Post on 25-Jul-2015
Modelo de Bohr
Núcleo
Electrón
Órbita
Niveles de energía
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr, como muchas ideas en la historia de la ciencia fue aceptado en un principio pero más tarde refutado por la experimentación.
http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Chemistry
Aumento de la energía(Órbitas)
n = 1
n = 2
n = 3
Se emite un fotónCon energía E = hf
e-e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
Un modelo insatisfactorio para el átomo
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida ( por ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear.).
Hill, Petrucci, General Chemistry An Integrated Approach 2nd Edition, page 294
Modelo cuántico
La teoría atómica moderna describe la estructura electrónica del átomo como la probabilidad de encontrar a los Electrones en ciertas regiones del espacio(orbitales).
Niels Bohr &Albert Einstein
Visión Moderna
• El átomo es en su mayor parte espacio vacío
• Tiene dos regiones:– Núcleo
• Protones y neutrones
– Nube electrónica• Región donde se puede encontrar los
electrones
Mecánica cuántica
• Orbital (“Nube electrónica”)
– Región en el espacio donde hay un 90% de probabilidad de encontrar un electrón
Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem
Probabilidad del electrón vs. Distancia
Pro
babi
lidad
del
Ele
ctró
n (
%)
Distancia del núcelo (pm)
100 150 200 2505000
10
20
30
40
Orbital
90% de probabilidad de encontrar un electrón