ـ1440/ 6/ 10انسبج

ي اء انصف األل ثا اث انك يعه عه ن

ش/ حقذى أ اء ان أس

املعزيف ضن مشزوع التطىيز املين احملتىى صلضلة لقاءات إلثزاء

القائه على املدرصة حبح الدرظ

ػىا امبء

الجفاعالت الكيميائية

محاور اللقاء

التفاعالت الكنائة بىجه عام

لتفاعالت الكنائةلالتصهفات املختلفة

أنىاع التفاعالت الكنائة حسب طبعة التفاعل

1

2

3

تفاعالت األكسدة واالختزال 4

لمحة عن الجدول الدوري للعواصر

) اكتساب الكترونات فقد الكترونات رةلذ ليرخأل اىتوسلم اي فتناروكتالل اددعى إليرش يعةموجلم اقمر

)

( المستويات يشير إلى عدد الدورة رقم )

اشواثط ادلىعىدح ثن عضئبد رىغن ػخ

ورىى سواثط عذذح ثن ادلزفبػخ ادلىاد

.عضئبد ادلىاد ابجتخ

رزحىي خالذلب بدح أو أوضش إىل ػخ أو

.بدح عذذح أو أوضش

انخفاعالث انكائت

حش حيذس يف ز اؼخ رغن خلظبئض ادلىاد ادلزفبػخ إلزبط

ىاد عذذح ختزف يف طفبهتب افضبئخ واىبئخ ويف

رشرت رساهتب، ورز ازفبػالد اىبئخ ػ ظشوف ؼخ،

.ازفبػوثىعىد ػىا غبػذح ػ

. وبئ ػ حذوس رفبػبن ؤششاد داخ - .ازفبػالد اىبئخظف روهب ز اؼب -

:حذوس رفبػ ؤششاد

.حذوس ازفبػ اىبئ ؤششاد أ

. وبئ ػ حذوس رفبػبن ؤششاد داخ - .ازفبػالد اىبئخظف روهب ز اؼب -

:حذوس رفبػ ؤششاد

.حذوس ازفبػ اىبئ ؤششاد أ

تىلد الطىء

واحلزارة

تػري

اللىإىتاج

غاس

تلىي

راصب

تصيف

التفاعالت

اللنائة

التصهفات املختلفة للتفاعالت الكنائة

تصيف

التفاعالت

اللنائة

امتصاص

اىطالق

احلزارة

اجتاه

التفاعل

طبعة

التفاعل

صزعة

( معدل)

التفاعل

حالة املىاد

املتفاعلة

التصهفات املختلفة للتفاعالت الكنائة

حغت حبخ ادلىاد ادلزفبػخ :أوال

غري متجانس متجانس

N2 + 3H2 2NH3

حغت حبخ ادلىاد ادلزفبػخ :أوال

غري متجانس متجانس

وتلى مجع ملىىات ذا

فشيائة التفاعل يف حالة

واحدة أي أىا حتدخ ضن

، ومجال أو طىر واحد ىظاو

علا التفاعالت الضائلة أو

الػاسية اليت يلى فا

األمجلة علا وم . مذيب

تفاعل غاس اليرتودني مع غاس

.اهلدرودني لتلىي األمىىا

تلى ملىىات ذه

التفاعالت يف حالتني

فشيائتني أو أكجز أي

واحد، طىري ولط يف طىر

ويته التفاعل عيد الضطح

. الفاصل بني األطىار

بني غاس وصائل أو كالتفاعل

. وصلبصائل وصلب أو غاس

احلديد وم األمجلة صدأ

واحرتاق الفخه

N2 + 3H2 2NH3

ازفبػاجتب حغت : صبب

ازفبػاجتب حغت : صبب

ويكىن اجتاه هذه التفاعالت

يف اجتاه واحد فقط وال

يعىد للخلف

يسري هذا التفاعل يف

اجتاهني أحدهنا أمام

واآلخر خلف

H2(g)+I2(g) 2HI (g)

C(S) + O2(g) CO2(g)

