143. 13 contiene€¦ · El enlace interatómico que recibe el nombre de iónico o electrovalente...
-
Upload
trinhhuong -
Category
Documents
-
view
218 -
download
0
Transcript of 143. 13 contiene€¦ · El enlace interatómico que recibe el nombre de iónico o electrovalente...
Química
143. El átomo de aluminio cuya
configuración electrónica es 13Al27 contiene:
a) 13 protones, 14 neutrones y 13 electrones b) 27 protones, 14 neutrones y 27 electrones c) 13 protones, 13 neutrones y 27 electrones d) 27 protones, 13 neutrones y 13 electrones e) 13 protones, 13 neutrones y 24 electrones
144. El I131 es uno de los isótopos del Yodo
¿Cuál de las siguientes corresponde a su
estructura atómica?
p+ e− N
a) 53 78 78
b) 53 53 78
c) 53 53 25
d) 78 53 53
e) 53 53 131
145. El átomo de fósforo tiene número
atómico 15 y masa igual a 31, entonces tiene
a) 31 protones, 15 neutrones y 15 electrones b) 15 protones, 15 neutrones y 16 electrones c) 15 protones, 16 neutrones y 15 electrones d) 31 protones, 15 neutrones y 31 electrones e) 15 protones, 15 neutrones y 31 electrones
146. Indique la estructura atómica del
potasio (K)
a. 1s2,1p6, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 b. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d1 c. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 d. 1s2, 2s2, 2p6, 3s3, 3p6, 4s1 e. Ninguna de las anteriores
147. Una cantidad X de átomos de carbono
pesan 6 gramos; si se quisiera tener la misma
cantidad de átomos de plata la cantidad que se
debe tomar será de
a. 24 g
b. 53.5 g
c. 60.4 g
d. 70.8 g
e. 100 g
148. El elemento con número atómico 17 y
configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 se
clasifica en la familia
a. III A
b. VI A
c. III B
d. IIA
e. VII A
149. Todos los isótopos de un elemento
tienen:
a. La misma masa atómica
b. El mismo número de neutrones y de
electrones
c. El mismo número de protones y de
electrones
d. El mismo número de neutrones y de protones
e. El mismo número de protones, de
neutrones y de electrones
150. Cuando un electrón pasa del nivel N = 6
al nivel N = 4 en el modelo atómico de Bohr,
entonces
a) el átomo absorbe energía
b) el átomo se ioniza
c) el electrón escapa de la atracción del núcleo
d) el átomo emite energía
e) el resultado se observa en el espectro de emisión
151. Con base en las electronegatividades
que se presentan a continuación para cada
elemento, la opción que indica un compuesto
iónico es:
Ca (1.0) H(2.1) C(2.5) N(3.0)
F(4.0)
a) CaF2
b) F2
c) NH3
d) CH4
e) C2H2
152. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene
mayor carácter metálico?
a) Zn
b) Na
c) Cu
d) Fe
e) Al
153. Indique cuál de los siguientes enlaces
es más polar
a. C-C
b. C-O
c. C-N
d. C-F
e. C-Cl
154. ¿Cuántos enlaces y de qué tipo se
encuentran en el Acetato de Sodio
(CH3 – COONa)?
a) 6σ + 1π+ 1 iónico
b) 7σ + 1 iónico
c) 5σ + 2π + 1 iónico
d) 4σ + 3π + 1 iónico
e) 6σ + 2 iónicos
155. La unión de elementos del grupo IA con
elementos del grupo VIIA producirá
compuestos
a) Inestables con alto punto de fusión
b) Con enlace covalente
c) Estables con alto punto de fusión
d) Orgánicos de bajo punto de ebullición
e) Inorgánicos e insolubles en agua
156. ¿Cuál es la configuración electrónica del último nivel, para la familia de elementos que
al ionizarse forman aniones divalentes?
a. s2,p4
b. s2,p3
c. s2,p2
d. s2,p5
e. s2,p6
157. El enlace interatómico que recibe el
nombre de iónico o electrovalente se define
como
a) Un par de electrones compartidos entre dos átomos
b) movimiento libre de electrones entre dos átomos y
viceversa
c) un puente entre moléculas polares
d) un puente entre moléculas no polares
e) la transferencia de uno o más electrones de un átomo
a otro
158. De las siguientes sustancias, ¿cuáles
representan mezclas?
