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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: B
Grupo N° 1
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 2 de junio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 9 de junio del 2014
Trimestre: Primero
Práctica # 1
Título de la Practica:
INTOXICACIÓN POR CIANURO.
Animal experimentado: Cobayo.
Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
Objetivos:
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico (cianuro)
en el organismo del animal.
Observar los efectos tóxicos producidos por el cianuro en el animal y controlar
el tiempo en el que causa la letalidad al mismo.
Aprender técnicas para la manipulación y administración de tóxicos en
animales de experimentación.
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Materiales:
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Tabla de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Equipo de destilación.
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Balanza
Probetas
Mechero de alcohol
Perlas de vidrio
Sustancias
Agua destilada
Cianuro
Hidróxido de Sodio 0.1 N
Acido Tartárico al 20%
Cristales de sulfato ferroso
Ácido sulfúrico
Cloruro férrico
Ácido clorhídrico diluido
Sulfato de cobre
Fenolftaleína
Acido pícrico al 2%
Solución de Yodo
Equipos:
Balanza
Cocineta
Procedimiento
1. Limpiar y desinfectar el área de trabajo.
2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
3. Pesar el cobayo
4. Preparar 1.06 de CNNa + 20ml de agua destilada.
5. Administrar el toxico preparado, 5 ml CNNa al 5% por vía peritoneal.
6. Colocar al cobayo en la campana.
7. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su
muerte.
8. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo.
9. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente
adecuado (Vaso de precipitación).
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10. Preparar 2gr de ácido tartárico en 50ml de agua destilada.
11. Añadir la solución de ácido tartárico a las vísceras, con la finalidad de acidular.
12. Luego de este tiempo se filtra, y se destila.
13. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el
cianuro, se recoge con hidróxido de sodio, en el cual se practican las diferentes
reacciones de identificación.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Azul de Prusia.- Una pequeña porción del destilado (después de comprobar
su alcalinidad) se le agregan unos pocos cristales de sulfato ferroso, un exceso
de ácido sulfúrico diluido y unas cuantas gotas de solución diluida de cloruro
férrico, se caliente y agita levemente y se acidifica con ácido clorhídrico diluido,
obteniéndose un color azul intenso llamado azul de Prusia.
2. Reacción de la fenolftaleína.- Se agregan a una pequeña porción de
destilado unas gotas de sulfato de cobre (1:2000) y previamente una gotas de
fenolftaleína con lo que producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de
la fenolftalina o fenolftaleína.
3. Con el ácido pícrico.- A una pequeña porción de la muestra, se le agregan
unas gotas de ácido pícrico al 2%; en caso positivo el color amarillo del reactivo
se torna anaranjado.
4. Con solución del yodo.- Al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre
una solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo.
Gráficos:
Preparación de la solución toxica
Cianuro 1. Pesar 2. Añadir agua
destilada 3. Mezclar
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Inyectar el toxico al cobayo
Abrir el cobayo y retirar visceras
Cobayo 1. Tomar 5
ml de toxico 2. Inyectar
intraperitoneal 3. Observar
efectos
Cobayo
muerto
1. Cortar y
abrir 2. Retirar vísceras
3. Picar
vísceras
3. Colocar en el balón 3. Destilar
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Pruebas de reconocimiento
Reacción de la fenolftaleína
Reaccion con yoduro de plata
Reccion acido picrico
1. Tomar 1 ml
de destilado 2. Colocar gts. de sulfato de
cobre
3. Previo a eso unas gts. de
fenolftaleína
4. Observar
reacción
1. Tomar 1 ml
de destilado
2. En una
solución de yodo
3. Colocar unas gts. de destilado y
observar reacción
1. Tomar 1 ml
de destilado 2. Colocar
unas gotas de
ácido pícrico
3. Observar
reacción
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Reaccion con azul de prusia
Resultados:
Sintomas:
Somnolencia
Dificultad para respirar
Convulsiones
Presencia de orina
Muerte del animal: al minuto treinta segundos
Se inyecto: 08:24
Murio: 08:26
1. Tomar 1 ml de destilado
2. Agregar
cristales de
sulfato ferroso
3. Exceso de ácido sulfúrico
y gts. de cloruro férrico,
calentar y
observar
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Reacciones de reconocimiento:
Reacción de la fenolftaleína
(Positivo Caracteristico)
Reaccion con yoduro de plata
(Negativo)
Reccion acido picrico
(Negativo)
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Reaccion con azul de prusia
(Negativo)
Observaciones:
Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad potente del cianuro,
ya que su acción fue tan rápida y provoco la muerte en segundos al animal,
provocando un sinnúmero de síntoma.
Asimismo observamos que órganos fueron afectados por este toxico provocando un
ennegrecimiento de los mismos y una inflamación muy notoria.
Conclusiones:
Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el cianuro es un potente
veneno que mata y destruye rápidamente al organismo, conociendo este tema por
teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de experimentación.
Recomendaciones:
Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la
práctica y asi obtener buenos resultados.
Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,
ya que se está empleando una sustancia muy toxica y podríamos ocasionar daños a
los compañeros o a uno mismo.
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Consulta (Preguntas):
- ¿Con cuántos miligramos de cianuro puede morir un niño de 50 kg de
peso?
La dosis letal del cianuro esta entre 50-200mg o de 1-3mg por cada kg de peso de una
persona.
Si hacemos la relación de que un mg de cianuro es letal por cada kg de peso de una
persona, podríamos decir que para un niño que pesa 50Kg, sería suficiente 50 mg
para provocarle la muerte. Asi:
1mg de cianuro 1Kg de peso
X 50Kg de peso
X = 50mg de cianuro
- ¿Qué plantas contienen cianuro?
Se sabe que cerca de 1500 plantas contienen cianuro, generalmente en la forma de
azúcares o lípidos. El glucósido cianogénico puede ser encontrado en cantidades
variables en césped de Johnson, semillas de durazno, carozos de cereza, semillas de
manzana, frijoles verdes, almendras amargas, guisantes, albaricoques, raíz de
cassava, bayas del sauco, semillas de lino, cerezos de Virginia y brotes de bambú. El
brote de bambú contiene la cantidad más alta de glucósido cianogénico o azúcar de
cianuro.
El cianuro de hidrógeno se formó naturalmente en las primeras etapas del desarrollo
de la vida sobre la tierra. Su efectividad a bajas concentraciones es fulminante y
mortal. También es conocido por su denominación militar AN (para el cianuro de
hidrógeno) y CK (para el cloruro de cianógeno).
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Es un producto que se encuentra habitualmente en la naturaleza en diversos
microorganismos, insectos y en el estado de crecimiento de muchas plantas como un
mecanismo de protección, como un alcaloide común, que los convierte en una fuente
alimenticia poco atractiva durante ese periodo, para cierto tipo de animales herbívoros.
El cianuro está presente en forma natural en algunos alimentos como las almendras,
las nueces, las castañas, la parte interna de los huesos de frutas como los
melocotones, las ciruelas, los albaricoques, entre otros, el cazabe, la raíz de yuca y las
pepitas de muchas otras frutas como la manzana, las peras o la uva. En ellos se
encuentra con el nombre de amigdalina, un compuesto de glucosa, benzaldehído y
cianuro, en concentraciones que oscilan entre los 377 y los 2,50 mg por kg, y que bajo
la acción de un fermento (emulsina) se descompone, produciendo ácido cianhídrico.
También se da la generación antropogénica, como es el caso de los escapes de los
automóviles, el humo de los cigarrillos o tabaco y en la sal industrial que se usa para
derretir el hielo de los caminos.
Los efectos de la ingesta o inhalación de materiales con contenido de cianuro
dependen de la concentración. Las cantidades pequeñas son simplemente rotas y
eliminadas en la orina. En concentraciones tóxicas, el cianuro bloquea las células
impidiendo que reciban oxígeno, ahogando a la persona o animal.
- ¿Cuál es la dosis letal del cianuro?
Se calcula que en humanos la dosis letal promedio por ingestión es 200 mg de CNK o
CNNa.
El grado de toxicidad del cianuro de hidrógeno (HCN) para los humanos depende del
tipo de exposición. Como el cuerpo humano reacciona de formas diversas a una
misma dosis, se considera que la toxicidad de una sustancia está expresada como la
concentración o dosis que resulta letal para el 50% de los individuos expuestos. (LC50
o LD50). La concentración letal de cianuro de hidrógeno gaseoso (LC50) es de 100-
300 partes por millón. La inhalación de esos niveles de cianuro causa la muerte en 10
a 60 minutos, teniendo en cuenta que cuanto más alta es la concentración más rápido
se produce la muerte. La inhalación de 2.000 partes por millón de cianuro hidrogenado
puede ser fatal en tan solo un minuto. El valor LD50 por ingestión del cianuro de
hidrógeno es de 50-200 miligramos, o de 1-3 miligramos por kilo de peso. En contacto
con la piel normal, el valor LD50 es de 100 miligramos por kilo de peso.
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Bibliografía:
RAMIREZ, A. Toxicidad del cianuro. Investigación bibliográfica de sus efectos
en animales y en el hombre. (en línea). Consultado el: 07/06/2014. Disponible
en: http://www.scielo.org.pe/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1025-
55832010000100011.
CAEM. Efectos del cianuro en la salud humana. (en línea). Consultado el:
07/06/2014. Disponible en: http://wp.cedha.net/wp-
content/uploads/2011/06/efecto_cianuro_en_la_salud_humana.pdf
BRALEY, H. Fuente natural de cianuros en plantas. (en línea). Consultado el:
07/06/2014. Disponible en: http://www.ehowenespanol.com/fuente-natural-
cianuro-plantas-sobre_83237/
Firma de responsabilidad:
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: B
Grupo N°1
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 9 de junio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 16 de junio del 2014
Trimestre: Primero
Práctica # 2
Título de la Practica:
INTOXICACIÓN POR FORMALDEHIDO.
Animal experimentado: Cobayo.
Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
Objetivos:
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico
(formaldehido) en el organismo del animal.
Observar los efectos tóxicos producidos por el formol en el animal y controlar
el tiempo en el que causa la muerte al mismo.
Adiestrarse en la manipulación y administración de tóxicos en animales de
experimentación.
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Materiales:
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Tabla de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Equipo de destilación.
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Balanza
Probetas
Mechero de alcohol
Perlas de vidrio
Sustancias
Agua destilada
Formaldehido
Permanganato de
potasio
Ácido sulfúrico puro
Sol. saturada de ácido
oxálico
Reactivo de Schiff
Cloruro de fenilhidracina
al 4%
Nitroprusiato de sodio al
2,5%
Sol. de hidróxido de
sodio
Ácido clorhídrico
Cloruro de fenilhidracina
Ferricianuro de potasio
Hidróxido de potasio al
12%
Ácido cromotrópico
Leche
Cloruro férrico
Diluyente
Procedimiento
14. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
15. Pesar el cobayo
16. Tomar la cantidad del toxico a inyectar en una jeringuilla.
17. Administrar el toxico por vía peritoneal.
18. Colocar al cobayo en la campana.
19. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su
muerte.
20. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo.
21. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente
adecuado (Vaso de precipitación).
22. Añadir la solución de ácido tartárico (25 ml) a las vísceras, con la finalidad de
acidular.
23. Luego de este tiempo se filtra, y se destila.
24. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el
formaldehido, se recoge en un Erlenmeyer, en el cual se practican las
diferentes reacciones de reconocimiento.
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Reacciones de reconocimiento
1. Reacción de Schiff.- A una pequeña porción de la muestra, se añade 1 ml de
permanganato de potasio al 1%, después de mezclar se adiciona unas gotas
de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y se agregan algunas
gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que se decolore la mezcla);
la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de
agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le
añade 1 ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce
un intenso color violeta en caso positivo.
2. Reacción de Rimini.- A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de
fenilhidracina al 4%, 4 gotas de solución de Nitroprusiato de sodio al 2.5%
recién preparado y 1 ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una
coloración azul intensa.
3. Con la fenilhidracina.- En un medio fuertemente acidificado con ácido
clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de
cloruro de fenilhidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5-
10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12%, se obtiene una coloración
rojo grosella.
4. Con el Ácido Cromotrópico.- Con este acido en un medio fuertemente
acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehído produce una coloración roja
después de calentarla ligeramente.
5. Reacción de Hehner.- Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros
de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han
agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500 ml de
ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto produce un color
violeta o azul violeta.
Gráficos:
Inyectar el toxico al cobayo
Cobayo 1. Tomar 5
ml de toxico 2. Inyectar
intraperitoneal
3. Observar
efectos
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Abrir el cobayo y retirar visceras
Pruebas de reconocimiento
Reacción de la Schiff
Cobayo muerto
1. Cortar y
abrir 2. Retirar vísceras
3. Picar vísceras
3. Colocar en
el balón 3. Destilar
1. Tomar 1 ml
de destilado 2. Añadir 1ml
de permanganato
3. adicionar unas gotas de
H2SO4
4. Agregar
unas gotas de
ácido oxálico
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Reaccion de Rimini
Reccion con la Fenilhidracina
1. Tomar 1 ml
de destilado 2. Agregar
10gts de cloruro de
fenilhidracina
3. Añadir 4 gotas de
Nitroprusiato
de sodio
1. Tomar 1 ml de destilado
2. Agregar cloruro de
fenilhidracina
3. Añadir 2-4gts de ferricianuro
de potasio
5. Decolorar con ácido
sulfúrico
4. Añadir 1 ml de reactivo de
Schiff
4. Añadir 1 ml de hidróxido
de sodio
3. Añadir algunas gotas
de hidróxido de
potasio
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Reaccion con Acido Cromotropico
Reaccion de Hehner
Resultados:
Sintomas:
Falta de coordinacion
Convulsiones
Ojos llorosos
Muerte
1. Acidular con Ácido
Cromotrópico
3. Añadir ácido sulfúrico
2. Colocar
muestra
4. Calentar
1. Tomar 1 ml
de destilado
2. Añadir unos ml de leche
2. Agregar 5 gotas de
cloruro férrico
OBSERVAR CADA UNA DE LAS REACCIONES
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Muerte del animal: al minuto de su administracion
Se inyecto: 07:57
Murio: 07:58
Reacciones de reconocimiento:
Reacción de Schiff
Reaccion de Rimini
Reccion con la Fenilhidracina
MUESTRA 1
VISCERAS
MUESTRA 2 DILUYENTE
POSITIVO NO CARACTERISTICO
NEGATIVO
MUESTRA 1
VISCERAS MUESTRA 2 DILUYENTE
NEGATIVO NEGATIVO
MUESTRA 1
VISCERAS
MUESTRA 2 DILUYENTE
POSITIVO NO CARACTERISTICO
POSITIVO CARACTERISTICO
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Reaccion con el Acido Cromotropico
Reaccion de Hehner
Observaciones:
Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad potente del
formaldehido, ya que su acción fue tan rápida y provoco la muerte en segundos al
animal, provocando muchos síntomas.
Asimismo observamos que órganos fueron afectados por este toxico provocando un
ennegrecimiento de los mismos y una inflamación muy notoria.
MUESTRA 1 VISCERAS
MUESTRA 2 DILUYENTE
POSITIVO CARACTERISTICO
POSITIVO
CARACTERISTICO
MUESTRA 1 VISCERAS
MUESTRA 2 DILUYENTE
NEGATIVO POSITIVO NO
CARACTERISTICO
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Conclusiones:
Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el formaldehido es un
potente veneno que mata y destruye rápidamente al organismo, conociendo este tema
por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de experimentación.
Recomendaciones:
Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la
práctica y asi obtener buenos resultados.
Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,
ya que se está empleando una sustancia muy toxica y podríamos ocasionar daños a
los compañeros o a uno mismo.
Consulta (Preguntas):
- ¿Cuál es la dosis letal del formaldehido?
La dosis fatal de formaldehido como formalina es de 60 a 90 ml. A partir de 30 ppm el
formaldehído puede resultar letal o fatal.
DL50 (oral, ratas): 100 mg/kg
CL50 (inhalación): 1000 mg/m3/30 minutos
El Formaldehído muestra propiedades genotóxicas en humanos y en
animales de laboratorio produciendo aberraciones en los Cromosomas. Se
recomienda seguimiento médico para mujeres en estado de embarazo que
se hayan expuesto a concentraciones altas de Formaldehído.
- ¿Qué efectos sistémicos tiene el formaldehido?
Efectos Cardiovasculares
En pacientes que ingieren Formaldehído se ha reportado la muerte como
consecuencia de fallos del sistema cardiaco que dan inicio con una caída notoria de la
presión sanguínea. Otras víctimas muestran alteraciones como taquicardia antes del
colapso circulatorio.
Efectos Musculares
Los efectos descritos en estudios realizados con personas expuestas a vapores de
Formaldehído en sus lugares de trabajo muestran rigidez muscular luego de
exposición crónica. Las personas estudiadas son empleados y propietarios de
funerarias que realizan procedimientos de embalsamado.
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Efectos Renales
Fallas renales previas a la muerte se reportan en ingestiones agudas de soluciones de
Formaldehído para víctimas de suicidio. De forma crónica en estudios efectuados
sobre ratas se reporta aumento en necrosis de tejido renal luego de exposición a 82
mg/kg/día por 2 años.
Efectos Inmunológicos
El Formaldehído se considera como un agente alérgeno para los seres humanos, pero
sus efectos se notan a partir de concentraciones entre 0,025 y 0,05%. La vía cutánea
es la ruta de mayor incidencia para la aparición de los síntomas de alergia al
Formaldehído. Las reacciones alérgicas solo se presentan en individuos sensibles a
esta sustancia por cuanto no todas las personas están expuestas a estos efectos. Los
síntomas que presentan las personas alérgicas incluyen dermatitis local en el área de
contacto y edema laríngeo y bronco espasmo para el caso de inhalación en pequeñas
cantidades.
Efectos Neurológicos
El consumo de Formaldehído en exposiciones agudas puede generar letargo, ataques
parecidos a los generados por la epilepsia y pérdida de la conciencia. Las personas
expuestas a Formaldehído en la atmósfera muestran disminución en el desempeño de
sus labores, pérdida de la concentración, disminución en el desempeño de la memoria,
variaciones en el estado de ánimo e irritabilidad. Los síntomas se pueden presentar en
concentraciones tan bajas como 5 ppm.
- ¿Encontramos el formaldehido en los alimentos sí o no, cuáles?
Se utiliza como un conservante presente en algunos alimentos, tales como algunos
tipos de quesos italianos, alimentos secos y el pescado.
- Usos del formaldehido
El formaldehído se encuentra en muchos productos utilizados todos los días alrededor
de la casa, tales como antisépticos, medicamentos, cosméticos, lavar platos, líquidos,
suavizantes, agentes de cuidado del calzado, alfombras productos de limpieza,
pegamentos y adhesivos, lacas, papel, plásticos, y algunos tipos de productos de
madera. Algunas personas están expuestas a niveles más altos de formaldehído si
viven en una casa móvil, como el formaldehído se desprende como un gas de los
productos manufacturados de madera utilizados en estos hogares.
El formaldehído se utiliza en muchas industrias. Se utiliza en la producción de
fertilizantes, papel, madera contrachapada y resinas de urea-formaldehído. Está
presente en el aire en fundiciones de hierro. Es también se utiliza en la fabricación de
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cosméticos y el azúcar, en los fluidos de perforación de pozos, en la agricultura como
conservante de granos y tratamiento de semillas, en la industria del caucho en la
producción de látex, en el curtido de cuero, en la preservación de la madera, y en la
producción de películas fotográficas. El formaldehído se combina con metanol y topes
para hacer líquido para embalsamar. El formaldehído es también se utiliza en muchos
hospitales y laboratorios para preservar muestras de tejido.
