« Знание только тогда знание , когда оно приобретено...
-
Upload
isabella-whitfield -
Category
Documents
-
view
56 -
download
0
description
Transcript of « Знание только тогда знание , когда оно приобретено...
«Знание только тогда знание,
когда оно приобретено
усилиями своей мысли, а не памятью»
Л. Н. Толстой
- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде
«Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей
-Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит
- Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)
- Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в
мире советского реактивного самолёта БИ – 1
Это вещество в смеси с хлоридной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма
этого вещества и 3-ёх объёмов хлоридной кислоты, называется «царской водкой».
Её величество
Нитратная кислота
Урок химии в 10-ом классе
ПЛАН УРОКА:
1. Физические свойства нитратной кислоты.
2. Химические свойства:
• общие с другими кислотами.
• специфические.
3.Воздействие нитратной кислоты на организм.
4.Применение нитратной кислоты. 5.Выводы.
• Таблица
• Применение
Физические свойства
Нитратнаякислота
бесцветная
жидкость
tпл=-41,60C
tкип=82,60C
неограниченно
смешивается
с водой
смг /52,1
лет
учая
–
на
возд
ухе
« д
ым
ит»
концентрированная кислота
окрашена в желтый цвет
Химические свойства HNO3
Общие с другими
кислотами
Специфические
Химические свойства (Общие с другими кислотами)
1. Сильный электролит, хорошо диссоциирует на ионы: HNO3 -> H+ +NO3
-
2. Реагирует с основными оксидами:СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3. Реагирует с основаниями:HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. Реагирует с солями более летучих кислот:Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \ H2O CO2
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
2) CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3
- + H2O
Специфические:
1. При нагревании и под действием света разлагается:
4HNO3(КОНЦ) = 2H2O + 4NO2 + O2.
2. Окисляет неметаллы:
C + 4HNO3(конц)=CO2↑+4NO2↑+2H2
O
S + 2HNO3(разб) =H2SO4+2NO↑Общая схема процесса:
NO неMe + HNO3 NO2 .разб .конц
3. Взаимодействует с металлами:
1.Продукты реакции зависят от двух факторов:1) концентрации нитратной кислоты;2) активности металла.2.Чем активнее металл и чем разбавленнее нитратная кислота, тем глубже идёт её восстановление.
Общая схема процесса:HNO3 +Me--->нитрат + продукт
восстановления нитратной кислоты+ H2O
1.НNO3(к)+ Ag→AgNO3+H2O+NO2
2.HNO3(р)+Cu → Cu(NO3)2+H2O+NO
3.НNO3(к)+Zn→Zn(NO3)2+H2O+N2O
4.HNO3(р)+Сa→Сa(NO3)2+NH4NO3+H2O
2НNO3(к) + Ag → AgNO3 +H2O + NO2
8HNO3(р)+3Cu →3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
10НNO3(к)+4Zn→4Zn(NO3)2+3H2O+N2O
10HNO3(р)+4Сa→4Сa(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Н Cu Hg Ag Pt Au
Действие на организм Вдыхание паров
кислоты приводит к отравлению, попадание
на кожу- вызывает ожоги. Предельно
допустимое содержание кислоты в
воздухе помещений равно 50 мг/м3
Концентрированная нитратная кислота при
соприкосновении с органическими
веществами вызывает пожары и
взрывы
Применение нитратной кислоты
Производство:- удобрений-взрывчатых веществ -органических
красителей. Как окислитель
ракетного топлива.В металлургии для
травления и растворения металлов
Для разделения золота
и серебра.
1.Степень окисления N в HNO3: а)-3 б)0 в)+5
2.При хранении на свету HNO3 а) краснеет
б) желтеет в) остается бесцветной3.При взаимодействии с Ме HNO3
является: а)окислителем, б)восстановителем, в) а и
б4.Нитратная кислота в растворе не
реагирует с:
а) CO2 ; б) NaOH; в) Al2 (СО3)3
5.Царская водка- это а)концентрированный
спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3
в) концентрированная нитратная кислота
1 - в2 - б3 - а4 - а5 - б
ключ
выводы: 1.Нитратная кислота проявляет общие свойства
кислот, обусловленные наличием в молекулах иона
Н+:-меняет цвет индикаторов,
-взаимодействует с оксидами металлов,
-основаниями, солями более слабых кислот
2. Сильные окислительные свойства нитратной кислоты обусловлены строением ее
молекулы. При ее взаимодействии с
металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды
Нитрогена или другие его соединения и
вода (в зависимости от концентрации кислоты и
активности металла)
3. Соли нитратной кислоты – нитраты,
применяют в сельском хозяйстве
и пищевой промышленности
Домашнее задание:
1.Выучить п.10. 2.Дописать
уравнения реаций.3.Составить
презентацию о распространении
нитратов в природе.
Спасибо за урок!