Використання інтерактивних схем для формування навичок

мислення високого рівня

« В кожній дитині живе талант,кожна дитина – особистість.

Зумій це своєчасно побачити, зрозуміти та розвити.»

Процес навчання учнів є більш ефективним, коли він ґрунтується

не тільки на викладанні матеріалу в традиційній формі,

але й відображається у стислих конспектах або опорних схемах.

Номер

рівня

Максимальна

кількість

електронів

Підрівні

1

2

3

4

Будова електронних оболонок атомів. Енергетичні рівні й підрівні

• Опорні схеми – це висновки, що народжуються на очах учнів у момент пояснення й оформлення у вигляді таблиць, схем, малюнків.

• Опорні схеми повинні являти собою прості, зрозумілі і наочні схеми навчального матеріалу.

Сульфатна кислота утворює солі двох типів: кислі та

середні

сульфати

СаSO4,

Na2SO4

середніСолі сульфатної

кислоти кислігідрогенсульфатиNaHSO4,

КHSO4

Найважливіші природні сульфати , їхнє застосування

СuSO4∙5Н2O – мідний купорос, використовується у с/г

для боротьби зі шкідниками та хворобами рослин та як

компонент розчину для побілки;

FeSO4∙7Н2O – залізний купорос (у с/г, у виробництві

фарб);

ВаSO4 – барій сульфат (у виробництві паперу, гуми та

білої мінеральної фарби, а також у рентгеноскопії);

MgSO4•7H2O – англійська сіль, гірка сіль

використовується у виробництві вибухових речовин,

сірників і вогнестійких тканин. Насичений розчин цієї

солі – у медицині як засіб проти запалення.

Na2SO4∙10Н2O – глауберова сіль (у медицині);

СаSO4∙2Н2O – гіпс (у медицині і будівництві);

Під опорними конспектами-схемами розуміють конспекти, що являють собою прості, зрозумілі і наочні схеми навчального матеріалу, в яких вказані основні поняття й зв’язки між ними.

Опорні схеми можуть бути виготовлені попередньо на

картці, на класній дошці(креслення вчителем на

дошці, а учнями в зошитах за всією темою, що вивчається,

на вступному уроці), абоможуть створюватися разом з учнями під час пояснення

нового матеріалу за допомогою ІКТ.

Труби водозабез

печення

Обкладинкидля зошитів

Плівкидля

парників

Медичнішприці

Ізоляціяпроводів

Упаковнаплівка

Тонкі плівки прозорі

Низька газо- іводопроникність

Пропускаєультрафіолетові

промені

Не проводитьэлектричний струм

Властивості поліетилена

Правила безпеки праці при виконанні

лабораторної роботи

Працюйте в кабінеті хімії обов’язково в халаті.

При виконанні дослідів будьте максимально

обережними. Не пробуйте ніякі речовини на смак.

Виконуйте тільки ті досліди, які погоджено з

учителем, згідно інструкції.

Читайте уважно етикетку на посудині з тією речовиною,

яку берете для проведення досліду. Відкривши посудину,

не кладіть пробку на лабораторний стіл боком, а

поставте зовнішньою стороною догори.

Посудину, з якої взяли реактив, одразу закрийте пробкою і

поставте на місце.Не зливайте (не зсипайте) надлишок

узятого реактиву назад у посудину, де він зберігався.

При потраплянні кислоти на шкіру, одяг

її треба негайно змити проточної водою

і нейтралізувати розчином соди.

а) навчання учнів згортанню інформації в план-конспект, тобто з

словесної форми вибирати тільки головне: слова, схеми, малюнки,

хімічні терміни і т.ін., котрі являються зв'язуючими

символами під час відтворення матеріалу;

б) навчання шифровці інформації за допомогою

більш великих літерних позначень та інших

символів. На початковому етапі навчань

рекомендується складати більш детальний конспект,

котрий легше б сприймався і відтворювався кожним

учнем, незалежно від рівня його підготовки.

