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4.2. ENLACE IÓNICO• Propiedades de los compuestos iónicos:– Sólidos a Tª ambiente y Tªe y Tªf elevadas

– Son duros pero frágiles– Se disuelven en agua– No son buenos conductores (iones en posiciones

fijas)– Conducen la electricidad disueltos o fundidos– Ejemplos: sales binarias como el cloruro sódico

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4.3. ENLACE COVALENTE• Se forma entre átomos que comparten

electrones• Cada par de electrones compartidos constituye

un enlace• Diagrama de Lewis: forma “sencilla” de

representar los electrones de valencia de un átomo y el enlace covalente

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4.3. ENLACE COVALENTE

• Los puntos representan electrones de capa de valencia

• El par de electrones compartido se llama par de enlace

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4.3. ENLACE COVALENTE• Las sustancias con enlaces covalentes pueden

ser de dos tipos.A. Sustancias moleculares:• Son moléculas • Poco solubles en agua• No conducen la corriente eléctrica

• Mayoría gases (O2, N2, H2, NH3……) o líquidos (H2O)

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4.3. ENLACE COVALENTEB. Cristales covalentes:– Forman redes cristalinas muy estables– Estructuras de gran número de átomos– Compuestos muy duros– Elevadas temperaturas de fusión– Insolubles en todo tipo de disolventes– No conducen electricidad (grafito**)

– Ej: grafito ( C ), diamante (C), cuarzo Si O2

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4.3. ENLACE METÁLICO

• Metales tienden a ceder electrones y se convierten en iones positivos

• Iones se disponen ordenados en los nudos de una red

• Todos comparten electrones cedidos que forman nube o gas electrónico

• Geometría de red depende del tamaño de los iones

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• Propiedades de las sustancias metálicas:– Casi todos los metales están combinados con

otros elementos (libres solo oro, plata, cobre y platino)

– Sólidos a Tª ambiente– Buenos conductores del calor dilatación– Buenos conductores de la electricidad– Dúctiles y maleables– Tienen brillo metálico

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