Ligação química entre átomos
de não metais
redes de átomos Moléculas
Substâncias moleculares
Substâncias covalentes Diamante e grafite
Ligação covalente
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Na ligação covalente há partilha de eletrões de valência entre os
átomos.
1H 1H H2
Na molécula, os eletrões movem-se em redor dos dois núcleos,
não pertencendo um eletrão a um átomo H e o outro eletrão ao
outro átomo H
Fig. 1 | Nuvem eletrónica de uma molécula H2 em comparação com as nuvens eletrónicas dos átomos H separados.
Os principais responsáveis pelas ligações químicas entre os átomos
são os eletrões de valência.
•Ligação química por partilha de eletrões de valência entre os
núcleos dos átomos.
• Os eletrões partilhados deixam de pertencer a cada um dos
átomos individualmente para pertencerem simultaneamente
aos dois núcleos dos átomos.
Ligação covalente Eletrões que participam na ligação química
Representação da ligação
Ligação covalente SIMPLES partilha de um par de eletrões entre dois átomos ( 2 e-) –
Ligação covalente DUPLA partilha de dois pares de eletrões entre dois átomos ( 4 e-) =
Ligação covalente TRIPLA
partilha de três pares de eletrões entre dois átomos ( 6 e-) ≡
Fórmula de estrutura
Ligação covalente
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Uma forma simples de representar uma ligação química é através da NOTAÇÃO DE
LEWIS.
Notação de Lewis
• Forma de representar os eletrões de
valência numa ligação química entre
átomos não metálicos.
• Escreve-se o símbolo químico dos
elementos e colocam-se à sua volta tantos
pontos (ou cruzes) quanto o número de
eletrões de valência.
• Os eletrões que participam na ligação são
colocados entre os dois símbolos.
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REGRA DO OCTETO
• Em geral, ao formarem ligações, os átomos passam a
assemelhar-se aos átomos estáveis dos gases nobres,
COM 8 ELETRÕES DE VALÊNCIA (exceto para o
hidrogénio, em que são 2).
• É uma regra útil para prever o tipo de ligação
covalente entre átomos.
CH4
1H 1
6C 2-4
Distribuição eletrónica
O carbono está rodeado por 8
eletrões
LIGAÇÃO COVALENTE
SIMPLES
• Ligação química onde participa um par de eletrões.
• Numa fórmula de estrutura, simboliza-se por um traço
___ entre os átomos ligados.
Ligação covalente dupla
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LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA
• Ligação química onde participam dois pares de eletrões entre dois átomos.
• Numa fórmula de estrutura, simboliza-se por dois
traços entre os átomos ligados.
Ligação covalente tripla
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LIGAÇÃO COVALENTE
TRIPLA
• Ligação química entre dois átomos em que participam três pares de eletrões.
• Numa fórmula de estrutura, simboliza-se por três
traços entre os átomos ligados.
Considera as seguintes moléculas:
F2 Br2 H2S CCl4 CO2 HCN C2H2
Dados F
Br
H
S
Cl
O
N
Grupo TP 17 17 1 16 17 16 15
e- de valência
Representação de Lewis
Substâncias de Redes
Covalentes São constituídas por átomos ligados por ligações covalentes, formando
redes de átomos .
Estrutura tetraédrica Anéis hexagonais dispostos em camadas
Propriedades comuns a ambos:
Sólidos à temperatura ambiente.
Ligações muitíssimo fortes (entre os átomos de C)
Pontos de fusão muito elevados (ligações entre átomos de Carbono muito
fortes)
Propriedades diferentes:
DIAMANTE
Muito duro.
Não conduz corrente elétrica.
GRAFITE
Macia e untuosa
(pois as diferentes camadas de átomos de
carbono deslizam entre si)
Conduz corrente elétrica
(pois tem eletrões que podem mover-se ao
longo da estrutura.
Ligação covalente em substâncias de redes covalentes
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As substâncias de redes covalentes são constituídas por estruturas
gigantes de átomos ligados por ligações covalentes.
Cada átomo de carbono está ligado a quatro
outros átomos de carbono por ligações
covalentes simples e assim sucessivamente até
aos limites do cristal.
É a substância mais dura que existe.
Têm ponto de fusão muito elevado, superior a
3500ºC, pois a ligação covalente é muito
forte.
É mau condutor elétrico.
Diamante
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É um material mole, untuoso ao tato,
que tende a desfazer-se separando-se
em pequenas lâminas.
É bom condutor elétrico, ao contrário
do diamante, pois há eletrões que se
movem livremente pela estrutura.
