Post on 07-Jul-2018
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
1/12
BÀI TEST DÙNG CHO LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12CÁC BẠN ĐIỀN TRỰC TIẾP VÀO CHỖ … B!NG CÁCH "#$ CH%NG ĐI VÀ HOÀN THÀNH N&T P'
C# TH( LÀ) R$ GI*+ R,I CH-P .NH S$/ Đ# GI BÀI LÀ) VÀO )$IL 3456708119:;75 ?75@ P3A5 67 P@@ S5366=
GF< 5 :JK M 3A5 57 =53 Q: T37 55 U
C3A W BÀI XI() TR$ NÀ+ CÁC BẠN LÀ) B!NG Đ%NG NYNG LỰC THỰC SỰ CZ$ )[NH HI(/S$O TH[ LÀ) V\+ Đ%NG H$+ S$I XH]NG ^/$N TR_NG `)-C ĐaCH LÀ Đ( T]I Nb) BbT
ĐcdC BẠN CeN Bf S/NG CHỖ NÀO ` TÁC ĐgNG ĐẾN BẠN R$ S$O CHO Đ%NG
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
2/12
$O"IT $"IT
1).Oxit axit + H2O → axit
VD: CO2 + H2O ↔ ……………………………………
SO2 + H2O ↔…………………………………..SO3 + H2O → ………………………………….
N2O5 + H2O →…………………………………..
P2O5 + H2O → ………………………………….
Chú ý 1:
NO2 + H2O → …………………… (HNO2 …………………………)
Nên: NO2 + H2O → ……………………………………………………….
Nếu có mặt oxi thì: NO2 + O2 + H2O →…………………………………….
Chú ý 2: CrO3 là một oxit axit
Đồng thờ i CrO3 + H2O → ......................... (axit cromic)
CrO3 + H2O → ....................... (axit đicromic)
2).Oxit axit + oxitbazo → Muối
(K2O, BaO, CaO, Na2O, Li2O)
VD: CO2 + CaO → ……………………….
N2O5+ CaO → ………………
SO2 + BaO → ………..
SO2 + K2O → …………………
SO3 + BaO → ………….. ;SO3 + Na2O → ………………..
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
3/12
3).Oxit axit + Bazo (tan) → Muối + H2O
(KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, LiOH)
VD: N2O5 + KOH → ……………….
CO2 + KOH → …………………………..CO2+ KOH → ………………………………
SO2+ NaOH → ………………
SO2 + NaOH → …………………………
SO3+ Ba(OH)2 → ………………………..
SO3+ Ba(OH)2 → ………………………………….
Chú ý 1: NO2 + Bazo(tan) → muối (NO3-) + muối (NO2
-) + H2O
VD: NO2 + NaOH → …………………………………… ;
NO2 + Ba(OH)2 → …………………………………………………
Chú ý 2: CrO3 + Bazo (tan) → Muối (CrO42-) + Muối (Cr2O7
2-) + H2O
VD : CrO3 + NaOH → ……………………………… ... ;
CrO3 + Ba(OH)2 → …………………………………………………
Chú ý 2: P2O5 + 2NaOH + H2O → ………………………..
P2O5 + 4NaOH → ………………………………….
P2O5 + 6NaOH → ………………………………
P2O5 + 6KOH → ………………………………
P2O5 + 2KOH + H2O → ………………………..
P2O5 + 4KOH → ………………………………….
4). Điều chế: phikim + O2 → oxit
VD: C + O2→ to
………..
; S + O2→ to
…………….
P + O2→ to
…………………
BO"IT B$hO
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
4/12
1) Oxit bazo + H2O → Bazo
(K2O, BaO, CaO, Na2O, Li2O)
VD: K2O + H2O → ………………………………………………
BaO + H2O → ……………………………………………..
CaO + H2O → ……………………………………………..Na2O + H2O → …………………………………………….
Li2O + H2O → ……………………………………………..
2) Oxit bazo + oxitaxit → Muối
VD: CO2 + CaO → …………………………………….
N2O5 + CaO → ………………………………………..
SO2 + BaO → …………………………………….SO2 + K2O → …………………………………………
SO3 + BaO → …………………………………...
SO3 + Na2O → ………………………………………
3) Oxit bazo + axit → Muối + H2O
VD: Fe2O3 + HCl → ………………………..
FeO + H2SO4 → ………………………….
CuO + HBr → ……………………………….
Al2O3 + HNO3 → ……………………………
Chú ý:Riêng Fe3O4 + Axit → 2 muôi + H2O
VD: Fe3O4 + HCl → ………………………………………..
Fe3O4 + H2SO4(loãng) → …………………………………
4) Oxit bazo (MxOy) + nhóm chất khử (CO, C, H2, NH3, Al…)Của kl đứng sau Al
MxOy + CO→ to
………………..
MxOy + C → to
………………
MxOy + H2→ to
……………………
MxOy + NH3→ to
…………………….
MxOy + Al →to
VD: Na2O + CO→ to
……………………………
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
5/12
FeO + CO→ to
………………………….
