BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10...

8/19/2019 BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12 ( …

1/12

BÀI TEST DÙNG CHO LỚP 10 LÊN 11 VÀ 11 LÊN 12CÁC BẠN ĐIỀN TRỰC TIẾP VÀO CHỖ … B!NG CÁCH "#$ CH%NG ĐI VÀ HOÀN THÀNH N&T P'

C# TH( LÀ) R$ GI*+ R,I CH-P .NH S$/ Đ# GI BÀI LÀ) VÀO )$IL 3456708119:;75 ?75@ P3A5 67 P@@ S5366=

GF< 5 :JK M 3A5 57 =53 Q: T37 55 U

C3A W BÀI XI() TR$ NÀ+ CÁC BẠN LÀ) B!NG Đ%NG NYNG LỰC THỰC SỰ CZ$ )[NH HI(/S$O TH[ LÀ) V\+ Đ%NG H$+ S$I XH]NG ^/$N TR_NG `)-C ĐaCH LÀ Đ( T]I Nb) BbT

ĐcdC BẠN CeN Bf S/NG CHỖ NÀO ` TÁC ĐgNG ĐẾN BẠN R$ S$O CHO Đ%NG


2/12

$O"IT $"IT

1).Oxit axit + H2O → axit

VD: CO2 + H2O ↔ ……………………………………

SO2 + H2O ↔…………………………………..SO3 + H2O → ………………………………….

N2O5 + H2O →…………………………………..

P2O5 + H2O → ………………………………….

Chú ý 1:

NO2 + H2O → …………………… (HNO2 …………………………)

Nên: NO2 + H2O → ……………………………………………………….

Nếu có mặt oxi thì: NO2 + O2 + H2O →…………………………………….

Chú ý 2: CrO3 là một oxit axit

Đồng thờ i CrO3 + H2O → ......................... (axit cromic)

CrO3 + H2O → ....................... (axit đicromic)

2).Oxit axit + oxitbazo → Muối

(K2O, BaO, CaO, Na2O, Li2O)

VD: CO2 + CaO → ……………………….

N2O5+ CaO → ………………

SO2 + BaO → ………..

SO2 + K2O → …………………

SO3 + BaO → ………….. ;SO3 + Na2O → ………………..


3/12

3).Oxit axit + Bazo (tan) → Muối + H2O

(KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, LiOH)

VD: N2O5 + KOH → ……………….

CO2 + KOH → …………………………..CO2+ KOH → ………………………………

SO2+ NaOH → ………………

SO2 + NaOH → …………………………

SO3+ Ba(OH)2 → ………………………..

SO3+ Ba(OH)2 → ………………………………….

Chú ý 1: NO2 + Bazo(tan) → muối (NO3-) + muối (NO2

-) + H2O

VD: NO2 + NaOH → …………………………………… ;

NO2 + Ba(OH)2 → …………………………………………………

Chú ý 2: CrO3 + Bazo (tan) → Muối (CrO42-) + Muối (Cr2O7

2-) + H2O

VD : CrO3 + NaOH → ……………………………… ... ;

CrO3 + Ba(OH)2 → …………………………………………………

Chú ý 2: P2O5 + 2NaOH + H2O → ………………………..

P2O5 + 4NaOH → ………………………………….

P2O5 + 6NaOH → ………………………………

P2O5 + 6KOH → ………………………………

P2O5 + 2KOH + H2O → ………………………..

P2O5 + 4KOH → ………………………………….

4). Điều chế: phikim + O2 → oxit

VD: C + O2→ to

………..

; S + O2→ to

…………….

P + O2→ to

…………………

BO"IT B$hO


4/12

1) Oxit bazo + H2O → Bazo

(K2O, BaO, CaO, Na2O, Li2O)

VD: K2O + H2O → ………………………………………………

BaO + H2O → ……………………………………………..

CaO + H2O → ……………………………………………..Na2O + H2O → …………………………………………….

Li2O + H2O → ……………………………………………..

2) Oxit bazo + oxitaxit → Muối

VD: CO2 + CaO → …………………………………….

N2O5 + CaO → ………………………………………..

SO2 + BaO → …………………………………….SO2 + K2O → …………………………………………

SO3 + BaO → …………………………………...

SO3 + Na2O → ………………………………………

3) Oxit bazo + axit → Muối + H2O

VD: Fe2O3 + HCl → ………………………..

FeO + H2SO4 → ………………………….

CuO + HBr → ……………………………….

Al2O3 + HNO3 → ……………………………

Chú ý:Riêng Fe3O4 + Axit → 2 muôi + H2O

VD: Fe3O4 + HCl → ………………………………………..

Fe3O4 + H2SO4(loãng) → …………………………………

4) Oxit bazo (MxOy) + nhóm chất khử (CO, C, H2, NH3, Al…)Của kl đứng sau Al

MxOy + CO→ to

………………..

MxOy + C → to

………………

MxOy + H2→ to

……………………

MxOy + NH3→ to

…………………….

MxOy + Al →to

VD: Na2O + CO→ to

……………………………


5/12

FeO + CO→ to

………………………….