Мета вчителя

Приблизні методичні прийоми у використані опорних схем:

1

•Новий навчальний матеріал вчитель пояснює чітко, зрозуміло, емоційно і доступно. У викладенні не можнапропускати жодного опорного слова, котре є в схемі.

2•Після пояснення нового матеріалу по темі вчитель проводить стисле пояснення конспективних слів опорних схем.

3

•Учням надається час, щоб перемалювати схему в зошит. Якщо опорна схема розмножена як роздаточний матеріал, то учні можуть підклеїти її в зошит.

4

•Під час підготовки домашнього завдання учням рекомендується:- відтворити зміст конспекту, виконаного на уроціпо підручнику і звірити його з конспектом у зошиті;- відтворити по пам'яті опорну схему;- на наступний день, перед перевіркою знань на уроці, знову необхідно відтворити опорну схему і повторити визначення понять.

5

•Під час перевірки знань на уроці оцінка за письмове або усне відтворення опорної схеми залежить тільки відпідготовки самих учнів.

6•Крім письмового відтворення опорної схеми необхідно постійно робити і усне опитування.

7•На перших порах при усних відповідях можна дозволяти учням користуватися опорними схемами.

8

•Вчителю необхідно пам'ятати про те, що опорні схеми повинні послідовно розкривати новий матеріал. Тому, при підготовці опорних схем необхідно скрупульозно продумати кожен знак, кожне слово. Головне - викластинавчальний матеріал так, щоб на основі логічних зв'язків він став доступним і надовго відбився в пам'яті учня.

9

•Перед початком вивчення чергової теми(розділа) вчитель дає учням перелік основних питань, котрі повинні бути добре засвоєні. Тим самим у школярів створюється ясне уявлення про той навчальний мінімум, котрим вони повинні оволодіти в процесі вивчення теми. Крім того, ці питання сприяють чіткому тематичному контрою.

Використання розроблених опорних конспектів дає змогу упродовж вивчення програмного матеріалу спрямувати творчу діяльність учнів у необхідному напрямку.

Це також допомагає виділити головні блоки, відшліфувати вивчення окремих компонентів конспекту, встановити логічні зв'язки між компонентами, зробити висновки за окремим блоком або за всією схемою.

У процесі вивчення навчальних тем учні оформлюють кожен конспект в зошиті.

У ньому поряд з основними поняттями і хімічними термінами подається матеріал, за яким можна повторити головні питання з усього курсу хімії.

Побудуймо схему будови атома Гідрогену Н, запишіть електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках

Н +1)1 1sПобудуйте схему будови атома Гелію Не, запишіть електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках

He +2)2 1s

Будова електронних оболонок атомів. Енергетичні рівні й підрівні

Виділяють опорні конспекти-

схеми двох моделей:

знаково-символічні

образні Сіль і метал

Сіль і основа

Сіль Сіль і кислота

Сіль і сіль

+ Me

+ луг+кислота

+сіль

В промисловості

N2 + 3H2 ↔ 2NH3Fe, t, p

NH3

Смесь

азота и

водорода

турбокомпрессор

катализатор

теплообменник холодильник

сепаратор NH3

Використання схем

1. Учитель складає опорні конспекти-схеми, щоб учні в узагальненому вигляді запам’ятали зміст навчальної теми

(наприклад, основні положення хімічної теорії).

ГРУНТ – основне джерело забезпечення рослин поживними речовинами

ПОВІТРЯ

ГРУНТОВИЙРОЗЧИН

N, P та К

ГРУНТОВИЙРОЗЧИН

Грунти, на яких вирощують сільськогосподарські культури, поступово збіднюються на елементи, потрібні рослинам.

*З ІСТОРІЇ використання добрив*Мінеральні

добрива почали використовувати у

XIX ст.

Юстус Лібіх

німецький хімік

Найвагоміший

внесок у

становлення

агрохімії

Для того щоб, ефективно вносити добрива, треба знати:

-потреби рослин в елементах живлення та їх взаємодію;

- скільки поживних речовин знаходиться в грунті;

- які результати дає неправильне використання добрив.

