QuímicaEquilíbrio IônicoHidrólise Salina
Professora Joana Arruda
Exercício 3
3 – (UnB-DF) A tabela seguinte apresenta as substâncias encontradas em um medicamento efervescente e suas respectivas funções:
Substância FunçãoÁcido acetilsalicílico AnalgésicoCarbonato de sódio Antiácido
Bicarbonato de sódio AntiácidoÁcido cítrico Acidificante do meio
A efervescência resulta de reações representadas pelas equações:
I. NaHCO3 [s] + H+ [aq] Na+ [aq] + H2O [ l ] + CO2 [g]
II. Na2CO3 [s] + 2H+ [aq] 2Na+ [aq] + H2O [ l ] + CO2 [g]
Com base nessas informações, julgue os itens a seguir:a)Nesse medicamento, o sódio apresenta caráter básico.
b)Se a água estiver mais quente, a efervescência será mais rápida.
c)Se o medicamento for adicionado em suco de limão, a efervescência será mais lenta.
d)O ácido acetilsalicilico tem como função compensar as eventuais variações térmicas ocorridas durante a efervescência.
a)Nesse medicamento, o sódio apresenta caráter básico.
O carbonato de sódio (NaHCO3), apresenta caráter básico, pois elimina OH+, que provoca a cidez na reação.
b)Se a água estiver mais quente, a efervescência será mais rápida.
De acordo com os princípios de deslocamento de equilibrio, a reação de deslocamento do NaHCO3 é uma reação exotérmica e libera calor no sentido , ao aumentar a tempeatura da água, como já há excesso de calor na direita da reação o equilibrio desloca-se para esquerda, fazendo com que a reação não ocorra, e não haja a produção de CO2, como pode ser visto nas reações. O CO2 é uma substância que produz a efervescência, logo se este não é produzido não há efervescência.
Resposta 3
Resposta 3
c)Se o medicamento for adicionado em suco de limão, a efervescência será mais lenta.
De acordo com os principios de deslocamento de Lê Chatelier, ao adicionar enes medicamentos a um suco de limão, onde há elevada concentração de íons H+, a efervesência será mais lenta, pois há muito mais íons H+ para serem comsumidos na reação.
d)O ácido acetilsalicilico tem como função compensar as eventuais variações térmicas ocorridas durante a efervescência.
O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e quando colocado em meio a estas reações absorve calor para poder se decompor, compensando as variações térmicas acorridas durante a efervescência.
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