a) Cerveza, sangre y latón b) Vidrio, diamante y pasta de dientes c) Agua destilada, filamento de cobre y vapor de
bromo d) Cloruro de sodio, ácido sulfúrico y oxígeno e) Gasolina, madera y cobre
159. El aire es un ejemplo de
a) Compuesto b) Elemento
c) Mezcla homogénea d) Mezcla heterogénea e) Coloide
160. De los siguientes óxidos, ¿cuál
presentará comportamiento ácido al agregarle
agua?
a) Li2O
b) Fe2O3
c) N2O5
d) ZnO
e) CaO
161. Relaciona los compuestos con la función
que les corresponde:
Compuestos Funciones
1 LiOH A- Acido
2 H2SO4 B - Hidròxido
3 KCl C - Sal
a) 1 c, 2 b, 3 a
b) 1b, 2 c, 3 a
c) 1b, 2a, 3c
d) 1a, 2c, 3b
e) 1c, 2a, 3b
162. Si los pesos atómicos de Cu = 63, S = 32,
O = 16, H = 1, entonces el peso molecular del
compuesto CuSO4 *5H2O es:
a) 186
b) 96
c) 444
d) 117
e) 249
163. El análisis de cierto óxido de nitrógeno
reveló que contenía 47 % de nitrógeno, por lo
tanto su fórmula mínima corresponde a
a) NO
b) N2O
c) N2O3
d) N2O5
e) N2O7
164. En la siguiente reacción
Mn + HCl MnCl2 + H2
El cambio en el no. de oxidación que
experimenta el manganeso es
a) De +5 a -2 b) De +3 a +2 c) De 0 a +2 d) De 0 a -2 e) De 2 a 0
165. De acuerdo con su respuesta anterior,
se puede decir que en la reacción, el HCl actúa
como:
a) agente reductor
b) agente oxidante
c) catalizador
d) inhibidor
e) ninguna de las anteriores
166. Si un átomo pierde electrones:
a) Disminuye su número de oxidación
b) Aumenta su masa
c) Se reduce
d) Aumenta su número de oxidación y se reduce
e) Se oxida y aumenta su número de oxidación
167. ¿Cuál es el estado de oxidación del
fósforo en la molécula del ácido fosfórico H3PO4
?
a) +5
b) +7
c) -7
d) 0
e) -5
168. El modelo matemático para una
reacción química es
AB + C AC + B lo que permite clasificarla como de:
a) Síntesis
b) Sustitución simple
c) Sustitución doble
d) Análisis
e) Doble desplazamiento
169. Los coeficientes correctos de la sig.
Ecuación Mg3N2 + H2O → NH3 + Mg(OH)2 son:
a) 3, 2, 3, 2
b) 1, 6, 6, 1
c) 2, 7, 6, 3
d) 1, 6, 2, 3,
e) 1, 6, 3, 2
170. Los coeficientes correctos de la sig.
Ecuación MnS + H2O2 → MnSO4 + H2O son:
a) 2, 1, 1, 2
b) 4, 2, 1, 2
c) 3, 2, 3, 1
d) 4, 1, 2, 2
e) 1, 4, 1, 4
171. El agua es una molécula sencilla, sin
embargo tiene un punto de ebullición muy elevado, esto se debe a:
a. Los puentes de hidrógeno entre sus
moléculas
b. Su constante de ionización
c. Sus enlaces iónicos
d. Sus enlaces no polares
e. Su estructura tetraédrica
172. Se desea preparar una disolución
acuosa de ácido acético al 10 % en volumen.