Добуті з надр чи промислово отримані хімічні сполуки

Містять основні елементи живлення:

Важливі для життєдіяльності мікроелементи:

ПРОСТІ КОМПЛЕКСНІ

Амоній сульфат

NH4NO3Амоній нітрат

NH4NO3

Карбамід

CO(NH2)2

Аміачна вода

NH3водн.

АЗОТНІ

КАЛІЙНІ

ФОСФОРНІ

МІКРОДОБРИВА

Калій хлорид

КСlКалійсульфат

K2SO4

Простий суперфосфат

Са(Н2РО4)2•Н2О +

СаSО4•2Н2О

Подвійний суперфосфат

Са(Н2РО4)2•Н2О

Фосфоритне борошно

Са3(РО4)2

ПреципітатСаНРО4•2Н2О

БорніНапр. Н3ВО3

Марганцеві

МnSО4

МолібденовіМідні

CuSO4•5Н2О

Цинкові

СКЛАДНІ СКЛАДНІ-ЗМІШАНІ

ЗМІШАНІ

Калієва селітра

КNO3

АмофосNH4H2PO4 +

(NH4)2HPO4

Діамофос(NH4)2НРО4+

NH4H2PO4

НітроамофосNH4NO3 + NH4H2PO4

НітроамофоскаNH4NO3 + NH4H2PO4 +

KNO3 + NH4Cl + KCl +

Ca(NO3)2

НітрофоскаNH4H2PO4+ NH4NO3

+KCl або (K2SO4)

Калій метафосфат(KPO3)n

Одержують шляхом змішування простих

добрив

На 1га поля:

Азотні30-100кг

Нітрогену

Калійні45-90кг

К2О

Фосфорні60-100кг

Р2О5

Розчиннівносять, як

правило навесні

Малорозчинні

- восени

Надлишок добрив не збільшує врожаю, а накопичується в рослинах, потрапляє в питну воду і може зашкодити здоров’ю

людей.

ГНІЙ,ПЕРЕГНІЙ

ТОРФПТАШИНИЙ

ПОСЛІД

КОМПОСТ САПРОПЕЛЬ

ЗЕЛЕНЕДОБРИВО

Суміш твердих і

рідких виділень с/г

тварин.Повне

добриво

Швидкодіюче добриво,

речовини якого добре

засвоюються рослинами

Відкладена в прісноводних

водоймах суміш землі з напів-

розкладеними рослинними і

тваринами залишками

Зелена маса рослин-

сидератів, що заорюється в

грунт для збагачення поживними речовинами

В усьому варто знати міру – з добривами цей вислів неабияк

актуальний

МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ

Лавуазьє поділив всі елементи

на

Хороша електро- та теплопровідність

Погано електро- та теплопровідність

Металевий блискВідсутність

металевого блиску

Утворюють основні оксиди та основи

Утворюють кислотні оксиди та

кислоти

Не утворюють леткі сполуки з

Гідрогеном

Утворюють леткі сполуки з

Гідрогеном

З Оксигеном проявляють

низьку валентність

З Оксигеном проявляють

високу валентність

H

будова

NH H••

Є можливість утворитидонорно – акцепторний звязок

Молекула утворенаковалентними полярними звязками

NH H

H

••+ H+ NH H

H

••H +

АКЦЕПТОР

ДОНОР

складNH3

2

1

3

4

5

6

7

1

2

8

4

3

9

5

6

7

II VIVIII IV VIII

Групи елементів

VII

Si 1428,086

Силіцій30,9738Р 15

Фосфор S 32,064

Сульфур

16 Cl 1735,453

Хлор

10

N 15,9994 18,9984С 12,01126

Бор10,811

Карбон

5В F14,0067

Нітроген

7 8OОксиген Флуор

9

Br 79,904

Бром

35

I 126,904

Иод

53

Se 78,96

Селен

34

At 210

Астат

85

Te127,60

Теллур

52

As 74,9216

Арсен

33

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4

RH4 RH3 H2R HR

Вищі оксиди

ЛВС

Н 1,00797

Гідроген

1

Будова атомів неметалів

1S1

2S22P1 nS2nP2 nS2nP3 nS2nP4 nS2nP5

НеМе …)

от 4 до 8e

Висновок:

+?