CuO + NH3→ to
…………………………
CuO + H2→ to
………………………………5) Điều chế : kim loại + O2 → oxit kim loại
VD: Cu + O2→ to
CuO ,
Al + O2→
to
Al2O3 ;Fe + O2→
to Fe3O4
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
6/12
CB$hO 1) Bazo(tan) + oxit axit → Muối + H2O
VD: CO2 + NaOH → ……………………………………..
CO2 + NaOH → …………………………………….2) Bazo + axit → Muối + H2O
VD: NaOH + H2SO4 → …………………………………
KOH + HCl →………………….
Cu(OH)2 + H2SO4 → ………………………………….
3) Bazo(tan) + Muối(tan) → Muối (mớ i) + Bazo(mớ i)
ĐK: sản phẩm phải có kết tủa hoặc bay hơ i
VD:NaOH + NH4Cl → ………………………..
Ba(OH)2 + Na2SO4 → …………………………..
KOH + Fe(NO3)3 → ……………………………..
4) Bazo(tan) + Hidroxit lưỡ ng tính → Muối kim loại + H2O
Al(OH)3 Cr(OH)3 Zn(OH)2
HAlO2.H2O HCrO2.H2O H2ZnO2 AlO2
- CrO2- ZnO2
-
VD: KOH + Zn(OH)2 → .....................................
VD: NaOH + Al(OH)3 → .....................................
Có thể viết tạo thành Na[Al(OH)4].
Dù thế nào khi làm bài thi kết quả ko thay đổi )
5)
Bazo(tan) + Oxit kim loại lưỡ ng tính → Muối kim loại + H2O
VD: Al2O3 + Ba(OH)2 → ...............................................
ZnO + KOH → ……………………………………..
6) Bazo(tan) + Kim loại lưỡ ng tính → Muối kim loại + H2↑
VD: Al + NaOH + H2O → ...................................................
( kim loại lưỡ ng tính hóa trị 3 khi pứ nhớ viết cộng thêm H2O mớ i cân bằng đượ c)
VD: Zn + 2NaOH → ....................................
Zn + Ba(OH)2→ ...........................................
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
7/12
Chú ý 1:
bazo tan KOH , NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 , LiOH
(khi nào bạn cần li)
Chú ý 2:
Muối kim loại + axit (tứ c H+) + H2O → hidroxit lưỡ ng tính + muối
VD: NaAlO2 + HCl+ H2O → .......................................................NaAlO2 + CO2 + H2O → ......................................................
NaAlO2 + SO2 + H2O → ..................................................
7) Bazo (không tan)→ t
o
oxit kim loại + nướ c
VD: Fe(OH)2→ to
……………………………… ; Fe(OH)3→ to
……………………..
Cu(OH)2→ to
……………………………… ; Mg(OH)2→ to
……………………
Chú ý 1:Nung Fe(OH)2; Cr(OH)2 trong không khí thì pứ xảy ra như sau
Fe(OH)2 + O2→ to
…………………………………………….
Cr(OH)2 + O2→ …………………………………………….
Chú ý 2: Để Fe(OH)2 lâu ngày trong không khí thì
Fe(OH)2 + O2 + H2O → ……………………………..
8) Điều chế bazo tan
Cho kim loại tan( K, Ba, Ca, Na,Li) đượ c trong nướ c phản ứng vớ i H2O
K + H2O → .......................................
Na + H2O → ......................................
Ba + H2O → .................................................
Ca + H2O → ..........................................................
D$i
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
8/12
2) Axit + bazo → muối + nướ c
VD: HCl + Fe(OH)2 →……………………..
H2SO4 + Cu(OH)2 →…………..
HNO3 + NaOH →…………………………………
3) Axit + Muối → Axit (mớ i) + Muối (mớ i)
ĐK: sp phải có chất kết tủa hoặc bay hơ i hoặc axit mớ i yếu hơ n axit bđ VD: Na2CO3 + HCl → …………………………………
BaCl2 + H2SO4 → ……………………………….
CaCO3 + H2SO4 → ……………………………………
Chú ý:
Axit mạnh : …………………………………………………..
Axit trung bình và yếu: ………………………………………
4)
Axit + Kim loại → Muối + H2
ĐK: kim loại phải đứng trướ c Hidro trong dãy điện hóa
VD: Fe + HCl → ……………………………………….
Zn + H2SO4(loãng) → ………………………………
Chú ý 2: Khi cho kim loại tan đượ c trong nướ c vào dung dịch Axit thì
trướ c hết kim loại sẽ tác dụng vớ i axit trướ c .Sau đó nếu kim loại còn
dư ,nó sẽ tác dụng ngay vớ i H2O có trong dung dịch axit
VD: cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng thì pứ sẽ xảy ra như sau
Trướ c hết Ba + H2SO4 → …………………………
Sau đó nếu Ba dư thì Ba + H2O → …………………
Chú ý: Đối vớ i nhng axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 và H2SO4đặc
thì pứ xảy ra theo cấu trúc khác như sau
M + HNO3 → ……… + ………. + ………..
tr! (Au,Pt) NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3
M + H2SO4 → …… + ……….. + …………..
tr!(Au,Pt) SO2, S, H2S
Riêng Al, Fe, Cr không pứ vớ i HNO3 đặc nguội , H2SO4 đặc nguội
VD: Cu + HNO3→ …………………………………………..