¿Qué cantidad de esa disolución se obtendrá si
únicamente se cuenta con 15 ml de ácido
acético?
a) 15ml
b) 10 ml
c) 100 ml
d) 135 ml
e) 150 ml
173. ¿Cuál es la molaridad de una solución
que contiene 20 g de NaOH en 2l de solución?
a) 0.25 M
b) 0.50 M
c) 0.75 M
d) 1.0 M
e) 1.25 M
174. ¿Qué normalidad tiene una solución de
H2SO4 que contiene 120 g en 500 ml de H2O?
a) 1.23 N
b) 2.46 N
c) 6.17 N
d) 4.89 N
e) 2.37 N
175. El ácido sulfúrico (H2SO4) tiene una densidad de 1.3 g/ml, si queremos preparar un
litro de solución 0.5 molar ¿Qué volumen
deberemos tomar del ácido y aforarlo a un litro con agua?
a) 37.69 ml b) 75.38 ml
c) 150.76 ml d) 98 ml
e) 49 ml
176. El agua se ioniza de acuerdo a la
reacción: H2O(l) ↔ H+(aq) + OH–(aq), la
constante de ionización (Kw) está definida por Kw = [H+][OH–]. A 25ºC, Kw = 1 x 10–14 ¿Cuál es
la concentración de OH– del agua a 25º C?
a. 1x10-1 mol/litro
b. 1x 10-2 mol/litro
c. 1x 10-7 mol/litro
d. 1x 10-14 mol/litro
e. 1x 10-28 mol/litro
177. A una mol de un de un líquido se le
suministra energía de forma constante registrando la variación en su temperatura
¿Cuál será el comportamiento de la
temperatura cuando el líquido alcance el punto
de ebullición?
a. Continua ascendiendo con la misma
pendiente
b. Continua ascendiendo con una mayor
pendiente
c. Permanece sin cambio
d. Disminuye ligeramente
e. Disminuye con una pendiente inversa a
la que tenía antes de alcanzar el punto de ebullición
178. Una disolución de HCl que tiene una
concentración de 10-1 [M] tendrá un pH de:
a) 1
b) -1
c) 10
d) 13
e) 14
179. El pH de una disolución de NaOH cuya
concentración es de 0.1 será
a. -1
b. 0
c. 1
d. 10
e. 13
180. Indique cuál de las siguientes
cantidades se aproxima más al pH de una
disolución que tiene una concentración en
moles por litro de iones hidrógeno (H+) de 2 *
10-8
a) 8.2
b) 8.3
c) 5.6
d) 7.3
e) 7.7
181. A temperatura constante, el cambio de
estado de cualquier sustancia de líquido a gas
siempre incluye a ¿Cuál o cuáles de las
siguientes condiciones?
1. Un ΔH igual a cero; 2. Un ΔS positivo; 3. Un ΔH
positivo
a) Solo 1
b) Solo 2
c) Solo 3
d) Solo 1 y 2
e) Solo 2 y 3
182. Para la reacción N2O4(g) ⇄ 2NO2(g),
calcule el valor de Kc si las concentraciones, en
el equilibrio, de N2O4 y NO2 son
respectivamente 0.0877 moles por litro y
0.0246 moles por litro.
a) Kc = 6.9 x 10-3
b) Kc = 2.8 x 10-1
c) Kc = 5.6 x 10-1
d) Kc = 1.4 x 10-1
e) Kc = 3.199
183. En la reacción de disociación N2O4(g) ⇄
2NO2(g) se alcanza el equilibrio a 300ºK, diga
¿Cuál de las siguientes define la expresión de
equilibrio? con Kc como la constante de
equilibrio.
a. Kc = (𝑁𝑂2)
2
𝑁2𝑂4
b. Kc = 2(𝑁𝑂2)
𝑁2𝑂4
c. Kc = (𝑁𝑂2)
−2
𝑁2𝑂4
d. Kc = (𝑁𝑂2)
2𝑁2𝑂4
e. Kc = 𝑁2𝑂4
(𝑁𝑂2)
184. El equilibrio químico es una condición
dinámica que se establece cuando
a) termina la reacción
b) las concentraciones de los reactivos es igual a la de los
productos
c) las velocidades de reacción directa e indirecta se
igualan
d) la concentración de los reactivos es igual a cero
e) la constante de equilibrio es infinita
185. Indica cuál de las siguientes cantidades
es el más cercano valor al de la constante de
equilibrio para la reacción
2SO3 → 2SO2 + O2
Concentraciones en el equilibrio:
SO3: 0.94M
SO2: 0.06M
O2: 0.54M
a. 3.4*10-2
b. 2.9*101
c. 6.9*10-2
d. 4.54*102
e. 2.2*10-3
186. En la reacción en equilibrio
2NO(g) + H2(g) ↔ N2O(g) + H2O(g) +351 Kj, si aumentamos
la presión sobre el sistema ¿Qué de los siguiente
ocurre?
