Equilibrio Ionico 1
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Equilbrio Inico um caso particular de equilbrio qumico em queaparecem ons.
Exemplos: H2SO4 H+ + HSO4-
HCN H+ + CN-
NH4OH NH4+ + OH-
Dos equilbrios inicos em soluo aquosa, um dos mais importantes o que ocorre na
ionizao de cidos e bases .
Aqui tambm teremos um GRAU DE
EQUILBRIO ( )e uma CONSTANTE DE
EQUILBRIO (Kc), que agora tero nomes
particulares:
Tambm representada por Ki (deionizao) , Ka (para cidos) e
Kb(para bases)
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Conceito de Bronsted-Lowry: cidos so espcies qumicas capazes de cederem prtons (H +)
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Conceito de Bronsted-Lowry: bases so espcies qumicas capazes de receberem prtons (H +)
Os cidos e bases de Bronsted e Lowry devem sempre ser considerados aos pares (paresconjugados)
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HCN H+ + CN-
Ka = [H+] . [CN-][HCN]
NH4OH NH4+ + OH-
Kb = [NH4+] . [OH-][NH4OH]
LEMBRETE:quando K grande , o numerador maior que o denominador, ento conclui-se
que a dissociao tambm grande, dizemos que o eletrlito forte .
J, quando o K pequeno , indica o contrrio, o eletrlito fraco .
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Devemos ainda observar que a constante de equilbrio usada, em geral, para eletrlitosfracos e em solues diludas, pois somente nesses casos o valor numrico de K permanecerealmente constante. Consequentemente, os valores usuais de Ka e Kb so muito pequenostornando-se usual, por questo de comodidade, express-los atravs de logartmos segundo
as definies:
Quanto menor o Ka, maior ser o valor do pKa
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Quanto maior o Ka, mais forte ser o cido, e quanto maior oKb, mais forte ser a base.
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Lei da Diluio de Ostwald uma lei que relaciona o grau de ionizao com o volume (diluio) da soluo
Lei da Diluio de Ostwald
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P ara eletrlitos fracos muito pequeno, ento podemos admitir que:
Assim:
Concentrao molar
O grau de ionizao de um eletrlito aumenta, tendendo para 100%
medida que se dilui a soluo.
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Um cido fraco em soluo aquosa
Adicionando NaCN a esta soluo, que um sal derivado do prprio cido,temos:
Esta dissociao total, pois todo o sal eletrlito forte e produz o on CN -,que comum ao cido.
Ento se aumento a concentrao dos ons CN -, desloco o equilbrio para a
esquerda, o que diminui a dissociao do cido HCN.
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Dissociao de um cido qualquer
Adicionando uma base qualquer, ocorrer dissociao da base:
Ento os ons da base neutralizaro os ons H+ do cido:
Ento ao retirar esses ons H+ do primeiro equilbrio, ocorrerum deslocamento do equilbrio para a direita, forando portanto
a dissociao do cido. Tal fato importante, pois em
consequncia, a base pode consumir todo o cido presente (H+,
como HCN ainda no dissociado)
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2 . Qual a molaridade (concentrao em mol/L) de uma soluo de
cido ciandrico, sabendo-se que ele est 0,01% dissociado e que a
constante de ionizao, na mesma temperatura, 7, 2 .10 -10 ?
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5 . (ITA) Numa soluo aquosa 0,100mol/L de um cidomonocarboxlico, a 25 C, o cido est 3,7% dissociado aps o
equilbrio ter sido atingido. Qual o valor da constante de
dissociao desse cido nesta temperatura?
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6 . (FUVEST) Algumas argilas do solo tm a capacidade de
trocar ctions da sua estrutura por ctions de solues
aquosas do solo. A troca inica pode ser representada pelo
seguinte equilbrio:
R -Na + (s) + NH 4 + (aq) R -NH 4 + (s) + Na + (aq)
em que R representa parte de uma argila. Se o solo for regadocom uma soluo aquosa de um adubo contendo NH 4 NO 3 , o
que ocorre com o equilbrio?