Glosario:
DL50: Dosis letal, se refiere a la cantidad en miligramos de una sustancia por kg de
peso, necesaria para matar el 50% de la población, existente en el estudio. Se expresa
en mg sustancia / kg peso.
CL50: Concentración letal, es una expresión estadística que denota la concentración
letal media, en la que en un plazo definido, el 50% de los animales expuestos a la
sustancia mueren. Se expresa en mg / litro aire normal.
Formalina: Se llama formalina a la disolución de formaldehído en agua en una
concentración que oscila entre el 37 y el 50%, que puede contener hasta un 15% de
metanol. Se utiliza normalmente en esta disolución porque el formaldehído en
condiciones normales es un gas.
Ácido Cromotrópico: es un compuesto orgánico de fórmula (HO) 2 C 10 H 4 (SO3H) 2, un
derivado de naftaleno disulfonado y diidroxilado , y por lo tanto también una naftalendiol ,
en este caso, diidroxinaftaleno 1,8 - o 1,8-naftalendiol.
Se puede utilizar como un reactivo para la determinación cuantitativa de la herbicida
sistémico ácido 2,4-diclorofenoxiacético .
Estratificación: La estratificación, es una herramienta estadística del control de calidad
que es aplicable a cualquiera de las restantes herramientas de Ishikawa y que, al
mismo tiempo, tiene aplicaciones directas.
Estratificar no es más que dividir el conjunto de los datos disponibles en subconjuntos
que, en principio, pueden ser más homogéneos, a cada subconjunto se le denomina
estrato.
Trazas: Es un elemento presente en una muestra que posee una media de
concentración menor de 100 partes por millón, realizando la medición en un contador
atómico, o menor de 100 microgramos por gramo.
Umbral: Es la cantidad mínima de señal que ha de estar presente para ser registrada
por un sistema. Por ejemplo, la mínima cantidad de luz que puede detectar el ojo
humano en la oscuridad. El umbral es la base de la exploración psicofísica de las
sensibilidades (táctil, olfatoria, visual o auditiva). Sensibilidad = 1/Umbral. Para la
determinación práctica del umbral se considera un 50% de probabilidades. Es decir,
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umbral es la menor cantidad de estímulo que tiene un 50% de probabilidades de ser
detectado.
El punto en que un estímulo ocasiona una transmisión de un impulso nervioso, se
denomina umbral. El estímulo debe alcanzar cierta velocidad para ocasionar el umbral
o en otras palabras, una mínima reacción, haciendo necesario el impulso nervioso. Si
la velocidad no es alcanzada, no se efectúa el impulso nervioso. Esta última
explicación se conoce como la ley del todo o nada. Un umbral también es la parte
inferior o escalón que hay en la puerta o entrada de una casa.
Anexos:
EL FORMALDEHIDO
El formaldehido es un gas incoloro de olor penetrante que se utiliza mucho en la
fabricación de materiales para la construcción y en la elaboración de productos para el
hogar, principalmente resinas adhesivas para tableros de madera aglomerada.
Existen dos tipos de resinas de formaldehido: las de urea formaldehido y las de fenol
formaldehido. Los productos elaborados con las primeras liberan formaldehido,
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 25
mientras que los fenoles de emisión de este por parte de las resinas de fenol-
formaldehido son, por lo general menores.
¿Dónde se lo encuentra?
El formaldehido es una sustancia muy utilizada en la elaboración de productos
químicos, materiales para la construcción y productos para el hogar. Tambien se lo
usa para elaborar colas, productos para el tratamiento de la madera, preservantes,
telas que no necesitan planchado, papel de revestimiento y ciertos materiales
aislantes. Los materiales para la construcción elaborados con resinas de formaldehido
liberan emanaciones de este gas. Entre estos materiales podemos mencionar la
madera aglomerada que se utiliza en contrapisos o estanterías, la fibra de madera
prensada usada en armarios y mobiliario, la madera terciada de tableros y la espuma
de urea-formaldehido de paneles aislantes. Algunos de los materiales que contienen
formaldehido ya no se utilizan o han sido reformulados para reducir el contenido del
mismo.
La combustión incompleta, el humo de cigarrillo, la quema de madera, el kerosén y el
gas natural tambien son fuentes de emisión de formaldehido.
Efectos sobre la salud
El formaldehído normalmente se encuentra en najas concentraciones, en general
menos de 0,06 ppm, tanto al aire libre como en lugares cerrados. En concentraciones
de 0,1 ppm o más, puede producir trastornos agudos, tales como ojos llorosos,
náuseas, accesos de tos, opresión en el pecho, jadeos, sarpullido, sensación de
quemazón en los ojos, nariz y garganta y otros efectos irritantes.
La sensibilidad al formaldehído es muy variable. Mientras ciertas personas muestran
una alta sensibilidad a él, otras, a un mismo grado de exposición, no presentan ningún
tipo de reacción. Las personas sensibles al formaldehído pueden experimentar
síntomas a niveles inferiores a 0,1 ppm. La Organización Mundial de la Salud
recomienda que los niveles de concentración no sean mayores de 0,05 ppm.
Los resfríos, la gripe y las alergias pueden producir síntomas similares a algunos de
los causados por exposición al formaldehido.
El formaldehido ha demostrado ser cancerígeno en animales de laboratorio y tambien
puede serlo en el hombre. No se conoce el umbral por debajo del cual no existe riesgo
de contraer cáncer. Dicho riesgo depende de la concentración y del tiempo de
exposición.
¿Cuáles son las soluciones posibles?
Se puede reducir la exposición al formaldehido siguiendo las siguientes
recomendaciones:
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 26
a. Compre solamente productos de madera aglomerada cuya etiqueta indique un
bajo nivel de emanaciones o bien aquellos de fenol-formaldehido, tales como
tableros de partículas orientadas o de madera terciada blanca.
b. Incremente el nivel de ventilación en su casa cuando lleve productos que
constituyan fuentes de emanación de formaldehido.
c. Utilice mobiliario de otros materiales, como por ejemplo de metal y madera
maciza.
d. Evite utilizar aislamiento de espuma de urea-formaldehido.
e. Recubra la superficie de los muebles, armarios y estantes de madera
aglomerada con laminados o selladores a base de agua.
f. Lave las telas que no necesitan planchado antes de usarlas.
g. Asegúrese de que los artefactos de combustión tengan la puerta a punto
adecuada
h. Evite fumar en lugares cerrados.
i. Mantenga una temperatura ambiente moderada y un bajo nivel de humedad
relativa (30 a 50 por ciento).
¿Cómo pueden medirse los niveles de formaldehído?
En aquellos casos en los cuales la precisión de la medición es importante, la misma
solo deberá ser efectuada por expertos, ya que tanto la obtención de datos exactos
cuanto la interpretación de los resultados son tareas difíciles. Existen aparatos con los
que uno mismo pueda realizar la medición.
Sin embargo, los resultados deben interpretarse con mucho cuidado, puesto que los
mismos pueden verse afectado por las condiciones climáticas, el nivel de ventilación y
otros factores. Si va a utilizar uno de dichos aparatos de medición, siga bien las
instrucciones de uso.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
a. Reconocimiento en la atmosfera.
Esta investigación comprende esencialmente dos fases.
1. Captación por paso del aire a dos borboteadores conteniendo agua destilada
montados en serie.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 27
2. Valoración propiamente dicha por medio de una reacción coloreada como la
del ácido cromotrópico en medio ácido sulfúrico.
b. Reconocimientos en medios biológicos.
Luego de haber destilado la muestra en las circunstancias anteriormente descritas, se
deben realizar las reacciones con suma rapidez a fin de evitar que el toxico se
combine con otras sustancias orgánicas, pues de no hacerse asi, sería difícil encontrar
trazas de él.
1. Reacción de Schiff.- A una pequeña porción de la muestra, se añade 1 ml de
permanganato de potasio al 1%, después de mezclar se adiciona unas gotas
de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y se agregan algunas
gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que se decolore la mezcla);
la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de
agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le
añade 1 ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce
un intenso color violeta en caso positivo.
2. Reacción de Rimini.- A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de
fenilhidracina al 4%, 4 gotas de solución de Nitroprusiato de sodio al 2.5%
recién preparado y 1 ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una
coloración azul intensa.
3. Con la fenilhidracina.- En un medio fuertemente acidificado con ácido
clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de
cloruro de fenilhidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5-
10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12%, se obtiene una coloración
rojo grosella.
4. Reacción de Marquis.- Se toma 1 ml de destilado y se agregan 5 ml de ácido
sulfúrico concentrado, se agita luego con una solución sulfúrica de morfina (0,2
gr de cloruro de morfina en 10ml de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene en
seguida o después de algún tiempo un color violeta.
5. Con el Ácido Cromotrópico.- Con este acido en un medio fuertemente
acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehído produce una coloración roja
después de calentarla ligeramente.
6. Reacción de Hehner.- Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros
de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han
agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500 ml de
ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto produce un color
violeta o azul violeta.
Bibliografía:
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 28
FORMALDEHIDO. (en línea). Consultado el: 15/06/2014. Disponible en:
http://www.minambiente.gov.co/documentos/Guia15.pdf
ECOUSANET. Formaldehido. (en línea). Consultado el: 15/06/2014. Disponible en: http://www.eco-usa.net/toxics/quimicos-s/formaldehido.shtml
Firma de responsabilidad:
____________________________________
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 29
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: B
Grupo: 1
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 17 de junio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: martes 24 de junio del 2014
Trimestre: Primero
Práctica # 3
Título de la Practica:
INTOXICACIÓN POR METANOL.
Animal experimentado: Cobayo.
Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
Objetivos:
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico
(METANOL) en el organismo del animal.
Observar los efectos tóxicos producidos por el metanol en el animal y controlar
el tiempo en el que causa la muerte al mismo.
Adiestrarse en la manipulación y administración de tóxicos en animales de
experimentación.
10
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 30
Materiales:
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Tabla de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Equipo de destilación.
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Balanza
Probetas
Mechero de alcohol
Perlas de vidrio
Sustancias
Agua destilada
Metanol
Permanganato de potasio
Ácido sulfúrico puro
Sol. saturada de ácido oxálico
Reactivo de Schiff
Cloruro de fenilhidracina al 4%
Nitroprusiato de sodio al 2,5%
Sol. de hidróxido de sodio
Ácido clorhídrico
Cloruro de fenilhidracina
Ferricianuro de potasio
Hidróxido de potasio al 12%
Ácido cromotrópico
Leche
Cloruro férrico
Diluyente
Procedimiento
25. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
26. Tomar la cantidad del toxico a inyectar en una jeringuilla.
27. Administrar el toxico por vía peritoneal.
28. Colocar al cobayo en la campana.
29. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su
muerte.
30. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo.
31. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente
adecuado (Vaso de precipitación).
32. Añadir la solución de ácido tartárico (25 ml) a las vísceras, con la finalidad de
acidular.
33. Luego de este tiempo se filtra, y se destila.
34. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el
metanol, se recoge en un Erlenmeyer donde se ha colocado 25 ml de Hidróxido
de Sodio.
35. Transformar el metanol en el respectivo aldehído calentando una lámina de
cobre e introduciéndola en el destilado, repitiendo la operación hasta cuando la
lámina comience a desprender pequeñas partículas color gris en el destilado.
Esto nos indica que se ha transformado en metanal.
36. Asi realizar las reacciones de reconocimiento.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 31
Reacciones de reconocimiento
7. Reacción de Schiff.- A una pequeña porción de la muestra, se añade 1 ml de
permanganato de potasio al 1%, después de mezclar se adiciona unas gotas
de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y se agregan algunas
gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que se decolore la mezcla);
la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de
agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le
añade 1 ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce
un intenso color violeta en caso positivo.
8. Reacción de Rimini.- A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de
fenilhidracina al 4%, 4 gotas de solución de Nitroprusiato de sodio al 2.5%
recién preparado y 1 ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una
coloración azul intensa.
9. Con la fenilhidracina.- En un medio fuertemente acidificado con ácido
clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de
cloruro de fenilhidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5-
10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12%, se obtiene una coloración
rojo grosella.
10. Con el Ácido Cromotrópico.- Con este acido en un medio fuertemente
acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehído produce una coloración roja
después de calentarla ligeramente.
11. Reacción de Hehner.- Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros
de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han
agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500 ml de
ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto produce un color
violeta o azul violeta.
Gráficos:
Inyectar el toxico al cobayo
Cobayo 1. Inyectar 10 ml
de metanol intraperitoneal
2. Observar efectos
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 32
Abrir el cobayo y retirar visceras
Pruebas de reconocimiento
Cobayo muerto
1. Cortar y
abrir 2. Retirar
vísceras
3. Picar vísceras
4. Colocar en el balón 5. Destilar
6. Calentar una lámina de
cobre
7. Colocar en el destilado
Destilado (metanol
transformado en metanal). Realizar
las pruebas.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 33
Reacción de la Schiff
Reaccion de Rimini
1. Tomar 1 ml de destilado
2. Añadir 1ml de
permanganato
3. adicionar unas gotas de
H2SO4
4. Agregar
unas gotas de
ácido oxálico
1. Tomar 1 ml de destilado
2. Agregar
10gts de cloruro de
fenilhidracina
3. Añadir 4 gotas de
Nitroprusiato
de sodio
5. Decolorar con ácido
sulfúrico
4. Añadir 1 ml de reactivo de
Schiff
4. Añadir 1 ml de hidróxido
de sodio
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 34
Reccion con la Fenilhidracina
Reaccion con Acido Cromotropico
Reaccion de Hehner
1. Tomar 1 ml de destilado y acidificar con
HCl
2. Agregar
cloruro de
fenilhidracina
3. Añadir 2-4gts
de ferricianuro
de potasio
1. Acidular con Ácido
Cromotrópico
3. Añadir ácido sulfúrico
2. Colocar
muestra
4. Añadir algunas gotas
de hidróxido de potasio
4. Calentar
1. Mezclar una gota de destilado
con unos ml de
leche
2. Preparar ácido
sulfúrico más unas gotas de cloruro férrico
2. Agregar a la
leche con la
muestra
OBSERVAR CADA UNA DE LAS REACCIONES
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 35
Resultados:
Sintomas:
Convulsiones
Secresion ocular
Presencia de orina
Muerte
Muerte del animal: al minuto 20 segundos de su
administracion
Se inyecto: 07:52
Murio: 07:53
Reacciones de reconocimiento:
Reacción de Schiff
POSITIVO NO CARACTERISTICO
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 36
Reaccion de Rimini
Reccion con la Fenilhidracina
Reaccion con el Acido Cromotropico
POSITIVO
CARACTERISTICO
POSITIVO
CARACTERISTICO
NEGATIVO
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 37
Reaccion de Hehner
Observaciones:
Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad potente del
METANOL, ya que su acción fue tan rápida y provoco la muerte en un minuto con 29
segundos al animal, provocando muchos síntomas.
Asimismo observamos que órganos fueron afectados por este toxico produciendo una
coloración negruzca de los mismos y una inflamación muy notoria, y comprobamos la
presencia de este toxico en el destilado de las vísceras mediante las diferentes
reacciones (cambios de coloración).
Conclusiones:
Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el metanol es otro de los
potentes venenos que matan y destruyen rápidamente al organismo, conociendo este
tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de experimentación.
Recomendaciones:
Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la
práctica y asi obtener buenos resultados.
Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,
ya que se está empleando una sustancia muy toxica y podríamos ocasionar daños a
los compañeros o a uno mismo.
NEGATIVO
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 38
Consulta (Preguntas):
1. ¿Cuál es la dosis toxica del metanol?
La dosis letal del metanol está estimada en 30-240 mL (20-150 gramos). La dosis
tóxica mínima es aproximadamente de 100 mg/kg.
Se pueden encontrar niveles elevados de metanol en sangre luego de exposición
dérmica extensa o por inhalación. Una concentración sérica de 40 mg% es mortal.
2. ¿Qué usos le dan al metanol?
A.- QUÍMICO INTERMEDIO
Las aplicaciones primarias del metanol son la producción de productos químicos y de
aquellos que se utilizan como combustible. En la actualidad se está utilizando cada
vez más en el tratamiento de aguas residuales y en la producción de biodiesel.
El metanol se utiliza en la manufactura del formaldehído, del ácido acético y de una
variedad de químicos intermedios que forman la base de una gran cantidad de
derivados secundarios. Estos últimos se utilizan en la fabricación de una amplia gama
de productos incluyendo enchapados, tableros aglomerados, espumas, resinas y
plásticos. El resto de la demanda del metanol está en el sector del combustible,
principalmente en la producción de MTBE (aditivo para mejorar la combustión de
combustibles sin plomo), que se mezcla con gasolina para reducir la cantidad de
emisiones nocivas de los vehículos de combustión. El metanol también se está
utilizando en menor escala como combustible y es combustible para las celdas de
combustible.
B.- APLICACIONES EN CELDAS DE COMBUSTIBLE
El metanol está considerado ampliamente como uno de los combustibles más
prometedores para aplicaciones de celdas de combustible que están siendo
desarrolladas hoy en día para teléfonos celulares, computadoras portátiles y medios
de transporte de menor escala como los scooters. Varias de sus cualidades distintivas
lo convierten en el portador ideal de hidrógeno para vehículos a celdas de combustible
del futuro y posiblemente sea capaz de proveer una fuente de energía alternativa para
el hogar.
También pueden ser usados otros tipos de combustibles que contengan hidrógeno en
su molécula, tales como el gas metano, metanol, etanol, gasolina o diesel entre otros.
Debido a que la generación de energía eléctrica es directa, la eficiencia que alcanza
una celda de combustible puede ser muy elevada, además al no tener partes en
movimiento son muy silenciosas. Sumado a todo esto hay que agregar que la celda de
combustible no usa la combustión como mecanismo de generación de energía, lo que
la hace prácticamente libre de contaminación.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 39
C.- METANOL COMO COMBUSTIBLE
En principio cabe destacar que el metanol surge como combustible alternativo ante la
toxicidad de las emisiones de las naftas y la destrucción de la capa de ozono. Igualmente el
poder calorífico de la nafta es el aproximadamente el doble del poder calorífico del
metanol, haciéndolo así más rentable.
Entre los más conocidos se encuentran el M-85, con 85% de metanol y 15% de nafta y
el M-100 (100% metanol). La tecnología de gasoil-metanol trabaja en motores
existentes y sin ninguna modificación de consideración.
Ventajas
Algunas ventajas del metanol como combustibles para auto son: Se pueden producir a
partir de fuentes y residuos renovables tales como pasto, caña de azúcar, etc. Genera
menor contaminación ambiental que los combustibles fósiles.
Para que el parque vehicular utilice este combustible sólo es necesario cambiar las
partes plásticas del circuito de combustible.
Su impacto en el ambiente
De acuerdo con la Agencia de Protección de Estados Unidos (USEPA por sus siglas
en inglés), la contaminación atmosférica ha alcanzado límites peligrosos para la salud
humana y el ambiente, y los vehículos motorizados son los principales causantes de
esta contaminación. Por su parte, la Asociación de Recursos Renovables de Canadá
señala que agregar un 10 por ciento de etanol al combustible reduciría hasta en un 30
por ciento las emisiones de monóxido de carbono (CO) y entre 6 y 10 por ciento las de
dióxido de carbono (CO2); asimismo habría una reducción en la formación de ozono.