a) La concentración de H2O(g) aumenta
b) La concentración de los reactivos aumenta
c) La velocidad de la reacción disminuye
d) La temperatura del sistema disminuye
e) La constante de equilibrio disminuye
187. Si se tienen 22.4 litros de nitrógeno en
condiciones estándar de presión y
temperatura, entonces se tiene
a) 10 moles de nitrógeno
b) 28g de nitrógeno
c) 20 gramos de nitrógeno
d) ½ mol de nitrógeno
e) con esos datos no es posible saber la cantidad en masa
de nitrógeno que se tiene
188. ¿Qué tipo de hibridación electrónica
presentan los átomos de Carbono en: 1. Etano
H3C−CH3 y en 2. Etino HC≡CH?
a. 1=sp3, 2=sp
b. 1=sp2, 2=sp
c. 1=sp, 2=sp3
d. 1=sp, 2=sp
e. 1=sp2, 2=sp3
189. ¿Cuántos enlaces Carbono−Carbono del
tipo σ y cuantos del tipo π existen en la
molécula del 1,3hexadieno5-ino?
a) 2σ y 7π
b) 10σ y 8π
c) 5σ y 4π
d) 4σ y 7π
e) 0σ y 9π
190. ¿Cuáles de las siguientes sustancias son
isómeros?
a) n-butano, 2-metil propano
b) n-butano, ciclohexano
c) pentano, 2,3, dimetil butano
d) 2-metil propano, pentano
e) 2-metil butano, hexano
191. ¿Cuáles de las siguientes es una amina
secundaria?
a) R-NH2
b) R-NO2
c) R-NO-R’
d) R-NH-R’
e) R-NH-COO-R’
192. ¿Cuál de las siguientes es una amina
terciaria?
a. La 1-Propilamina
b. La 2-Propilamina
c. La Metil, etil amina
d. La Trietilamina
e. La 2-Metil, 2-propilamina
193. Las cetonas son compuestos que se
caracterizan por tener el grupo funcional
a) R-COO
b) R-OH
c) R-NH2
d) R-CO-R
e) R-COO-R
194. Indica cuántos átomos de carbono se
encuentran en los estados de hibridación sp, sp2
y sp3 en el compuesto
2,9-decadieno, 4-ona, 6-ino
a) 2sp, 5sp2, 3sp3
b) 2sp, 4sp2, 4sp3
c) 3sp, 5sp2, 2sp3
d) 4sp, 4sp2, 2sp3
e) Ninguno de los anteriores es correcto
195. ¿Qué grupo funcional es común para
aldehídos, cetonas y azúcares?
a. Carboxilo
b. Éter
c. Carbonilo
d. Alcohol e. Aldol
196. ¿Qué grupos funcionales se encuentran
presentes en la siguiente molécula?
a. Hidroxilo, éter, amida
b. Hidroxilo, éter, carbonilo, amina
c. Amina, carboxilo, éter, hidroxilo
d. Éter, hidroxilo, carbonilo, amina
e. Amida, éster, hidroxilo
197. ¿Qué grupo funcional forma un enlace
peptídico?
a. Un Éster
b. Un Anhídrido
c. Un Glicósido
d. Una Amina secundaria
e. Una Amida
198. La oxidación total de un alcohol primario produce:
a. Un aldehído
b. Una cetona c. Un ácido
d. Un éster e. Un anhídrido
199. ¿Cuál de las siguientes moléculas
presenta resonancia?