رفبػالد

عشؼخ عذا

رفبػالد زىعطخ

اغشػخ

رفبػالد ثطئخ عذا

رفبػالد

عشؼخ عذا

و ازفبػالد

األىخ ايت رمغ

يف حلظخ، و

األضخ ػهب

رفبػ األمحبع

امىخ غ امىاػذ

امىخ

رفبػالد زىعطخ

اغشػخ

األضخ ػهب

رفىه ىدذ

اذلذسوعن وطذأ

احلذذ

رفبػالد ثطئخ عذا

حتزبط إىل ولذ طى

و رز األضخ

رىى ادلبء ػهب

غبص اذلذسوعن

واألووغغن يف

اظشوف اطجؼخ

افط رىى

ازظبص احلشاسح أو اطالق احلشاسححغت : ساثؼب

:انخفاعالث اناصت

:انخفاعالث انطاردة

ازظبص احلشاسح أو اطالق احلشاسححغت : ساثؼب

:انخفاعالث اناصت

انخفاعالث انخ حخص

انحزارة أثاء حفاعها، ححخاج إنى

طاقت كعهت انباء انضئ

:انخفاعالث انطاردة

انخفاعالث انخ حخح طاقت

كاالحخزاق انخفس

حت رشوت

حغت طجؼخ ازفبػ: خبغب

حت رشوت

رزح فهب رزظ فهب

شوجبد شوجبد

إىل

شوجبد أثغط هب ػبطشب ػبطش

ازفبػطجؼخ حغت : خبغب

ازفبػطجؼخ حغت : خبغب

أىاع ازفبػالد

حبغت طجؼخ

ازفبػ

رفبػ

ازفىه

رفبػ

االحتبدرفبػالد

االحزشاق

رفبػالد

اإلحالي

ادلضدوط

رفبػالد

اإلحالي

اجغط

رفبػالد االحتبد أو ازىى : أوال

وحيذس فهب احتبد ؼظش إلزبط شوت أو احتبد شوجن

... إلزبط شوت عذذ

: وميى دتض ثبدلؼبدخ اؼبخ

A B A + B

A وB ػظشا أو شوجب

A B شوت

حغت طجؼخ ازفبػ: خبغب

أنىاع تفاعالت االحتاد

احتاد مركب

مع مركب

احتاد عهصر مع

عهصر

احتاد عهصر مع

مركب

أنىاع تفاعالت

االحتاد

ال فلز مع ال فلز

ال فلز مع

األوكسجني

فلز مع

األوكسجني

فلز مع الفلز

رىى (ال فضفض غ )احتبد ػظش غ ػظش

«ح»شوت أىين

2Na + Cl 2 2NaCl

رفبػ اظىدى غ اىىس

رىى (ال فضفض غ )احتبد ػظش غ ػظش

«ح»شوت أىين

2Na + Cl 2 2NaCl

رفبػ اظىدى غ اىىس

احتبد ػظش ىى شوت واحذ

عنصر + مركب عنصر

ششط ادلغغى احزشاق ششط ادلغغى أوغذ ادلغغى

زىى (األووغغنفض غ )احتبد ػظش غ ػظش

:«أوغذ افض»

2Mg + O2 2MgO

احزشاق ادلغغى

شريط المغنسيوم+ أكسيد المغنسيوم أوكسجين

ششط ادلغغى احزشاق ششط ادلغغى أوغذ ادلغغى

زىى (األووغغنفض غ )احتبد ػظش غ ػظش

:«أوغذ افض»