CuO + NH3→ to

…………………………

CuO + H2→ to

………………………………5) Điều chế : kim loại + O2 → oxit kim loại

VD: Cu + O2→ to

CuO ,

Al + O2→

to

Al2O3 ;Fe + O2→

to Fe3O4


6/12

CB$hO 1) Bazo(tan) + oxit axit → Muối + H2O

VD: CO2 + NaOH → ……………………………………..

CO2 + NaOH → …………………………………….2) Bazo + axit → Muối + H2O

VD: NaOH + H2SO4 → …………………………………

KOH + HCl →………………….

Cu(OH)2 + H2SO4 → ………………………………….

3) Bazo(tan) + Muối(tan) → Muối (mớ i) + Bazo(mớ i)

ĐK: sản phẩm phải có kết tủa hoặc bay hơ i

VD:NaOH + NH4Cl → ………………………..

Ba(OH)2 + Na2SO4 → …………………………..

KOH + Fe(NO3)3 → ……………………………..

4) Bazo(tan) + Hidroxit lưỡ ng tính → Muối kim loại + H2O

Al(OH)3 Cr(OH)3 Zn(OH)2

HAlO2.H2O HCrO2.H2O H2ZnO2 AlO2

- CrO2- ZnO2

-

VD: KOH + Zn(OH)2 → .....................................

VD: NaOH + Al(OH)3 → .....................................

Có thể viết tạo thành Na[Al(OH)4].

Dù thế nào khi làm bài thi kết quả ko thay đổi )

5)

Bazo(tan) + Oxit kim loại lưỡ ng tính → Muối kim loại + H2O

VD: Al2O3 + Ba(OH)2 → ...............................................

ZnO + KOH → ……………………………………..

6) Bazo(tan) + Kim loại lưỡ ng tính → Muối kim loại + H2↑

VD: Al + NaOH + H2O → ...................................................

( kim loại lưỡ ng tính hóa trị 3 khi pứ nhớ viết cộng thêm H2O mớ i cân bằng đượ c)

VD: Zn + 2NaOH → ....................................

Zn + Ba(OH)2→ ...........................................


7/12

Chú ý 1:

bazo tan KOH , NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 , LiOH

(khi nào bạn cần li)

Chú ý 2:

Muối kim loại + axit (tứ c H+) + H2O → hidroxit lưỡ ng tính + muối

VD: NaAlO2 + HCl+ H2O → .......................................................NaAlO2 + CO2 + H2O → ......................................................

NaAlO2 + SO2 + H2O → ..................................................

7) Bazo (không tan)→ t

o

oxit kim loại + nướ c

VD: Fe(OH)2→ to

……………………………… ; Fe(OH)3→ to

……………………..

Cu(OH)2→ to

……………………………… ; Mg(OH)2→ to

……………………

Chú ý 1:Nung Fe(OH)2; Cr(OH)2 trong không khí thì pứ xảy ra như sau

Fe(OH)2 + O2→ to

…………………………………………….

Cr(OH)2 + O2→ …………………………………………….

Chú ý 2: Để Fe(OH)2 lâu ngày trong không khí thì

Fe(OH)2 + O2 + H2O → ……………………………..

8) Điều chế bazo tan

Cho kim loại tan( K, Ba, Ca, Na,Li) đượ c trong nướ c phản ứng vớ i H2O

K + H2O → .......................................

Na + H2O → ......................................

Ba + H2O → .................................................

Ca + H2O → ..........................................................

D$i


8/12

2) Axit + bazo → muối + nướ c

VD: HCl + Fe(OH)2 →……………………..

H2SO4 + Cu(OH)2 →…………..

HNO3 + NaOH →…………………………………

3) Axit + Muối → Axit (mớ i) + Muối (mớ i)

ĐK: sp phải có chất kết tủa hoặc bay hơ i hoặc axit mớ i yếu hơ n axit bđ VD: Na2CO3 + HCl → …………………………………

BaCl2 + H2SO4 → ……………………………….

CaCO3 + H2SO4 → ……………………………………

Chú ý:

Axit mạnh : …………………………………………………..

Axit trung bình và yếu: ………………………………………

4)

Axit + Kim loại → Muối + H2

ĐK: kim loại phải đứng trướ c Hidro trong dãy điện hóa

VD: Fe + HCl → ……………………………………….

Zn + H2SO4(loãng) → ………………………………

Chú ý 2: Khi cho kim loại tan đượ c trong nướ c vào dung dịch Axit thì

trướ c hết kim loại sẽ tác dụng vớ i axit trướ c .Sau đó nếu kim loại còn

dư ,nó sẽ tác dụng ngay vớ i H2O có trong dung dịch axit

VD: cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng thì pứ sẽ xảy ra như sau

Trướ c hết Ba + H2SO4 → …………………………

Sau đó nếu Ba dư thì Ba + H2O → …………………

Chú ý: Đối vớ i nhng axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 và H2SO4đặc

thì pứ xảy ra theo cấu trúc khác như sau

M + HNO3 → ……… + ………. + ………..

tr! (Au,Pt) NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3

M + H2SO4 → …… + ……….. + …………..

tr!(Au,Pt) SO2, S, H2S

Riêng Al, Fe, Cr không pứ vớ i HNO3 đặc nguội , H2SO4 đặc nguội

VD: Cu + HNO3→ …………………………………………..

