TUGAS PROSES INDUSTRI KIMIA

GARAM MEJAMgCl2

Andreas Felix L2C008009Ayunda NuradhistanaL2C008019

Doddy Indra P. L2C008033Dyah Wirasanti L2C008034

Gita Lokapuspita L2C008049

Magnesium (Mg)

• nomor atom 12• berat atom 24,31• merangkumi 2% dari kandungan kerak bumi dari

segi berat• unsur ketiga terbanyak yang terlarut dalam air laut• untuk membuat aloi-magnesiumm • logam yang agak kuat• putih keperakan, ringan

Magnesium klorida (MgCl2)

• sangat larut dalam air• dapat diekstraksi dari air garam atau air laut• Anhidrat Magnesium klorida merupakan prekusor utama

untuk magnesium logam • masukan untuk mencukupi kebutuhan magnesium dalam

tubuh• katalis dalam kimia organik • bahan baku dalam pembuatan senyawa magnesium yang

lain. • Magnesium klorida dapat dalam bentuk anhidrat dan

heksahidrat MgCl2.6H2O

Sifat-sifat fisik MgCl2 dan MgCl2.6H2O (Sumber : Kirk-Othmer, 1964)

Uraian MgCl2 MgCl2.6H2O

Berat Molekul 95,22 203,31

Warna Putih Tidak Berwarna

Bentuk Kristal Heksagonal Monosiklik

Titik didih 14120C Mengurai

Densitas g/cm3 2,333 1,585

Proses-proses pembuatan Magnesium klorida

• Pembuatan dari air laut dan kapur (Ca(OH)2) • Pembuatan dari Dolomite dan Air Laut • Pembuatan dari Bittern • Pembuatan dari Carnallitte • Pembuatan dari Air Garam Bawah Tanah • Pembuatan dari Magnesium Hidroksida

Seleksi Proses

Pada prarancangan pabrik pembuatan magnesium klorida ini, proses yang dipilih adalah pembuatan magnesium klorida dari magnesium hidroksida yang direaksikan dengan HCl untuk menghasilkan MgCl2.

Sesuai dengan proses Dow:Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)

Deskripsi Proses

Reaksi: Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (l) Pada temperatur 50oC, tekanan 1 atm.Konversi 64 %

Tinjauan ThermodinamikaReaksi: Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (l) Diketahui data-data sebagai berikut:• ΔH298 Mg(OH)2 (s) : -223,9 kcal/mol

Cp: 18,2• ΔH298 HCl (aq): -39,85 kcal/mol

Cp: 6,7+0,00084T• ΔH298 MgCl2 (aq) : -189,76 kcal/mol

Cp: 17,3+0,00377• ΔH298 H2O (l) : -68,3178 kcal/mol

Cp: 4,1840

ΔHReaksi= ∑ΔH298 + ∑m ∫Cp dTΔHReaksi= (ΔH298 Mg(OH)2 (s) + 2 ΔH298 HCl (aq)) - (ΔH298

MgCl2 (aq) + 2 ΔH298 H2O (l)) + ∑ m ∫Cp dTΔHReaksi= 4307,74 kcal/molDari hasil perhitungan ΔH reaksi pada suhu 50oC

1 atm di atas, diperoleh ΔH reaksi = 4307,74 kcal/mol. Reaksi termasuk endotermis.

Tinjauan Kinetika

Diketahui data-data sebagai berikut:• ΔG298 Mg(OH)2 (s) : -193,3 kcal/mol

• ΔG298 HCl (aq) : -31,33 kcal/mol

• ΔG298 MgCl2 (aq): -143,77 kcal/mol

• ΔG298 H2O (l) : -56,6899 kcal/mol

ΔGReaksi= ∑ΔG298 produk - ∑ΔG298 reaktan ΔGReaksi=

(ΔG298 Mg(OH)2 (s) + 2 ΔG298 HCl (aq)) - (ΔG298 MgCl2 (aq) + 2 ΔG298 H2O (l))

ΔGReaksi= -1,1898 kcal/mol

Optimalisasi Proses

Karena reaksi bersifat irreversible, maka untuk meningkatkan konversi produk, reaksi dilangsungkan dengan reaktan berlebih, dan suhu 50oC, 1 atm

Langkah Proses dan Diagram Alir

Sekian dan terima kasih