La emisión de agentes contaminantes de automóviles que funcionen con metanol
contendía 20 por ciento de dióxido de carbono y 10 por ciento de los diferentes
hidrocarburos que actualmente emiten los vehículos que utilizan gasolina. Empleando
metanol, los autos eliminarían casi por completo las emisiones de partículas en
suspensión y compuestos tóxicos tales como: óxido de nitrógeno (NO), ozono (O3),
hidrocarburos no quemados, monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y
dióxido de azufre (SO2) entre otros.
D.- TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES
Las aguas residuales que se juntan en las plantas de tratamiento contienen, por lo
general, altos niveles de amoníaco. Mediante un proceso de degradación de bacterias,
este amoníaco es convertido en nitrato. En un proceso subsecuente llamado
desnitrificación, se remueve el nitrato mediante una combinación de tratamientos
químicos y degradación de bacterias. El metanol es una molécula simple que sirve
como fuente ideal de carbón para las bacterias usadas en la desnitrificación.
Aceleradas por la adición del metanol, las bacterias anaerobias convertirán
rápidamente el nitrato (NO3) en un inofensivo gas de nitrógeno (N2), el cual es
liberado en la atmósfera.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 40
E.- PRODUCCIÓN DEL BIODIÉSEL
El biodiesel es un combustible alternativo de combustión limpia elaborado a partir de
elementos naturales y biodegradables como por ejemplo:
• Aceites vegetales de soja, mostaza, semilla de canola o rapeseed, y aceite de palma.
• Grasas animales: despojos de aves, sebo y aceite de pescado.
• Aceites de cocina usados y grasas residuales de restaurantes.
Se hacen reaccionar químicamente estas grasas y aceites con un alcohol,
normalmente metanol, para producir éster o biodiesel. Se puede utilizar cualquier tipo
de alcohol, el metanol es el preferido ya que es menos costoso que otros y permite un
proceso de mejor reacción. Por cada diez volúmenes de biodiesel que se produce, un
volumen de metanol es utilizado en el proceso.
F.- APLICACIONES VARIADAS DEL METANOL
El metanol se utiliza en las siguientes aplicaciones:
• Cristalización, precipitación y limpieza de sales halide alcalinas metálicas
• Precipitación de resinas de poliestireno.
• Limpieza y secado de fracciones de carbón en polvo
• Disolventes de pintura
• Limpieza de superficies metálicas
• Limpieza de resinas de intercambio iónico
• Extracción de humedad y resinas de maderas
• Agente extractor en la industria petrolera, química y alimenticia
• Combustible para cocinas de camping y soldadores
• Líquido anticongelante y limpia parabrisas para automóviles
• Anticongelante para deshidratación de oleoductos
3. ¿Por qué el alcohol metílico es mucho más tóxico que el alcohol etílico?
El alcohol metílico o metanol, (con el que se hace el licor adulterado) es oxidado en el hígado por una enzima que se llama alcohol-deshidrogenasa, para formar un compuesto que llama formaldehído (conocido como formol, que se usa en la morgue para conservar los cuerpos, y también es el químico que usan las hormigas para
marcar su camino).
Una forma de contra restar una intoxicación por metanol, es suministrar al paciente alcohol etílico, el cual se une más fácilmente a la enzima alcohol-deshidrogenasa,
impidiendo que el metanol se transforme en el formaldehído.
Glosario:
ANION GAP:
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 41
El anión gap es la diferencia entre los aniones plasmáticos que habitualmente no se
miden (proteínas, sulfatos, fosfatos y ácidos orgánicos como lactato y piruvato) y
cationes plasmáticos que habitualmente no se miden (K+, Ca2+, Mg2+). El anion gap
normal es entre 8 - 12 mEq/l.
El incremento del anión gap puede producirse por el aumento de los aniones no
medidos (administración de soluciones que contengan albúmina, administración de
carbenicilina, sulfatos, fosfatos) o bien por un descenso de los cationes no medidos
(magnesio, calcio, potasio). El anión gap bajo puede encontrarse en situaciones con
disminución de los aniones no medidos (hipoalbuminemia reduce 2.5 mEq/l el anión
gap por cada 1g/dl de disminución de la albúmina), o aumento de los cationes no
medidos (hiperpotasemia, hipercalcemia, hipermagnesemia, intoxicación por litio,
mieloma múltiple, artritis reumatoide).
NISTAGMUS:
El nistagmus es un tipo de movimiento involuntario de los ojos. Usualmente es de lado a lado, pero a veces es de arriba abajo o en forma circular (movimiento rotatorio incontrolable). El movimiento varía entre lento y rápido y usualmente involucra ambos ojos. El nistagmus ocurre más frecuentemente en la infancia, pero también puede adquirirse después en la vida. En la lactancia, tiende a desarrollarse entre las seis semanas y los tres meses de edad.
El nistagmus puede reducir la visión y también pude estar asociado con otras
enfermedades que limitan la visión, como estrabismo (un ojo volteado hacia adentro,
hacia afuera, arriba o hacia abajo). El nistagmus afecta a las personas de muchas y
diferentes maneras. Es importante ver a un doctor para que se pueda obtener un
tratamiento para la enfermedad y para cualquier desorden asociado y mejorar la
visión. En ocasiones, está acompañada de mareos, lo que indica un problema en el
oído interno o en el sistema nervioso central.
PERFUSION:
Es el suministro de ciertas sustancias a un sistema, un aparato, un tejido o un órgano.
Puede tratarse de la circulación de sangre (natural o promovida artificialmente) o de la
provisión intravenosa de fármacos.
TROMBOFLEBITIS:
Puede definirse como la presencia de trombos dentro de las venas, que ocasionan una
obstrucción en el normal pasaje de la sangre por ellas, en lo que está implicada una
inflamación de la vena afectada. La gravedad de estos procesos se debe a las
posibles complicaciones que acarrean. La tromboflebitis puede afectar a las venas
superficiales o a las venas profundas, siendo este último cuadro el que mayor riesgo
de complicaciones tiene.
CETOACIDOSIS DIABETICA:
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 42
Es un problema que ocurre en personas con diabetes y se presenta cuando el cuerpo
no puede usar el azúcar (glucosa) como fuente de energía, debido a que no hay
insulina o ésta es insuficiente. En lugar de esto, se utiliza la grasa para obtener
energía.
Los subproductos del metabolismo de las grasas, llamados cetonas, se acumulan en el cuerpo.
NEFROLITIASIS:
Es la presencia de litos (piedras) en el riñón, y cuando éstos se encuentran en la vía
urinaria, se denomina al cuadro Urolitiasis, debe ser manejada por un equipo de
médicos (Nefrólogos, Urólogos, y eventualmente Endocrinólogos).
Anexos:
METANOL
El metanol (CH3OH) es un líquido incoloro y volátil a temperatura ambiente. Por sí
mismo es inofensivo, pero sus metabolitos son tóxicos.
Fuentes de exposición.
GRAFICO DE LA PIZARRA EN DONDE
SE INDICO EL TEMA DE LA CLASE
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 43
Tiene una amplia utilización industrial como disolvente, utilizándose en la fabricación
de plásticos, material fotográfico, componentes de la gasolina, anticongelantes, líquido
limpia cristales, líquido para fotocopias, limpiadores de hogar.
La intoxicación se produce generalmente por ingesta accidental o intencionada.
También se han dado casos de intoxicación por adulteración de bebidas alcohólicas.
Toxicocinética.
Cuando se ingiere, se absorbe rápidamente a partir del tracto gastrointestinal, y los
niveles en la sangre alcanzan su pico a los 30-60 minutos de la ingestión,
dependiendo de la presencia o ausencia de comida. La intoxicación usualmente se
caracteriza por un periodo de lactancia (40 minutos a 72 horas), durante el cual se
observan síntomas. Esta fase se sigue de acidosis con anión gap elevado y de
síntomas visuales.
El metabolismo del metanol comprende la formación de formaldehido por una
oxidación catalizada a través del alcohol deshidrogenasa. El formaldehido es 33 veces
más toxico que el metanol, pero es rápidamente convertido a ácido fórmico, que es 6
veces más toxico que el metanol. Los niveles de ácido fórmico se correlacionan con el
grado de acidosis y la magnitud del anión gap. También la mortalidad y los síntomas
visuales se correlacionan con el grado de acidosis.
Mecanismo de acción.
El metanol se absorbe por vía oral a través de la piel, y por vía respiratoria. Su
volumen de distribución es de 0.6 L/Kg. Se distribuye en el agua corporal y es
prácticamente insoluble en la grasa. El hígado lo metaboliza en su mayor parte a
través del alcohol-deshidrogenasa, hacia formaldehido, que es rápidamente convertido
a ácido fórmico por el aldehído-deshidrogenasa, el cual es finalmente oxidado a
dióxido de carbono. El 3-5% se excreta por el pulmón y el 12% por vía renal. La vida
media es de unas 12 horas, que puede reducirse a 2.5 mediante hemodiálisis. La
eliminación sigue una cinética de primer orden a baja dosis y durante la hemodiálisis,
mientras que sigue una cinética de orden cero a altas dosis.
Se piensa que el ácido fórmico es el responsable de la toxicidad ocular asociada a la
intoxicación por metanol, por inhibición de la citocromo oxidasa en el nervio óptico.
Tanto el ácido fórmico, como el ácido láctico, parecen ser los responsables de la
acidosis metabólica y del descenso del bicarbonato.
El metanol afecta principalmente al SNC, produciendo deterioro del nivel de
conciencia, convulsiones y coma. La dosis toxica es de 10 a 30ml, considerándose
potencialmente letal una dosis de 60 a 240ml; los niveles plasmáticos tóxicos son
superiores a 0.2g/l, y potencialmente mortales los que superan 1g/l.
Cuadro clínico.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 44
La intoxicación por metanol habitualmente se produce por ingestión, pero también
puede ocurrir por absorción cutánea y por inhalación. El inicio del cuadro puede ser
precoz, o retrasarse hasta 24 horas, si se han ingerido también alimentos. Los
principales signos y síntomas son:
a. Perdida de agudeza visual con edema de papila. Además, puede aparecer
nistagmus (movimiento involuntario de los ojos. Usualmente es de lado a lado,
pero a veces es de arriba abajo o en forma circular: es un movimiento rotario,
incontrolable) y alteración de los reflejos pupilares. Asimismo, puede
desarrollarse pérdida de visión y ceguera irreversible por atrofia del nervio
óptico.
b. Taquipnea mediada por acidosis y parada respiratoria súbita.
c. Síntomas digestivos como dolor abdominal, anorexia, náuseas y vómitos,
acompañados, a veces, de aumento de transaminasas y enzimas pancreáticos.
d. Síntomas neurológicos que van desde la confusión hasta el coma profundo,
convulsiones, cefalea, vértigo, infarto de ganglios basales, etc.
e. Alteraciones hemodinámicas como bradiarritmias, hipotensión, y depresión
miocárdica.
f. La acidosis metabólica es un hallazgo constante en todos los casos graves, y
se debe principalmente al ácido fórmico. También está aumentado el anión
gap.
Diagnóstico.
El diagnóstico puede hacerse por la historia clínica a través del paciente o de los
acompañantes. Sin una historia clínica de ingestión de metanol, el diagnóstico
diferencial es amplio, e incluye cetoacidosis diabética, pancreatitis, nefrolitiasis,
meningitis, hemorragia subaracnoidea, etc.
En estos pacientes, está indicado realizar al ingreso analítica de sangre y orina de
rutina. Además, es importante obtener una gasometría arterial para determinar
acidosis metabólica. El diagnóstico de certeza nos lo dará el nivel de metanol en
sangre.
Tratamiento.
El tratamiento inicial de la intoxicación aguda por metanol es de soporte. Es prioritario
asegurar la vía aérea y mantener una ventilación y circulación adecuadas. La
recuperación del paciente parece estar directamente relacionada con el intervalo de
tiempo transcurrido entre la ingestión del tóxico y el inicio del tratamiento. También
depende del grado de acidosis, que a su vez, es también en parte, función del tiempo.
Para prevenir la absorción se hará lavado gástrico, a ser posible en las dos primeras
horas o en las 4 primeras horas si la ingesta se acompañó de alimentos. El carbón
activado y los catárticos son ineficaces. Puede realizarse infusión de etanol para
bloquear la metabolización hepática del metanol por inhibición competitiva del alcohol
deshidrogenasa, y forzar la eliminación del tóxico por rutas extra hepáticas. Para
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 45
conseguir los niveles plasmáticos óptimos de etanol (entre 1 y 2 g/l), se administra un
bolo vía intravenosa de 1.1 ml/Kg disuelto en 100 ml de suero glucosado al 5% a pasar
en 15 minutos; a continuación 0.1 ml/Kg/h disueltos cada vez en 100ml de suero
glucosado al 5%; si se trata de un alcohólico crónico, la dosis de mantenimiento es de
0.2 ml/Kg/h. La perfusión de etanol debe hacerse por vía central para evitar
tromboflebitis. Deben controlarse periódicamente los niveles de etanol, y ajustar la
dosis de perfusión.
Es necesario el aporte de volumen para la deshidratación y la inhibición de la hormona
antidiurética, que se realiza con suero salino. Se administrara bicarbonato para
corregir la acidosis. Se debe administrar ácido fólico que se aumenta la oxidación de
ácido fórmico a dióxido de carbono y agua.
La diuresis forzada no es eficaz, pero con la hemodiálisis se consigue depurar tanto el
metanol como el ácido fórmico y el formaldehido. Los criterios para indicar la diálisis
serian cualquiera de los siguientes: metanol >0.5g/l, acidosis metabólica con pH <7.20,
trastornos visuales o disminución de nivel de conciencia. Si se indica diálisis deben
mantenerse durante varias horas, y no interrumpirse hasta que el metanol sea <0.2g/l.
Para controlar las convulsiones se utiliza diazepam y fenitoína.
Reacciones de reconocimiento
Reconocimiento en medios biológicos
Las reacciones particulares para reconocer al metanol como tal, prácticamente no
existe por lo que es necesario en el respectivo aldehído, con tal propósito. Este se
consigue mediante un sencillo método que consiste calentar al rojo una lámina de
cobre (exenta de grasa y otras impurezas) e introducirla en el destilado, repitiéndose la
operación hasta cuando la lámina comienza a desprender pequeñas partículas color
gris en el destilado, lo cual nos indica que hemos conseguido el propósito de
transformar el metanol en metanal.
En consecuencia, las reacciones que se practican son las mismas que se realizan
para el reconocimiento de formaldehído, así:
1. Reacción de Schiff.- Se produce color violeta
2. Reacción de Rimini.- Origina color azul intenso.
3. Con la fenil hidracina.- Da color rojo grosella.
4. Reacción de Marquis.- Se obtiene un color violeta.
5. Con el ácido cromotrópico.- Da color rojo.
6. Reacción de Hehner.- Se produce color violeta o color rojo violeta.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 46
Bibliografía:
GUTIERREZ M. Intoxicación por metanol. (en línea). Consultado el:
21/06/2014. Disponible en: http://www.bio-nica.info/Biblioteca/Gutierrez-
Intoxicacion-Metanol.pdf
METANOL. (en línea). Consultado el: 15/06/2014. Disponible en:
http://www.minambiente.gov.co/documentos/Guia19.pdf
Firma de responsabilidad:
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: B
Grupo: 1
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 24 de junio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: martes 01 de julio del 2014
Trimestre: Primero
Práctica # 4
Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR ETANOL.
Animal experimentado: Cobayo.
Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
Objetivos:
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico
(ETANOL) en el organismo del animal.
Observar los efectos tóxicos producidos por el etanol en el animal y controlar
el tiempo en el que causa la muerte al mismo.
Adiestrarse en la manipulación y administración de tóxicos en animales de
experimentación.
10
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 48
Materiales:
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Tabla de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Equipo de destilación.
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Balanza
Probetas
Mechero de alcohol
Perlas de vidrio
Sustancias:
Agua destilada
Etanol
Permanganato de potasio
Ácido sulfúrico puro
Sol. saturada de ácido oxálico
Reactivo de Schiff
Cloruro de fenilhidracina al 4%
Nitroprusiato de sodio al 2,5%
Sol. de hidróxido de sodio
Ácido clorhídrico
Cloruro de fenilhidracina
Ferricianuro de potasio
Hidróxido de potasio al 12%
Ácido cromotrópico
Leche
Cloruro férrico
Diluyente
Procedimiento
37. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
38. Tomar la cantidad del toxico a inyectar en una jeringuilla.
39. Administrar el toxico por vía peritoneal.
40. Colocar al cobayo en la campana.
41. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su
muerte.
42. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo.
43. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente
adecuado (Vaso de precipitación).
44. Añadir la solución de ácido tartárico (25 ml) a las vísceras, con la finalidad de
acidular.
45. Luego de este tiempo se filtra, y se destila.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 49
46. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el
metanol, se recoge en un Erlenmeyer donde se ha colocado 25 ml de Hidróxido
de Sodio.
47. Transformar el etanol en su respectivo aldehído etanal.
48. Asi realizar las reacciones de reconocimiento.
Reacciones de reconocimiento
12. Reacción de Schiff.- A una pequeña porción de la muestra, se añade 1 ml de
permanganato de potasio al 1%, después de mezclar se adiciona unas gotas
de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y se agregan algunas
gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que se decolore la mezcla);
la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de
agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le
añade 1 ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce
un intenso color violeta en caso positivo.
13. Reacción de Rimini.- A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de
fenilhidracina al 4%, 4 gotas de solución de Nitroprusiato de sodio al 2.5%
recién preparado y 1 ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una
coloración azul intensa.
14. Con la fenilhidracina.- En un medio fuertemente acidificado con ácido
clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de
cloruro de fenilhidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5-
10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12%, se obtiene una coloración
rojo grosella.
15. Con el Ácido Cromotrópico.- Con este acido en un medio fuertemente
acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehído produce una coloración roja
después de calentarla ligeramente.