a) Una hexosa
b) El ciclohexano
c) El etileno
d) El acetileno e) El 1,3,5-ciclohexatrieno
Biología
200. Todos los seres vivos están formados
por células, las que a su vez se constituyen en
una serie de biomoléculas que tienen como
base el:
a) Fósforo
b) Hidrógeno
c) Oxígeno
d) Carbono
e) Azufre
201. De los siguientes postulados uno no
pertenece a la teoría celular moderna
a) Unidad anatómica
b) Unidad fisiológica
c) Unidad de origen
d) Unidad lógica
e) Unidad genética evolutiva
202. Son elementos biogenèsicos
a) As, Pb, C
b) C, H, N, O, S
c) S, H, N, Na
d) Mg, C, Ag
e) C, H, N, Au. U
203. De acuerdo con su constitución, la
membrana plasmática es una
a) bicapa lìpidica con proteínas
b) bicapa de carbohidratos
c) bicapa proteica
d) capa única de lípidos
e) policapa de proteínas
204. La función de estos organelos es
transportar moléculas intracelularmente
a) Membrana y núcleo
b) Mitocondrias y nucléolo
c) Centriolo y membrana
d) Ribosoma y cloroplasto
e) Cuerpo de Golgi y retículo endoplásmico
205. ¿Diga en cuál de los siguientes grupos podemos incluir a los organismos autótrofos,
fotosintéticos, motiles, con pared celular de
celulosa, y organelos?
a. Cianobacterias
b. Arqueas
c. Algas
d. Hongos
e. Plantas
206. Estructuras que diferencia a las células
vegetales de las animales
a) Pared celular y plastos
b) Centriolos y mitocondrias
c) Pared celular y ribosomas
d) Vacuolas y cromosomas
e) Aparato de Golgi y retículo endoplásmico
207. Principal polisacárido del exoesqueleto
de plantas y algunas algas compuesto por
unidades de glucosa unidas entre sí por enlaces
β-1,4
a. Celulosa
b. Quitina
c. Glucógeno
d. Almidón
e. Lignina
208. La celulosa es un polímero natural que
constituye a
a) Membrana celular
b) Mitocondria
c) Pared celular
d) Centriolo
e) Retículo endoplásmico
209. Las células I y II presentan las siguientes
características
Características Célula I Célula II
pared celular presente
presente
ribosomas presente
presente
núcleo presente
presente
fotosíntesis presente
ausente
respiración presente
presente
¿Cuál de las siguientes conclusiones es apoyada por
estas observaciones?
a) La organización de la célula I es más compleja que la de la célula II
b) La célula I es una bacteria c) No hay un ancestro común para ambas células d) La célula II no tiene membranas intracelulares e) La célula II es un protozoario
210. Representa la reserva energética de la
célula además de llevar a cabo la respiración:
a) Núcleo
b) Vacuolas
c) Retículo endoplásmico
d) Centriolo
e) Mitocondria
211. La función principal de los lípidos es
a) Permitir que ocurran ciertas reacciones en condiciones suaves de presión y temperatura
b) Formar nuevos tejidos en los diferentes órganos del cuerpo
c) Proporcionar energía inmediata que se requiere para las actividades celulares
d) Almacenar energía para usarse en tiempos en los que no es posible conseguir alimentos
e) Almacenar la información genética del organismo
212. La ventaja evolutiva más importante de
los organismos eucariontes respecto de los
procariontes es la:
a) compartimentalización del citoplasma b) respiración anaerobia c) capacidad de duplicación del ADN d) presencia del metabolismo e) síntesis de proteínas
213. Su actividad consiste en acelerar los
procesos bioquímicos que se llevan a cabo
durante el metabolismo de las células:
a) Vitaminas b) Proteínas c) Enzimas d) Lípidos e) Carbohidratos
214. ¿A qué biomolécula corresponde la
siguiente fórmula química?
a) aminoácido
b) glucosa
c) base nitrogenada
d) ácido graso
e) ácido nucleico
215. La siguiente reacción describe el
proceso de:
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6 O2 + Energía
a) hidrólisis b) síntesis c) biosíntesis de lípidos d) biosíntesis de proteínas e) foto síntesis
216. Una vía catabólica (que genera energía química) está constituida por una serie de reacciones, catalizadas enzimáticamente (p.ej la glucólisis) ¿Qué podemos decir en general cuando comparamos el producto final con el sustrato inicial?
