Ligações Químicas e
Geometria Molecular
Geometria Molecular
Compostos apresentam estrutura tridimensional;
Estrutura está intimamente ligada com as propriedades físicas e químicas;
E possível prever a geometria molecular a partir das ligações entre os átomos.
A forma microscópica das moléculas geralmente se reflete na forma macroscópica do composto
O Modelo VSEPR
Regras
1. Os pares de elétrons se orientam no espaço de forma a sofrerem a menor repulsão possível (ou seja, o mais distantes possível um do outro.
2. Pares de elétrons não ligantes sofrem MAIOR repulsão que pares ligantes.
3. A molécula é classificada de acordo com a disposição espacial dos núcleos atômicos.
O Modelo VSEPR
• Fazer a distribuição de Lewis;
• Imaginar a melhor distribuição espacial dos pares de elétrons, levando em conta as diferenças de repulsão;
BeH2
H : Be : H
Linear
BH3
Trigonal Planar
O Modelo VSEPR
CH4
Estrutura de Lewis
O Modelo VSEPR
Pares não Ligantes
NH3
O Modelo VSEPR
Pares não Ligantes
H2O
Outras Geometrias Possíveis
Momento de Dipolo ()
Momento de Dipolo ()
Polaridade de Moléculas
Hibridização
• Ligação – Intercruzamento de nuvens eletrônicas (orbitais).
• Híbrido – Misturado, fundido...
• Mistura de orbitais atômicos leva a formação de novos orbitais moleculares;
E quando se combinam orbitais de formas diferentes?
Hibridização SP
Moléculas
Lineares
Hibridização SP2
Moléculas
Trigonal-Planas
Hibridização SP3
Moléculas
Tetraédricas
Casos Especias
• NH3
• H2O
• CH4
• H2C=CH2
• H3C=CH3
Hibridização sp3d
Ex: PCl5
P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0
Os orbitais d vazios também podem ser usado na hibridização
Hibridizações sp3d2
Ex: SF6
P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0
Resumo
sp sp2 sp3
Geometria Trigonal Plana
(BF3, AlCl3, ...)
Geometria Linear
(BeH2, MgF2, ...)
Geometrias Possíveis
Tetraédrica(CH4, CH2Cl2, CHCl3, ...)
Angular(H2O, SeO2, O3, ...)
Piramidal(NH3, PCl3, ...)
Resumosp3d sp3d2
Geometrias Possíveis
Forma T (ClF3)
Bipiramidal (PCl5)
Gangorra (SF4)
Linear (XeF2)
Geometrias Possíveis
Octaédrica (SF6)
Piramidal Quadrada (BrF5)
Quadrado Planar (XeF4)
FORÇAS INTERMOLECULARES
• Dipolo Induzido (Forças de London)– Interação fraca.
– Depende do tamanho da cadeia.
– Predomina em moléculas apolares
– Baixos pontos de fusao e ebulição
FORÇAS INTERMOLECULARES
• Dipolo Permanente– Interação Intermediária
– Predomina em moléculas polares.
– Pontos de fusão e ebulição intermediários
FORÇAS INTERMOLECULARES• Pontes de Hidrogênio
– Interação Forte
– Compostos que apresentam Hidrogênios Ionizáveis
– Altos pontos de fusão e ebulição.
EXEMPLOS
COMPARAR PONTOS DE FUSÃO
a. CH3Cl, CH4, CH3OH
b. H2O, CH3OH, H3C-O-CH3
c. H2O, NH3, H2S,
d. CH4, CH3-CH3, H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
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