16. Reacción de Hehner.- Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros
de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han
agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500 ml de
ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto produce un color
violeta o azul violeta.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 50
Gráficos:
Inyectar el toxico al cobayo
Abrir el cobayo y retirar visceras
Cobayo 1. Inyectar 10 ml
de metanol intraperitoneal
2. Observar
efectos
Cobayo muerto
1. Cortar y
abrir 2. Retirar vísceras
3. Picar vísceras
4. Colocar en
el balón 5. Destilar 6. Al destilado
obtenido transformar en
etanal
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 51
Pruebas de reconocimiento
Reacción de Schiff
Reaccion de Rimini
1. Tomar 1 ml
de destilado 2. Añadir 1ml
de permanganato
3. adicionar unas gotas de
H2SO4
4. Agregar unas gotas de
ácido oxálico
1. Tomar 1 ml de destilado
2. Agregar
10gts de cloruro de
fenilhidracina
3. Añadir 4 gotas de
Nitroprusiato
de sodio
5. Decolorar con ácido
sulfúrico
4. Añadir 1 ml de reactivo de
Schiff
4. Añadir 1 ml de hidróxido
de sodio
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 52
Reccion con la Fenilhidracina
Reaccion con Acido Cromotropico
Reaccion de Hehner
1. Tomar 1 ml de destilado y acidificar con
HCl
2. Agregar
cloruro de
fenilhidracina
3. Añadir 2-4gts
de ferricianuro
de potasio
1. Acidular con Ácido
Cromotrópico
3. Añadir ácido sulfúrico
2. Colocar
muestra
4. Añadir algunas gotas
de hidróxido de potasio
4. Calentar
1. Mezclar una gota de destilado
con unos ml de
leche
2. Preparar ácido
sulfúrico más unas gotas de cloruro férrico
2. Agregar a la
leche con la
muestra
OBSERVAR CADA UNA DE LAS REACCIONES
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 53
Resultados:
Sintomas:
Convulsiones
Secresion ocular
Presencia de orina
Muerte
Muerte del animal: a los 40 minutos de su administracion
Se inyecto: 07:52
Murio: 08:32
Reacciones de reconocimiento:
Reacción de Schiff
POSITIVO NO CARACTERISTICO
Color transparente Color violeta al
inicio luego
cambio de color
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Reaccion de Rimini
Reccion con la Fenilhidracina
Reaccion con el Acido Cromotropico
POSITIVO CARACTERISTICO
POSITIVO
CARACTERISTICO
POSITIVO CARACTERISTICO
Color transparente Color azul intenso
Color transparente Color rojo grosella
Color transparente Color rojo
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 55
Reaccion de Hehner
Observaciones:
Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del ETANOL, que es
menos potente que los tóxicos utilizados anteriormente, ya que su acción fue lenta y
provoco la muerte del animal luego de 40 minutos de la administración, provocando
muchos síntomas.
Asimismo observamos que órganos fueron afectados por este toxico produciendo una
coloración negruzca de los mismos y una inflamación muy notoria, y comprobamos la
presencia de este toxico en el destilado de las vísceras mediante las diferentes
reacciones (cambios de coloración).
Conclusiones:
Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el etanol es otro de los
venenos que matan y destruyen al organismo aunque lo haga en forma lenta,
conociendo este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de
experimentación.
Recomendaciones:
Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la
práctica y asi obtener buenos resultados.
POSITIVO CARACTERISTICO
Color violeta Color transparente
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 56
Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,
ya que se está empleando una sustancia muy toxica y podríamos ocasionar daños a
los compañeros o a uno mismo.
Consulta (Preguntas):
4. ¿Cuál es la dósis tóxica del etanol?
5 gramos/kg (adulto); 3 gramos/kg (niños). La dosis letal (adulto): 300-400 ml de etanol
puro ingerido en < de una hora.
20-30 mg/dl: Afectación del control motor fino, afectación del humor.
50-100mg/dl: Deterioro leve-moderado de las funciones cognitivas. Dificultad
para grandes habilidades motoras.
>150 mg/dl: Ataxia, grave deterioro mental y físico.
200-300 mg/dl: Náuseas, vómitos, diplopía, alteraciones del estado mental.
>300 mg/dl: Coma, hipotensión e hipotermia.
400-900 mg/dl: Puede ser letal (depresión respiratoria, convulsiones, shock,
coma y muerte)
5. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del etanol?
El alcohol etílico o etanol cuenta con varias características, por ejemplo:
Grado alcoholimétrico: 96° min
Aspecto: Líquido transparente e incoloro.
Olor: Característico alcohólico
pH: neutro
Punto de inflamación : 14°C
Punto de ebullición :78,3°C
Punto de fusión : -114°C
Temperatura de auto ignición : 365°
Límites de explosión (inferior/superior): 3,3 / 19 v/v. %
Presión de vapor: (20°C) 59,2 mbar
Densidad (20ºC): 0,806 g/l
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 57
Solubilidad: Miscible con agua
Solubilidad: Miscible totalmente con agua
Denominación técnica: ETANOL
6. ¿Qué usos y aplicaciones le dan al etanol?
Las industrias emplean con frecuencia el alcohol etílico en sus productos, por ejemplo:
- Disolvente industrial
- Disolvente de pinturas
- Disolvente para barnices
- Disolvente para condimentos
- Disolvente para lacas
- Disolvente para perfumes
- Es utilizado como cosolvente
- Ideal para preparar soluciones
- Medio para reacciones químicas
- Medio para recristalizaciones
- Rebajante de thinner
- Usado como solvente
- Usado en flexografía
- Utilizado como adelgazador de tintas tipográficas
Glosario:
AZEOTROPICA:
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más compuestos
químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen
formadas por un solo componente.
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de
los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición
inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple
o por extracción líquido-vapor utilizando líquidos iónicos como el cloruro de 1-butil-3-
metilimidazolio.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 58
PRODROMICA:
El término pródromo se deriva del latín pródromus y del griego pródromos que
significa, precursor de un evento.
Básicamente podríamos definirlo como aquellas manifestaciones clínicas,
generalmente inespecíficas, que sobresalen del estado habitual del paciente y que
preceden a la instauración de los síntomas psicóticos.
ACIDO AMINOBUTIRICO:
Es un aminoácido de cuatro carbonos, presente en bacterias, plantas y vertebrados.
En los animales se encuentra en el cerebro en altas concentraciones y cumple un rol
fundamental en la neurotransmisión
ATAXIA:
Es un signo clínico que se caracteriza por provocar la descoordinación en el
movimiento de las partes del cuerpo de cualquier animal, incluido el hombre. Esta
descoordinación puede afectar a los dedos y manos, a los brazos y piernas, al cuerpo,
al habla, a los movimientos oculares, al mecanismo de deglución, etc.
DIPLOPIA:
La diplopía es una enfermedad en la que las imágenes que perciben el ojo izquierdo y
el derecho no se procesan en el cerebro formando una única imagen espacial. La
consecuencia es la visión doble.
SINDROME DE TOURETTE:
Es un trastorno neuropsiquiátrico heredado con inicio en la infancia, caracterizado por
múltiples tics físicos (motores) y vocales (fónicos). Estos tics característicamente
aumentan y disminuyen; se pueden suprimir temporalmente, y son precedidos por un
impulso premonitorio. El síndrome de Tourette se define como parte de un espectro de
trastornos por tics, que incluye tics transitorios y crónicos.
El síndrome de Tourette se consideraba un raro y extraño síndrome, a menudo
asociado con la exclamación de palabras obscenas o comentarios socialmente
inapropiados y despectivos (coprolalia), pero este síntoma está sólo presente en una
pequeña minoría de afectados.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 59
Bibliografía:
HERNANDEZ, J. Toxicidad del Etanol. (en línea). Consultado el: 28/06/2014.
Disponible en: http://www.uam.es/departamentos/medicina/farmacologia/es
pecifica/ToxAlim/ToxAlim_L22.pdf.
QUIMINET. Los principales usos y aplicaciones del alcohol etílico. (en línea).
Consultado el: 28/06/2014. Disponible en:
http://www.quiminet.com/articulos/los-principales-usos-y-aplicaciones-del-
alcohol-etilico-2643852.htm.
Firma de responsabilidad:
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Anexos:
GRAFICO DE LA PIZARRA EN DONDE
SE INDICO EL TEMA DE LA CLASE
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 60
ETANOL
Formula estructural de la molécula de etanol.
El compuesto químico etanol es un líquido incoloro e inflamable con un punto de
ebullición de 78 °C. Se mezcla con agua en cualquier proporción y da una mezcla
azeotrópica con un contenido de aproximadamente el 96 % de etanol.
Su fórmula química es C2H5OH. El metanol es el alcohol que se encuentra en las
bebidas alcohólicas.
Toxicología:
El etanol puede afectar al sistema nervioso central provocando estados de euforia. Al
mismo tiempo baja los reflejos. Con concentraciones más altas ralentiza los
movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros etc. Finalmente
conduce al coma y puede provocar la muerte.
Una elevada parte de los accidentes de tráfico está relacionada con la ingesta de
etanol.
La resistencia al alcohol parece aumentar en las personas adultas mientras que los
niños son especialmente vulnerables. Se han reportado casos de bebés que murieron
por intoxicación debido a la inhalación de vapores de etanol tras haberles
aplicado trapos impregnados de alcohol.
También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida tiene a una
concentración de aproximadamente el 70 %
Analítica:
Un método de determinar la concentración aproximada del etanol en la sangre
aprovecha el hecho que en los pulmones se forma un equilibrio que relaciona esta
concentración con la concentración de vapor de etanol en el aire expirado. Este aire se
pasa por un tubo donde se halla sílica gel impregnado con una mezcla de dicromato
y ácido sulfúrico. El dicromato de color rojo-naranja oxida el etanol a acetaldehído y es
reducido a su vez a cromo (III) de color verde. La longitud de la zona que ha cambiado
de color indica la cantidad de etanol presente en el aire si se hace pasar un
determinado volumen por el tubo.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 61
CONCENTRACION DEL ALCOHOL EN LA SANGRE
El alcohol es una sustancia depresiva que incide directamente en el funcionamiento
del sistema nervioso.
Al incorporarse a la sangre comienza a afectar a la persona inmediatamente.
El alcohol entra al torrente sanguíneo desde:
El estómago, en donde se absorbe una cantidad pequeña.
El intestino delgado, donde se absorbe la mayoría del alcohol.
La sangre transporta el alcohol a todo el cuerpo.
En el hígado El alcohol se convierte en agua, dióxido de carbono y energía, a la razón
de 15 miligramos de alcohol puro por hora.
En el cerebro El proceso de razonamiento se disminuye conforme el alcohol afecta a
las neuronas. Entre más alta sea la concentración del alcohol, mayor será el número
de neuronas afectadas.
Los efectos duran hasta que TODO el alcohol ha sido procesado. Esto tarda
aproximadamente una hora y media por 1/3 de cerveza, un vaso de vino o 1 cóctel en
una persona de 75 kg.
EFECTOS DEL ALCOHOLISMO
Podemos considerar que existen dos tipos de intoxicación debida al consumo de
alcohol cada una con características diferentes: INTOXICACIÓN AGUDA e
INTOXICACIÓN CRÓNICA
INTOXICACIÓN AGUDA:
Es la ocasionada por la ingestión masiva de alcohol. La absorción de este alcohol por
el organismo está determinada por:
La graduación: concentración de alcohol en la bebida.
La composición química de las bebidas: puede favorecer la
absorción del alcohol.
La presencia de comida en el estómago.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 62
El peso del sujeto: menos peso, más absorción.
El sexo: las mujeres son más sensibles.
La habituación: estados avanzados de alcoholismo reducen la tolerancia al
alcohol.
Una vez absorbido el alcohol, es metabolizado en una compleja serie de reacciones.
Los efectos, según la cantidad, pasan por:
FASE PRODRÓMICA
( 0,25 gr./l -0,3 gr./l ) Cuando el individuo percibe un cambio en su estado mental.
Determinados tests psicomotores y aptitud revelan ALTERACIONES que afectan la
percepción de los sentidos y una disminución de los reflejos.
EXCITACIÓN
( 0,3 gr. / 1,5 gr./l ) Perdida de la inhibición y perdida del autocontrol con parálisis
progresiva de los procesos mentales más complejos. Este es el primer estado que
puede comportar cambios de personalidad.
INCOORDINACIÓN
(1,5 gr. /l - 3 gr./l) : Temblor, confusión mental, incoordinación motriz: generalmente, la
persona acaba durmiéndose.
COMA Y MUERTE (+3 gr./l).
Intoxicación Crónica
Provocada por intoxicaciones agudas repetidas o excesivas y continuadas consumo
de alcohol. La enfermedad dependerá del hábito de beber de cada individuo.
El beber consistentemente y en forma sostenida puede con el transcurso del tiempo
causar síntomas de supresión durante los períodos de no tomar y un sentido de
dependencia, pero esta dependencia física no es la única causa del alcoholismo.
Estudios sobre las personas con enfermedades crónicas quiénes han tomado
medicamentos para el dolor durante mucho tiempo han encontrado que una vez que
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 63
estas personas resisten el proceso de retiro físico, a menudo pierden todo deseo para
los medicamentos que habían estado tomando. Para desarrollar alcoholismo, otros
factores generalmente juegan un rol, incluyendo la biología y la genética, la cultura y la
psicología.
Efectos Físicos
El alcohol no está expuesto a ningún proceso de digestión por lo que en su mayoría
pasa primero al intestino delgado para después ser absorbido por el torrente
sanguíneo. Sólo una pequeña parte llega directamente a la sangre a través de las
paredes estomacales. En la sangre el alcohol es metabolizado (descompuesto para
ser eliminado o aprovechado por el organismo) mediante el proceso de oxidación. Es
decir, se fusiona con el oxígeno y se descompone de modo que sus elementos
básicos abandonan el cuerpo de forma de bióxido de carbono y agua. El primer lugar
de oxidación es el hígado, el cual descompone aproximadamente el 50% del alcohol
ingerido en una hora. El resto permanece en el torrente sanguíneo hasta ser eliminado
lentamente.
Efectos Psicológicos
El alcohol afecta en primer lugar al Sistema Nervioso Central y su ingerencia
excesiva y prolongada puede provocar daño cerebral. Popularmente se cree
que el alcohol incrementa la excitación, pero en realidad deprime muchos
centros cerebrales. La sensación de excitación se debe precisamente a que al
deprimirse algunos centros cerebrales se reducen las tensiones y las
inhibiciones y la persona experimenta sensaciones expandidas de sociabilidad
o euforia. Por eso se dice, que el alcohol “anestesia la censura interna”.
Sin embargo, si la concentración de alcohol excede ciertos niveles en la sangre
interfiere con los procesos mentales superiores de modo que la percepción
visual es distorsionada, la coordinación motora, el balance, el lenguaje y
la visión sufren también fuertes deterioros.
Fuertes cantidades de alcohol reducen el dolor y molestias corporales e
inducen al sueño. Pero su uso continuo irrita las paredes estomacales
llegando incluso a desarrollarse úlceras.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 64
Adicionalmente tiende a acumularse grasa en el hígado, interfiriendo con
su funcionamiento.
En alcohólicos crónicos se provocan graves trastornos cerebrales,
hepáticos (cirrosis) y cardiovasculares (aumenta la presión sanguínea y
con ello el riesgo de un infarto). Incluso, está demostrado que el alcohol
incrementa el nivel de los triglicéridos (grasa no saturada o vegetal en las
arterias) y con ello también el riesgo de un infarto.
Finalmente, como es ampliamente conocido, el alcohol provoca adicción
física y dependencia psicológica.
¿Qué daños provoca el alcohol en el organismo?
En un momento dado depender de su concentración en la sangre que a su vez es
determinada por los siguientes factores:
Cantidad ingerida en un periodo de tiempo.
Presencia o ausencia de alimentos en el estómago que retengan el alcohol y
reduzcan su tasa de absorción.
Peso corporal, y
Eficiencia del hígado de la persona que lo ingiere.
RECONOCIMIENTO DE ETANOL
b) Reconocimiento en medio biológico
Para investigar el alcohol en medios biológicos, se somete la muestra a una
destilación con arrastre de vapor con las consideraciones ya establecidas
anteriormente.
Una vez obtenido el destilado, una pequeña porción es separada y se la agrega a una
solución de cromato de potasio; se adiciona a la mezcla ácido sulfúrico puro en
condiciones que se formen 2 capas; en caso de existir alcohol se debe producir una
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 65
coloración azul verdosa en el punto de unión de las 2 capas; en caso de existir alcohol
se debe producir una coloración azul verdosa en el punto de unión de las dos capas.
Las demás reacciones de identificación del alcohol etílico, solo pueden realizárselas
oxidándolo a aldehído etílico. La oxidación se efectúa con la mezcla sulfo – crómica y
se realiza de la siguiente manera:
Al balón que contiene el destilado del alcohol se le agregan 10 g de dicromato de
potasio, se le deja caer lentamente 10 – 20 ml de ácido sulfúrico concentrado hasta
observar que la mezcla que tenía color amarillo del dicromato se vuelve negra, lo que
significa que el etanol ha sido oxidado a etanal.
De esta forma, las reacciones que se practican para el alcohol etílico, son las mismas
que se hicieron para el metanal.
En consecuencia, las reacciones que se practican son las mismas que se realizan
para el reconocimiento de formaldehído, así:
7. Reacción de Schiff.- Se produce color violeta
8. Reacción de Rimini.- Origina color azul intenso.
9. Con la fenil hidracina.- Da color rojo grosella.
10. Reacción de Marquis.- Se obtiene un color violeta.
11. Con el ácido cromotrópico.- Da color rojo.
12. Reacción de Hehner.- Se produce color violeta o color rojo violeta.
SUGERENCIAS
Datos fisicoquímicos
Masa molecular: 46,07 g/mol
Punto de ebullición: 78 ºC
Punto de fusión: -114 ºC
Densidad: 0,789 g/ml
Densidad óptica: nD20 = 1,36
CAS-No: 64-17-5
Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 1.0000 ppm
LD50: 7.060 mg/kg rata oral; > 20.000 mg/kg conejo dermal
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 66
Síntesis
Desde la antigüedad se obtenía el etanol por fermentación anaeróbica de una
disolución con contenido en azúcares con levadura y posterior destilación. En el
transcurso de la destilación hay que desechar la primera fracción que contiene
principalmente metanol que se forma en procesos secundarios. Aún hoy esto es el
único método admitido para obtener etanol para el consumo humano. Sin embargo
para fines industriales se obtiene el etanol más convenientemente por hidratación
de etileno (H2C=CH2)
Para obtener etanol libre de agua se pueden utilizar disecantes como el magnesio que
reacciona con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio aunque más
convenientemente se aplica la destilación azeotrópica en una mezcla
con benceno o ciclohexano. De estas mezclas destila a temperaturas más bajas el
aceotropo formado por el disolvente auxiliar con el agua mientras que el etanol se
queda retenido.
Aplicación
A parte de con fines culinarios el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores
industriales. Es un buen disolvente, puede ser utilizado como anticongelante, se utiliza
como combustible (alcohol de quemar; a este alcohol se suelen añadir compuestos
como la piridina o el metanol que impiden su uso como alimento ya que el alcohol para
consumo suele llevar impuestos especiales; en unos países en vez de etanol se
utiliza metanol como alcohol de quemar) en Brasil se añade el etanol a la gasolina
para bajar la importación de petróleo. Esta última aplicación se extiende también cada
vez más en otros países para cumplir con el protocolo de Kyoto. La industria
química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos
como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas etc.), el éter dietílico
etc. También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
Química cerebral
El deseo para el alcohol durante la abstinencia, el dolor de la supresión y la tasa alta
de recaídas se deben a la adaptación y dependencia del cerebro a los cambios en
su química causados por el uso de largo plazo del alcohol. El alcohol actúa como
un depresivo en el sistema nervioso central y causa relajación y euforia. En el cerebro,
un grupo pequeño de mensajeros químicos, conocidos como neurotransmisores, es
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 67
responsable de los cambios en el comportamiento después de beber alcohol. De
interés especial para los investigadores son el neurotransmisor ácido aminobutérico
gamma (GABA, gamma aminobutyric acid), la dopamina y la serotonina.