a. Que está más hidratado b. Que está más reducido c. Que está más oxidado d. Que es más grande e. Que es más complejo
217. Estas dos moléculas son productos de excreción de un metabolismo anaerobio en
levaduras y humanos respectivamente
a) Ácido acético-ácido carbónico
b) Ácidofórmico-ácido oxaloacético
c) Ácido fumárico-ácido pirúvico
d) Acetaldehído-metanol
e) Etanol-ácido láctico
218. Indique las aseveraciones correctas en
relación a la fase luminosa de la fotosíntesis 1. Utiliza CO2 de la atmósfera 2. Produce moléculas de alta energía 3. Produce O2 4. Produce glucosa
a) 1, 2, 3, 4 b) 2, 3, 4 c) 1, 3, 4 d) 2, 3 e) 3, 4
219. ¿Cuál o cuáles son ventajas biológicas
de la reproducción sexual?
I Permite la producción de descendientes idénticos al
progenitor
II. Propicia la variabilidad por el intercambio genético
durante la meiosis y la fecundación
III. Mantiene la condición diploide de la especie por la
unión de gametos de diferente progenitor
a) III b) I y II c) I, II y III d) I e) II y III
220. ¿En qué fase del ciclo celular ocurre la
replicación del material genético?
a) Metafase b) Fase G1 c) fase G2 d) Telofase e) Fase S
221. ¿Cuál, de los siguientes mecanismos, es
el utilizado para la reproducción de las células
somáticas de un mamífero placentario?
a. Esporulación
b. Bipartición
c. Mitosis
d. Meiosis
e. Gemación
222. El oxígeno en la respiración celular sirve
para
a) remover los hidrógenos del azúcar b) ceder protones a las sustancias orgánicas c) aceptar electrones de la cadena respiratoria d) ayudar a formar el ácido pirúvico e) deshidrogenar los derivados del azúcar
223. ¿Cuál de los siguientes es un proceso
catabólico?
a) Síntesis de carbohidratos de la fotosíntesis
b) Construcción de la pared celular en vegetales
c) Producción de almidones
d) Degradación de la glucosa
e) Síntesis de proteínas de la membrana
224. La siguiente afirmación es falsa
a) Todos los organismos pueden fermentar los azúcares
b) En el ciclo de Krebs se produce mucho ATP
c) Ciertas bacterias emplean azufre en lugar de oxígeno
d) Las levaduras utilizan oxígeno para respirar
e) Los primeros organismos fueron anaerobios
225. La vía general para la degradación de los
ácidos grasos es conocida como:
a. gluconeogénesis
b. β-oxidación
c. ciclo de los ácidos
tricarboxílicos
d. glucólisis
e. esterificación
226. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es
falsa?
a) Transcripción y traducción son procesos
acoplados en bacterias
b) La traducción de un gene es posterior a su transcripción
c) En eucariontes el RNA transcrito es procesado
antes de ser traducido d) La transcripción produce RNA y la traducción
polipéptidos
e) Todo RNA transcrito es traducido en los
ribosomas
227. ¿Cuál de los siguientes supuestos es verdadero?
a) En toda célula el material genético es una doble
hélice α de DNA
b) Después de una división, una célula hija tendrá el
DNA original (de la madre) en tanto la otra el DNA recién sintetizado
c) Algunos organismos utilizan a los polipéptidos
como material genético d) La ribosa es el azúcar presente en el DNA
e) La replicación libera energía en forma de ATP
228. La 1ª. Ley de Mendel se refiere a la
uniformidad y postula que:
a) Los caracteres son opuestos, heredan
independientemente o al azar
b) Al fecundarse los híbridos, se obtienen distintos tipos
de descendientes
c) Cuando los genes de un individuo dominan a otro
d) Los gametos tienen la mitad del número de
cromosomas
e) Cuando se cruzan dos individuos de líneas puras, la
descendencia es completamente uniforme
229. Un gen recesivo es aquel que
a) nunca se expresa en el fenotipo b) siempre acompaña a un gen dominante c) transmite herencia anormal d) provoca mutaciones desfavorables e) sólo se manifiesta en el estado homocigoto
230. En cierta raza de ganado vacuno (diploide) el color de pelo está genéticamente determinado y puede ser Rojo (en homocigotos R1R1), Blanco (en homocigotos R2R2) o canela (para los heterocigotos R1R2). Si un toro Rojo se cruza con una vaca Blanca y uno de sus descendientes se cruza con otra vaca Blanca ¿Cuántos fenotipos se pueden generar de esta última cruza y en qué proporciones aparecen?