Виключення: Н (1ē); В (3ē)

+1 ); 1S1

Н +1

1

+5 ) ); 1S22S22P1

В +5

2 3

+6 ) ); 1S22S22P2

C +6

2 4+7 ) ); 1S22S22P3

N +7

2 5

+9 ) );2 7

1S22S22P5

+17 ) ) ); 1S22S22P63S23P5

2 8 7

головна

+8 ) ); 1S22S22P4

O +8

2 6

Алюміній оксидПравила складання хімічних

формул:

1. Об'єднуватись у молекули можуть:

Метал + неметал

Метал + Оксиген

Неметал + Оксиген

Гідроген + Неметал

2. Всі валентності мають бути зайняті

Al

О

О

О

Al

Al –ІІІ

О - ІІ

6

Al2O3

4. Визначити і записати найменше спільне кратне валентностей для двох елементів

5. Розрахувати валентність невідомого елемента (Найменше спільне кратне /

кількість атомів елемента

з невідомою валентністю)

Сульфур оксид

Визначення валентностей хімічних елементів за

формулами речовин

SO3

1. Записати формулу речовини

2. Позначити відомі валентності

3. Записати загальну кількість валентностей відомого елемента (число валентностей х кількість атомів відповідного елемента)

ІІ6VІ

ЗКВ (О) = 2 х 3 = 6

В(S) = 6 / 1 = 6

6

SO3Сульфур оксид

ІІVІ 6

Правила складання хімічних формул:

1. Об'єднуватись у молекули можуть:

Метал + неметал

Метал + Оксиген

Неметал + Оксиген

Гідроген + Неметал

2. Всі валентності мають бути зайняті

S О

О

О

2. Учитель розробляє опорні конспекти-схеми, щоб учні, користуючись ними, могли виконувати більш складні завдання (наприклад, складання хімічних реакцій з урахуванням хімічних властивостей реагуючих речовин, що занесені в опорну схему.

Визначте число протонів, електронів та

нейтронів у наступних частках:

CI0

17 e-

17 p

18 n0

+

N-3

7 p+

10 e-

7 n0

S+6

+16 p

10 e-

16 n0

Неметал кислотний оксид

сіль кислота кислотний

оксид неметал

Si SiO2 Na2SiO3

H2SiO3 SiO2 Si

главная

? ? ?

? ? ?

?

СO2

(NН4)2SO4

NH3

H2S

SO2

NН4СІ

Н2SO4 НСІ

Пригадайте

хімічні

назви речовин,

формули яких

зображено

.

31

3. Склади електронно-графічну схему

Cr24

1s2 2p6 3s2 4s23p6 3d42s2

1s2 2p6 3s2 4s23p6 3d42s2

1s2 2p6 3s2 4s23p6 3d42s2

Вгадай, хто я?

Серед представлених схем будови

атома,знайдіть ті, які відповідають неметаллам:

а)X +

2е-

1е-

г)X +

8е-2е-

б)X +

2е- 8е-3е-

д)X +

1е-

е)X +

5е-8е-2е-

в)X +

8е-7е-2е-

33

Хімічні властивостіБудова NH3

Відновник Основа(ст.ок. -3) (має неподілену пара е)

+ О2 N2 + Н2О

+ О2 NО + Н2Окаталізатор

+ CuО N2 +Cu + Н2О

Допишіть рівняння реакції, складіть електроний баланс, вкажіть окисник і відновник.

+ HCl NH4Cl

+ H2O NH4OH

гідроксид амонію

хлорид амонію

Запишіть рівняння реакції амоніаку з сульфатною та ортофосфорною кислотою, назвіть продукти реакції.