Zn + H2SO4(đặc)→ ……………………………………..

HOÀN THÀNH VÀ CÂN B"NG CÁC P# SAU

1) Fe + HNO3 → ……. + NO2 $ + …….

2) Al + HNO3 → ……. + N2O$ + …….


9/12

3)

Cu + H2SO4 đặc nóng → …….. + SO2 $ + …………

4)

Fe + H2SO4 đặc nóng → …….. + SO2$ + ……………….

5)

Ag + HNO3 → ……. + N2$ + …….

E)/&I1) Axit + Muối → Axit (mớ i) + Muối (mớ i)

ĐK:sp phải có chất kết tủa hoặc bay hơ i hoặc axit mớ i yếu hơ n axit bđ

VD: Na2CO3 + HCl → ………………………………………..

BaCl2 + H2SO4 → ………………………………………

CaCO3 + H2SO4 → ………………………………………

Chú ý:

Axit mạnh : H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4

Axit trung bình và yếu: H3PO4, H2CO3, H2SO3, H2S, HF

Chú ý: CuS, PbS không phản ứng vớ i HCl và H2SO4(loãng)

FeS, ZnS phản ứng bình thườ ng vớ i HCl và H2SO4(loãng)

VD: FeS + HCl → ………………………………….

CuS + HCl → …………………………………

Do đó CuCl2 pứ đượ c vớ i H2S còn FeCl2 không pứ đượ c vớ i H2S……………………………………………………………………

……………………………………………………………………

2) Bazo(tan) + Muối(tan) → Muối (mớ i) + Bazo(mớ i)


VD:NaOH + NH4Cl → …………………………………………………..

Ba(OH)2 + Na2SO4 → ……………………………………………………

KOH + Fe(NO3)3 → …………………………………………………

3) Muối axit + Bazo(tan) → Muối(trung hòa) + H2O

VD: NaHCO3 + NaOH → ………………………………………….

KHSO4 + NaOH → …………………………………………

Ba(HCO3)2 + NaOH → ……………………………………….

NaHS + NaOH →…………………………………..NaHS + KOH →……………………………..

Ba(HSO4)2 + Ca(OH)2 →…………………………………..


10/12

4) Kim loại + Muối → Muối(mớ i) + kim loại (mớ i)

Đk: kim loại phải đứng trướ c kim loại của muối

VD: Cu + Fe(NO3)2 → ………………………………………..

Fe + Cu(NO3) → ……………………………………….

Chú ý 1: kim loại pứ vớ i muối Fe3+………………………………

Fe + FeCl3 →………………………………………….

Cu + FeCl3 →……………………………………………….

Cu + Fe2(SO4)3 →………………………………………………………

AgNO3 + Fe(NO3)2 →………………………………………………….

Chú ý 2: đối vớ i kim loại tan đượ c trong nướ c (K, Ba, Ca, Na, Li) khi cho tác d%ng

vớ i dung dịch muối thì phản ứng nó không xảy ra theo cớ chế & trên mà nó xảy ra

như sau ,

Trướ c hết kim loại sẽ tác d%ng vớ i nướ c tạo thành bazo . Sau đó bazo sẽ pứ vớ imuối.

VD1: cho Ba vào dung dịch CuSO4 pứ xảy ra như sau

Trướ c hết : Ba + H2O → ……………………………..

Sau đó : Ba(OH)2 + CuSO4 → ……………………………….

VD2: Cho Na vào dung dịch CuCl2 thì pứ sẽ xảy ra như sau

Trướ c hết : Na + H2O → ……………………………………

Sau đó: NaOH + CuCl2 → ……………………………….

VD3: Cho Na vào dung dich KNO3 thì pứ xảy ra như sau

Trướ c hết Na + H2O → ………………………………….

Sau đó : NaOH sẽ ko pứ KNO3 ( vì ko t/m đk xảy ra pứ do sp tạo thành là 2 chất tan

)

5) Muối (không tan) → oxit kim loại + oxit phi kim

VD: CaCO3→ to

…………………………….

BaCO3 → ……………………………

Chú ý: BaSO4' và CaSO4 ' là muối ko tan nhưng khi làm bài t(p thì coi như không

bị nhiệt phân

6) Muối(tan) + Muối(tan) → 2 muối mớ i


VD: Na2CO3 + BaCl2 → …………………………………….

KNO3 + NaCl →………………………………………..

MgSO4 + Ba(NO3)2 → ………………………………


11/12

Hj5 k5 4KM Hj5 l47 mK n = 10


12/12

N3: :

BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10...

Documents

Transcript of BÀI TEST DÙNG CHO LỚP KHAI SÁNG VÀ LẠC QUAN BIẾT PHẤN ĐẤU CỦA HỌC SINH LỚP 10...