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PLAN DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA
PARA SEPTIEMBRE
NIVEL: 3º ESO
MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA_
TEOBALDO POWER_ CURSO: 2020/2021
El alumnado que NO HA SUPERADO LA MATERIA debe hacer el siguiente plan de recuperación y
presentarse a la PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE. Entregar el plan de recuperación en
formato papel y hecho a mano, el día de la presentación a la prueba extraordinaria en Septiembre.
Repasar los contenidos, ejercicios y actividades realizadas durante el curso.
La fecha de dicha prueba de septiembre será la indicada en la web del Centro Educativo y en la
información enviada a las familias.
Los contenidos y estándares son los relacionados a continuación.
CRITERIOS, CONTENIDOS Y ESTÁNDARES EVALUADOS DURANTE EL CURSO.
CRITERIO DE EVALUACIÓN 1
Contenidos
1. Utilización de las diferentes características del trabajo científico para abordar la solución de interrogantes
o problemas de forma individual y en grupo.
2. Medición de magnitudes usando instrumentos de medida sencillos expresando el resultado en el Sistema
Internacional de Unidades y en notación científica.
3. Conocimiento y utilización del material, instrumentos, aparatos eléctricos y procedimientos básicos del
laboratorio de Física y Química y de campo, siguiendo las normas de seguridad y prevención.
Estándares de aprendizaje.
1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.
4. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional
de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.
5. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e
instalaciones, interpretando su significado.
6. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la
realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de
actuación preventivas.
CRITERIO DE EVALUACIÓN 4
Contenidos.
1. Descripción de los modelos atómicos de Thomson y Rutherford y justificación de su evolución para la
explicación de nuevos fenómenos.
2. Localización y descripción de las partículas constituyentes básicas en el interior del átomo.
3. Representación de los átomos a partir de su número atómico y másico.
4. Obtención del número de partículas subatómicas en diferentes isótopos e iones.
5. Descripción de las aplicaciones y repercusiones de los isótopos radiactivos en los seres vivos y en el
medio ambiente.
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Estándares de aprendizaje.
24. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.
25. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.
26. Relaciona la notación (AZX) con el número atómico, el número másico determinando el número de cada
uno de los tipos de partículas subatómicas básicas.
27. Explica en qué consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isótopos radiactivos, la problemática
de los residuos originados y las soluciones para la gestión de los mismos.
CRITERIO DE EVALUACIÓN 5.
Contenidos
1. Identificación y localización de los elementos químicos más comunes en el Sistema Periódico.
2. Relación de las principales propiedades de los metales, no metales y gases nobles con su ordenación y
distribución actual en grupos y periodos y con su tendencia a formar iones y ser más estables.
3. Distinción entre enlace iónico, covalente y metálico e identificación de las propiedades de las sustancias
simples o compuestas formadas.
4. Calculo de masas moleculares de diferentes compuestos.
5. Valoración de las aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas de elementos y compuestos de
especial interés.
6. Realización de ejercicios de formulación y nomenclatura inorgánica de compuestos binarios sencillos,
según las normas de la IUPAC.
Estándares de aprendizaje.
28. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica.
29. Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la Tabla
Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.
30. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la
notación adecuada para su representación.
31. Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en
sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares.
34. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.
CRITERIO DE EVALUACIÓN 6.
Contenidos
1. Identificación de cambios físicos y químicos que tienen lugar en el entorno.
2. Interpretación de la reacción química e identificación de los reactivos y productos que intervienen.
3. Explicación de las reacciones químicas según la teoría de colisiones.
4. Representación simbólica de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas.
5. Realización de cálculos estequiométricos sencillos y comprobación de la Ley de conservación de la masa.
6. Comprobación de factores que influyen en la velocidad reacción como la concentración y la temperatura.
Estándares de aprendizaje.
38. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de
colisiones.
39. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas
sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.
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CRITERIO DE EVALUACIÓN 8
Contenidos:
1. Análisis de papel de las fuerzas y de sus efectos.
2. Justificación de los efectos de la fuerza de rozamiento en la vida cotidiana.
Estándares de aprendizaje.
48. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos
alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder
comprobarlo experimentalmente.
49. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del
estado de movimiento de un cuerpo.
CRITERIO DE EVALUACIÓN 9
Contenidos
1. Distinción entre velocidad media y velocidad instantánea.
2. Representación de gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo.
3. Distinción y obtención de la velocidad media, la velocidad instantánea y la aceleración a partir de
gráficas.
4. Clasificación y justificación de movimientos en uniformes y acelerados a partir de gráficas espacio-
tiempo y velocidad tiempo.
Estándares de aprendizaje.
53. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la
velocidad en función del tiempo.
54. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la
velocidad en función del tiempo.
CRITERIO DE EVALUACIÓN 10
Contenidos:
1. Identificación de las distintas fuerzas que actúan en la naturaleza: gravitatoria, eléctrica y magnética.
2. Interpretación cualitativa de la Ley de Gravitación Universal.
3. Relación de la fuerza de la gravedad con el peso de los cuerpos y con movimientos orbitales.
4. Identificación de los tipos de cargas eléctricas y valoración de su papel en la constitución de la materia.
6. Descripción de las analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatorias y fuerzas eléctricas.
7. Análisis de la relación existente entre las fuerzas magnéticas y la corriente eléctrica.
9. Explicación de fenómenos gravitatorios, eléctricos y magnéticos en la naturaleza.
Estándares de aprendizaje.
57. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de los
mismos y la distancia que los separa.
59. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna
alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de
los dos cuerpos.
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62. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia
que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica.
66. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo
un electroimán.
ACTIVIDADES:
CRITERIO DE EVALUACIÓN 1
1. Laboratorio. Identifica los siguientes pictogramas de peligrosidad que pueden estar en un laboratorio de física y
química.
2. Nombra los siguientes materiales de laboratorio
3. Completa los espacios en blanco.
Magnitud que se mide Unidades expresadas en sistema internacional (S.I.) Símbolo de la unidad
metro
Masa
s
kelvin
Cantidad de sustancia
A
candela
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4. Escribe la escalera de unidades de medida de: longitud y de volumen. Aquí tienes el ejemplo de la escalera
de unidades de masa.
5. Hacer los siguientes cambios de unidades del Sistema Internacional.
a) ¿Cuál es la distancia en metros entre dos ciudades, si el cartel indica 80,56 km?
b) Una mesa del laboratorio de química que mide 5670 mm, ¿cuántos metros son?
c) Pesamos un compuesto químico en la balanza del laboratorio y nos indica 6580 cg ¿cuántos gramos son?
d) ¿Cuántos litros de pintura necesitaremos para pintar el aula, si en el informe dice que
son 0,0155 kl ?
6. NOTACIÓN CIENTÍFICA_Escribir los siguientes números en notación científica.
a) 9000 m /s. =
b) 0,23000 Km =
c) Distancia Tierra - Sol: 150 000 000 km=
f) Velocidad de la luz : 300 000 000 m/s
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CRITERIO DE EVALUACIÓN 4
1. Indica en la siguiente tabla a qué científico pertenece cada modelo atómico.
2. Explica el modelo atómico de Thomson.
3. ¿Qué afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas? Corrige las afirmaciones que sean falsas.
a) Modelo de Thomson: la mayor parte de la masa del átomo corresponde a la carga negativa, donde se encuentran
incrustados los protones. _______
b) Modelo de Rutherford: el átomo tiene un núcleo central donde está la carga positiva y negativa. ______
c) Modelo de Bohr: la corteza del átomo está formada por diferentes capas. En ellas se localizan los electrones. _______
4. Coloca correctamente el número atómico y el número másico de cada elemento.
a. Aluminio número atómico = 13 ; número másico = 26
b. Oxígeno número atómico = 8 ; número másico = 16
5. Identifica las partículas subatómicas de los diferentes átomos de los elementos químicos de la tabla periódica.
NÚMERO
MÁSICO
NÚMERO
ATÓMICO
NÚMERO DE
PROTONES
NÚMERO DE
ELECTRONES
NÚMERO DE
NEUTRONES
16 O
8
127
52𝑇𝑒
108
47𝐴𝑔
24
12𝑀𝑔
Al
O
7
27
13𝐴𝑙
56
26𝐹𝑒
131
54𝑋𝑒
12
6C
6- Define número atómico y número másico. ¿Cuál de los dos suele ser mayor? Razona tu respuesta.