a. 50% Blancos y 50% Canela b. 25% Blancos y 75% Canela c. 25% Blancos, 50% Canela y 25% Rojos d. 100% Canela e. 75% Blancos, 25% Canela
231. Las mulas (cruza de caballos y asnos) no
pueden considerarse especie porque:
a) provienen de la cruza de dos especies diferentes
b) No se transmite el 100 % de lo genes de los
progenitores
c) La descendencia de esta cruza es inviable
d) No se han registrado poblaciones considerables de
estos animales
e) el fenotipo tiene más características de asno que de
caballo
232. La descendencia e la cruza de dos
plantas de chícharos amarillos (dominante) con
genotipo Aa:
a) 50% amarillos y 50% verdes b) 25% amarillos, 50% amarillo-verde y 25% verdes c) 100 % amarillos d) 75% amarillos y 25% verdes e) 100% amarillo-verde
233. ¿Cómo se le llama a la inhabilidad de
entrecruzamiento entre dos poblaciones después de haber sido separadas por una
barrera durante un periodo de tiempo
prolongado?
a) Sucesión
b) Dispersión
c) Fertilización
d) Especiación
e) Mutación
234. Al entrecruzar dos individuos
provenientes de razas puras diferentes se
espera que:
a) El resultado de la cruza sea 75 % del carácter
dominante y 25% del recesivo
b) El resultado de la cruza sea 25 % del carácter
dominante y 75% del recesivo
c) El resultado de la cruza sea 50 % del carácter
dominante y 50% del recesivo
d) El resultado de la cruza sea 90 % del carácter
dominante y 10% del recesivo
e) En la primera generación no se manifiesta el gen recesivo
235. Los descendientes F1 de la cruza AA x
aa son:
a) Todos AA
b) Todos aa
c) Todos Aa
d) 50% AA y 50% aa
e) 75% AA y 25% aa
236. Considerando la pregunta anterior, si
suponemos una dominancia completa, la
generación F2 tendrá las proporciones
fenotípicas:
a. 3:1
b. 2:1
c. 1:2:1
d. 1:3:1
e. 1:1
237. No pertenece al mismo orden:
a) SIDA
b) Fenilcetonuria
c) Leucemia
d) Diabetes
e) Hemofilia
238. La presencia de diferencias
estructurales en organismos con un ancestro
común se explica por
a) sucesión ecológica b) evolución paralela c) evolución convergente d) evolución divergente e) hibridación interespecìfica 239. Indica cuáles de los siguientes
enunciados son verdaderos.
1. la teoría de las características adquiridas fue propuesta por Darwin
2. Oparin afirmó que la vida se originó a partir de la generación espontánea
3. La teoría de la transformación la enunció Lamarck
4. Wallace poseía trabajos que podían opacar a los de Darwin
5. Un fósil es una evidencia de evolución
a) 3 y 5 b) 2, 4 y 5 c) todas son verdaderas d) 1,3,4 y 5 e) 2 y 4
240. ¿Cuál es la premisa de la teoría de
Lamarck sobre la evolución de las especies?
a) La selección natural y la mutación son las causas de la
evolución de las especies
b) Los organismos actuales son el resultado de un largo
proceso de adaptación y selección
c) Los organismos mejor adaptados son los que dejan
mayor número de descendientes
d) Las mutaciones benéficas son seleccionadas pues
favorecen la adaptación de las especies
e) La herencia de los caracteres adquiridos y la ley del uso
y desuso de los órganos
241. La forma del pico de los colibríes y de las
flores que polinizan son adaptaciones que
resultan del proceso de:
a) cooperación
b) convergencia
c) divergencia
d) radiación
e) coevolución
242. ¿Cuál de los siguientes individuos está
mejor adaptado en términos evolutivos?
