Wzory sumaryczne i strukturalne.
*
Kwasy to związki chemiczne, których
cząsteczki są zbudowane z atomów wodoru
i reszty kwasowej.
Hn R
H – atom wodoru
R – reszta kwasowa
n- ilość atomów wodoru
Kwasy tlenowe - zawierają atom tlenu w reszcie
kwasowej np. H2SO4
Kwasy beztlenowe - nie zawierają atomu tlenu
w reszcie kwasowej np. HCl
Reszta kwasowa , to atom lub grupa atomów
znajdująca się w cząsteczce kwasu obok
atomu/atomów wodoru. Reszta jest tyle
wartościowa , ile jest atomów wodoru
w cząsteczce kwasu .
H Cl - reszta kwasowa - Cl ( jej wartościowość
równa się I – jeden wodór)
H2CO3 - reszta kwasowa - CO3 ( jej wartościowość
równa się II – dwa wodory )
Wzór strukturalny związku chemicznego
Wzór sumaryczny związku chemicznego -
wzór przedstawiający liczbę atomów
każdego pierwiastka w cząsteczce związku
chemicznego, np. H2SO4
Nazwa kwasu Wzór
sumaryczny
kwasu
Wzór
strukturalny
kwasu
Cholorowodorowy HCl H - Cl
Siarkowodorowy H2S H
S
H
Węglowy H2CO3 H O
C O
H O
Siarkowy ( IV ) H2SO3 H O
S O
H O
Siarkowy ( VI ) H2SO4
H O O
S
H O O
Nazwa kwasu Wzór
sumaryczny
kwasu
Wzór
strukturalny
kwasu
Azotowy ( V ) H NO3 O
H O N
O
Fosforowy ( V ) H3PO4 H O
H O P O
H O
Wzorów strukturalnych nie trzeba wcale uczyć się na
pamięć . Pamiętaj o zasadzie pisania wzorów
strukturalnych kwasów tlenowych. Patrz jak prosto to
zrobić na przykładzie kwasu węglowego H2CO3
Po pierwsze :
Najpierw wpisujemy wodór
H
H
Po drugie:
Obok wodoru zawsze wpisuj tlen , jeśli wpisałeś
w pierwszym etapie dwa wodory, to obok nich wpisz
dwa atomy tlenu , jak pokazane jest poniżej:
H O
H O
Po trzecie :
Za atomami tlenu wpisz atom centralny
H O
C
H O
Po czwarte :
Ile atomów tlenu nam brakuje , w sumie w tej cząsteczce ma być 3 atomy tlenu , brakuje nam jednego , więc dopisujmy:
H O
C O
H O
Po piąte :
W ostatnim etapie dopisujemy wiązania , pamiętając o zasadzie : wodór jednowartościowy , a tlen dwuwartościowy :
H O
C O
H O
Spróbujemy jeszcze jeden wzór??
Kwas azotowy ( V ) – HNO3
1.Najpierw wodór
H
2.Teraz tyle ile atomów wodoru , tyle atomów tlenu
H O
3. Za atomem tlenu , atom centralny
H O N
4. Ile brakuje nam atomów tlenu , jeśli mamy już wpisany 1 , a ma być 3 ???
Pewno , że 2 no to wpisujemy
O
H O N
O
5. I na samym końcu dopisujemy wiązania
O
H O N
O
WODOROTLENKI – to związki chemiczne zbudowane z atomu metalu i grupy wodorotlenowej:
n
M ( OH ) n
M – atom metalu
OH – grupa wodorotlenowa
n- wartościowość metalu
WAŻNE !!!!
Wartościowość metalu równa się ilości grup wodorotlenowych.
Wzory sumaryczne :
Przykład 1.
Wodorotlenek sodu
Na OH
Przykład 2.
Wodorotlenek magnezu II – wartościowość magnezu
Mg ( OH )2
Przykład 3.
Wodorotlenek glinu III – wartościowość glinu
Al ( OH ) 3
Wzory strukturalne :
Przykład 1.
Wodorotlenek sodu
Na O H
Przykład 2.
Wodorotlenek magnezu
O H ( dwa wiązania Mg ( bo jest II – wartościowy )
Mg
O H
Przykład 3.
Wodorotlenek glinu
O H
Al O H ( trzy wiązania Al ( bo jest III – wartościowy )
O H
Na koniec bardzo ważna informacja !!!
Zasady to wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie.
Każda zasada jest wodorotlenkiem, ale nie
każdy wodorotlenek może być zasadą.
Informację o rozpuszczalności wodorotlenków
można odczytać w tablicy rozpuszczalności
związków chemicznych.
W prezentacji wykorzystano ilustracje ze stron :
https://www.szkolnictwo.pl/szukaj,kwas_siarkowy_(VI)
http://gim.chemia.prv.pl/2/solny.htm
http://bazywiedzy.com/wzory-strukturalne-kwasow.html
https://olimpiadachemiczna.com/obliczanie-ph-kwasu-siarkowego/
http://magma-metale.pl/chemikalia/kwas-solny/
https://wylecz.to/diety/wodorotlenek-sodu-e524-wzor-wlasciwosci-zastosowanie-szkodliwosc/
Top Related