Ligações QuímicasLigações Químicas
Ocorre geralmente entre METAIS e AMETAIS com de eletronegatividade > 1,7.
LIGAÇÃO IÔNICA
Não Não Esqueça!!!Esqueça!!!
Metais:Eletropositivos
Perdem elétronsViram Cátions(+)
Ametais:Eletronegativos
Ganham elétronsViram Ânions(-)
Al Al+3 + 3e-
S + 2e- S-
2
LIGAÇÃO COVALENTE (MOLECULAR)
Ocorre geralmente entre AMETAIS e HIDROGÊNIO ou AMETAIS entre si, desde que a de eletronegatividade < 1,7.
Ligações covalentes normais
Fórmula de Lewis
Fórmula estrutural
H
H
OO
NNH H
O O
N N
H2
N2
O2
Lig. Covalente Simples
Lig. Covalente Dupla
Lig. Covalente Tripla
1 sigma
1 sigma + 1 pi
1 sigma + 2 pi
1) Ligação Covalente Apolar: Ocorre entre átomos iguais. Dessa forma, os átomos possuem mesma eletronegatividade e atraem, conseqüentemente, o par eletrônico compartilhado com a mesma intensidade.Ex.: H2, O2, N2
H HO par eletrônico é eqüidistante aos
dois núcleos
2) Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos diferentes. Dessa forma, o átomo que possui maior eletronegatividade atrai o par eletrônico compartilhado com maior intensidade.Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro pois este átomo atrai mais fortemente os elétrons da ligação covalente (porque é mais eletronegativo).
H Cl + -
Exemplo:SO2
SO O
Não podem mais fazer ligação comum.
Ainda não está completo
Ligação dativa
S OO
Ligação Coordenada (DATIVA)Só acontece quando um elemento (que
não pode ser metal) já fez todas as ligações
comuns possíveis (valência). Esse elemento
“empresta” um par de elétrons para o outro
elemento que ainda precisa receber elétrons.
Metálicas
• Altos PF e PE• Bons condutores de corrente elétrica no estado sólido• 25º Estado sólido exceto: Hg
(+) (+) Metal x Metal
Ex: Zn(S), AP(S) ...
Ácidos de Arrhenius: são substâncias Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (Húnico e exclusivo cátion o Hidroxônio (H33OO++ ou H ou H++).).
Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido
HCl + HHCl + H22O O H H33OO+ + ++ Cl Cl--
HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-
HH33POPO44 + 3H + 3H22O O 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila (hidroxila ou oxidrila).ou oxidrila).
NaOH NaOH Na Na++ + OH + OH--
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion liberando um cátion de H de H++ e um ânion e um ânion de OHde OH--..
A reação de um ácido com uma base A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.recebe o nome de neutralização ou salificação.
HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO
NeutralizaçãoNeutralização
SalificaçãoSalificação
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:
Ex+2 O2-
X
Exemplos:Exemplos:
COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7,
FeFe22OO33
POLARIDADE
MOLÉCULAS DIATÔMICAS:
Átomos iguais APOLAR
Átomos diferentes POLAR
MOLÉCULAS POLIATÔMICAS:
Sobra é: POLAR
Não sobra é: SIMETRIA
PilhasPilhas (Célula (Célula Galvânica)Galvânica)
Química do bafômetro (Pilha combustível)
CH3CH2OH(g) → CH3CHO(g) + 2 H+ + 2e-
Ânodo
Semi reaçãoAnódica
½ O2(g) + 2 H+ (aq) + 2 e- → H2O(ℓ)
Semi reaçãoCatódica
CH3CH2OH(g) + ½ O2(g) → CH3CHO(g) + H2O(ℓ) Reação Global(REDOX)
Pólo –Ânodo
OxidaçãoCorrosão
↑[ ]↓ERED
Pólo +Cátodo
ReduçãoDepósito
↓[ ]↑ERED
ddp = red - red
fluxo de elétrons
-1 +1
0 -2
Cátado
Esquema:Esquema:
Cu Al
Cu+2 SO4-2 Aℓ+3 SO4
-2
K+ Cℓ-
- é
é é
é é é
é
+ ânodocátodo
Aℓ+3Aℓ+3Aℓ+3Aℓ+3
K+
K+
K+
K+
Cℓ-
Cℓ-
Cℓ-
Cℓ-
Cℓ-
Cℓ-
Cℓ-
Oxidaçãoperde e-
polo (-)ânodo
corrosão
Reduçãorecebe e-polo (+)cátodo
acumulação
CÁTODO
REDUZ
ANODO
OXIDA
PIL
HA
SRepresentação da pilha de Daniell
Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu
(ânodo: -) (cátodo: +)
fluxo de elétrons
oxidação redução
redutor oxidante
Epilha = Eoxidante - Eredutor
(sempre usar o potencial de redução)
PONTE SALINA
“Braços” são ligações simples, duplas, triplas ou dativas que estão em volta do elemento central.
Nx x
2 “Braços” 3 “Braços” 4 “Braços”
C C
GEOMETRIA MOLECULAR
Moléculas Diatômicas - Linear
2 “Braços”
Moléculas Poliatômicas:Sobra e-: ANGULAR
Ñ sobra e-: LINEAR
3 “Braços”Sobra e-: PIRAMIDAL
Ñ sobra e-: TRIGONAL
4 “Braços” TETRAÉDRICA
H2O CO2
NH3 SO3
CH4
HH HH
X2Ex.: H2, N2, O2
Geometria: Linear
Ângulo: 180°
Moléculas Diatômicas
XYEx.: HBr, HCl, HF
Geometria: Linear
Ângulo: 180°
HH ClCl
Moléculas Diatômicas
XY2Ex.: CO2, CS2
Geometria: Linear
Ângulo: 180°
CC OOOO
2 “Braços”Moléculas
Poliatômicas
Ex.: SO2
Geometria: Angular
Ângulo: 112°
XY2 e2 “Braços”
Moléculas Poliatômicas
S
O O
Ex.: H2O, H2S
Geometria: Angular
Ângulo: 105°
XY22e2 “Braços”
Moléculas Poliatômicas
OO
HH HH
XY3Ex.: BF3, BH3
Geometria: TrigonalPlana
Ângulo: 120°
HH
HH
HHBB
3 “Braços”Moléculas
Poliatômicas
Ex.: NH3, PH3
Geometria: Piramidal
Ângulo: 107°
XY3 e3 “Braços”
Moléculas Poliatômicas
NNHH HH
HH
Ex.: CH4,CCl4
Geometria: Tetraédrica
Ângulo: 109°28’
XY4
CCHH
HH
HHHH
4 “Braços”Moléculas
Poliatômicas
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