Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de Schrödinger

Números Cuánticos

1.- Número Cuántico Principal (n)

El número cuántico principal indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al

Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, y toma valores desde 0 hasta (n - 1).

2.- Número Cuántico Secundario (l)

El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones.

3.- Número Cuántico Magnético (ml)

El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital.

4.- Número Cuántico de Spin (ms)

Principio de Exclusión de Pauli

El principio dice que"En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones y que los mismos deben tener distinto número de spin.

Cuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es lo mismo que se encuentran en un mismo subnivel, se debe empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luego proceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario (-1/2).

Regla de Hund (principio de máxima multiplicidad)

Principio de Aufbau

1.- Cual de estas configuraciones son CORRECTAS:

I.- 2p3

II.- 3 f12

III.- 1p3

IV.- 2d8

a) sólo I b) I, II y III c) I y IV d) solo IV e) II, III y IV

Propiedades Periódicas

1.- Radio atómico

Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

Periodo 2 Grupo 1

Es la cantidad mínima de energía que se necesita para arrancar un electrón de un átomo aislado en su estado fundamental, formando un ión con carga positiva.

2.- Potencial de Ionización

Li + 1 e-   Li ++ 520 kJ/mo

Se define como la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un e-.

3.- Electro afinidad

Cl + 1 e- Cl- + 348 kJ/mol

La electronegatividad mide la capacidad de un átomo de atraer electrones.

4.- Electronegatividad

4.- Con respecto a la electroafinidad de un elemento, se puede decir en forma CORRECTA que:a) es una propiedad de los elementos ubicados a la derecha de la tabla periódicab) es la capacidad de un elemento para donar un electrónc) podría ser calculada por la diferencia entre el potencial de ionización y la electronegatividad de un elemento.d) disminuye a lo largo de un período.e) esta referida a la espontaneidad de un electrón de volver al orbital del átomo

5.- Cual de las siguientes configuraciones son CORRECTAS:I) n = 3, l = 3, ml = 0 , S = + ½II) n = 2 , l = 1, ml = -1 , S = + ½III) n = 2, l = 1, ml = -2 , S = + ½a) solo I b) I, II y III c) solo II d) solo III e) ninguna de las anteriores

6.- Determine cual de estas afirmaciones es CORRECTA:a) Un elemento de Z = 12 pertenece al periodo II Bb) Un elemento de configuración externa np3 siempre pertenece al grupo III A.c) Un elemento con carga positiva tiene mayor radio atómico que el mismo elemento pero neutro.d) El aumento del radio atómico de un elemento en el grupo es menor a la disminución del radio atómico de un elemento en el periodoe) Ninguna de las anteriores.

8.- De acuerdo los conceptos de números cuánticos se puede decir en forma CORRECTA:a) Mediante la utilización de los números cuánticos se puede dar la exacta ubicación de un electrón en un átomo.b) El número cuántico que determina el tipo de orbital es ml c) Un átomo que solo tiene 3 niveles de energía puede acomodar 28 electrones como máximo.d) El número cuántico de spin indica el momento magnético que se produce por el giro del protón.e) El número cuántico l indica la orientación de un orbital en el espacio.

5.- De acuerdo a la ubicación de los elementos Y, X y Z, se puede decir en forma CORRECTA: I) El orden ascendente de electronegatividad será: Y< Z < X II) El orden descendente de radio atómico será: X > Y >Z III) Z tiene menor Potencial de Ionización que X a) II y III b) I y II c) I, II y III d) solo I e) Ninguna de las anteriores

Y Z X

1.- De acuerdo a los datos de los siguientes elementos:a) Elemento G: Número átomico= 19 elemento neutrob) Elemento L: Número másico = 80 y 45 Neutrones elemento neutroc) Elemento J: último electrón de su configuración, con números cúanticos n= 3, l = 1 ml = +1 ms= - ½

Determine la configuración electrónica de cada elemento e identifique a los tres elementos.ii) Ordene los elementos anteriores en función de su radio atómico y de su electroafinidad.