A diferença de propriedades físicas entre
o diamante e a grafite deve-se à
diferença das respetivas estruturas
internas.
Na grafite, os átomos de C ligam-se por ligações covalentes uns aos outros formando hexágonos e os planos de hexágonos sobrepõem-se uns aos outros em camadas paralelas, ligados por forças pouco intensas.
Grafite
Ligação covalente em substâncias de redes covalentes
Resumo
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Simples Tripla Dupla
Ligação covalente
Ligação química entre dois átomos em que participa 1 par de
eletrões
Ligação química entre dois átomos em que
participam 3 pares de eletrões
Ligação química entre dois átomos em que
participam 2 pares de eletrões
• Ligação química onde há partilha de eletrões entre os átomos
• Estabelece-se, normalmente, entre átomos de não-metais, podendo formar-se
substâncias moleculares, cujas unidades estruturais são moléculas, ou
substâncias de redes covalentes constituídas por estruturas gigantes de átomos
Resumo
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Notação de Lewis
Cada eletrão de valência é representado por um ponto (ou uma cruz) colocado em torno do símbolo químico Os eletrões partilhados são colocados entre os símbolos dos
dois átomos
Regra do octeto
Em geral, ao formarem ligações, os átomos passam a assemelhar-se aos átomos estáveis dos gases nobres,
com 8 eletrões de valência (exceto para H em que são 2)
Substâncias Moleculares Redes covalentes
Exemplo Hidrogénio (H2) Diamante (átomos de C)
Constituintes Moléculas Átomos
Ligação química Ligação covalente Ligação covalente
Resumo
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Substâncias Moleculares Redes covalentes
Exemplo Hidrogénio (H2) Diamante (átomos de C)
Constituintes Moléculas Átomos
Ligação química Ligação covalente Ligação covalente
Ligação iónica
• Estabelece-se, geralmente, entre átomos de metais e alguns não metais.
• Formam-se iões positivos e negativos (unidades estruturais).
• Os iões formam redes cristalinas iónicas, originando substâncias iónicas (que são substâncias compostas).
Cloreto de sódio (sal)
Nas substâncias iónicas há forças elétricas de atração entre iões com carga de sinal oposto e de repulsão entre iões com carga do mesmo sinal. Contudo, as repulsões são compensadas pelas atrações.
Os átomos dos metais transferem eletrões para os átomos dos não-metais para ficarem estáveis.
Os iões ficam juntos devido às forças de atração entre cargas de sinais contrários.
A Ligação iónica ocorre em substâncias chamadas SAIS
SAIS são substâncias sólidas e cristalinas formadas por iões positivos e negativos.
Não conduzem a corrente elétrica, pois os iões não se deslocam livremente. Mas fundidas ou em solução aquosa são condutoras, pois os iões adquirem grande mobilidade.
Propriedades das substâncias iónicas:
São sólidas e quebradiças à temperatura ambiente.
Têm pontos de fusão e de ebulição elevados, pois as forças de ligação são muito intensas.
Cloreto de sódio solução
Solução condutora
Os metais têm poucos eletrões de valência e perdem-nos transformando-se em iões positivos. Os eletrões de valência
são partilhados por todos os átomos.
A ligação consiste na atração entre os iões positivos e os eletrões livres.
Os eletrões movimentam-se livremente pelo metal, sendo designados eletrões livres.
Ligação metálica
• Estabelece-se entre átomos de metal, formando redes gigantes de átomos. • Há partilha de eletrões livres (que são os eletrões de valência) por todos os átomos. • Há atração entre iões positivos e eletrões livres.
São bons condutores térmicos e elétricos, por terem eletrões livres.
Propriedades dos metais:
São sólidos cristalinos à temperatura ambiente (uma exceção é o mercúrio, que é líquido).
Têm brilho metálico.
Apresentam uma elevada maleabilidade e ductilidade, pois os átomos podem deslocar-se ao longo da rede por ação de uma força exterior.
substância Iónica metálica
Exemplo Cloreto de sódio
Cobre
constituintes Iões positivos e iões negativos Iões positivos e eletrões livres
Ligação química
Ligação iónica Ligação metálica
Propriedades das
substâncias
• São sólidas à temperatura
ambiente. • São duras e quebradiças. •Conduzem a corrente elétrica fundidas ou em sol. aquosa. • Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.
• São sólidas à temperatura ambiente (com exceção do mercúrio). • São duras e apresentam brilho metálico. • São maleáveis e dúcteis. • São boas condutoras térmicas e elétricas. • Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.
Ligação iónica e ligação metálica
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