7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 1/13
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 2/13
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 3/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
!olta mengulangi percobaan, kali ini dia menusuk katak dengan dua logam,
dihubungkan kembali, tapi pada saat cuaca cerah. Supaya apa3 Supaya bisa
dibuktikan apakah listrik benarbenar berasal dari petir. 4asilnya, paha katak tetap
bergetar. 5a lantas berpikir bah2a arus listrik yang menimbulkan getaran tersebut
disebabkan oleh kedua logam yang ditusukkannya ke tubuh katak.
Dengan kata lain, energi kimia ternyata dapat menghasilkan energi listrik.
6egitulah kirakira. 7ahun 0-11 olta membuat alat yang dapat mengubah energi
kimia menjadi energi listrik. Alat ini disebut sebagai sel olta. 8amun, terdapat
syarat agar energi listrik dapat dihasilkan, yakni reaksinya harus berlangsung
spontan.
Dalam peneltian Sel /al!anik dalam mata kuliah korosi ini, praktikan
akan mencoba membuktikan bah2a 9 elektroda:9 logam yang berbeda akan
menghasilkan energi listrik dan meneliti beda potensial yang dihasilkan oleh 9
elektrode:9 logam yang berbeda tersebut.
1#2 T,-,$* P'*'(.%.$*
;engetahui jumlah beda potensial yang dihasilkan oleh 9 elektroda:9
logam yang diuji dalam suatu media yang korosif.
I#3 S./%'$%.)$ P'*,(./$*
#ada laporan praktikum kali ini memiliki sistematika penulisan sebagai
berikut<
A6S7=AK
6A6 5. #endahuluan terdiri dari latar belakang, tujuan percobaan dan
sistematika penulisan
6A6 55. 7injauan #ustaka
6A6 555. ;etodologi #ercobaan yang terdiri dari Alat dan 6ahan #ercobaan,
#rosedur percobaan dan gambar skema percobaan
6A6 5. Analisa data dan #embahasan > dan
6A6 . Kesimpulan
DAF7A= #?S7AKA
A;#5=A8
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 4/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
"A" II
TINJAUAN PUSTAKA
II#1 K($/..)$/. R'$)/. E(')%&)..$
=eaksi elektrokimia dapat dibagi dalam dua kelas< yang menghasilkan arus
listrik (proses yang terjadi dalam baterai dan yang dihasilkan oleh arus listrik
elektrolisis. 7ipe pertama reaksi bersifat serta merta, dan energi bebas sistem
kimianya berkurang> sistem itu dapat melakukan kerja, misalnya menjalankan
motor. 7ipe kedua harus dipaksa agar terjadi (oleh kerja yang dilakukan terhadap
sistem kimia, dan energi bebas sistem kimia bertambah (Keenan<01+$.
Sebuah sel elektrokimia yang beroperasi secara spontan disebut sel gal!ani
(atau sel !olta. Sel seperti ini mengubah energi kimia menjadi energi listrik yang
dapat digunakan untuk melakukan kerja (@toby<0111.
II#2 P'*+'&%.$* S'( !$($*.
Sel gal!ani atau sel !olta merupakan salah satu sel elektrokimia yang
dapat menghasilkan energi listrik, karena terjadinya reaksi redoks secara spontan.
Dalam suatu sel gal!ani perpindahan elektron terjadi secara tidak langsung
(melalui ka2at, karena kedua setengah reaksi dipisahkan ke dalam dua tempat
yang dihubungkan dengan jembatan garam atau pembatas partisi berpori. #ada sel
gal!ani masingmasing sel mengandung sebuah elektroda dan suatu elektrolit.
"lektroda yang digunakan merupakan suatu konduktor listrik yang tidak bereaksi
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 5/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
dengan larutan elektrolit. "lektroda dengan kutub negatif disebut anoda dan
merupakan tempat berlangsung reaksi oksidasi, sedangkan katoda adalah
elektroda dengan kutub negatif dan merupakan tempat berlangsung reaksi reduksi
("mel, 9$0$.
Sel !olta adalah penataan bahan kimia dan penghantar listrik yang
memberikan aliran electron le2at rangkaian luar dari suatu Bat kimia yang
teroksidasi ke Bat kimia yang direduksi (Keenan<01+$.
4ubungan listrik antara dua setengah C sel harus dilakukan dengan cara
tertentu. Kedua electrode logam dan larutannya harus berhubungan, dengan
demikian lingkar arus yang sinambung terbentuk dan merupakan jalan agar
partikel bermuatan mengalir. Secara sederhana electrode saling dihubungkan
dengan ka2at logam yang memungkinkan aliran electron (#etrucci<01+*.
Sel terdiri dari dua setengah C sel yang elektrodanya dihubungkan dengan
ka2at dan larutannya dengan jembatan garam. (?jung jembatan garam disumbat
dengan bahan berpori yang memungkinkan ion bermigrasi, tetapi mencegah aliran
cairan dalam jumlah besar. #otensiometer mengukur perbedaan potensial antara
dua electrode yaitu sebesar $.)'& olt ( (#etrucci<01+*.