7. Elige la definición correcta de Isótopo.
a) Átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones.
b) Átomos de un mismo elemento con diferente número de protones.
c) Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones.
8. Dibuja los átomos siguientes según el modelo planetario de Bohr abajo señalado. Coloca los electrones
en los niveles de energía correctos. Sabiendo que en cada nivel caben un máximo número de electrones:
primero se llena un nivel y luego se van llenando los siguientes.
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CRITERIO DE EVALUACIÓN 5_(TABLA PERIÓDICA_FORMULACIÓN INORGÁNICA)
1- Tema: Metales, no metales y metaloides
I. Clasifica los siguientes elementos en metal (M), no metal (NM) o metaloide (MD)
1. Cobre 7. Aluminio
2. Oxígeno 8. Hidrógeno
3. Boro 9. Calcio
4. Potasio 10. Polonio
5. Silicio 11. Tántalo
6. Helio 12. Mercurio
2- Lee el siguiente texto y responde a las preguntas:
a) ¿Cuál es la fórmula química del óxido de magnesio?
Óxido de magnesio
Óxido de magnesio, posiblemente no tenga demasiado sentido para ti. Pero
este mineral, que se encuentra abundantemente en las rocas metamórficas en forma de polvo blanco, tiene una sorprendente variedad de aplicaciones en
elementos caseros e industriales. Sus propiedades le hacen una herramienta
ideal para muchas actividades y entre sus aplicaciones podemos citar: antiácido, agente de secado, refractario, aislante, suplemento dietario, ...
En polvo, el óxido de magnesio es higroscópico, es decir, atrae las moléculas
de agua del ambiente que lo rodea. Al hacerlo, el magnesio absorbe las moléculas de agua y mantiene seco lo que rodea. Tiene uso en bibliotecas, y
otros lugares que almacenan grandes cantidades de papel. Pero también es
frecuente su uso por parte de alpinistas o gimnastas, que se frotan las manos con este polvo blanco para evitar la humedad de la transpiración.
Otra de las propiedades del óxido de magnesio es ser resistente al calor, lo que lo convierte en un excelente aislante. Se utiliza, por ejemplo, en la fabricación
de la protección de cableado eléctrico especialmente resistente al calor, pero
también para fabricar crisoles capaces de resistir altísimas temperaturas, incluso el calor que se genera en el interior de una central nuclear.
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b) Atendiendo a las propiedades que describe el texto, ¿qué tipo de enlace crees que forman las moléculas
de óxido de magnesio y por qué?
FORMULACIÓN INORGÁNICA: TIENES TEORÍA PARA REALIZAR LOS EJERCICIOS MÁS
FÁCILMENTE
1- ÓXIDOS EN NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA ( SISTEMÁTICA) Recuerda: el prefijo mono se emplea sólo con el oxígeno, y se pone únicamente si el elemento tiene más de un número de oxidación.
Formula y nombra en estequiométrica los óxidos:
Na2O
BeO
Fe2O
3
Mn2O
7
Pentaóxido de difósforo
Monóxido de carbono
Dióxido de estaño
Óxido de magnesio
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0
2- HIDRUROS EN NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA (SISTEMÁTICA)
Formula y nombra en estequiométrica los hidruros:
LiH
CuH2
ZnH2
Dihidruro de plomo
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de aluminio
FÍSICA Y QUÍMICA 3º
ESO IES Saulo Torón, Gáldar
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3- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO CON LOS NO METALES DE
LOS GRUPOS 16 Y 17
Recuerda: aunque hay algunos compuestos que tienen subindice 2 en el hidrógeno, en ningún
caso se pone el prefijo di- delante de éste. Consulta los números de oxidación para que escribas
bien las fórmulas.