Factores genéticos
En las personas con alcoholismo severo, los investigadores han ubicado un gen que
afecta la función de una estructura de nervio-célula conocida como receptor de
dopamina D2 (DRD2), el cual, a su vez, influye la actividad de dopamina. Este gen
también se encuentra en las personas con el trastorno de déficit de atención, quienes
tienen un mayor riesgo para el alcoholismo, y es también presente en las personas
con el síndrome de Tourette y autismo. La asociación de este gen con estos
problemas neurológicos conduce a algunos expertos a creer que el gen receptor de
dopamina D2 no es una causa primaria del alcoholismo, pero que las personas con
este gen tienen mayor probabilidad de beber para tratar los síntomas psicológicos y
conductuales de sus trastornos neurológicos. Además, un estudio principal no
encontró alguna conexión en lo absoluto entre el gen DRD2 y el alcoholismo. Se
necesita más trabajo en esta área.
Depresión y ansiedad
Algunas personas beben para aliviar la ansiedad o la depresión, y teorías se han
propuesto sobre el hecho de que una tendencia hereditaria para la depresión o la
ansiedad puede hacer a personas más propensas al alcoholismo. Estudios han
indicado, sin embargo, que cuando los niños de padres alcohólicos son criados por
padres no alcohólicos, sus riesgos para el alcoholismo permanecen altos pero
oportunidades para la depresión o la ansiedad no son mayores que las de la población
general. En efecto, la ansiedad y la depresión mismas son causadas por el
alcoholismo y pueden ser reducidas después de la supresión del alcohol. La depresión
y la ansiedad también pueden desempeñar una función principal en el desarrollo de
alcoholismo en los ancianos y en otros quienes son sujetos a cambios de vida no
deseados, como la jubilación, la pérdida de un cónyuge o amigo(a) y los problemas
médicos.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 68
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: B
Grupo: 1
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 24 de junio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: martes 01 de julio del 2014
Trimestre: Primero
Práctica # 5
Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO.
Animal experimentado: Cobayo.
Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
Objetivos:
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico
(CLOROFORMO) en el organismo del animal.
Observar los efectos tóxicos producidos por el cloroformo en el animal y
controlar el tiempo en el que causa la muerte al mismo.
Adiestrarse en la manipulación y administración de tóxicos en animales de
experimentación.
10
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 69
Materiales:
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Tabla de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Equipo de destilación.
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Balanza
Probetas
Mechero de alcohol
Perlas de vidrio
Sustancias:
Cloroformo
Acido tartárico
Hidróxido de sodio
Alcohol 95°
Ácido clorhídrico
Potasa alcohólica
Percloruro de hierro
Nitrato de plata
Β-naftol
Timol
Resorcinol
Lejía de sosa
Piridina
Yodo
Clorhidrato de piperacina
Reactivo de Benedict
Procedimiento
49. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
50. Tomar la cantidad del toxico a inyectar en una jeringuilla.
51. Administrar el toxico por vía peritoneal.
52. Colocar al cobayo en la campana.
53. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su
muerte.
54. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo.
55. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente
adecuado (Vaso de precipitación).
56. Añadir la solución de ácido tartárico (25 ml) a las vísceras, con la finalidad de
acidular.
57. Luego de este tiempo se filtra, y se destila.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 70
58. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el
metanol, se recoge en un Erlenmeyer donde se ha colocado 25 ml de Hidróxido
de Sodio.
59. Asi realizar las reacciones de reconocimiento.
Reacciones en medio biológico
El material de la investigación se somete a destilación con arrastre de vapor en medio
acido tartárico, y en el destilado se realiza las reacciones de identificación.
1. En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas gotas de cloroformo
con otras tantas de alcohol de 95ª que contiene un poco de nitrato de plata, se
inflama la mezcla y se observa que esta arde con una llama bordeada de verde y
que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato de plata disuelto
originando un precipitado de cloruro de plata.
2. Reacción de Dumas.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene
cloroformo a unos mililitros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan
formiatos y cloruro de potasio.
CHCl3 + 4 KOH ----- ClK + HCO2K + H 2 O
Se neutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega
percloruro de hierro produciendo un color rojo en frío o un precipitado en caliente.
A la otra porción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un precipitado de
cloruro de plata que se disuelve en amoníaco diluido.
3. Reacción de Lustgarten.- al calentar la muestra con unos miligramos de beta
naftol y solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un trozo de
potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul.
Si se sustituye el B-naftol por timol el color es Amarillo más o menos oscuro; con
resorcinol la coloración es roja – violáceo y con la piridina rojo.
4. Reacción de fujiwara.-En un tubo de ensayo, se vierte 2 ml de lejía de sosa 1:2
con una capa de 2 mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo;
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 71
se agitan, podemos por unos instantes en baño de María y se deja en reposo; se
convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en
piridina .Esta reacción sensible para unos pocos microgramos de cloroformo y es
aplicable en la orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua
clorofórmica.
5. Reacción de Roseboom.- se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución
muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de piperacina ; si el
cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a
amarilla rojiza al disolverse el alcaloide.
6. Reacción de Benedict.- si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el
reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del tóxico puede producirse
una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.
Gráficos:
Inyectar el toxico al cobayo
Abrir el cobayo y retirar visceras
Cobayo 1. Inyectar 10 ml de cloroformo
intraperitoneal
2. Observar
efectos
Cobayo
muerto
1. Cortar y abrir
2. Retirar vísceras
3. Picar
vísceras
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 72
Pruebas de reconocimiento
Reacción con Nitrato de Plata
Reaccion de Dumas
4. Colocar en el balón 5. Destilar
1. Tomar una cantidad de
alcohol
2. Colocar nitrato de plata
3. Tomar en otro tubo la
muestra
4. Mezclar e inflamar la
misma
1. Tomar 1 ml de destilado
2. Agregar
unos ml de potasa
alcohólica
3. Separar en dos porciones
6. Destilado obtenido
Agregar cloruro
de hierro
Agregar nitrato
de plata
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 73
Reccion de Lustgarten
Reaccion de Roseboom
Reaccion de Benedict
1. Tomar 1 ml
de destilado.
2. Agregar un
trozo de
potasa
3. Añadir unas
gotas de
alcohol
1. Disolver un poco de cristal
de yodo
3. Añadir unos pocos mg de
clorhidrato de piperacina
2. Agitar hasta
disolución completa
1. Tomar unos ml de destilado
2. Agregar
reactivo de Benedict
Reducción de reactivo
OBSERVAR CADA UNA DE LAS REACCIONES
Con β-naftol
Con timol
Con resorcinol
4. Calentar
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 74
Resultados:
Sintomas:
Perdida de la actividad motora
Estado de sueño profundo
Hinchazon abdominal
Hipoxia
Muerte del animal: a los 25 minutos de su administracion
Hora de administracion: 07:56
Hora de la muerte: 08:21
Reacciones de reconocimiento:
Reacción con Nitrato de Plata
Reaccion de Dumas
POSITIVO NO
CARACTERISTICO
Color transparente Precipitado blanco
de cloruro de
plata.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 75
Reccion de Lustgarten
POSITIVO CARACTERISTICO
POSITIVO NO CARACTERISTICO
Color transparente Color rojo
Color transparente Color azul
Precitado
Β-naftol
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 76
Reaccion de Roseboom
POSITIVO NO CARACTERISTICO
Color transparente
Color violeta
cambia a
amarillo
POSITIVO CARACTERISTICO
Color transparente Color amarillo
Timol
POSITIVO CARACTERISTICO
Color transparente Color azul
Resorcinol
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 77
Reaccion de Benedict
Observaciones:
Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del CLOROFORMO,
que es menos potente que los tóxicos utilizados anteriormente, ya que su acción fue
lenta y provoco la muerte del animal luego de 25 minutos de la administración,
provocando muchos síntomas.
Asimismo observamos que en un inicio hubo una parálisis que duro por 10 minutos y
luego de hacer la incisión vimos que órganos fueron afectados por este toxico
produciendo una inflamación muy notoria, y comprobamos la presencia de este toxico
en el destilado de las vísceras mediante las diferentes reacciones (cambios de
coloración y precipitado).
Conclusiones:
Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el cloroformo es otro de los
venenos que matan y destruyen al organismo aunque lo haga en forma lenta,
conociendo este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de
experimentación.
Recomendaciones:
Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la
práctica y asi obtener buenos resultados.
NEGATIVO
Color transparente Color transparente
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 78
Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,
ya que se está empleando una sustancia muy toxica y podríamos ocasionar daños a
los compañeros o a uno mismo.
Consulta (Preguntas):
7. ¿Cuál es la dósis tóxica del cloroformo?
250 mg/m3 (51 ppm): Detección del olor
1953 mg/m3 (400 ppm): Puede aguantarse durante 30 minutos sin sufrir
afección alguna.
2442 mg/m3 (500 ppm): IDLH (Inmediatamente peligroso para la vida y la
salud; 30 minutos).
4883 mg/m3 (1000 ppm): La exposición durante 7 minutos puede causar
mareos y trastorno gastrointestinal.
68368 mg/m3 (14000 ppm): Puede causar depresión del SNC.
122086 mg/m3 (25000 ppm): LCLo (Concentración letal más baja; 5 minutos
de exposición)
8. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del cloroformo?
El cloroformo es un líquido incoloro, volátil y no inflamable con un característico olor
dulzón.
Factor de conversión
(20 °C, 101 kPa): 4,97 mg/m3 = 1ppm
Peso molecular: 119,38
Fórmula molecular: CHCl3
Solubilidad: ligeramente soluble en agua, miscible con alcohol, éter, benceno,
sulfuro de carbono y tetracloruro de carbono.
Punto de fusión: –63 °C
Punto de ebullición: 62 °C
Presión de vapor: 21 kPa a 20 °C
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 79
Densidad: 4,1 veces la del aire
Límite de explosividad: –
Umbral de olor: 20 ppm (100 mg/m3)
9. ¿Cuáles son los usos más frecuentes del cloroformo?
El cloroformo se suele suministrar combinado con un estabilizante como, por ejemplo, el etanol. El cloroformo en trazas puede
generarse de manera natural y se forma también al clorar el agua potable o las aguas residuales.
Se emplea como materia prima en la industria química (fabricación de carburos
fluorados que se utilizan como refrigerantes, resinas, plásticos, etc.).
También se utiliza como disolvente en procesos industriales y en el laboratorio.
En el pasado, el cloroformo se utilizó como sustancia anestésica.
Glosario:
FOSGENO:
El fosgeno es un gas incoloro, no inflamable, que huele a heno recién cortado. Es una
sustancia química manufacturada, aunque pequeñas cantidades ocurren naturalmente
provenientes de la degradación de compuestos clorados.
El fosgeno es usado en la manufactura de otros productos químicos como por ejemplo
tinturas, isocianatos, policarbonatos y cloruros ácidos; también se usa en la
manufactura de plaguicidas y medicamentos. El fosgeno también puede ser usado
para separar minerales.
El fosgeno es un gas a temperatura ambiente, sin embargo algunas veces se
almacena en forma de líquido bajo presión o refrigeración.
FORMIATOS:
Son sales resultantes de la combinación del ácido fórmico con diversas bases y
alcaloides. Algunos ejemplos son el formiato de hierro, de litina, de mercurio, de sodio,
de potasio, de cocaína, de teobromina, de quinina o de amoníaco.
Se dice que obran como poderosos tónicos musculares tanto de los músculos
estriados como de los lisos hasta el punto de evitar en cansancio y extinguirlo pronto.
De ahí que se hayan recomendado contra la neurastenia y los estados adinámicos.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 80
También se han empleado como diuréticos. Son muy poco tóxicos y no producen
hábito. Se han ensayado con buen resultado contra los temblores. Son incompatibles
con los ácidos.
CARCINOGENO:
Un carcinógeno o cancerígeno es un agente físico, químico o biológico potencialmente
capaz de producir cáncer al exponerse a tejidos vivos.1 Basándose en lo anterior, un
carcinógeno es un agente físico o químico que puede producir una neoplasia.
RESORCINOL:
El resorcinol es un alcohol aromático útil en la síntesis de productos farmacéuticos y
diversos compuestos orgánicos como intermediario químico. El resorcinol se puede
producir en bacterias de otros compuestos fenólicos, y pueden someterse a una
conversión a los productos alicíclicos y eventual oxidación a acetil-CoA. Resorcinol
también se utiliza en plastificantes y colorantes diazo. Se puede utilizar en la
determinación cualitativa de cetosas en la prueba Seliwanoff.
PIRIDINA:
Es un líquido incoloro de olor característico desagradable. Pertenece a la familia de los
compuestos aromáticos heterocíclicos, y está estructuralmente relacionada al
benceno, siendo la única diferencia entre ellos el reemplazo de un grupo CH del anillo
bencénico por un átomo de nitrógeno.
MISCIBILIDAD:
Es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para
mezclarse en cualquier proporción, formando una solución. En principio, el término es
también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para
referirse a la solubilidad de un líquido en otro. El agua y el etanol (alcohol etílico), por
ejemplo, son miscibles en cualquier proporción.
Por el contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles si en ninguna proporción
son capaces de formar una fase homogénea. Por ejemplo, el éter etílico es en cierta
medida soluble en agua, pero a estos dos solventes no se les considera miscibles
dado que no son solubles en todas las proporciones.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 81
Bibliografía:
TOXICOLOGIA. NET. Disolventes Orgánicos. (en línea). Consultado el:
28/06/2014. Disponible en:
http://wzar.unizar.es/stc/toxicologianet/pages/x/x08/05.htm
LA GUIA. Cloroformo. (en línea). Consultado el: 28/06/2014. Disponible en:
http://quimica.laguia2000.com/compuestos-quimicos/cloroformo
Firma de responsabilidad:
____________________________________
Anexo:
INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO
Generalidades
El cloroformo es el triclorometano (CHCl3). Inicialmente se empleó como agente
anestésico, pero poco después se abandonó este uso por su gran toxicidad hepática y
GRAFICO DE LA PIZARRA EN DONDE
SE INDICO EL TEMA DE LA CLASE
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 82
renal.es un líquido incoloro y no inflamable, de olor y sabor dulzón, extremadamente
volátil y muy liposoluble.
Fuentes de exposición
Está disponible como disolvente en laboratorios y en la industria química.se
ha prohibido su uso como sustancia aromática en pastas de dientes y otros productos
como resultado de su efecto carcinogénico en animales después de exposiciones
crónicas. La intoxicación aguda y crónica puede ocurrir por exposición a sus vapores.
Toxicocinética y mecanismo de acción
El cloroformo es un anestésico potente y origina una profunda depresión del SNC.
Entra en el organismo por vía respiratoria, digestivo dérmico. En humanos puede
producir la muerte con la ingestión oral de tan solo 10 ml .exposiciones prolongadas o
repetidas a los vapores pueden producir hepatotoxicidad, severa que se característica
por necrosis centrolobular. Asimismo se ha descrito degeneración grasa del hígado, el
riñón el corazón. El mecanismo de lesión parece ser la oxidación a nivel hepático del
cloroformo a fosgeno a través del sistema microsomal. También se forma fosgeno
cuando los vapores de cloroformo se exponen al calor de una llama. El fosgeno
inhalado se convierte en ácido hidroclorhídrico y dióxido de carbono cuando reacciona
con el agua en el alvéolo; y el ácido produce edema pulmonar.
Cuadro clínico
La severidad de los síntomas por exposición aguda, vía respiratoria, digestivo,
dérmica, está en relación directa con la dosis absorbida. El cloroformo, cuando se
inhala, produce todos los niveles de anestesia, teniendo un margen de seguridad muy
estrecho, debido a que causa fallo cardiaco y respiratorio de forma casi simultánea. No
puede detectarse por el olfato hasta que su concentración excede de 400 ppm. Una
exposición durante 10 minutos a concentraciones de 1000 ppm produce síntomas
generales como náuseas, vómitos, vértigo cefaleas .exposiciones a una concentración
de 1000 a 4000 ppm origina desorientación y concentraciones de 10000 a 20000 ppm
dan lugar a pérdida de conciencia, pudiendo originar la muerte.
Dependiendo de la dosis absorbida va a producir alteraciones más o menos
importantes de la función hepática, renal y cardiaca.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 83
El cloroformo, por su acusado poder como disolvente de grasas, en contacto con la
piel da lugar a dermatitis local, y en los ojos produce irritación corneal.
Reacciones en medio biológico
El material de la investigación se somete a destilación con arrastre de vapor en medio
acido tartárico, y en el destilado se realiza las reacciones de identificación.
7. En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas gotas de cloroformo
con otras tantas de alcohol de 95ª que contiene un poco de nitrato de plata, se
inflama la mezcla y se observa que esta arde con un llama bordeada de verde y
que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato de plata disuelto
originando un precipitado de cloruro de plata.
8. Reacción de Dumas.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene
cloroformo a unos mililitros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan
formiatos y cloruro de potasio.
CHCl3 + 4 KOH ----- ClK + HCO2K + H 2 O
Se neutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega
percloruro de hierro produciendo un color rojo en frío o un precipitado en caliente.
A la otra porción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un
precipitado de cloruro de plata que se disuelve en amoníaco diluido.
9. Reacción de Lustgarten.- al calentar la muestra con unos miligramos de beta
naftol y solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un trozo de
potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul.
Si se sustituye el B-naftol por timol el color es Amarillo más o menos oscuro; con
resorcinol la coloración es roja – violáceo y con la piridina rojo.
10. Reacción de fujiwara.-En un tubo de ensayo, se vierte 2 ml de lejía de sosa 1:2
con una capa de 2 mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo;
se agitan, podemos por unos instantes en baño de María y se deja en reposo; se
convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en
piridina .Esta reacción sensible para unos pocos microgramos de cloroformo y es
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 84
aplicable en la orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua
clorofórmica.
11. Reacción de Roseboom.- se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución
muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de piperacina ; si el
cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a
amarilla rojiza al disolverse el alcaloide.
12. Reacción de Benedict.- si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el
reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del tóxico puede producirse
una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.
SUGERENCIAS
Efectos Potenciales de Salud
Inhalación: Actúa como anestésico relativamente potente. Irrita el tracto
respiratorio produce efectos en el sistema nervioso central, incluyendo dolor de
cabeza, somnolencia, mareos. La exposición a altas concentraciones puede
resultar en inconsciencia e inclusive muerte. Puede causar daño hepático y
desórdenes sanguíneos. La exposición prolongada puede llevar a la muerte
debida una frecuencia cardíaca irregular y desórdenes renales y hepáticos.
Ingestión: Causa quemaduras severas de boca y garganta, dolor pectoral y
vómitos. Grandes cantidades pueden causar síntomas similares a los de la
inhalación.
Contacto con la Piel: Causa irritación cutánea causando enrojecimiento y dolor.
Elimina los aceites naturales. Puede ser absorbido a través de la piel.
Contacto con los Ojos: Los vapores causan dolor e irritación ocular. Las
salpicaduras pueden causar severa irritación y posible daño ocular.
Exposición Crónica: La exposición prolongada o repetida a los vapores puede
causar daño al sistema nervioso central, corazón, hígado y riñones. El contacto
con el líquido elimina las grasas y puede causar irritación crónica de la piel con
grietas y resequedad y la correspondiente dermatitis. Se sospecha que el
cloroformo es un carcinógeno en humanos.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 85
Estabilidad y reactividad
Estabilidad: Establo bajo condiciones ordinarias del uso y del almacenaje. el pH
disminuye en la exposición prolongada a la luz y al aire debido a la formación de HCl.
Productos peligrosos de la descomposición: Monóxido de carbono del producto de
mayo, bióxido de carbono, cloruro de hidrógeno y fosgeno cuando está calentado a la
descomposición. Polimerización peligrosa: No ocurrirá.
