О чём повествуют строки?Семь металлов создал СветПо числу семи планет:Медь, железо, серебро…Дал нам Космос на добро.Злато, олово, свинец…Сын мой, сера - их отец.А ещё ты должен знать:Всем им ртуть – родная мать.

Простые вещества-металлы и неметаллы.

Цель урока:изучить особенности состава, строения

и физических свойств простых веществ: металлов и неметаллов; познакомиться с явлением аллотропии.

Признаки сравнения

Металлы Неметаллы

1. Положение в ПСХЭ

2. Особенности строения атомов:А) число внешних электронов,Б) радиус атома.

3. Химическая связь

Во всех побочных подгруппах и главных подгруппах слева от диагонали B-At.

Справа от диагонали B-At, включая и саму диагональ.

металлическая ковалентная

1 -3 4 - 8

большой небольшой

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7 RаРадий

88[226]Fr

Франций

87[223] Ас89

138,81

Актиний

**

Борий

107[262]

BhСиборгий

106[263]

SgРезерфордий

104[261]

RfДубний

105[262]

DbХассий

108[265]

HsМейтнерий

109[266]

Мt

RO4

RH

R2O7RO3

RH2

R2O5

RH3

RO2

RH4

R2O3ROR2ОВысшиеоксиды

ЛВС

КrКриптон

3683,80

XeКсенон

54131,30

Группы элементовVIII

НеГелий

24.0026

ArАргон

1839,948

NеНеон

1020,183

Никель

2858,71 Ni

Палладий

46106,4

Pd

Платина

78195,09

Рt

RnРадон

86[222]

1

2

4

5

6

3

I II III IV V VI VII

NaНатрий

1122,9898

МgМагний

1224,312

AlАлюминий

1326,9815

ClХлор

1735,453

SiКремний

1428,086

PФосфор

1530,9738

SСера

1732,064

ККалий

1939,102

СaКальций

2040,08

НВодород

11,00797

LiЛитий

36.939

ВеБериллий

49,0122

FФтор

918,9984

ОКислород

815,9994

NАзот

714,0067

СУглерод

612,01115

ВБор

510,811

Скандий

Sc2144,956

Титан

Ti2247,90

Ванадий

V2350,942

Хром

Cr2451,996

Марганец

2544,956

МnЖелезо

2655,847

FeКобальт

2758,9332

Со

Цинк

3065,37

ZnМедь

2963,546

Сu GeГерманий

3272,59

GaГаллий

3126,9815

BrБром

3579,904

SeСелен

3478,96

AsМышьяк

3374,9216

SrСтронций

3887,62

RbРубидий

3785,47

Y3988,905

Иттрий Рутений

44101,07

RuРодий

45102,905

RhТехнеций

43[99]

ТсМолибден

4295,94

МоНиобий

4192,906

NbЦирконий

4091,22

Zr

Кадмий

48112,40

СdСеребро

47107,868

Ag InИндий

49114,82 Sb

Сурьма

51121,75

SnОлово

50118,69

ТeТеллур

5278,96

I 53126,9044

Йод

ВаБарий

56137.34

CsЦезий

55132,905

La57138,81

Лантан

*

Гафний

72178.49

HfТантал

73180,948

ТаВольфрам

74183.85

WРений

75186,2

ReОсмий

76190,2

ОsИридий

77192,2

Ir

Ртуть

80200,59

HgЗолото

79196,967

Аu ТIТаллий

81204,37 Ро

Полоний

84[210]

ВiВисмут

83208,980

PbСвинец

82207,19

At 85210

Астат

Пери –оды

Какие из веществ - металлы, а какие – неметаллы?

1 2 3

4 5

Физические свойства

Металлы Неметаллы

Агрегатное состояние Твёрдые, кроме ртути.

Т: C, S, I2

Ж: Br2

Г: H2, O2, Cl2

Металлический блеск

+ Mg и Al сохраняют его в порошке.

-Искл. графит, иод.

Электро- и тепло-проводность

+Ag, Cu, Au, Al

- Искл.C( графит), Si

Прочность структуры пластичные,ковкие, тягучие хрупкие

Способность издавать звон

+Au Ag, Cu

самые звонкие-

Мета́�ллы (от лат. metallum — шахта, рудник) —простые вещества, обладающие характерными   металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, высокая пластичность  и металлический блеск.

Немета́ллы - простые вещества, которые не обладают свойствами, характерными для металлов.

В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием «оловянная чума».

«Оловянная чума»

Белое оловоустойчиво при t0 >130С

Серое олово устойчиво при t0 <130С

При t0 = -330С скорость максимальна

Понятие об аллотропии

Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Аллотропия кислорода. Кислород и озон.

Аллотропные модификации кислорода

О2- кислород;бесцветный газ;не имеет запаха;плохо растворим в

воде;температура

кипения -182,9 С;устойчивая

молекула.

О3 – озон («пахнущий»);

Газ бледно-фиолетового цвета;

имеет резкий запах;растворяется в 10 раз

лучше, чем кислород;температура кипения -111,9 С;неустойчивая

молекула.

Аллотропия углерода.

Графит Алмаз

Графит•Мягкий•Серый цвет•Слабый металлический блеск • Электропроводен• Оставляет след на бумаге.

Алмаз•Твёрдый•Бесцветный•Режет стекло•Преломляет свет•Диэлектрик

Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор.

Р(красный фосфор) (белый фосфор)•Р4

Без запаха,не светится в темноте,

не ядовит !

Имеет чесночный запах,светится в темноте,

ядовит!

Верите ли вы в то, что:Среди известных химических элементов

большая часть – металлы Металлы бывают жидкие«Оловянная чума» - заболеваниеАлмаз можно разбить молотком Молекула озона состоит из двух атомов

кислородаБелый фосфор ядовитГрафит мягкий, легко расслаивается на

отдельные мельчайшие пластинкиДля живых организмов особое значение

имеет кислород

(да)(да)

(нет)

(да)

(нет)(да)

(да)

(да)

Домашнее задание

§13 и 14, Упражнение №3 к §14.