Download - leksion TERMODINAMIKA122

Transcript
Page 1: leksion TERMODINAMIKA122

TERMODINAMIKA

Page 2: leksion TERMODINAMIKA122

Termodinamika Shkence e nxehtesise dhe lidhja e saj me

punen. Proceset energjitike qe shoqerojne reaksionet

kimike ose ndryshimet fizike te lendes.

Page 3: leksion TERMODINAMIKA122

Sistemi termodinamikPjese e universit qe merret ne shqyrtim.

Pjesa tjeter qe rrethon sistemin quhet mjedis.

Sistemi ndahet nga mjedisi me kufij ndares, ku zhvillohen ndryshimet e mundshme te punes, nxehtesise, lendes.

Page 4: leksion TERMODINAMIKA122

Sistem homogjen: veti kimike dhe fizike te njejta.

Sistem heterogjen: kur perbehet nga me shume se nje faze, e cila ne vetevete eshte homogjene.

Page 5: leksion TERMODINAMIKA122

Sistem I izoluar Sistem I mbyllurMjedisi

Sistem I izoluar mjedisi Sistem I

mbyllurenergj

i

Mjedisi

Sistem I

hapurenergji

materja

Sistem I hapur

Page 6: leksion TERMODINAMIKA122

Parametrat e gjendjes: trysnia, vellimi, temperatura,perberja kimike.

Funksione gjendjeje: Entalpia(H), energjia e brendshme (U), Entropia (S), entalpia e lire (G), varen vetem nga gjendja fillestare dhe perfundimtare ne te cilen ndodhet sistemi.

Page 7: leksion TERMODINAMIKA122

TERMOKIMIAStudion nxehtesine qe thithet ose clirohet gjate reaksioneve kimike.

Page 8: leksion TERMODINAMIKA122

Temperatura mat energjine e brendshme, entalpine, qe ka te beje me levizjen e grimcave elemetare te materjes, e cila sjell dhe transferimin e nxehtesise.

Shkalla e matjes:Celcius

Fahrenajt

1.8 (t°C)= (t°F – 32)

Kelvin

T(K) = 273.16 + t°C

Page 9: leksion TERMODINAMIKA122

KalorimetriaPerdoret per matjen e nxehtesise qe clirohet

ose thithet gjate zhvillimit te reaksioneve.Kapacitet termik (C) sasia e nxehtesise qe I

jepet nje mase te dhene per ti rritur temp me 1°C.

Nxehtesia specifike ( c) sasia e nxehtesise qe I jepet nje substance 1g per ti rritur temp 1°C.

Nxehtesia (q) llogaritet:

C = m x c

q = m x c x (t2-t1)= C x (t2-t1)

Page 10: leksion TERMODINAMIKA122

Entalpia (H)Funksion termodinamik gjendjeje tregon

kembimet e nxehtesise qe ndodhin ne sistem ne trysni kostante.

ΔH= Hperfundimtare – Hnistore Qp - Nxehtesia e thithur apo cliruar ne p-cte,

ndryshimi I funksionit entalpi (H). A – puna e kryer ne trysni konstante dhe pune

vellimore.A = -PΔV

ΔU – ndryshimi I pergjithshem I energjise se nje sistemi.

Page 11: leksion TERMODINAMIKA122

Parimi i pare i termodinamikes.

ΔU = Qp + AEnergjia mund te zhnderrohet nga nje forme

ne nje tjeter, por ajo nuk mund te krijohet apo zhduket.

Sasia e pergjithshme e energjise se universit eshte konstante.

Page 12: leksion TERMODINAMIKA122

Barazimet termokimikeBarazime kimike ne te djathte te te cilave

paraqitet edhe nxehtesia ose entalpia qe clirohet ose thithet gjate reaksionit.

Sasia e nxehtesise qe clirohet ose thithet varet nga sasia e lendes qe hyn ne reaksion.

Page 13: leksion TERMODINAMIKA122

Formimi i lidhjeve

Prishja e lidhjeve

Lidhje σ me e qendrueshme se lidhja π.

Clirim energjie

Thithje energjie

Page 14: leksion TERMODINAMIKA122

Entalpia molare standarte e formimitNdryshimi i entalpise qe shoqeron reaksionin

e formimit te 1 moli komponimi ne kushte standarte duke u nisur nga elementet perberes ne formen e substancave te thjeshta me te qendrueshme ne keto kushte ( ΔH°).

Entalpia standarte e formimit te substancave te thjeshta merret 0.

Page 15: leksion TERMODINAMIKA122

Ligjet e termokimiseEntalpia e formimit eshte numerikisht e

barabarte me entalpine e zberthimit por me shenje te kundert.

Entalpia e reaksionit varet vetem nga gjendja fillestare dhe perfundimtare e sistemit dhe jo nga stadet e zhvillimit te tij.

Entalpia e reaksionit llogaritet si diference e shumes se entalpive standarte te formimit te substancave perfundimtare me shumen e entalpive te substancave fillestare.

Page 16: leksion TERMODINAMIKA122

Energjia e lidhjevePrishja e lidhjeve shoqerohet me thithje

energjie (ΔH>0).

Formimi i lidhjeve nga atome te vecante, clirim energjie (ΔH<0).

ΔHr = Δh prish. lidhje + Δh form. lidhje

Page 17: leksion TERMODINAMIKA122

Puna dhe nxehtesiaKur sistemi i jep nxehtesi mjedisit ose kryen

pune , shenja e punes dhe nxehtesise merret negative. (ΔV>0; A = -PΔV A<0)

Kur sistemi i merr nxehtesi nga mjedisi ose mjedisi kryen pune mbi te, shenja e punes dhe nxehtesise merret pozitive.

(ΔV<0; A = -PΔV A>0)

A = -Δn(g) RT

Page 18: leksion TERMODINAMIKA122

Entropia Funksion gjendjeje qe mat crregullsine e

sistemit.

Sistem i izoluar: ΔS>0; i vetevetishem ΔS=0; ne ejkuliber ΔS<0; jo i vetevetishem

Page 19: leksion TERMODINAMIKA122

Parimi i dyte i termodinamikes

Cdo proces i vetevetishem shoqerohet me rritje te entropise.

Page 20: leksion TERMODINAMIKA122

Gjykim mbi shenjen e entropiseKalimet nga gjendja e ngurte ne te lenget ne te

gazte shoqerohet me rritje entropie.

Zbethimi i nje molekule shoqerohet me rritje entropie.

Rritja e nr te moleve gjate reaksionit shoqerohet me ritje te entropise.

Kalimi nga sub. te thjeshta ne te perbera shoqerohet me rritje te entropise.

Page 21: leksion TERMODINAMIKA122

Entalpia e lireSistem i mbyllur: ΔG<0 shnderrimi eshte i vetvetishemΔG=0 shnderrimi ndodh ne ejkuliberΔG>0 shnderrimi nuk mund te ndodhe

vetevetiuΔG = ΔH-TΔS

Kushte standarte: ΔG°

Page 22: leksion TERMODINAMIKA122

ΔH ΔS ΔG = ΔH-TΔS

- + _ Reaksion spontan ne te gjitha

temperaturat

+ - + Reaksion jo spontan ne te

gjitha temperaturat

- - - (T, e ulet)

+ (T, e larte)

Reaks. Spontan ne temp te ulta.

Reak. jo Spontan ne temp te larta.

+ + + (T, e ulet)

- (T, e larte)

Reaks. jo Spontan ne temp te ulta.

Reak. Spontan ne temp te larta.

Page 23: leksion TERMODINAMIKA122

P Y E T J E?