Aliran listrik antara dua larutan harus berbentuk migrasi ion. 4al ini hanya
dapat dilakukan melalui larutan lain yang menjembatani kedua setengah C sel
dan tak dapat dengan ka2at biasa< hubungan ini disebut jembatan garam (E salt
bridge (#etrucci<01+*.
II#3 S%&,)%,& S'(
6ila dicelupkan dua logam dengan kecenderungan ionisasi yang berbeda
dalam larutan elektrolit (larutan elektrolit, dan menghubungkan kedua elektroda
dengan ka2at, sebuah sel akan tersusun (/ambar 9.0. #ertama, logam dengan
kecenderungan lebih besar terionisasi akan teroksidasi, menghasilkan kation, dan
terlarut dalam larutan elektrolit. Kemudian elektron yang dihasilkan akan
bermigrasi ke logam dengan kecenderungan ionisasi lebih rendah melalui ka2at.
#ada logam dengan kecenderungan ionisasi lebih rendah, kation akan direduksi
dengan menerima elektron yang mengalir ke elektroda. (oshito, 9$$+
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 6/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
/ambar 9.0 Diagram skematik sel.
/ambar 9.9 Diagram skematik sel.
G Arus listrik mengalir dari elektrode dgn #otensial 7inggi (Katode menuju
elektrode dgn #otensial =endah (anode.
G Sedangkan arus elektron e‐ mengalir dari elektrode dengan #otensial =endah(Anode menuju elektrode dgn #otensial 7inggi (Katode.
Di ba2ah ini ditampilkan harga potensial reduksi standar beberapa elektrode
7abel 9.0 4arga potensial reduksi standar beberapa elektrode dengan referensi
8a%l
"A" III
METODOLO!I PENELITIAN
III#1 A($% $* "$5$* P'&$$*
III#1#1 A($%$($% P'&$$*
0. AHuarium kaca ukuran 0* cm 0* cm 9$ cm
9. ;ultitester (olt meter
&. ;ultitaster
III#1#2 "$5$*$5$* P'&$$*
0. arutan 8a%l & I
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 7/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
9. ogam %u:Fe, %u:Zn, Fe:Zn
III#2 P&/',& 9'&$$*
0. ;engisi akuarium dengan larutan 8a%l &I
9. ;encelupkan dua lempeng logam yang berbeda yang saling berhubungan( kabel penghubung tidak boleh tercelup
&. ;enyusun rangkaian
). ;engamati tegangan pada !oltmeter dan reaksi yang terjadi
*. ;engulangi untuk pasangan logam lainnya
III#3 D.$+&$ A(.& P'*'(.%.$*
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
Mulai
Persiapan alat dan
Mengisi akuarium
dengan larutan NaCl
Selesai
Kesimpulan
Analisa DataDan Pembahasan
Mengulangi dengan logam
Mencatat hasil tegangan
Menusun rangkaian
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 8/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
III#4 !$$& S)'$ P'&$$*
"A" I
ANALISA DATA DAN PEM"AHASAN
I#1 A*$(./$ D$%$
Dari hasil percobaan ini, diperoleh hasil sebagai berikut <
0. %u : Fe
=eaksi yang terjadi pada %u:Fe ini adalah <
=eaksi Anoda < Fe EJ Fe9 9e
=eaksi Katoda < %u9
9e EJ %u
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
KatodAnod
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 9/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
4arga #otensial reduksi standar %u J Fe, sehingga arus mengalir dari %u
menuju ke Fe, dan elektron mengalir dari Fe menuju %u. 4arga beda
potensial yang didapat dari hasil pengukuran adalah $,&'
Sedangkan bila ditinjau dari literatur, nilai perbedaan potensial yang
seharusnya dihasilkan bila mempergunakan elektroda standar ialah<
a. Anoda (oksidasi Fe EJ Fe9 9e < "$ E $.-
Katoda (reduksi %u9 9e EJ %u < "$ E $,)
E/'( ; E)$%' E$*'
atau
E/'( ; E&',)/.E)/.$/.
sehingga hasilnya adalah "$E $,)($,-E $,&
9. %u:Zn
=eaksi yang terjadi pada Fe:Al ini adalah <
=eaksi Anoda < Zn EJ Zn9 9e
=eaksi Katoda < %u9 9e EJ %u
4arga #otensial reduksi standar %u J Zn, sehingga arus mengalir dari %u
menuju ke Zn, dan elektron mengalir dari Zn menuju %u. 4arga beda
potensial yang didapat dari hasil pengukuran adalah $,+
Sedangkan bila ditinjau dari literatur, nilai perbedaan potensial yang
seharusnya dihasilkan bila mempergunakan elektroda standar ialah<
Anoda (oksidasi Zn EJ Zn9 9e < "$ E 0,0
Katoda (reduksi %u9 9e EJ %u < "$ E $,)
E/'( ; E)$%' E$*'
atau
E/'( ; E&',)/.E)/.$/.