Manejo: Guarde en un envase resistente a la luz, cerrado herméticamente y almacene
en un área fresca, seca y bien ventilada. Proteja contra los daños físicos. Aísle de las
substancias incompatibles. Use equipo de protección especial para realizar el
mantenimiento o donde las exposiciones pueden exceder los niveles de exposición
establecidos. Lávese las manos, la cara, los antebrazos y el cuello al salir de las áreas
restringidas. Dese un baño de regadera, deseche la ropa exterior, cámbiese la ropa
vistiendo ropa limpia al terminar el día.
Evite la contaminación cruzada de las ropas de calle. Lávese las manos antes de
comer y no coma, ni beba, ni fume en el trabajo. Los envases de este material pueden
ser peligrosos cuando están vacíos ya que retienen residuos del producto (vapores,
líquido); observe todas las advertencias y precauciones que se alistan para el
producto. Umbral de olor del cloroformo: 250 mg/m3. El umbral de olor sólo sirve como
advertencia de la exposición; si no siente el olor, no significa que usted no está siendo
expuesto.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 86
Desechos: En pequeñas cantidades puede dejarse evaporar en una campana
extractora. En caso de grandes cantidades, debe mezclarse con combustible, como
queroseno, e incinerarse en equipo especializado para evitar la generación de
fosgeno.
ALMACENAMIENTO:
Los recipientes que contienen este producto deben ser almacenados en lugares
alejados de la luz directa del sol, ya que se descompone lentamente a productos como
el fosgeno.
INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA
DATOS TOXICOLÓGICOS:
Cloroformo: LD50 oral en ratas: 908 mg/kg; LD50 piel de conejos: > 20 gm/kg; LC50
inhalación en ratas: 47702 mg/m3/4H; irritación data: piel de conejos 10 mg/24H
abierta leve; Ojo de conejos: 20 mg/24H moderada; Ha sido investigado como
tumorígeno, mutagénico y causante de efectos reproductivos.
Se han observado defectos al nacimiento en ratas y ratones expuestos a la inhalación
de cloroformo a concentraciones en el aire mayores de 100 ppm. La ingestión de
cloroformo por animales de laboratorio gestantes, ha causado feto toxicidad pero no
defectos al nacimiento y sólo a niveles que causan severos efectos en la madre.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 87
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: B
Grupo: 1
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 01 de julio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: martes 08 de julio del 2014
Trimestre: Primero
Práctica # 6
Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR CETONA.
Animal experimentado: Cobayo.
Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
Objetivos:
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico
(ACETONA) en el organismo del animal.
Observar los efectos tóxicos producidos por la acetona en el animal y controlar
el tiempo en el que causa la muerte al mismo.
Adiestrarse en la manipulación y administración de tóxicos en animales de
experimentación.
10
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 88
Materiales:
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Tabla de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Equipo de destilación.
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Balanza
Probetas
Mechero de alcohol
Perlas de vidrio
Sustancias:
Acetona
Acido tartárico
Hidróxido de sodio
Yodo mercúrico
Sol. yodo yodurada
KOH
Nitroprusiato de sodio
Carbonato de sodio
NaOH
Ácido acético
HCl conc.
Ramnosa
Procedimiento
60. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
61. Tomar la cantidad del toxico a inyectar en una jeringuilla.
62. Administrar el toxico por vía peritoneal.
63. Colocar al cobayo en la campana.
64. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su
muerte.
65. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo.
66. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente
adecuado (Vaso de precipitación).
67. Añadir la solución de ácido tartárico (25 ml) a las vísceras, con la finalidad de
acidular.
68. Luego de este tiempo se filtra, y se destila.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 89
69. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el
metanol, se recoge en un Erlenmeyer donde se ha colocado 25 ml de Hidróxido
de Sodio.
70. Asi realizar las reacciones de reconocimiento.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Después de destilar el material de investigación, en el destilado se realizan
las reacciones de reconocimiento.
1. Reacción de Nessler.- La acetona reacciona con el reactivo yodo-
mercúrico en medio alcalino un precipitado blanco, formado por un producto
de adición.
2. Reacción de Yodoformo.- Al calentar una pequeña cantidad de la muestra
con una solución yodo-yodurada en medio alcalino con KOH se produce
yodoformo reconocible por su olor particular y su color amarillo.
I2 + 2KOH INA + IOK + H2O
CH3 CI3
CO + 3IOK CO + 3KOH
CH3 CH3
CI3
CO + KOH CHI3 + CH3-COOK
CH3
3. Con nitroprusiato de Sodio.- Con este reactivo, al que se le añade
solución de carbonato de sodio o NaOH, origina una coloración amarilla-
rojiza que al agregarle ácido acético, dará un color violeta.
4. Reacción de Fritsh.- Se mezcla la solución problema con un volumen igual
de ácido clorhídrico concentrado que contiene 5% de ramnosa, se calienta
en baño de vapor. Aparece un color rojo, apreciable aún en concentración
de 0.01 g de acetona por ml de solución.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 90
Gráficos:
Inyectar el toxico al cobayo
Abrir el cobayo y retirar visceras
Cobayo 1. Inyectar 10 ml de cloroformo
intraperitoneal
2. Observar
efectos
Cobayo
muerto
1. Cortar y
abrir 2. Retirar vísceras
3. Picar
vísceras
4. Colocar en
el balón 5. Destilar 6. Destilado
obtenido
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 91
Pruebas de reconocimiento
Reacción de Nessler
Reaccion de Yodoformo
Reccion con Nitroprusiato de Sodio
1. Tomar una cantidad de
destilado
2. Agregar yodo
mercúrico
1. Tomar 1 ml de destilado
2. Agregar unas gotas de
sol. Yodo-yodurada
3. En medio alcalino con
KOH
1. Mezclar nitroprusiato de
sodio con el
destilado
2. Añadir hidróxido de
sodio
3. Agregar ácido acético
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 92
Reaccion de Fritsh
Resultados:
Sintomas:
Perdida de la actividad motora
Hipoxia
Convulsiones
Pupilas dilatadas
Descordinacion
Muerte del animal: a los 7 minutos de su administracion
Hora de administracion: 08:14
Hora de la muerte: 08:21
1. Mezclar destilado con HCl que
contiene ramnosa
2. Calentar a
baño de vapor
OBSERVAR CADA UNA DE LAS REACCIONES
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 93
Reacciones de reconocimiento:
Reacción de Nessler
Reaccion de Yodoformo
Reccion con Nitroprusiato de sodio
Reaccion de Fritsh
POSITIVO
CARACTERISTICO
POSITIVO CARACTERISTICO
Color transparente Precipitado blanco
Color transparente Color amarillo
Color transparente Color violeta
POSITIVO CARACTERISTICO
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 94
Observaciones:
Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad de la CETONA, que
es un toxico potente aunque menos que los tóxicos utilizados anteriormente, ya que su
acción fue lenta y provoco la muerte del animal luego de 7 minutos de la
administración, provocando muchos síntomas.
Asimismo observamos que en un inicio hubo una parálisis que duro por 2 minutos y
luego de hacer la incisión vimos que órganos fueron afectados por este toxico
produciendo una inflamación muy notoria, y comprobamos la presencia de este toxico
en el destilado de las vísceras mediante las diferentes reacciones (cambios de
coloración y precipitado).
Conclusiones:
Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que la cetona es otro de los
venenos que matan y destruyen al organismo aunque lo haga en forma lenta,
conociendo este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de
experimentación.
Recomendaciones:
Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la
práctica y asi obtener buenos resultados.
POSITIVO NO
CARACTERISTICO
Color transparente Color rojo
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 95
Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,
ya que se está empleando una sustancia muy toxica y podríamos ocasionar daños a
los compañeros o a uno mismo.
Consulta (Preguntas):
10. ¿Cuál es la dósis tóxica de la cetona?
Toxicidad aguda
Oral: No se conocen efectos significativos o riesgos críticos. DL50 / rata: 5800
mg/kg. DL50 / conejo: 5340 mg/kg.
Inhalación: Nocivo. Irritación de ojos, nariz y garganta. Dolor de cabeza,
obnubilación, nauseas, síntomas de narcosis. CL50 / rata: 16.000 ppm (4 h).
11. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del cloroformo?
Estado físico: Líquido incoloro
Olor: Característico, dulce y penetrante
Umbral olfativo 47,5 ppm
pH (concentración al 50% p/p): 5 – 6
Punto de fusión: - 95ºC
Punto de ebullición: 56ºC
Punto de inflamación: - 18ºC (vaso cerrado)
- 17,8ºC (vaso abierto)
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 96
Tasa de evaporación: 6,06 (Acetato de Butilo = 1)
Inflamabilidad (sólido / gas): Altamente inflamable en la presencia de los
siguientes materiales o condiciones: llamas abiertas, chispas y descargas
estáticas y calor.
Tiempo de combustión: No aplicable
Velocidad de combustión: No aplicable
Límites de explosividad: inferior: 2,2 % superior: 13 %
Presión de vapor (20 ºC): 24 kPa
Presión de vapor (50 ºC): 80 kPa
Densidad de vapor (aire=1): 2
Densidad relativa (20 ºC): 0,791 g/cm3
Solubilidad en agua (20 ºC): Fácilmente soluble
Coeficiente de reparto n-octanol/agua: - 0,24
Temperatura de autoignición: 465 ºC
Viscosidad, dinámico: 0,32 mPa·s
Información adicional
Conductividad eléctrica (20 ºC): 20 micro S/m
Tensión superficial (20 ºC): 22,8 mN/m
12. ¿Cuáles son los usos más frecuentes del cloroformo?
Disolvente
Los científicos usan acetona como disolvente para muchos materiales diferentes,
como el plástico u otras substancias basadas en el petróleo, fabricadas por el hombre.
Es capaz de quebrar el pegamento más potente y se lo usa para desnaturalizar
algunos tipos de alcohol. Con frecuencia, la acetona se usa como disolvente por sus
químicos particularmente inflamables o volátiles, para permitir su transporte seguro y
su presurización. Se calcula que el 30 por ciento de toda la acetona producida va a
parar como disolvente de otros productos químicos.
Aditivo para comida y cosméticos
Con frecuencia, la acetona se utiliza como un aditivo en el maquillaje y algunos tipos
de comida. En particular se lo puede encontrar en el pan, donde ayuda a madurar y a
fermentar la harina. En el área cosmética, la acetona se usa para desnaturalizar
ciertos alcoholes en los compuestos y puede ser el componente de diferentes mezclas
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 97
dándole al producto un aroma especial. Aunque generalmente se lo considera un
químico natural, la acetona puede causar irritación de la piel o de los ojos como
resultado del uso de estos productos.
Quitaesmalte de uñas
Tal vez el uso más común de la acetona para la mayoría de las estadounidenses sea
el ingrediente activo para quitar el esmalte de las uñas. La notoria capacidad de la
acetona de disolver muchos otros compuestos la popularizó como quitaesmalte y
como removedor de pegamentos/adhesivos. En los esmaltes para uñas, corta los
productos químicos, disolviéndolos y retirándolos fácilmente de las uñas. El uso
excesivo de quitaesmalte hace que las uñas se pongan frágiles y débiles, así que es
importante que te laves las manos después de usarlo.
Aditivo para combustible
La gente comenzó a usar acetona como un aditivo para la gasolina en sus autos. El
poder de disolución del producto químico parece ser útil para limpiar la estructura del
motor, permitiendo que los vehículos puedan ir cómodamente a más velocidad.
Quienes defienden la acetona como aditivo al combustible sugieren que incrementa
los kilómetros de la gasolina, que sus emisiones son más limpias y que conduce a una
función del motor menos exigente. Todavía no se demostró si la acetona en realidad
tiene todos estos efectos o no.
Glosario:
CEFALALGIAS:
Los trastornos de dolor de cabeza, cuello y cara (de aquí en adelante denominados
cefalalgias) poseen datos característicos que, en algunos aspectos, los distinguen de
otros trastornos dolorosos. En general, las cefalalgias pueden adaptarse dentro del
mismo modelo de valoración que el de otros padecimientos dolorosos.
YODOFORMO:
El yodoformo es el compuesto orgánico con la formula CHI3. Es una sustancia volátil
que forma cristales color amarillo pálido; tiene un olor penetrante (en viejos textos de
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 98
química, el olor es referido a veces como el olor de los hospitales) y, de manera
análoga al cloroformo, de un sabor dulce. Es ocasionalmente utilizado como un
desinfectante. A veces se refiere al compuesto también como triyoduro de carbono
(que no es estrictamente correcto, ya que el compuesto también contiene hidrógeno) o
triyoduro de metilo (que es incluso más ambiguo ya que el nombre puede referirse
también al ion triyoduro metilado.
RAMNOSA:
La ramnosa es un monosacárido de seis carbonos que pertenece al grupo de las
metilpentosas y de las desoxihexosas. La forma que se encuentra en la naturaleza es
la L-ramnosa (6-desoxi-L-manosa), siendo extremadamente raro encontrar formas D.
Su nombre proviene de la planta de la cual se aisló por primera vez, la especie
Rhamnus frangula, aunque también puede obtenerse a partir de la especie
Toxicodendron vernix (zumaque venenoso) o encontrarse en forma de glicósido en
otras plantas.
DERMATITIS ECZEMATIFORME:
La dermatitis atópica es una dermatosis inflamatoria crónica de la piel que puede
aparecer en los niños y bebés y que puede persistir hasta la etapa adulta.
No se conoce con exactitud la causa precisa de esta patología, pero se sabe que el
60% de casos presenta antecedentes familiares de atopia y que los niños atópicos
tienen una hiperreactividad cutánea y la piel seca.
DINITROFENILHIDRACINA:
Es un compuesto orgánico relativamente sensible a golpes y fricción, por lo que debe
tener especial cuidado con su uso y suele ser provisto mojado para disminuir el riesgo.
Es una hidracina substituida y es usada generalmente como prueba cualitativa para
grupos carbonilos.
Bibliografía:
PRODUCTOS OPPAC. Acetona. (en línea). Consultado el: 05/07/2014.
Disponible en: http://www.oppac.es/fds/Acetona.pdf.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 99
LOS USOS COMUNES DE LA ACETONA QUIMICA. (en línea). Consultado el:
05/07/2014. Disponible en: http://www.ehowenespanol.com/usos-comunes-
acetona-quimica-info_203421/
Firma de responsabilidad:
____________________________________ Anexo:
INTOXICACIÓN POR CETONA
Introducción.
Son líquidos volátiles, incoloros y no inflamables de olor y sabor dulzón y liposoluble.
La inhalación de vapores es la principal vía de exposición industrial.
GRAFICO DE LA PIZARRA EN DONDE
SE INDICO EL TEMA DE LA CLASE
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 100
Poseen el grupo funcional carbonilo, unido a dos radicales alifáticos o aromáticos.
Su fórmula general es:
En la que R puede ser un radical alifáticos o aromáticos.
Clasificación.
Cetonas alifáticas
Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales
alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica.
Cetonas aromáticas
Se destacan las quinonas, derivadas del benceno y tolueno.
Cetonas mixtas
Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arílico y un alquílico.
Usos:
a) Como disolventes para: lacas, barnices, plásticos, caucho, seda artificial,
colodión, etc.
Toxicocinética.
Ocasiona intoxicación por vía respiratoria, digestiva o dérmica. Produce la muerte por
ingestión oral de solo 10 ml. Se ha descrito degeneración grasa del hígado, riñón y
corazón. Al exponerlo a una llama se forma fosgeno (oxicloruro de carbono), que con
el agua en el alveolo forma ácido hidroclorhídrico y CO2 originando edema
pulmonar.
Clínica.
Al inhalarse sus vapores produce todos los niveles de anestesia. Es fácilmente
detectable por su olor característico, cuando su concentración excede de 400 ppm. A
1000 ppm ocasiona náuseas, vómitos, vértigo y cefaleas. Entre 1000 y 4000 ppm
ocasiona desorientación. Entre 10000 y 20000 ppm, da lugar a pérdida de conciencia
e incluso la muerte. También ocasiona dermatitis local e irritación corneal.
Diagnóstico.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 101
Por la historia clínica, las Transaminasas se alteran en las intoxicaciones agudas,
apareciendo ictericia a los 2-3 días.
Tratamiento de soporte.
Retirar la víctima de la zona contaminada llevándolas a una zona bien ventilada,
administrar O2 suplementario, y si se necesita, intubarlo.
Características de la intoxicación aguda
La exposición a elevadas concentraciones de vapores produce:
a) Trastornos digestivos: náuseas y vómitos.
b) Acción narcótica: Cefalalgias, vértigos y coma.
c) Irritación de ojos y vías respiratorias.
d) El contacto de las formas líquidas sobre la piel predispone a la aparición de
dermatitis.
1) La penetración en el organismo se realiza de forma fundamental a través de la
VÍA RESPIRATORIA Y CUTÁNEA.
2) Manifestaciones clínicas generales de las cetonas:
IRRITANTE DE LA MUCOSA OCULAR Y VÍAS RESPIRATORIAS.
DERMATITIS IRRITATIVA, EFECTO DEPRESOR DEL S.N.C.
TRASTORNOS DIGESTIVOS, NEUROPATÍA PERIFÉRICA.
3) Efectos agudos de las cetonas.
IRRITACIÓN DE LAS VÍAS RESPIRATORIAS
b) Síntomas anestésicos (desorientación, depresión, pérdida de conocimiento,
cefaleas, mareos, vómitos).
4) Efectos crónicos de las cetonas: dermatitis (piel seca agrietada y
eritematosa).
5) Las cetonas se utilizan en la industria como disolventes.
6) Las cetonas más frecuentes: la acetona y la metilacetilcetona.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 102
7) La metil-n-butilcetona está dotada de una potente acción neurotóxica
periférica; el responsable de esta neurotoxicidad en su principal metabolito;
2,5 hexadiona.
REACCIONES GENERALES: Si examinamos las fórmulas de las cetonas,
vemos que tienen un grupo carbonilo divalente =C=O, el grupo carbonilo está
unido a dos radicales alifáticos o aromáticos.
Mecanismo de la reacción: Esta clase de compuestos se caracterizan por sus
reacciones con reactivos del grupo carbonilo.
Los más utilizados son la Fenilhidracina y su 2:4-dinitroderivado. La
dinitrofenilhidracina es más reactiva y da derivados menos solubles, siendo, por
lo tanto, preferida a la Fenilhidracina en la investigación de grupos carbonilo.
Las 2:4 dinitrofenilhidrazonas, que frecuentemente son aceites o sólidos de color
rojo o amarillo de bajo punto de fusión. La formación de la 2:4 fenilhidrazona de
una cetona tiene lugar según la siguiente reacción:
Cetona 2:4 dinitrofenilhidrazonas
(Precipitado rojo ó amarillo)
IDENTIFICACIÓN DEL GRUPO CARBONILO =C=O
CETONAS
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Después de destilar el material de investigación, en el destilado se realizan
las reacciones de reconocimiento.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 103
5. Reacción de Nessler.- La acetona reacciona con el reactivo yodo-
mercúrico en medio alcalino un precipitado blanco, formado por un producto
de adición.
6. Reacción de Yodoformo.- Al calentar una pequeña cantidad de la muestra
con una solución yodo-yodurada en medio alcalino con KOH se produce
yodoformo reconocible por su olor particular y su color amarillo.