2Mg + O2 2MgO

احزشاق ادلغغى

احتبد ػظش ىى شوت واحذ

عنصر + مركب عنصر

شريط المغنسيوم+ أكسيد المغنسيوم أوكسجين

C + O2 CO2

(األووغغنغ ال فض )احتبد ػظش غ ػظش

«فض أوغذ اال»زىى

رىى غبص صبين اوغذ اىشثى

كربون + ثاني أكسيد الكربون أوكسجين

C + O2 CO2

(األووغغنغ ال فض )احتبد ػظش غ ػظش

«فض أوغذ اال»زىى

رىى غبص صبين اوغذ اىشثى

احتبد ػظش ىى شوت واحذ

عنصر + مركب عنصر

كربون + ثاني أكسيد الكربون أوكسجين

2P + 3CL2 2PCL3

زىى (ال فض غ ال فض )احتبد ػظش غ ػظش

رىى صالص وىسذ افغفىس

فسفور + ثالث كلوريد الفسفور كلور

2P + 3CL2 2PCL3

زىى (ال فض غ ال فض )احتبد ػظش غ ػظش

رىى صالص وىسذ افغفىس

احتبد ػظش ىى شوت واحذ

عنصر + مركب عنصر

فسفور + ثالث كلوريد الفسفور كلور

احتبد ػظش غ شوت

2SO2 + O2 2SO3

2CO + O2 2CO2

وكسجين أكسيد الكبريت غاز ال

أكسيد الكبريت + ثكون خالح ا

أ خاهي ا

وكسجين أكسيد الكربون غاز ال

أكسيد الكربون + ثكون غاز خاهي ا

أول ا

أ ا

رىى صالص اوغذ اىربذ

رىى صبين أوغذ اىشثى

احتبد ػظش غ شوت

2SO2 + O2 2SO3

2CO + O2 2CO2

مركب + مركب عنصر

وكسجين أكسيد الكبريت غاز ال

أكسيد الكبريت + ثكون خالح ا

أ خاهي ا

وكسجين أكسيد الكربون غاز ال

أكسيد الكربون + ثكون غاز خاهي ا

أول ا

أ ا

رىى صالص اوغذ اىربذ

رىى صبين أوغذ اىشثى

احتبد شوت غ شوت

أكسيد الفلز + ماء كسجيني احمض

SO2 + H2O H2SO3

ثا أكسذ انكبزج +ياء انكبزخك»حض »حك

Mg O + H2O Mg(OH)2 أكسذ انغسو + ياء « انغسو ذكسذثا »حك قاعذة

أكسيد فلز + ماء هيدروكسيد الفلز

احتبد شوت غ شوت

أكسيد الفلز + ماء كسجيني احمض

SO2 + H2O H2SO3

ثا أكسذ انكبزج +ياء انكبزخك»حض »حك

مركب + مركب مركب

Mg O + H2O Mg(OH)2 أكسذ انغسو + ياء « انغسو ذكسذثا »حك قاعذة

مركب + مركب مركب أكسيد فلز + ماء هيدروكسيد الفلز

رفبػالد ازفىه أو ازح:صبب

.وحيذس فهب رفىه شوت إىل شوجن أو ػبطش

مبؼىن زفىه ادلشوت إىل ىىبر اجغطخ فمذ زفىه وب إىل

..ػبطش األوخ أو شوجبد أثغط

.. وؼزرب ػىظ رفبػ ازىى

:انعايت انخانت بانعادنتك حثه

A B A + B

حغت طجؼخ ازفبػ: خبغب

؟االحناليرفبػالد ض حلذوس برا

؟االحناليرفبػالد ض حلذوس برا

طبلخ حشاسخ

طبلخ وهشثبئخ

طبلخ ػىئخ

ازفىه ثبعزخذا اطبلخ احلشاسخ

أكسيد الفلز+ ثا اكسذ انكزب كربونات الفلز

CaCO3 Ca O + CO2

تسخين

Δ أكسيد الفلز + الماء الفلز هيدروكسيد

Ca(OH)2 Ca O + H2O Δ

تسخين

أكسيد الكالسيوم هيدروكسيد الكالسيوم + ماء

أكسيد الكالسيوم كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون

ءكهربا

حمض أو ملح

الكهربائية التفكك باستخدام الطاقة •

" التحليل الكهربائي" وتتم بعض تفاعالت التفكك من خالل الكهرباء فيسمى التفاعل بــ

2H2O 2H2 + O2 كهرباء

HCL

غاز الهيدروجين ماء+ غاز األوكسجين

غاز األكسجين غاز الهيدروجين

O2 + H2O + H2o +CO2 + Chlorophell C6H12O6

الضوئيةالتفكك باستخدام الطاقة •

عملية البناء الضوئي

ضوء

ياء + ثا أكسذ انكزب + سكز اندهكس كهرفم+ أكسد+ ياء

ضوء

األحادي أ اإلساحتاالسخبذال حفاعالث : ثانثا

انبسيظ اإلحالل تفاعالت أيضا عهيها يطهق

في آخر عىصر مكان واحد نعىصر إحالل فيها ويحدث

عمهية وتعتمد جديد مركب إلوتاج متفاعم مركب

مه وشاطا أكثر انجديد انعىصر يكىن أن عهى اإلحالل

.به انمستبدل انعىصر

ازفبػطجؼخ حغت : خبغب

األحادي أ اإلساحتاالسخبذال حفاعالث

A + AC + B B C

حسخخذو سهسهت شاطت انعاصز نخحذذ انعصز

انذي سخطع أ حم يحم غز ف انخفاعالث

.انكائت

F فهر

Cl كهر

Brبزو

Iد

اإلساحتاالسخبذال األحادي أ أيثهت عهى حفاعالث

Fe + FeSo4

+ Cu CuSo4

.. استبدال فلز بفلز أكثر نشاطا

... استبدال الهيدروجين في الماء بفلز أكثر نشاطا

2Na + 2NaOH

+ H2 2H2O

صوديوم + ماء هيدروكسيد الصوديوم + هيدروجين

حديد + كبريتات الحديد كبريتات النحاس + نحاس

F فهر

Cl كهر

Brبزو

Iد

اإلساحتاالسخبذال األحادي أ أيثهت عهى حفاعالث

... استبدال الهيدروجين في الحامض بفلز أكثر نشاطا

Zn + 2ZnCl2

+ H2 2HCl

Cl2 + 2NaCl

+ Br2 2NaBr

.... استبدال ال فلز بال فلز أكثر نشاطا

كلور + كلوريد الصوديوم بروميد الصوديوم + بروم

خارصين +كلوريد الخارصين حمض الكلور + هيدروجين

F فهر

Cl كهر

Brبزو

Iد

اإلصاحخاالعزجذاي األحبد أو أضخ ػ رفبػالد

Cu

حاس ال حذد حفاعم +

ZnSO4

كبزخاث انخارص

احبط يف عغخ اشبطخ (أشط)أل اخلبسطن

+

F فهر

Cl كهر

Brبزو

Iد

ادلضدوط أو ازجبدي ادلضدوطاإلحالي رفبػالد : ساثؼب

AB +CD AD +CB

A-C (الذرات التي فقدت إلكترون)كاتيون

B-D (إلكتروناكتسبت الذرات التي )أنيون

أو يف ادلشوت ادلزفبػ حيذس فهب إحالي ؼظش آخش ػظش .أوضش ىب

حيذس االعزجذاي ثن اؼبطش يف ادلىاد ادلزفبػخ حبش أخز و ػظشمبؼىن

ىب اؼظش اخش ىىب شوجن خمزفن ػ ادلىاد ادلزفبػخ

ازفبػطجؼخ حغت : خبغب

ادلضدوط أىاع رفبػالد االعزجذاي

رىى ساعت -1

BaCO3 + كزباث انبارو

2KCl راسب

كهرذ انبحاسو

K2 CO3

كزباث انبحاسو

+ Ba Cl2 كهرذ انبارو

رىى غبص -2

Fe S + 2HCl FeCL2 + H2S وربزذ احلذذ+ وىسذ احلذذ محغ اذلذسووىسه + غبص محغ وربزذ اذلذسوعن