a. Un atleta de 20 años sano
b. Una mujer de 40 años con 4
descendientes
c. Un científico de 80 años con un
descendiente
d. Una mujer rica de 100 años sin
descendencia
e. Un joven de 15 años que ganó un
maratón internacional
243. Un factor adicional a la selección natural
que marca el rumbo evolutivo de una especie
es:
a) La especiación
b) Evolución divergente
c) Evolución convergente
d) Deriva genética
e) Aislamiento de poblaciones
244. ¿Cuál de los siguientes explica
correctamente como un rasgo genético
favorable puede incrementar su frecuencia en la población?
a. Principio de Lamarck
b. La selección natural
c. La radiación adaptativa
d. La recombinación genética
e. La segregación de alelos
245. Es una evidencia de evolución:
a) Adaptación b) Selección natural c) Especiación d) Reproducción e) Registro fósil
246. El modelo matemático que describe el
crecimiento de una población en la que no
existen factores limitantes es:
a) logístico
b) lineal
c) exponencial
d) potencial
e) cuadrático
247. Las bacterias solo se reproducen
vegetativamente por fisión binaria, en un
medio de cultivo en condiciones óptimas crecen
de manera exponencial ¿Cuál, de los siguientes
algoritmos, es el mejor para estimar el número de células en el cultivo (y) en función del
número de duplicaciones (x) que han ocurrido?
a. y = 1/2x
b. y = x + 2
c. y = 2x
d. y = x2
e. y = 2x
248. Inician el flujo de energía a través de
una cadena alimenticia en un ecosistema:
a) Consumidores
b) Desintegradores
c) Productores
d) Transformadores
e) Descomponedores
249. Una forma de establecer que un
proceso es espontáneo termodinámicamente
hablando es porque
a) el flujo de energía permanece constante
b) el flujo de masa permanece constante
c) aumenta la entalpía del sistema
d) el cambio en la entropía del sistema es nulo
e) aunque la energía permanezca constante el cambio de
entropía siempre es mayor cero
250. Los sistemas abiertos
1) son muy eficientes
2) toman materia y energía
3) intercambian materia
4) eliminan al medio materia y energía
5) son ineficientes
a) 1 y 2
b) 2 y 4
c) 3 y 5
d) 1 y 4
e) 4 y 5
251. El ecotono es
a) Zona de contacto entre dos ambientes
b) La parte media de un río
c) La zona de transición entre dos comunidades
d) La zona de transición entre dos ecosistemas
e) El punto de equilibrio de crecimiento entre dos poblaciones en competencia
252. Las rémoras adheridas a un tiburón son
un típico ejemplo de:
a) Parasitismo b) Mutualismo c) Inquilinismo d) Comensalismo e) Simbiosis
253. La importancia de la biodiversidad
radica en que
a) El ecosistema es independiente de la biodiversidad
b) Toda especie que pertenece a un ecosistema no puede
vivir en otro
c) La preservación de las especies no importa si existe
otras que las sustituyan
d) Cada especie es como un bloque de una columna
e) La variedad de especies no influye en las cadenas
alimenticias
254. Los agentes contaminantes más nocivos
para el medio ambiente son del tipo:
a) doméstico
b) natural
c) industrial y urbano
d) rural
e) agrícola
255. La destrucción de la capa de ozono es
propiciada por:
a) CFC´s
b) Combustibles fósiles
c) CO2
d) Gasolinas con plomo
e) Gases refrigerantes como el NH3
256. Son agentes contaminantes del suelo:
a) Microorganismos patógenos
b) Basura inorgánica
c) Detergentes
d) COV’s
e) Metales pesados
257. Son contaminantes primarios todos
excepto:
a) Óxidos de nitrógeno b) Óxidos de azufre c) Partículas suspendidas d) Ozono e) Compuestos orgánicos volátiles