Zn + H2SO4(đặc)→ ……………………………………..
HOÀN THÀNH VÀ CÂN B"NG CÁC P# SAU
1) Fe + HNO3 → ……. + NO2 $ + …….
2) Al + HNO3 → ……. + N2O$ + …….
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
9/12
3)
Cu + H2SO4 đặc nóng → …….. + SO2 $ + …………
4)
Fe + H2SO4 đặc nóng → …….. + SO2$ + ……………….
5)
Ag + HNO3 → ……. + N2$ + …….
E)/&I1) Axit + Muối → Axit (mớ i) + Muối (mớ i)
ĐK:sp phải có chất kết tủa hoặc bay hơ i hoặc axit mớ i yếu hơ n axit bđ
VD: Na2CO3 + HCl → ………………………………………..
BaCl2 + H2SO4 → ………………………………………
CaCO3 + H2SO4 → ………………………………………
Chú ý:
Axit mạnh : H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4
Axit trung bình và yếu: H3PO4, H2CO3, H2SO3, H2S, HF
Chú ý: CuS, PbS không phản ứng vớ i HCl và H2SO4(loãng)
FeS, ZnS phản ứng bình thườ ng vớ i HCl và H2SO4(loãng)
VD: FeS + HCl → ………………………………….
CuS + HCl → …………………………………
Do đó CuCl2 pứ đượ c vớ i H2S còn FeCl2 không pứ đượ c vớ i H2S……………………………………………………………………
……………………………………………………………………
2) Bazo(tan) + Muối(tan) → Muối (mớ i) + Bazo(mớ i)
ĐK: sản phẩm phải có kết tủa hoặc bay hơ i
VD:NaOH + NH4Cl → …………………………………………………..
Ba(OH)2 + Na2SO4 → ……………………………………………………
KOH + Fe(NO3)3 → …………………………………………………
3) Muối axit + Bazo(tan) → Muối(trung hòa) + H2O
VD: NaHCO3 + NaOH → ………………………………………….
KHSO4 + NaOH → …………………………………………
Ba(HCO3)2 + NaOH → ……………………………………….
NaHS + NaOH →…………………………………..NaHS + KOH →……………………………..
Ba(HSO4)2 + Ca(OH)2 →…………………………………..
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
10/12
4) Kim loại + Muối → Muối(mớ i) + kim loại (mớ i)
Đk: kim loại phải đứng trướ c kim loại của muối
VD: Cu + Fe(NO3)2 → ………………………………………..
Fe + Cu(NO3) → ……………………………………….
Chú ý 1: kim loại pứ vớ i muối Fe3+………………………………
Fe + FeCl3 →………………………………………….
Cu + FeCl3 →……………………………………………….
Cu + Fe2(SO4)3 →………………………………………………………
AgNO3 + Fe(NO3)2 →………………………………………………….
Chú ý 2: đối vớ i kim loại tan đượ c trong nướ c (K, Ba, Ca, Na, Li) khi cho tác d%ng
vớ i dung dịch muối thì phản ứng nó không xảy ra theo cớ chế & trên mà nó xảy ra
như sau ,
Trướ c hết kim loại sẽ tác d%ng vớ i nướ c tạo thành bazo . Sau đó bazo sẽ pứ vớ imuối.
VD1: cho Ba vào dung dịch CuSO4 pứ xảy ra như sau
Trướ c hết : Ba + H2O → ……………………………..
Sau đó : Ba(OH)2 + CuSO4 → ……………………………….
VD2: Cho Na vào dung dịch CuCl2 thì pứ sẽ xảy ra như sau
Trướ c hết : Na + H2O → ……………………………………
Sau đó: NaOH + CuCl2 → ……………………………….
VD3: Cho Na vào dung dich KNO3 thì pứ xảy ra như sau
Trướ c hết Na + H2O → ………………………………….
Sau đó : NaOH sẽ ko pứ KNO3 ( vì ko t/m đk xảy ra pứ do sp tạo thành là 2 chất tan
)
5) Muối (không tan) → oxit kim loại + oxit phi kim
VD: CaCO3→ to
…………………………….
BaCO3 → ……………………………
Chú ý: BaSO4' và CaSO4 ' là muối ko tan nhưng khi làm bài t(p thì coi như không
bị nhiệt phân
6) Muối(tan) + Muối(tan) → 2 muối mớ i
ĐK: sản phẩm phải có kết tủa hoặc bay hơ i
VD: Na2CO3 + BaCl2 → …………………………………….
KNO3 + NaCl →………………………………………..
MgSO4 + Ba(NO3)2 → ………………………………
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
11/12
Hj5 k5 4KM Hj5 l47 mK n = 10
8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …
12/12
N3: :