平山中学高中部 邓秀雅

第 2 节 盐类的水解

• 1．了解盐类水解的原理。• 2．了解影响盐类水解的主要因素。• 3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。

用 PH 试纸分别测定

CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3

溶液的酸碱性。

盐 CH3COONa

Na2CO3

NaCl NH4Cl Al2(SO4)3

KNO3

PH 试纸颜色

溶液的PH

PH ＞ 7PH ＞

7PH=7

PH ＜7

PH ＜ 7 PH=7

实验结论

溶液显碱性

溶液显碱

性

溶液显中

性溶液显

酸性溶液显

酸性溶液显中

性

结论 : 盐溶液不一定都是中性 , 有的呈酸性 ,有的呈碱性。

1 、 CH3COOH 是什么类型的电解质 ?

它在水中以什么形式存在？

2 、 CH3COONa 水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？

最终[OH-]>[H+]溶液呈碱性

CH3COONa CH3COO-

H2O H+ +

CH3COOH

平衡向右移动

Na+ +

OH- +

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

化学方程式：

离子方程式：

弱酸阴离子结合 H +

破坏水的电离平衡 水的电离平衡向右移动

请你利用上述思路分析

NH4Cl 溶液为什么显酸性？

自主探究

最终[H+]>[OH-]溶液呈酸性

NH4Cl = Cl- + NH4+

H2O H+ + OH-+

NH3·H2O

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

平衡向右移动

离子方程式：

化学方程式：

弱碱阳离子结合 OH -

破坏水的电离平衡 水的电离平衡向右移动

1. 定义：在溶液中由盐电离产生的离子与水电 离产生的 H+ 或 OH- 结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。

(1) 水解的实质：

(2) 水解的结果：

(3) 水解的条件：

归纳 · 总结

2. 对概念的理解破坏了水的电离平衡 ,促进了水的电离。破坏了 H+ 和 OH- 浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子

请你从盐类的水解的定义找出下列问题：

3 、水解的特点：

盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应；

水解反应进行的程度较小，无明显的沉淀或气体，一般用

水解是吸热反应。

“ ” ；

4. 4. 盐类水解的规律盐类水解的规律

水解

水解

不水解

弱碱阳离子

弱酸阴离子

无

弱碱

弱酸

无

酸性

碱性

中性

无弱不水解。

谁强显谁性，同强显中性。

有弱才水解，

`类型 实例 是否水解

水解的离子

生成的弱电解质

溶液的酸碱性

强酸弱碱盐 FeCl3

强碱弱酸盐 NaClO

 

强酸强碱盐 NaNO3

 

— 条件

— 结果

弱酸阴离子或弱碱阳离子

1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（　）

A 、 ClO - B 、 CO32-

C 、 Fe3+ D 、 SO42--

D

随堂练习

2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）

哪些呈碱性（ ） A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4

D. Na2S E.K2SO4

F. KI G. NaF

AC

BDG

5 、水解平衡的影响因素( 一 ) 内因：盐的本性

酸性越弱 酸越难电离

酸根离子与 H+ 的结 合 能 力 越 强

水解后 OH-

浓度越大

溶液碱性越强 pH 值越大

( 越弱越水解 )

碱性越弱同理可知： pH 值越小

练习： 1. 相同浓度的下列溶液， PH 由大到小的顺序是：① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaOH

————————

2 、相同物质的量浓度的 NaX 、 NaY 、 NaZ三种溶液的 pH 分别为 7 、 8 、 9 ，则相同物质的量浓度的 HX 、 HY 、 HZ 的酸性强弱顺序为 。HX>HY>HZ

③> ② > ①

（二）外界条件 (外因 )：

（ 1 ）浓度：加水稀释，促进水解

（ 2 ）温度：温度升高，促进水解

（ 3 ）外加酸、碱：

加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；

加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。

-- 浓度、温度及溶液酸碱性

越热越水解越稀越水解

3 、填表 :CH3COONa 溶液中存在以下水解平衡： CH3C

OO-+H2O CH3COOH+OH- ，改变下列条件 , 填写变化情况 :改变条件 平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)

加入固体 CH

3COONa

通入少量 HCl

升温加水加 NaOH

加 HAc

加 NH4Cl 固体

向右 增大 增大

向右 减小 减小向右 减小 增大向右 减小 减小向左向左

增大增大

增大减小

向右 减小 减小

11.. 多元弱酸根离子的水解 多元弱酸根离子的水解 分步进行进行

如如 NaNa22COCO33 的水解：的水解：

第一步第一步

第二步第二步 （程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）

2.2. 多元弱碱阳离子也是分步水解，但以多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示表示

AlAl22(SO(SO44))33 的水解：的水解： AlAl3+3++3H+3H22OO

HCOHCO33--+H+H22OO

COCO332-2-+H+H22OO HCOHCO33

--+OH+OH--

HH22COCO33+OH+OH--

Al(OH)Al(OH)33+3H+3H++

补充 说明 多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小

5. 5. 下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ( )( )A ． Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+ B ． Br- + H2O HBr + OH-

C ． CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

D ． NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+

D

4. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A. 盐的电离平衡破坏B. 水的电离平衡发生移动C. 溶液的 pH 减小D. 水的离子积发生了变化

B

有弱才水解 有弱才水解 越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性

1 、盐类水解的定义、实质、结果、条件、

特点。2 、水解的规律：

3 、影响水解平衡的因素：浓度、温度及溶液酸碱性

越稀越水解 越热越水

解

加酸抑弱碱促弱酸加碱抑弱碱促弱酸

课堂小结