Formula y nombra en estequiométrica los siguientes compuestos:
HCl
H2Te
HF
Yoduro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Ácido bromhídrico
Seleniuro de hidrógeno
Formula y nombra en estequiométrica los compuestos binarios metal-no metal y no metal-no metal:
FeCl3
FeAs
As2Se
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Tetrayoduro de plomo
Telururo de cadmio
Pentabromuro de difósforo
Fosfuro de plata
FÍSICA Y QUÍMICA 3º
ESO IES Saulo Torón, Gáldar
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Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y
nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - con metales.
4- HIDRÓXIDOS EN NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA (SISTEMÁTICA)
Formula y nombra en estequiométrica los hidróxidos:
Ca(OH)2
Al(OH)3
CuOH
Monohidróxido de mercurio
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plata
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5- Las hidruros no metálicos de los grupos 14 y 15 (carbonoideos y nitrogenoideos) tienen
nombres especiales en nomenclatura de sustitución
Formula y nombra los hidruros:
Nomenclatura Nomenclatura estequiométrica
CH4
NH3
PH3
Silano
Arsano
Estibano
CRITERIO DE EVALUACIÓN 6: REACCIONES QUÍMICAS.
VIDEOS: 💧 Cambios Físicos y Químicos 🔥 [Fácil y Rápido] | QUÍMICA | - YouTube
LOS CAMBIOS QUÍMICOS - YouTube
UNA REACCIÓN QUÍMICA ES un _______________ donde unas sustancias ______________
llamadas _______________ se transforman en otras ______________ llamadas______________ .
El proceso puede necesitar calor y se representa así: REACTIVOS + calor PRODUCTOS
Una reacción química se representa mediante una _________________ QUÍMICA, donde se
indican cuáles son los reactivos que _________________ y los productos que se ____________
SÍMBOLOS UTILIZADOS EN UNA REACCIÓN QUÍMICA
SÍMBOLO SIGNIFICADO
Separa a los reactivos de los productos. Antes de la flecha
están los reactivos y después, los productos
+ Indica si hay varios reactivos o varios productos
(s) La sustancia se encuentra en estado sólido
(l)
(g)
(ac)
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2. A continuación se han escrito varios ejemplos de reacciones químicas para que indiques cuáles son
los reactivos y cuáles los productos.
REACCIONES QUÍMICAS REACTIVOS PRODUCTOS
Fe + S → FeS
2H2 + O2 → 2H2O
2KClO3 → 2KCl + 3O2
HBr + NaOH → NaBr + H2O
C3H5N3O9 → CO2 + N2 + O2 + H2O
nitroglicerina
3-Determina las Masas Moleculares (en unidades, u.m.a) y Masas Molares, MM (unidades, g/mol)
(La Masa Molecular y Masa Molar coinciden numéricamente igual, pero con unidades diferentes)
a) Masa molecular Mg(OH)2 = MM= g/mol
b) Masa molecular (NaOH) = MM= g/mol
c) Masa molecular (Ni2S3) = MM= g/mol
d) Masa molecular (C6 H8 O6 )= MM= g/mol
MASAS ATÓMICAS
Mr(Mg) =24 u, Mr(O) =16 u, M(H) =1 u M(Na)= 23u
M (Ni)= 59u, M (S)=32u M (C)=12u
4- Si tengo un zumo de naranja que tiene un número de moléculas de Vitamina C (llamado también
Ácido Ascórbido) C6H8 O6 , Nmoléculas= 3x1020 moléculas .
a) ¿Cuántos moles hay? Sustituir en la fórmula: Teniendo el valor de Nmoléculas , y se
sabe NA= en 1mol= 6,023 x1023 moléculas (Número de Avogadro)
N moléculas= n (moles) x NA,
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b) ¿cuántos gramos de Vitamina C tengo en esos moles?