sehingga hasilnya adalah "$E $,)(0,0 E $,-
&. Fe : Zn
=eaksi yang terjadi pada %u:Al ini adalah <
=eaksi Anoda < Zn EJ Zn9 9e
=eaksi Katoda < Fe9 9e EJ Fe
4arga #otensial reduksi standar Fe J Zn, sehingga arus mengalir dari Fe
menuju ke Zn, dan elektron mengalir dari Zn menuju Fe. 4arga beda
potensial yang didapat dari hasil pengukuran adalah $,&)*
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 10/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
Sedangkan bila ditinjau dari literatur, nilai perbedaan potensial yang
seharusnya dihasilkan bila mempergunakan elektroda standar ialah<
Anoda (oksidasi Zn EJ Zn9 9e < "$ E 0,0
Katoda (reduksi Fe9
9e EJ Fe < "$
E $,- E/'( ; E)$%' E$*'
atau
E/'( ; E&',)/.E)/.$/.
sehingga hasilnya adalah "$E $,-(0,0 E $,)
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 11/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
I#2 P'$5$/$*
#ada praktikum sel gal!ani kali ini. 8ilai !oltmeter yang tertera pada
instrumen berubahubah. 4al ini dimungkinkan karena jarak kabel antara
!oltmeter dengan plat terlalu jauh, sehingga menimbulkan kedudukan plat tidak
konsisten pada tempatnya. Selebihnya hasil yang didapatkan sudah menandakan
adanya perbedaan harga potensial antara dua logam, dengan media 8a%l &I
sebagai elektrolitnya.
Ada beberapa reaksi yang kemungkinan terjadi secara spontan sehingga
menimbulkan adanya beda potensial: listrik, sesuai yang disampaikan Aleander
olta. ?ntuk menentukan reaksi yang berlangsung kita bisa melihat dari hasil
perhitungan "$sel, apabila hasil perhitungan bertanda ( berarti reaksi
berlangsung spontan dan apabila ( reaksi berlangsung tidak pontan.
#ada analisa data, telah terlihat adanya perbedaan beda potensial yang
timbul antara elektroda. 6eda potensial antara hasil praktikum dan dibandingkan
besar beda potensial yang diperoleh secara teoritis yang telah terlihat pada analisa.
4al ini bisa jadi dikarenakan dari kemurnian elektroda standar dan bisa juga
ditimbulkan oleh terlalu besarnya hambatan yang timbul oleh ka2at yang
digunakan (banyaknya sambungan.
;akin banyak faktor yang !ariabel bebas yang tidak dapat dikendalikan
menjadikan praktikum menjadi kurang !alid dalam segi hasil yang diperoleh.
Dalam praktikum ini yang dirasa menjadikan adanya perbedaan hasil teoritis dan
empiris adalah beberapa hal misalnya elektroda yang tidak murni sehingga
hasilnya pasti akan berbeda, selain itu larutan elektrolit yang dipakai dalam
praktikum ini berbeda konsentrasinya dengan elektrolit yang dipergunakan dalam
referensi beda potensial untuk masing masing elektroda murni.
"A"
KESIMPULAN
Dari percobaan sel gal!ani ini, terdapat beberapa kesimpulan, antara lain<
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 12/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
G 7erdapat perbedaan harga beda potensial antara 9 logam yang dirangkai
dalam sel
G 4arga beda potensial yang didapat dari hasil pengukuran logam %u:Fe
adalah $,&' , sedangkan "$
sel teoritis sebesar $,& G 4arga beda potensial yang didapat dari hasil pengukuran logam %u:Zn
adalah $,+ , sedangkan "$ sel teoritis sebesar $,-
G 4arga beda potensial yang didapat dari hasil pengukuran logam Fe : Zn
adalah $,&)* , sedangkan "$ sel teoritis sebesar $,)
Ladi jika dilihat dari data hasil percobaan terdapat perbedaan antara hasil
beda potensial percobaan dengan beda potensial teoritis. 4al ini ditimbulkan oleh
terlalu besarnya hambatan yang timbul oleh ka2at yang digunakan (banyaknyasambungan. Sehingga nilai dari "$ praktikum menjadi lebih kecil.
LAMPIRAN
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
7/21/2019 Sel Galvanik Fix Banget
http://slidepdf.com/reader/full/sel-galvanik-fix-banget 13/13
Laporan Praktikum KorosiSel Galvanik
=angkaian Sel /al!ani
;ultimeter digital
Jurusan Teknik Material dan MetalurgiFakultas Teknologi Industri
Institut Teknolgi Sepuluh Nopember
Top Related