PREPAR ACION DEL BUFFER ACETATO

VASO N°REACTIVOS 1 2 3 4 5 6

CH3COONa 0.2 M 14 20 24 30 32 36CH3COOH 0.2 M 26 20 16 10 8 4

pH practico 4.55 4.84 4.95 5.21 5.41 5.84pH Teórico

Gasto HCl 0.1 M 8.3 12.5 18.5 20.5 23.4 24.5Gasto NaOH 0.1 M 12.6 9.8 8.2 4.9 4 2.3

pH practico usando ecuación

pKaCH 3COOH=4.74

CALCULO DEL PH TEORICO

Hallaremos la concentración del pH teórico usando la ecuación de Henderson Hasselbalch

Vaso 1

Concentración de la sal

0.2moles→1000mL1.4∗10−3moles→14mL[S ]=[ 1.4∗10−3

40 ]Concentración del acido

0.2moles→1000mL2.6∗10−3moles→26mL[A ]=[ 2.6∗10−3

40 ]Reemplazando en la ecuación de Henderson Hasselbalch

pH=pKa+log [ SA ]pH=4.74+ log [ 1.4∗10−3

402.6∗10−3

40]pH practico=¿

Se aplica el mismo procedimiento para los demás valores de volúmenes usados para cada buffer

CALCULO DEL PH PRÁCTICO

Hallaremos la concentración del pH práctico usando la ecuación de Henderson Hasselbalch

Vaso 1

Concentración de la sal

0.1moles→1000mL0.83∗10−3moles→8.3mL[S ]=[ 0.3∗10−310 ]Concentración del acido

0.1moles→1000mL1.26∗10−3moles→12.6mL[A ]=[1 2.6∗10−310 ]Reemplazando en la ecuación de Henderson Hasselbalch

pH=pKa+log [ SA ]pH=4.74+ log [ 0.3∗10−3

10

12.6∗10−3

10]pH practico=¿

Se aplica el mismo procedimiento para los demás valores de volúmenes usados para cada buffer