Compuesto ionico
no metal
Metal
Elementos diatómicos
Cuando presenta varios números de
oxidación, el producto formado dependerá de las
condiciones bajo las cuales se lleva a cabo la reacción.
Ejemplos
Na + Cl NaCl
K + S8 K2S
Li + Br LiBr
Ca + Cl CaCl2
Nota: Ninguno de los ejemplos de reacciones presentes en esta
presentación están balanceados.
No metal
No metal
Compuesto binario
covalente
El elemento más electronegativo presentará un número de oxidación negativo y el menos
electronegativo un número de oxidación positivo.
Sólo presentan un único
número de oxidación negativo
elemento compuesto
Cuando un elemento presenta varias valencias positivas, al combinarse con un elemento más electronegativo, origina primero un
compuesto en donde presenta el estado de oxidación positivo más bajo, si este compuesto se combina con el mismo elemento formará
compuestos en donde presentará estados de oxidación positivos superiores.
Compuesto
Compuesto
Existen muchas reacciones de combinación de 2 compuestos, nos interesa estudiar dentro de este tipo las reacciones en
que intervienen los óxidos.
Óxido met-Álico
H2
O
HidrÓxid
o
COMBINACIONES DE 2 COMPUESTOS
Los que trabajan con el número de oxidación más bajo dan hidróxidos y los que trabajan con número de oxidación más alto dan oxácidos.
Oxido no
metÁlico
agua
oxÁcido
Su átomo central mantiene el mismo
número de oxidación que presenta el óxido.
COMBINACIONES DE 2 COMPUESTOS
compuesto
elemento
Compuesto
El átomo central está en un estado de oxidación alto.
Se descompone parcialmente
Presenta un estado de oxidación más bajo
Descomposicion de oxacidos
oxácido
Óxido no metálico
agua
Su número de oxidación (del átomo central) es el que le va a corresponder
llevar al oxígeno en el óxido no metálico ya que se va a intercambiar
con el 2 que tiene el oxigeno.
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
elemento desplaza a
otro
orden de reactividad
de los metales
Cuando un elemento
no desplaza a otro N. R.
Metales de mayor a menor
reactividad
No reacciona (n.r)
• Los elementos más reactivos pueden desplazar a los menos reactivos, generándose una reacción
• Un elemento menos reactivo no puede reemplazar a otro más activo y no se genera una reacción química (N.R)
Tomado de: http://www.slideshare.net/verorosso/reacciones-de-desplazamiento
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Reacción de dos sustancias constituidas
por un componente positivo y uno negativo
Al combinarse el componente positivo de
cada sustancia se combina con el negativo
de la otra
ejemplos
AgNO3 + KCl AgCl + KNO3
Ag2SO4 + NaCl AgCl + Na2SO4
Li2CrO4 + K3PO4 Li3PO4 + K3CrO4
AlCl3 + K3PO3 AlPO3 + KCl
REACCIONES ACIDO-BASE
Reacciones de doble desplazamiento
Producen una sal más agua
Reacciones de Neutralización
ejemplos
HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O
H3PO4 + Al(OH)3 AlPO4 + H2O
HClO4 + Cu(OH)2 Cu(ClO4)2 + H2O
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
C) Cuando los elementos nitrÓgeno, flÚor, cloro, bromo y yodo estÁn presentes en la sustancia original generalmente son convertidos en elementos libres y no en Óxidos.