Знайдіть речовини в яких елементи

мають заданий ступінь окиснення

H2SO3 Na2S

H2S SO2

Na2SO4

SO2 SO3K2SO3

CaS Al2(SO4)3

MgSO4 H2SO4 Cr2(SO3)3

Al2S3 S8 SO2

AlCl3 HClO KClO3

Cl2 Cl2O7 HCl

H2SO4

S

3. Учні складають опорний конспект-

схему разом з учителем. При цьому

завдання вчителя – допомогти

школяреві раціонально викласти

матеріал, що вивчається.

Фізичні і хімічні явища

Природні процеси

Хімічні явища(реакції)

Речовина не змінюється

змінюється ознаки реакцій

Фізичні і хімічні явища

Природні процеси

змінюється ознаки реакцій

Фізичні явища Хімічні явища(реакції)

Агрегатний стан

Форма

Явища Зміна кольору

Виділення тепла і світла

Виділення газу

Утворення або розчинення осаду

Речовина не змінюється

Речовина змінюється

Закінчити схему

Речовини

Прості ?

?

?

?

?

?

?

1

2

3

4

5

6

Вибух газу

Ржавіння заліза

Утворення мінералів у

природі

Бродіння виноградного

соку

Згоряння бензину в

двигуні

Скисання молока

Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій

Хімічне виробництво

умови

tº

продукція

інженериапарати

сировина

екологія

Складемо асоціативний кущ до

поняття «хімічне виробництво»:

висновок:Будова

Ковалентний

полярний зв‘язок

Кристалічна решітка

атомна молекулярна Алотропія

Фізичні властивості

неметалів

Тв. не розчин. у водіЦ > Tºпл Tºкіп

Г/Ж погано розчин. У водіЦ < Tºпл Tºкіп

Хімічні властивості

неметалів

Відновні

НеМе

Відн.

оксид Ме

кислота (ок-ик)

Окисні

НеМе

Ок-ик

Ме

НеМе < электронег.

сіль< акт. НеМе

оксид НеМе (відн.)Самоокиснення-

самовідновлення

4. Учень самостійно складає

опорний конспект-схему. Учитель

тільки перевіряє правильність

складання (відповідність науковості)

і коригує його.

Склад шампунів

«Сходи знань»

Складіть розповідь про алкени

Особливості будови

Загальна формула

Утворюючий назву суфікс

Ізомерія алкенів

Будова вуглеводнів

назва етан етен етин

Молекулярна формула

Структурна формула

електронна формула

гібрідизація

кратність зв`язку

Ковалентний

зв`язок

Особливiстю вивчення хiмiїє те, що протягом першого року навчання вчитель повинен навчити

дiтей основним хiмiчним поняттям, законам, термiнам, тобто вивчити хiмiчну “азбуку”.

Без цього подальше вивчення хiмii стає неможливим.

Ось чому треба зосередити максимум зусиль, уваги та наполегливості, щоб увесь матерiал цього

перiоду був найкраще засвоєний учнями.

Нафтовий газ

Бензин

Лигроїн

Керосин

Газоль

Мазут

Дистиляція (перегонка)

< 40 0С

> 40 0С

>150 0С

>180 0С

>200 0С

>3500C

Фільтрування

Суміш повітря і пилупил

Повітря

Відстоювання

Суміш нафти і води

Через деякий часНафта

Очищена вода

Ділильна воронка

В лабораторії

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O+t

NH4Cl Ca(OH)2NH3

Pb

На цій огорожі деякі дошки закріплені не

повністю, це дошки із символами

неметалів, знайди їх

Ca Cl Fe Si As Ni BrAl Ba

Які геометричні фігури

заховані в даних лабіринтах?

Ba Na S Ca Al

Zn Cl Mg N Mn

Li F Fe P Ag

Co O Ga Se Pb

Cu Au Si Cr Ni

Ba Na Mg Ca Al

Zn Cl S N Mn

Li F Fe P Ag

Co O Si Se Pb

Cu Au Ga Cr Ni

Дякую за увагу