Preparacion Del Buffer Acetato
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PREPAR ACION DEL BUFFER ACETATO
VASO N°REACTIVOS 1 2 3 4 5 6
CH3COONa 0.2 M 14 20 24 30 32 36CH3COOH 0.2 M 26 20 16 10 8 4
pH practico 4.55 4.84 4.95 5.21 5.41 5.84pH Teórico
Gasto HCl 0.1 M 8.3 12.5 18.5 20.5 23.4 24.5Gasto NaOH 0.1 M 12.6 9.8 8.2 4.9 4 2.3
pH practico usando ecuación
pKaCH 3COOH=4.74
CALCULO DEL PH TEORICO
Hallaremos la concentración del pH teórico usando la ecuación de Henderson Hasselbalch
Vaso 1
Concentración de la sal
0.2moles→1000mL1.4∗10−3moles→14mL[S ]=[ 1.4∗10−3
40 ]Concentración del acido
0.2moles→1000mL2.6∗10−3moles→26mL[A ]=[ 2.6∗10−3
40 ]Reemplazando en la ecuación de Henderson Hasselbalch
pH=pKa+log [ SA ]pH=4.74+ log [ 1.4∗10−3
402.6∗10−3
40]pH practico=¿
Se aplica el mismo procedimiento para los demás valores de volúmenes usados para cada buffer
CALCULO DEL PH PRÁCTICO
![Page 2: Preparacion Del Buffer Acetato](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022072003/563dba3b550346aa9aa3d23b/html5/thumbnails/2.jpg)
Hallaremos la concentración del pH práctico usando la ecuación de Henderson Hasselbalch
Vaso 1
Concentración de la sal
0.1moles→1000mL0.83∗10−3moles→8.3mL[S ]=[ 0.3∗10−310 ]Concentración del acido
0.1moles→1000mL1.26∗10−3moles→12.6mL[A ]=[1 2.6∗10−310 ]Reemplazando en la ecuación de Henderson Hasselbalch
pH=pKa+log [ SA ]pH=4.74+ log [ 0.3∗10−3
10
12.6∗10−3
10]pH practico=¿
Se aplica el mismo procedimiento para los demás valores de volúmenes usados para cada buffer