ادلبء رىى -3

H Cl + Na OH Na CL +H2O محغ اذلذسووىسه + ح وىسذ اظىدى ذسووغذ اظىدى + بء

+ +

فحم أوكسجين + + ثاني أكسيد الكربون حرارة

.بد غ االوغغن وزظ ػهب طبلخ يف طىسح ػىء وحشاسحرفبػ

ألوغغن واىشثى ا األضخ ػ رفبػالد االحزشاق رفبػ

.وظف رفبػ رىى اؼب

فحم C + O2 CO2 +

O O C + O O C

Δ

رفبػالد االحزشاق: خبغب

ازفبػطجؼخ حغت : خبغب

ثؼغ رفبػالد االحزشاق رفبػالد رىى اؼب اال ا ظ و

فضال زظ رفبػ احزشاق . رفبػالد االحزشاق رفبػالد رىى

:وب ى جن يف ادلؼبدخ ازبخ، شوت غبص ادلضب اوضش

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O +

ميثان+ ثاني اكسيد الكربون أوكسجين + الماء + حرارة

C3H8 + 5O2 3 CO2 + 4H2O +

بروبان +ثاني أكسيد الكربون أوكسجين +ماء +حرارة

Δ

Δ

االحزشاقرفبػالد أضخ

رفبػ اذلذسوعن : أؼب األضخ ػ رفبػ االحزشاق

ازفبػ ادلبء خالي اذلذسوعن زىى واالوغغن ػذب غخ

.وؼزرب رفبػ رىى أؼب

2H2 + O2 H2O

غاس انذرخ+ اناء غاس األكسد

يف وحتذس اىخ، حبرب يف اىبئخ ازفبػالد أ و

أو از فبطؼب ثب، احملطخ واجئخ حىب األبو ؼظ

واغبسح واؼ، حشوخ االصخ ثبطبلخ ذب أعغبب يف زأوغذ

ووزه اىلىد، أوغذح ػ ابجتخ ثبطبلخ رزحشوب واطبئشح

األوغذح ثؼبد اجطبسبد اىهشثبئ ازبس ػ حنظ

. أوغذح ؼخ رؼشػ زغخ ظذأ واحلذذ واالخزضاي

رفبػالد ازأوغذ واالخزضاي

ى و رفبػ وبئ ز ف فمذ إىزشو أو أوضش، :ازأوغذ

.رظجح ادلبدح ادلزفبػخ ادلزأخ راد شحخ ىعجخ حبش

ى و رفبػ وبئ ز ف وغت اىزشو أو أوضش، : االخزضاي

.عبجخادلبدح ادلزفبػخ ادلزأخ راد شحخ رظجححبش

رفبػالد ازأوغذ واالخزضاي

:فهى ازأوغذ واالخزضاي وب افشق ثهب

و حش أ ال ميى أ رىعذ اإلىزشوبد ثظىسح فشدح، فئ

رفبػ ب الثذ ا بدح ب و رفمذ إىزشو واحذ أو أوضش يف

ازفبػ فغ، يف ( ػب ؤوغذ ) أخشيىزغت لج بدح

إىزشو واحذ أو أوضش يف رفبػ رىزغت بدح ب و وب إ

وزا ( خمزضي ػب ) لج بدح أخشيفمذ ب الثذ ا

االخزضاي، فال ميى ثن ػيت األوغذح و " رالص"ؼين وعىد

.أثذا أ حتذس أحذامهب إال حبذوس األخشي

رفبػالد ازأوغذ واالخزضاي

: أ ػ واالخزضاي ازأوغذ ثن افشق وغزخض

.اىبئ ازفبػ خالي إلىزشوبد ادلبدح فمذ ػخ ى :ازأوغذ

.اىبئ ازفبػ خالي إلىزشوبد ادلبدح اوزغبة ػخ ى :االخزضاي

رفبػالد ازأوغذ واالخزضاي

اوزغجذ أ "اخزضاي" ذلب حذس ايت ادلبدح وى : "ادلؤوغذ اؼب"

. ازأوغذ ػذد يف مظب وحذس إىزشوبد

إىزشوبد فمذد أ "رأوغذ" ذلب حذس ايت ادلبدح وى : "ادلخزضي اؼب"

.ازأوغذ ػذد يف صبدح وحذس

ب ازفبػالد ايت طك ػهب رفبػالد

أوغذح واخزضاي

أىاع ازفبػالد

حبغت طجؼخ

ازفبػ

رفبػ

ازفىه

رفبػ

االحتبد

رفبػالد

االحزشاق

رفبػالد

اإلحالي

اجغط

أضخ ػ رفبػالد األوغذح واالخزضاي

:رفبػ اظىدى غ اىىس زىى وىسذ اظىدى

األوغذحو رسح وىس اوزغجذ إىزشوب وحتىذ إىل أى وىسذ ومض ػذد

(وىسذاىىس اخزضذ إىل أى رسح )

ضبي ػ رفبػالد األوغذح واالخزضاي

:رفبػ اظىدى غ اىىس زىى وىسذ اظىدى

Cl2 2Na + 2 Na +

Cl -

2Na

2Na -2e - أوغذح +

األوغذحرسح اظىدى فمذد إىزشوب وحتىذ إىل أى طىدى وصاد ػذد

(رسح اظىدى رأوغذد إىل أى اظىدى )

أضخ ػ رفبػالد األوغذح واالخزضاي

:رفبػ اظىدى غ اىىس زىى وىسذ اظىدى

Cl2 2Na + 2 Na + Cl

-

Cl2 + 2e-

Cl2-

اختزال األوغذحو رسح وىس اوزغجذ إىزشوب وحتىذ إىل أى وىسذ ومض ػذد

(وىسذاىىس اخزضذ إىل أى رسح )

2 H2O 2H2 + O2 1+ -2 0 0

ازح اىهشثبئ بء ورظبػذ غبص اذلذسوعن واألوغغن

أضخ ػ رفبػالد األوغذح واالخزضاي

4H - 4e 2H2

O2 + 4e O2

0

0

تحليل كهربائي +

تحليل كهربائي

1+

-2

0

2Mg + O2 2MgO

0 +2 -2

أضخ ػ رفبػالد األوغذح واالخزضاي

2Mg - 4e 2Mg

O2 + 4e O2

+2

-2

:رفبػ األوغغن غ ادلغغى زىى أوغذ ادلغغى