Petunjuk :

1. Periksalah terlebih dahulu soal dan lembar jawaban

2. Isilah Biodata anda pada lembar Jawaban. Tulis dengan huruf cetak

dan jangan disingkat!

3. Peserta dilarang membawa :

a. Segala macam buku, catatan, dan kertas walaupun kertas kosong

(kecuali yang telah disediakan panitia )

b. Segala macam peralatan elektronik seperti ponsel, handy talkie

dsb

4. Peserta diperkenankan memakai alat hitung seperti kalkulator

bukan alfalink

5. Tidak diperkenankan saling meminjam alat hitung dan alat tulis

antar peserta

6. Gunakan pensil 2B atau bolpoin untuk menghitamkan bulatan pada

lembar jawaban yang disediakan

7. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum menjawabnya

8. Laporkan pada pengawas lomba, jika terdapat tulisan yang kurang

jelas atau jumlah soal kurang

9. Jumlah soal sebanyak 30 pilihan ganda dan 10 Essay

10. Penilaian diatur sebagai berikut :

Untuk pilihan ganda :

a. benar bernilai +4

b. salah bernilai -1

c. tidak dijawab bernilai 0

Untuk Essay nilai maksimum adalah 200, masing-masing soal benar

mempunyai bobot nilai yang berbeda, salah dan tidak diisi bernilai

0.

11. Waktu yang disediakan: 120 menit

12. Peserta tidak diizinkan berdiskusi atau menyontek selama babak ini

berlangsung

13. Pelanggaran untuk point 12 akan didiskualifikasi

14. Periksalah pekerjaan sebelum diserahkan kepada pengawas

15. Soal ujian bisa dibawa pulang

16. Berdoalah sebelum mengerjakan.

17. Tetapan dan rumus berguna 18.

Tetapan Avogadro NA = 6,022x1023 partikel.mol1

Tetapan gas universal, R

R = 8,314 J.K-1.mol-1 = 8,314 x107 erg. Mol-1.K-1

= 1,987 cal.mol-1.K-1 = 0,082054 L.atm.mol-1.K-1

Tekanan gas 1 atmosfir =760 mm Hg =760 torr

Persamaan gas Ideal PV = nRT

Tekanan Osmosa pada larutan p = c RT

Persamaan Arrhenius AexpE

k ART

atau, k = A.e-Ea/RT

Energi Gibbs untuk fasa terkondensasi pada tekanan p

G = pV + tetapan

Hubungan antara tetapan kesetimbangan dan energi Gibbs

Go = -RT ln K

Energi Gibbs pada temperatur konstan

G HTS

Isotherm reaksi kimia G = G + RTln Q Go = - nFEo

Persamaan Nernst pada 298K, Qn

EE o log,05920

Faraday 1 F = 96450 C/mol e-

Muatan elektron 1,6022 x 10-19 C