I2 + 2KOH INA + IOK + H2O
CH3 CI3
CO + 3IOK CO + 3KOH
CH3 CH3
CI3
CO + KOH CHI3 + CH3-COOK
CH3
7. Con nitroprusiato de Sodio.- Con este reactivo, al que se le añade
solución de carbonato de sodio o NaOH, origina una coloración amarilla-
rojiza que al agregarle ácido acético, dará un color violeta.
8. Reacción de Fritsh.- Se mezcla la solución problema con un volumen igual
de ácido clorhídrico concentrado que contiene 5% de ramnosa, se calienta
en baño de vapor. Aparece un color rojo, apreciable aún en concentración
de 0.01 g de acetona por ml de solución.
9. Reacción de Frommer.- La muestra problema, al ser condensada con
aldehído salicílico en medio alcalino, produce un color rojo que permite su
determinación colorimétrica o fotométrica por su gran sensibilidad y
especificidad.
10. Con la 2:4 Dinitrofenilhidracina: Disuelva una ó dos gotas del compuesto
que se va investigar en 2 ml de etanol y añada a 3ml del reactivo de 2,4-
dinitrofenilhidracina. Agite vigorosamente y si no se forma inmediatamente
Un precipitado de color amarillo, anaranjado o rojo, deje reposar la
solución durante 15 minutos.
Reactivo. El reactivo se prepara disolviendo 3 g de 2,4-dinitrofenilhidracina en
15 ml de ácido sulfúrico concentrado. Entonces se añade esta solución, a 20 ml
de agua destilada y 70 ml de etanol al 95%. Se mezcla perfectamente la
solución y se filtra.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 104
Comentarios: La mayoría de las cetonas producen dinitrofelhidrazonas que son
sólidos insolubles. Al principio, el precipitado puede ser aceitoso y al reposar,
volverse cristalino. Sin embargo, algunas cetonas dan dinitrofenilhidrazonas que
son aceites.
ASPECTOS A TOMAR EN CUENTA:
Examen periódico. Detección de los
efectos tóxicos (Vigilancia médica) Examen periódico (Vigilancia biológica)
ANUALMENTE
EXAMEN CLÍNICO con orientación:
a) Dermatológica
b) Neurológica
c) Oftalmológica
d) Otorrinolaringológica
ANUALMENTE:
ACETONA
Indice Biológico de Exposición se
establece en 50 mg/l.
METIL-ETIL-CETONA
Indice Biológico de Exposición se
establece en 2 mg/l.
METIL-ISOBUTIL-CETONA
Indice Biológico de Exposición se
establece en 2 mg/l. (ACGIH, 1993)
Conductas a adoptar de acuerdo a los resultados de los exámenes periódicos:
1. Acetona en orina > a 50 mg/l.; Metil-etil-cetona en orina > a 2 mg/l., metil-
isobutilcetona > 2mg/l., sin manifestaciones de enfermedad, exposición incrementada:
a) Evaluación del medio ambiente laboral y corrección de falencias que condicionan la
exposición al contaminante.
b) Educación del trabajador en normas de higiene y protección personal.
c) Repetir dosaje a los quince días; De mantener valor alto volver a medir en quince
días.
d) De persistir la modificación evaluar nueva conducta a adoptar.
e) Luego de la normalización, control semestral durante un año.
f) Luego control anual.
2. Cuando ocurren manifestaciones de exposición aguda:
• Trastornos digestivos: náuseas y vómitos.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 105
• Acción narcótica: Cefalalgias, vértigos y coma.
• Irritación de ojos y vías respiratorias.
• El contacto de las formas líquidas sobre la piel predispone a la aparición de
dermatitis.
a) El Área Médica de la ART procederá de acuerdo a la normativa vigente en materia
de enfermedades profesionales.
b) Evaluación del medio ambiente laboral y corrección de falencias que condicionan la
exposición al contaminante. Se sugiere evaluar, y eventualmente replantear, el
conocimiento y práctica de normas de higiene y seguridad en los trabajadores
expuestos.
c) Internación, si fuere necesario, y tratamiento con controles clínicos y de laboratorio
hasta corrección de la alteración presente. Luego decidir la oportunidad del regreso a
la exposición.
d) A partir del regreso a la exposición realizar control trimestral durante seis meses.
e) Luego, control semestral durante un año.
f) Luego control anual.
3. Cuando están presentes algunas de las siguientes manifestaciones, de
carácter
reversible:
• Dermatitis eczematiforme recidivante.
• Trastornos de psicomotricidad.
• Vesículas en la cornea.
a) El Área Médica de la ART procederá de acuerdo a la normativa vigente en materia
de enfermedades profesionales.
b) Evaluación del medio ambiente laboral y corrección de falencias que condicionan la
exposición al contaminante. Se sugiere evaluar, y eventualmente replantear, el
conocimiento y práctica de normas de higiene y seguridad en los trabajadores
expuestos.
c) Tratamiento con controles clínicos y de laboratorio hasta corrección de la alteración
presente. Luego decidir la oportunidad del regreso a la exposición.
d) A partir del regreso a la exposición realizar control trimestral durante seis meses.
e) Luego, control semestral durante un año.
f) Luego control anual.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 106
4. Cuando están presentes algunas de las siguientes manifestaciones, de
carácter irreversible:
• Trastornos de psicomotricidad.
• Encefalopatía tóxica crónica.
• Alteraciones del EMG (especialmente en el caso de la metil-etil-cetona)
a) El Área Médica de la ART procederá de acuerdo a la normativa vigente en materia
de enfermedades profesionales.
b) Tratamiento según criterio médico.
c) Evaluación del medio ambiente laboral y corrección de falencias que condicionan la
exposición al contaminante. Se sugiere evaluar, y eventualmente replantear, el
conocimiento y práctica de normas de higiene y seguridad en los trabajadores
expuestos.
d) La reinserción laboral con RECALIFICACION dependerá de la evolución de la
patología motivo del alejamiento, previa evaluación de la presencia de agentes de
riesgos en el nuevo puesto de trabajo, que pudieran influir sobre las alteraciones que
fueron ocasionadas por las cetonas. Se sugiere control trimestral durante un año. Se
puede plantear la necesidad del alejamiento definitivo de la actividad laboral.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 107
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: B
Grupo: 1
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 08 de julio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: martes 15 de julio del 2014
Trimestre: Primero
Práctica # 7
Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR PLOMO.
Animal experimentado: Cobayo de color café.
Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
Objetivos:
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico
(PLOMO) en el organismo del animal.
Observar los efectos tóxicos producidos por el plomo en el animal y controlar el
tiempo en el que causa la muerte al mismo.
Adiestrarse en la manipulación y administración de tóxicos en animales de
experimentación.
10
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 108
Materiales:
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Tabla de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Balanza
Cocineta
Probetas
Perlas de vidrio
Sustancias:
Acetona
Acido tartárico
Hidróxido de sodio
Yodo mercúrico
Sol. yodo yodurada
KOH
Nitroprusiato de sodio
Carbonato de sodio
NaOH
Ácido acético
HCl conc.
Ramnosa
Procedimiento
71. Limpiar y desinfectar el área de trabajo.
72. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
73. Tomar la cantidad del toxico a inyectar en una jeringuilla.
74. Administrar el toxico por vía intraperitoneal.
75. Colocar al cobayo en la campana.
76. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su
muerte.
77. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo.
78. Colocar las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación).
79. Agregar las 50 perlas de vidrio, 2g de KClO3 y 25 ml de HCl concentrado.
80. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular.
81. 5 minutos antes de que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g más de
KClO3.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
82. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar y filtrar, con el filtrado realizar las
reacciones de identificación.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el cromato de potasio: se pone una porción del líquido en un tubo de
ensayo, o en una capsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de sodio,
luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de potasio,
obteniéndose un precipitado amarillo0 de cromato de potasio.
Pb(NO3)2 + K2CrO CrO4Pb + 2KNO3
2. Con el yoduro de potasio: con este reactivo en solución, al hacerlo reaccionar
con la muestra que contenga plomo, se debe producir un precipitado amarillo
cristalino de I2Pb soluble en caliente con agua y precipitable en frio como agujillas
amarillas.
Pb(NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3
3. Con el ácido sulfúrico: en una solución diluida, produce un precipitado blanco de
sulfato de plomo, este precipitado después de ser lavado se le adicionan gotas de
una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y nitrato de cadmio, hasta
que se disuelva el precipitado produce un color anaranjado.
Gráficos:
Inyectar el toxico al cobayo
Cobayo 1. Inyectar 10 ml de
nitrato de plomo intraperitoneal
2. Observar efectos
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Abrir el cobayo y retirar visceras
Pruebas de reconocimiento
Reacción con el Cromato de Potasio
Cobayo muerto
1. Colocar las vísceras en un vaso
de precipitación
3. Picar vísceras
en un vaso de
precipitación
4. Agregar 2g de
KClO3 y las 50
perlas
5. Añadir 25ml
de HCl
concentrado
1. Colocar una
porción de líquido en tubo de ensayo
2. Neutralizar con
NaOH y acidificar con ácido acético.
6. Llevar a
baño maría por
30 min.
7. Enfriar y filtrar.
3. Tratar con cromato de
potasio
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Reacción con el Yoduro de Potasio
Rección con el Acido Sulfurico
Resultados:
Sintomas:
Perdida de la actividad motora
Hipoxia
Somnolencia
Presencia y expulsion de fluidos necrosados
Laceracion en la zona de punción
2. Agregar yoduro de
potasio
2. Añadir H2SO4 y cloruro estannoso
3. Agregar yoduro de potasio y
nitrato de cadmio
OBSERVAR CADA UNA DE LAS REACCIONES
1. Colocar una
porción de líquido en tubo de ensayo
1. Colocar una
porción de líquido en tubo de ensayo
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Muerte del animal: a los 3 minutos de su administracion
Hora de administracion: 07:58
Hora de la muerte: 08:01
Reacciones de reconocimiento:
Reacción con el Cromato de Potasio
Reaccion con el Yoduro de Potasio
POSITIVO NO
CARACTERISTICO
Color amarillo
translucido Precipitado
amarillo
Precipitado amarillo cristalino
POSITIVO CARACTERISTICO
Color amarillo
translucido
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Reccion con con el Acido Sulfúrico
Observaciones:
Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del PLOMO, que es
un toxico potente, ya que su acción fue rápida y provoco la muerte del animal luego de
3 minutos de la administración, provocando muchos síntomas.
Asimismo observamos que en un inicio hubo una parálisis que duro por 2 minutos y al
momento de inyectar se observó tambien como provoco una laceración en la zona de
punción provocando la salida de fluidos necrosados por este toxico, y comprobamos la
presencia de este toxico en el líquido de las vísceras mediante las diferentes
reacciones (cambios de coloración y precipitado).
Conclusiones:
Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el plomo es otro de los
venenos que matan y destruyen al organismo en forma rápida si se tiene un contacto
directo y en forma lenta si se lo hace en pocas cantidades y constantemente,
conociendo este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de
experimentación.
Negativo
Precipitado anaranjado Color amarillo
translucido
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Recomendaciones:
Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la
práctica y asi obtener buenos resultados.
Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,
ya que se está empleando una sustancia muy toxica y podríamos ocasionar daños a
los compañeros o a uno mismo.
Consulta (Preguntas):
1. ¿Cuál es la dósis tóxica del plomo?
La dosis letal de plomo absorbida es de unos 0.5 gramos.
El riesgo de intoxicación crónica se considera a partir de 0.5 mgrs/día.
La concentración máxima permisible en el aire, en los puestos de trabajo es de 0.15
mgrs/m3.
2. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del plomo?
Símbolo: Pb
Clasificación: Grupo 14 (o grupo del Carbono)
Número Atómico: 82
Masa Atómica: 207,2
Número de protones/electrones: 82
Número de neutrones (Isótopo 207-Pb): 126
Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 4
Números de oxidación: +2, +4
Electronegatividad: 2,33
Energía de ionización (kJ.mol-1): 716
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 35
Radio atómico (pm): 175
Radio iónico (pm) (carga del ion): 132(+2), 84(+4)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 5,121
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 179,4
Punto de Fusión (ºC): 327,46
Punto de Ebullición (ºC): 1749
Densidad (kg/m3): 11342; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 18,27
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco azulado, brillante.
13. ¿Dónde se encuentra el plomo?
El plomo solía ser muy común en la gasolina y pintura de casas en los Estados
Unidos. Los niños que viven en ciudades con casas viejas tienen mayor probabilidad
de tener niveles altos de plomo.
Aunque a la gasolina y la pintura ya no se les agrega plomo, dicho elemento aún es un
problema de salud. El plomo está en todas partes, incluyendo la suciedad, el polvo, los
juguetes nuevos y la pintura de casas viejas, pero infortunadamente no se puede ver,
detectar con el gusto ni oler.
El plomo se encuentra en:
Pintura casera antes de 1978. Incluso si la pintura no se está pelando, puede
ser un problema. La pintura a base de plomo es muy peligrosa cuando se está
quitando o lijando, ya que estas acciones liberan polvo de plomo diminuto al
aire. Los bebés y niños que viven en casas construidas antes de 1960 (cuando
la pintura a menudo contenía plomo) tienen el mayor riesgo de intoxicación con
plomo, dado que los niños pequeños con frecuencia ingieren astillas o polvo de
pintura a base de plomo.
Juguetes y muebles pintados antes de 1976.
Juguetes pintados y decoraciones fabricados fuera de los Estados Unidos.
Perdigones de plomo, plomadas de pesca, pesos de cortina.
Artículos de plomería, tuberías, grifos. El plomo se puede encontrar en el agua
potable en casas cuyos tubos hayan sido conectados con soldadura de plomo.
Aunque los nuevos códigos de la construcción exigen soldadura libre de plomo,
este elemento aún se encuentra en algunos grifos modernos.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Suelo contaminado por décadas de emisiones de los carros o años de
raspaduras de pinturas de las casas. Por esto, el plomo es más común en los
suelos cerca de las autopistas y las casas.
Pasatiempos que impliquen soldadura, vidrio de color, fabricación de joyas,
barnizado de cerámica, figuras de plomo en miniatura (siempre mire las
etiquetas).
Elementos de pintura y suministros de arte para los niños (siempre mire las
etiquetas).
Jarras y vajillas de peltre.
Baterías de almacenamiento.
Los niños reciben plomo en el cuerpo cuando se llevan objetos de plomo a la boca, en
especial si se tragan el objeto.
También pueden recibir el veneno del plomo en los dedos al tocar un objeto de plomo
que despide polvo o se está pelando, y luego cuando se llevan los dedos a la boca o si
ingieren alimento posteriormente.
Los niños también pueden inhalar cantidades diminutas de este elemento.
Glosario:
PLOMO METÁLICO:
Resulta de los procesos de horno de calcinación y alto horno todavía contiene
significativas cantidades de contaminantes: arsénico, antimonio, bismuto, zinc, cobre,
plata y oro. La masa fundida se trata en un horno de reverbero con aire, vapor y
azufre, que oxida los contaminantes excepto plata, oro y bismuto. Los contaminantes
oxidados son eliminados como escoria, que flota en la superficie y se retira.
BENCIDINA:
Es un producto manufacturado que no se encuentra naturalmente en el medio
ambiente. Es un sólido cristalino de color amarillo grisáceo, blanco o rojo grisáceo. La
bencidina se usó para producir tinturas para telas, papel y cuero. Actualmente no se
produce o usa comercialmente en Estados Unidos. Una reacción muy peculiar que
presenta es la Transposición bencidínica.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
HIDROSOLES:
Es el agua aromática que queda después de la producción de un aceite esencial a
través de destilación de vapor o agua. Algunas plantas son específicamente
destiladas para la obtención del hidrosol en lugar de que el hidrosol sea simplemente
un subproducto de la destilación. Los hidrosoles son a veces referenciados como
hidrolatos, aguas destiladas o aguas florales.
HIPERSENSIBILIDAD:
Se refiere a una reacción inmunitaria exacerbada que produce un cuadro patológico
causando trastornos, incomodidad y a veces, la muerte súbita. Tiene muchos puntos
en común con la autoinmunidad, donde los antígenos son propios. Las reacciones de
hipersensibilidad requieren que el individuo haya sido previamente sensibilizado, es
decir, que haya sido expuesto al menos una vez a los antígenos en cuestión.
ESTUPOR:
Estado de la persona que está parcialmente inconsciente debido a una disminución de
la actividad de las funciones mentales y físicas y de la capacidad de respuesta a los
estímulos.
Anexo:
GRAFICO DE LA PIZARRA EN DONDE
SE INDICO EL TEMA DE LA CLASE
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
INTOXICACIÓN POR PLOMO
Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el
tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se
emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones
formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen
importancia industrial.
Los compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de
trabajadores por su uso inadecuado y por una exposición excesiva a los mismos. Sin
embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud de la
aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la
ingeniería.
El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo. En este caso de los
compuestos órgano plúmbicos, la absorción a través de la piel puede llegar a ser
significativa. Alguno de los sintomas de envenenamiento por plomo son dolores de
cabeza, vértigo e insomnio. En los casos agudos por lo común se presenta estupor, el
cual progresa hasta el coma y termina en la muerte.
El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental, el mineral más común es el
sulfuro. Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero
lo más común es un contenido poco más o menos el 10%. Los minerales se
concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de difundirse.
Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las
máquinas de rayos x. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la
energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo
como blindaje contra la radiación.
Su utilización como forro para cables de teléfono y de televisión sigue siendo una
forma de empleo adecuada para el plomo.
El uso de plomo en pigmentos ha sido muy importante, pero está decreciendo en
volumen. El pigmento que se utiliza más, en que intervienen este elemento, es el
blanco de plomo 2PbCO3.Pb(OH)2; otros pigmentos importantes son el sulfato básico
de plomo y los cromatos de plomo.
Efectos del plomo sobre la salud
El plomo es un metal blando que ha sido conocido a través de los años por muchas
aplicaciones. Este ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes de cristo para
aplicaciones en productos metálicos, cables, tuberías, pero también en pinturas y
pesticidas. El plomo es uno de los 4 metales que tienen un mayor efecto dañino sobre
la salud humana. Este puede entrar en el cuerpo humano a través de la comida (65%),
agua (20%), y aire (15%).
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Las comidas como frutas, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y vino
pueden contener grandes cantidades significantes de plomo. El humo de los cigarros
también contiene pequeñas cantidades de plomo.
El plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto
es más común cuando el agua es ligeramente acida. Este es el porqué de los sistemas
de tratamientos de aguas públicas son requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en
agua que sirve para el uso de agua potable. Que nosotros sepamos, el plomo no
cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente
hacer daño después de ser tomado en la comida, aire o agua.
El plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:
Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia
Incremento de la presión sanguínea
Daño de los riñones
Abortos y abortos sutiles
Perturbación del sistema nervioso
Daño al cerebro
Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño del esperma
Disminución de la habilidad de aprendizaje de los niños
Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión,
comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.
El plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido a esto
puede causar serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los niños por nacer.
Efectos ambientales del plomo
El plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones
que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del plomo tiene lugar.
En los motores de los coches el plomo es quemado, eso genera sales de plomo
(cloruros, bromuros, óxidos) se originaran.
Estas sales de plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los
coches. Las partículas grandes precipitaran en el suelo o en la superficie de las aguas,
las pequeñas partículas Viajaran grandes distancias a través del aire y permanecerán
en la atmosfera. Parte de este plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva.
