1
MOL E MASSA MOLAR
1
massa de um átomo de hidrogênio= 1,673 x 10-24 g(0,000000000000000000000001673 g)
2
2
3
1 mol = 6,022 x 1023
CONSTANTE DEAVOGADRO
1 mol de qualquer substância contém
6,022 x 1023
partículas desta substância.
4
3
A massa atômica, em gramas,
de qualquer elemento
contém 1 mol de átomos.
5
A massa molecular, em gramas,
de qualquer substância molecular
contém 1 mol de moléculas.
6
4
Este é o mesmo número de partículas6,022 x 1023
que existem em exatamente 12 gramas de
7
C126
8
1 mol de átomos = 6,022 x 1023 átomos
6,022 x 1023 moléculas
6,022 x 1023 íons
1 mol de moléculas =
1 mol de íons =
5
A massa molar de um elemento é suamassa atômica em gramas.
9
E contém 6,022 x 1023 átomos (constante deAvogadro).
10
ElementoMassaAtômica
MassaMolar
Número de átomos
H 1,008 u 1,008 g 6,022 x 1023
Mg 24,31 u 24,31 g 6,022 x 1023
Na 22,99 u 22,99 g 6,022 x 1023
7
13
2 C = 2(12.01 g) = 24.02 g6 H = 6(1.01 g) = 6.06 g
1 O = 1(16.00 g) = 16.00 g46.08 g
Calcule a massa molar do C2H6O.
14
Calcule a massa molar do LiClO4.
Calcule a massa molar do (NH4)3PO4 .
8
15
H + Cl HCl
Estas relações estão presentes quando hidrogênio secombina com cloro.
H Cl HCl6,022 x 1023
átomos6,022 x 1023
átomos6,022 x 1023
moléculas
1 mol átomos 1 mol átomos 1 mol moléculas
1,008 g 35,45 g 36,46 g
16
H Cl HCl
6.022 x 1023 H átomos
6.022 x 1023 Clátomos
6.022 x 1023 HClmoléculas
1 mol átomos H 1 mol átomosCl
1 mol moléculasHCl
1.008 g H 35.45 g Cl 36.46 g HCl
1 massa molar átomos H
1 massa molar átomos Cl
1 massa molar moléculas HCl
Estas relações estão presentes quandohidrogênio se combina com cloro.
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