Znázorňování orbitalů
4. Pomocí vzácného plynu (viz dále)
1. Nákres - nepřehledné
2. Symbolicky: číslo n, typ orbitalu (s, p, d …), počet e
3. Rámečky: číslo n, typ orbitalu (s, p, d …), e jako šipky
1s2
1s ↑↓
PRAVIDLA ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ:
1. Výstavbový princip
Nejprve se zaplní orbitaly s NEJNIŽŠÍ ENERGIÍ.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
pozor: • orbital d následuje vždy až po s z další vrstvy
• orbital f následuje vždy až po s z o 2 vyšší vrstvy
Pomůcka
2. Pauliho princip výlučnosti
V jednom orbitalu mohou být max. 2 e lišící se spinem (hodnotou ms) = graficky – směrem šipky
s ↑↓ p ↑↓ ↑↓ ↑↓ d ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓
3. Hundovo pravidlo
V orbitalech o stejné E vznikají elektronové páry až po obsazení všech orbitalů jedním elektronem. Nespárované elektrony mají stejný spin.
p ↑ ↑ ↑ správně
p ↑ ↑↓ ↑ špatně
p ↑↓ špatně
p ↑ ↑ správně
p ↑ ↓ špatně
p ↑↓ ↑ ↑ správně
Poloha prvku v periodické soustavě
Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonových čísel
Dmitrij Mendělejev 1869 Periodický zákon
Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí (tzn. periodicky se mění) jejich atomových vlastností
Period. tabulka je graf. vyjádření period. zákona
1. 2 prvky (1-2 e)
2. 8 prvků (3-10 e)
3. 8 prvků (11-18 e)
4. 18 prvků (19-36 e)
5. 18 prvků (37-54 e)
Periody
6. 32 prvků (55-86 e)
7. prozatím 23 prvků (87-109? e)
Lanthanoidy Aktinoidy
7 slupek → 7 period!
s-prvky p-prvkyd-prvky
f-prvky
s-prvky
p-prvky
d-prvky
f-prvky
- doplňují e do orbitalu ns
- doplňují e do orbitalu np
- doplňují e do orbitalu (n-1)d
- doplňují e do orbitalů (n-2)f
Nepřechodné prvky
Přechodné prvky
Prvky vnitřně přechodné
Valenční elektrony
Valenční elektrony = elektrony s nejvyšší energií nacházejí se:
u nepřechodných prvků ► s- prvků v orbitalech ns
u přechodných prvků (u d-prvků) v orbitalech ns a (n-1)d
u f-prvků v orbitalech ns, (n-2)f a (n-1)d
► p- prvků v orbitalech ns a np
valenční elektrony se účastní chemických vazeb a tím určují chemické chování prvků
Zkrácený zápis elektronové konfigurace
Vzácné plyny leží v 18. skupině a vždy ukončují periody. Mají plně obsazeny všechny orbitaly!!!
2He: 1s2
86Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
10Ne: 1s2 2s2 2p6
Poslední vrstva EO může obsahovat maximálně 8 elektronů v orbitalech ns a np (ns2 a np6).
Zcela zaplněná poslední vrstva je charakteristická vysokou stabilitou – charakteristické pro vzácné plyny.
Elektronový oktet
2He: 1s2
86Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
10Ne: 1s2 2s2 2p6
Zkrácený elektronový zápis
Při zkráceném elektronovém zápisu nahrazujeme plně obsazené vrstvy inertním (vzácným plynem) předchozí periody – nejbližším předchozím vzácným plynem.
1s 2s 2p
5B
2 2 1
2s 2p
5B [He]
2 1
Příklad – bor:
Top Related