Conocido el valor de los moles del apartado anterior, y el valor de Masa Molar (MM) del compuesto,
del ejercicio 1. Sustituye en la fórmula.
Masa (gramos de sustancia)= n (moles) x MM,
Fórmulas de ayuda: NA= en 1mol= 6,023 x1023 moléculas (Número de Avogadro) N moléculas= n (moles) x NA Masan (en gramos de sustancia)= n (moles)x MM, MM= Masa Molar, masa de 1mol mol(g/mol)
5. Ajuste de reacciones químicas. (Método de tanteo o por técnica de coeficientes)
a) Bi + O2 Bi2O3
b) BaO2 + H Cl BaCl2 + H2O2
c) Cl2O7 + H2O HClO4
CRITERIO DE EVALUACIÓN 8,10 (TEMA DE FUERZAS)
1- FUERZA ELÁSTICA_ Resuelve
La constante elástica de un resorte de un sillón resultó ser de 3000 N/m ¿Qué fuerza se requiere
para comprimir el resorte hasta una distancia de 5 cm? Poner unidades en el Sistema Internacio-
nal.
F= k x
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2- LA FUERZA ELÉCTRICA
1- Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a- A mayor distancia entre las cargas, mayor fuerza eléctrica entre ellas.
b- Dos cargas de distinto signo siempre se repelen.
c- En el aceite, las fuerzas eléctricas entre cargas son menores que en el aire.
d- Dos cargas del mismo signo se atraen.
3- Elige la opción correcta.
La fuerza de gravedad entre dos cuerpos. Según la Ley de Gravitación Universal.
a- Aumenta cuando aumenta la distancia entre ellos.
b- Disminuye cuando aumenta la distancia entre ellos.
c- Solo depende de las masas de los cuerpos.
d- Siempre es una fuerza muy intensa.
- El peso de un cuerpo:
1. No depende del planeta sobre el que se encuentra el cuerpo situado.
2. No depende de su distancia al centro del planeta.
3. No varía nunca.
4. Es una fuerza que puede variar.
CRITERIO DE EVALUACIÓN 9 (MOVIMIENTO)
1- Un atleta corre una larga distancia. Después de 50 segundos el atleta se ha desplazado
200 metros. ¿Cuál es la velocidad que ha logrado en su recorrido?
1º Escribe los datos 2º Escribe la fórmula 3º sustituye y resuelve
d=
t=
v=
2- Un helicóptero vuela a una velocidad de 100 m/s durante 50 segundos, ¿cuál es
la distancia recorrida por el helicóptero?
1º Escribe los datos 2º Escribe la fórmula 3º sustituye y resuelve
d= d= v t
t=
v=
3- Un corredor se desplaza una distancia de 5 km (pasar a unidades del sistema interna-
cional) y lo hace a una velocidad de 4 m/s. ¿cuánto tiempo tarda en el trayecto y hasta
llegar a la meta?
1º Escribe los datos 2º Escribe la fórmula 3º sustituye y resuelve
d= (m) v=d/t
t=
v=
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4- Dados los valores de velocidad. ¿qué corredor es más rápido? Indicar unidades en 𝒎
𝒔
Cambiar unidades por el factor de conversión.
a) v= 114 ( 𝑘𝑚
ℎ ) x (
𝑚
𝑘𝑚 ) 𝑥 (
ℎ
𝑠 ) =
b) v= 360 ( 𝑘𝑚
ℎ ) x (
𝑚
𝑘𝑚 ) 𝑥 (
ℎ
𝑠 ) =
c) v = 45 ( 𝑘𝑚
ℎ ) x ( ) 𝑥 ( ) =
5. Observa la gráfica de los resultados de dos motocicletas en una competición.
La gráfica de espacios vs tiempo .
a) Calcula la velocidad a los 5 segundos:
1º Escribe los datos 2º Escribe la fórmula 3º sustituye y resuelve
Motorbike 1
Motorbike 2
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