Este ciclo del plomo causado por la actividad humana está mucho más extendido que
el ciclo natural del plomo. Este ha causado contaminación por plomo haciéndolo en un
tema mundial no solo la gasolina con plomo causa concentración de plomo en el
ambiente.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales,
combustión de residuos sólidos, también contribuyen.
El plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de tuberías de
tuberías en los sistemas de transporte y a través de la corrosión de la pintura s que
contienen plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse en otros compuestos.
El plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del
suelo. Estos experimentaran efectos en su salud por envenenamiento por plomo. Los
efectos sobre la salud de los crustáceos pueden tener lugar incluso cuando solo hay
pequeñas concentraciones de plomo presente.
El plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en
organismos individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El líquido proveniente de la destrucción de la materia orgánica, es tratado con
amoniaco para disminuir la acidez y luego se realizaran las reacciones de
identificación que a continuación se detallan
1. Con el cromato de potasio: se pone una porción del líquido en un tubo de
ensayo, o en una capsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de sodio,
luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de
potasio, obteniéndose un precipitado amarillo de cromato de potasio.
Pb(NO3)2 + K2CrO CrO4Pb + 2KNO3
2. Con el yoduro de potasio: con este reactivo en solución, al hacerlo
reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un
precipitado amarillo cristalino de I2Pb soluble en caliente con agua y
precipitable en frio como agujillas amarillas
Pb(NO3)2 + 2IK PbI2 + 2KNO3
3. Con la Difenil tío carbazona: esta sustancia disuelta en tetracloruro de
carbono , al reaccionar con el plomo produce un color rojo
4. Con el ácido sulfúrico: en una solución diluida, produce un precipitado
blanco de sulfato de plomo, este precipitado después de ser lavado se le
adicionan gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y
nitrato de cadmio, hasta que se disuelva el precipitado produce un color
anaranjado.
5. Con el tetrametildiaminodifenilmetano: es una solución acética. Para
realizar esta reacción, se humedece el papel filtro en algunas gotas de
solución amoniacal de peróxido de hidrogeno al 3%, se agregan al papel unas
pequeñas gotas de la solución muestra; el papel filtro humedecido se lo coloca
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
sobre un vidrio de reloj y se calienta en baño maría para eliminar el exceso de
peróxido y precipitar el plomo como oxido de plomo. Así, se hace caer sobre el
papel una gota de reactivo cerca de la zona donde se dejó caer las gotitas de
la muestra. En caso positivo, en el punto de contacto aparece un color azul por
la formación de hidrosol respectivo.
6. Con la bencidina: a 1 ml de la solución muestra se añade hidróxido de sodio
hasta la que mezcla de reacción francamente alcalina (si aparece algún
precipitado se centrifuga para separarlo). A la solución clara se añade ½ ml
de peróxido de hidrogeno al 3% se hierve cuando momento, se separa y lava
el precipitado (por centrifugación o filtración) con agua y finalmente se añaden
gotas de bencidina sobre el precipitado. Un color azul nos indica la presencia
de plomo.
INVESTIGACION
1. Consistirá en la determinación de la cantidad de Pb presente en una muestra de
nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2 . El nitrato de plomo se convierte en yoduro de plomo
insoluble, según la reacción siguiente:
Pb(NO3)2(s) + 2KI(ac) ---------- 2KNO3(ac) + PbI2(s)
1. Pese en la balanza 0.5 g de nitrato de plomo (II) utilizando una luna de reloj.
2. Coloque la muestra pesada en un vaso de precipitados y disolverla con 20 ml
de agua destilada agitando con una varilla de vidrio.
3. Agregue a la solución anterior, gota a gota, aproximadamente 40 ml de la
solución de yoduro de potasio hasta lograr una cantidad apreciable del
precipitado amarillo de yoduro de plomo.
4. Deje sedimentar el precipitado durante unos 5 minutos.
5. Pese el papel filtro y anote su peso en cuaderno.
6. Arme un equipo de filtración como se indica en la figura.
7. Vierta cuidadosamente el contenido del vaso sobre el filtro, tratando de no
enturbiar la solución y para evitar que se tupan los poros del filtro. Use una
varilla para dirigir la caída de líquido.
8. Lave repetidamente el precipitado con agua destilada de la pisceta y continúe
filtrando.
9. Lleve el embudo con el filtro a la estufa y deje secar a una temperatura entre
80°C y 90°C.
10. Una vez seco el filtro, déjelo enfriar y péselo en la balanza, anotando el dato en
cuaderno.
11. Determine por diferencia el peso de yoduro de plomo formado.
12. Con estos datos, calcule la cantidad de plomo presente en el yoduro de plomo
obtenido, si se sabe que una mol de yoduro de plomo pesa 461 gramos y
contiene una mol de plomo de 207 gramos:
Peso Molar de PbI2 ---------- Peso Molar de Pb
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Peso de PbI2 obtenido ---------- X
Dónde:
Peso Molar de PbI2 = 461 g / mol
Peso Molar de Pb = 207 g / mol
Peso de PbI2 obtenido=Peso (filtro+precipitado) – Peso (filtro sólo)
2. Reacciones químicas:
El plomo tiene poca tendencia a reemplazar el hidrógeno de las soluciones acuosas
del ácido. El ácido nítrico es el mejor disolvente que forma nitrato de plomo soluble.
Casi todos los ácidos orgánicos reaccionan con el plomo en presencia de oxígeno
para formar sales. El plomo metálico no se altera en el aire seco, en aire húmedo se
forma una película de óxido, que con el dióxido de carbono forma carbonato básico
blanco. En solución ácida es poco reductor, en soluciones alcalinas es bastante
reductor.
Reacciones:
Pbº = Pb++ + 2 e-
Pbº + SO=4 = PbSO4 + 2 e-
Pbº + 2 HO- = PbO + H2O + 2 e-
Pb++ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e-
PbSO4 + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + SO=4 + 2 e-
PbO + 2 HO- = PbO2 + H2O + 2 e-
ANÁLISIS:
El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado blanco
con ácido sulfúrico o sulfato soluble, por la formación de un precipitado cristalino
blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato.
El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc.)
En la determinación cuantitativa se usan varios métodos. En un metal con gran
contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por
diferencia. En la determinación gravimétrica el plomo se pesa en forma de sulfato, una
solución de sulfato de plomo puede valorarse con molibdato de amonio.
Pb++ MoO=4 = PbMoO4
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el ánodo como dióxido de
plomo.
3. Determinación de plomo
Método:
Merckoquant 10077 tiras reactivas o varillas analíticas (20-500 mg/L). El plomo
reacciona en solución ácida con el ácido rodizónico para dar un complejo de color rojo.
La concentración de plomo (II) se determina semicuantitativamente por comparación
visual de la zona de reacción de la tira de ensayo con las zonas de una escala
colorimétrica.
Muestras:
Se utilizarán muestras de agua de diferentes fuentes.
Las muestras con más de 500 mg/l de Pb2+ deben diluirse con agua destilada
Procedimiento
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Notas sobre la medición:
• Después de transcurrido el tiempo de reacción indicado, la zona de reacción puede
continuar cambiando de color. Esto no debe ser tenido en cuenta en la medición.
• Si el color de la zona de reacción corresponde a la tonalidad más oscura de la escala
colorimétrica o es más intenso, debe repetirse la medición con nuevas muestras
diluidas, hasta que se obtenga un valor inferior a 500 mg/l de Pb2+.
Bibliografía:
TOXICOLOGIA NET. Plomo. (en línea). Consultado el: 13/07/2014. Disponible
en: http://wzar.unizar.es/stc/toxicologianet/pages/x/x17/x17f/05.htm.
PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL PLOMO. (en línea). Consultado el:
13/07/2014. Disponible en: http://www.xtec.cat/~gjimene2/llicencia/students/
bscw.gmd.de_bscw_bscw.cgi_d40324848-2_propiedades.html
MEDLINEPLUS. Intoxicación con plomo. (en línea). Consultado el: 13/07/2014.
Disponible en: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002473.
htm.
Firma de responsabilidad:
____________________________________
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: B
Grupo N° 1
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 15 de julio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: martes 22 de julio del 2014
Trimestre: Primero
Práctica # 8
Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR MERCURIO.
Animal experimentado: Cobayo de color café.
Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
Objetivos:
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico
(MERCURIO) en el organismo del animal.
Observar los efectos tóxicos producidos por el mercurio en el animal y controlar
el tiempo en el que causa la muerte al mismo.
Aprender técnicas para la manipulación y administración de tóxicos en
animales de experimentación.
10
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Materiales:
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Tabla de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Probetas
50 Perlas de vidrio
Sustancias:
10 ml de Nitrato mercúrico
25 ml de Ácido clorhídrico conc.
4 g de Clorato de potasio
1 ml de Cloruro Estañoso
1 ml de Yoduro de Potasio
1 ml de Difenil Tiocarbazona
Ditizona
Tetracloruro de Carbono
1 ml de Difenil carbazida
Equipos:
Balanza
Cocineta
Procedimiento
83. Limpiar y desinfectar el área de trabajo.
84. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
85. Inyectar 10 ml de nitrato mercúrico al cobayo vía intraperitoneal.
86. Colocar al cobayo en la panema.
87. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo, hasta su
muerte.
88. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo.
89. Colocar las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación).
90. Agregar 25 ml de Ácido Clorhídrico concentrado, 2 g de clorato de potasio y las
50 perlas de vidrio.
91. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular.
92. 5 minutos antes de que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g más de
clorato de potasio.
93. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar y filtrar, con el filtrado realizar las
reacciones de identificación.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el Cloruro Estañoso: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una
porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de
cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.
2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4
Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4
2. Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente al
Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la
concentración del toxico) de yoduro mercúrico.
HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl
3. Con la Difenil Tiocarbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer el Hg;
(el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se
mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual debe
producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar
ligeramente la mezcla.
4. Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce con el
Hg un color violeta o rojo violeta.
Gráficos:
Inyectar el toxico al cobayo
Cobayo 2. Inyectar al cobayo
vía intraperitoneal
3. Observar
efectos 1. Tomar 10 ml de
nitrato mercúrico
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Abrir el cobayo y retirar visceras
Pruebas de reconocimiento
Reacción Con el Cloruro Estañoso
1. Realizar la disección
2. Retirar vísceras afectadas y líquido
presente
3. Picar vísceras en un vaso de
precipitación
4. Agregar 2g de
KClO3 y las 50
perlas
5. Añadir 25ml
de HCl
concentrado
1. Colocar una
porción de líquido en tubo de ensayo
2. Agregar una porción igual de cloruro Estañoso
6. Llevar a
baño maría por
30 min.
7. Enfriar y filtrar.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Reacción con el Yoduro de Potasio
Rección con la Difenil Tiocarbazona
Rección con la Difenil Carbazida
2. Agregar una
porción igual de yoduro de potasio
2. Agregar unas
gotas de reactivo
difenil Tiocarbazona
OBSERVAR CADA UNA DE LAS REACCIONES
1. Colocar una porción de líquido
en tubo de ensayo
1. Colocar una porción de líquido
en tubo de ensayo
2. Agregar unas gotas de reactivo
difenil Carbazida
1. Colocar una porción de líquido
en tubo de ensayo
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Resultados:
Sintomas:
Perdida de la actividad motora
Presencia de orina
Defecacion
Convulsiones
Muerte del animal: a los 10 minutos de su administracion
Hora de administracion: 08:03
Hora de la muerte: 08:13
Reacciones de reconocimiento:
Reacción Con el Cloruro Estañoso
POSITIVO CARACTERISTICO
Color amarillo
translucido Precipitado blanco
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Reaccion con el Yoduro de Potasio
Rección con la Difenil Tiocarbazona
Reccion con con la Difenil Carbazida
Negativo
Precipitado rojo, anaranjado o
amarillo
Color violeta
POSITIVO NO CARACTERISTICO
Color amarillo
translucido
Color amarillo translucido
Color amarillo translucido
Color anaranjado
NEGATIVO
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Observaciones:
Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del MERCURIO, que
es un toxico potente, ya que su acción fue rápida y provoco la muerte del animal luego
de 10 minutos de la administración, provocando muchos síntomas.
Asimismo observamos que en un inicio hubo una parálisis que duro por 2 minutos y al
momento de inyectar se observó tambien como provoco fuertes convulsiones,
comprobamos la presencia de este toxico en el líquido de las vísceras mediante las
diferentes reacciones (cambios de coloración y precipitado).
Conclusiones:
Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el mercurio es otro de los
venenos que matan y destruyen al organismo en forma rápida si se tiene un contacto
directo y en forma lenta si se lo hace en pocas cantidades y constantemente,
conociendo este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de
experimentación.
Recomendaciones:
Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la
práctica y asi obtener buenos resultados.
Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,
ya que se está empleando una sustancia muy toxica y podríamos ocasionar daños a
los compañeros o a uno mismo.
Consulta (Preguntas):
1. ¿Cuál es la dósis tóxica del mercurio?
La dosis letal de sales mercúricas como el cloruro de mercurio es de 1 gramo.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
El cloruro mercurioso y los mercuriales orgánicos (merbromina, mercocresol,
nitromersol, timerosal) sus dosis letales son de dos a cuatro veces mayor que el
cloruro de mercurio.
La concentración máxima permisible de mercurio ambiental en los lugares de trabajo
es de 25 µg/m3
2. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del mercurio?
El mercurio es un metal brillante color plata, que a temperatura ambiente se encuentra
en estado líquido: su temperatura de fusión es de –38, 9°C y su temperatura de
ebullición es 357,3°C. Su peso específico es 13,6 g/cm3 (0°C). Mercurio metálico
debido a su alta presión de vapor (163 x 10-3 Pa), evapora fácilmente a temperatura
ambiental: a 20°C su concentración en el aire puede alcanzar hasta 0,014 g/m3, y a
100°C hasta 2,4 g/m3. Generalmente se habla de vapor de mercurio cuando el
mercurio elemental se encuentra presente en la atmósfera o de mercurio metálico
cuando está en su forma líquida.
Un gran número de metales, y mayormente oro y plata, forman aleaciones con el
mercurio metálico, que se denominan amalgamas. Esta propiedad lo hace atractivo
para la recuperación de oro en la pequeña minería aurífera.
La solubilidad del mercurio en agua depende fuertemente de la temperatura:
60 mg/l (20°C)
250 mg/l (50°C)
1100 mg/l (90°C).
La solubilidad lípida (en aceite y grasas) oscila entre 5 y 50 mg/l.
Compuestos inorgánicos de mercurio
El mercurio metálico se disuelve fácilmente en ácido nítrico, y agua regia; en menor
grado y solamente a temperaturas elevadas en ácido sulfúrico y ácido clorhídrico,
formando sales de mercurio. El mercurio, además de mercurio metálico Hg0, puede
existir en forma de iones Hg1+ y Hg2+.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Los compuestos inorgánicos de mercurio pueden ser clasificados en los siguientes
grupos:
sulfuros: HgS
óxidos: HgO
compuestos con halógenos: Hg2Cl2, HgCl2, HgF2, HgBr2, etc.
cianuros y thiocianatos Hg(SCN) 2, etc.
nitratos, sulfatos: Hg2 (NO3) 2, Hg2SO4, HgSO4, etc.
Varios de los compuestos inorgánicos son químicamente inestables, y por lo tanto
constituyen una fase intermedia en la formación de compuestos orgánicos.
Compuestos orgánicos de mercurio
El mercurio metálico también se disuelve en ácidos orgánicos, y los compuestos
inorgánicos de mercurio (sobre todo los compuestos con halógenos) pueden
reaccionar con sustancias orgánicas, formando compuestos orgánicos de mercurio. En
los compuestos orgánicos de mercurio el mismo por lo general forma enlaces
covalentes con el carbón. Para propósitos prácticos, estos compuestos se clasifica en:
mercurios alcaloides (metilmercurio, etilmercurio, etc.)
mercurios ariloides (fenilmercurio, etc.)
diuréticos de mercurio.
Los cationes de mercurio orgánicos reaccionan fácilmente con compuestos
biológicamente importantes, especialmente con grupos de sulfatos hídricos. Estos
compuestos traspasan membranas biológicas con facilidad.
3. ¿Dónde se encuentra el mercurio?
El mercurio elemental se puede encontrar en:
Termómetros de vidrio
Interruptores eléctricos
Bombillas de luz fluorescente
Obturaciones dentales
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Algunos equipos médicos
El mercurio inorgánico se puede encontrar en:
Pilas
Laboratorios de química
Algunos desinfectantes
Medicamentos de la cultura popular
Mineral cinabrio rojo
El mercurio orgánico se puede encontrar en:
Desinfectantes (antisépticos) viejos, como mercurocromo rojo (merbromin), una
sustancia que actualmente está prohibida por la FDA
Tiomersal
Emanaciones de humo de la combustión del carbón convertidas en mercurio
orgánico por ciertos organismos
Peces que hayan ingerido una forma de mercurio orgánico llamado
metilmercurio
Glosario:
BIOMAGNIFICA
La biomagnificación es un proceso de bioacumulación de una sustancia tóxica (como
por ejemplo el plaguicida DDT). Ésta se presenta en bajas concentraciones en
organismos al principio de la cadena trófica y en mayor proporción a medida que se
asciende en la cadena trófica.
METILMERCURIO
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
El metilmercurio (a veces escrito como metil-mercurio) es un catión organometálicos
de fórmula química [CH3Hg]+. Se trata de un compuesto neurotóxico capaz de
concentrarse en el organismo (bioacumulación) y concentrarse así mismo en las
cadenas alimentarias (biomagnificación), que ocupa un lugar especial debido a que un
cierto porcentaje de la población mundial está expuesta a él de una forma u otra y su
toxicidad está mejor caracterizada por la investigación médica que la de otros
compuestos orgánicos del mercurio. Sus efectos contaminantes son de especial
relevancia en los alimentos para los bebés y en los que toman las mujeres durante el
embarazo, ya que en éste último caso se transfiere por vía de la placenta al feto.
ORGANOMETÁLICO
La química organometálica se encarga del estudio, síntesis y reactividad de los
compuestos organometálicos, aquellos compuestos químicos que poseen un enlace entre un
átomo de carbono y un átomo metálico.
AMALGAMA DENTAL
En química, es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque en la mayor parte
de los casos se denomina aleación (ejemplo típico de una disolución de sólido en
sólido), especialmente se denomina amalgama cuando uno de los metales es el
mercurio (en condiciones normales en estado líquido).
ALEACIÓN.
Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de
dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.Las aleaciones están
constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu (cobre), Pb
(plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear. El
elemento aleante puede ser no metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S
(azufre), As (arsénico).
Bibliografía:
BATALLER, R. Toxicología Clínica. Universidad de Valencia. Edición 2004.
Pag. 179.
Webgrafía:
TOXICOLOGIA NET. Mercurio. (en línea). Consultado el: 20/07/2014.
Disponible en: http://www.fetoc.es/toxicologianet/pages/x/x17/x17d/05.htm
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL MERCURIO. (en línea). Consultado
el: 20/07/2014. Disponible en: http://www.gama-
peru.org/libromedmin/capitulo/5/5-2-1.htm
MEDLINEPLUS. Mercurio. (en línea). Consultado el: 20/07/2014. Disponible
en: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002476.htm.
Firma de responsabilidad:
____________________________________
Anexo:
GRAFICO DE LA PIZARRA EN DONDE
SE INDICO EL TEMA DE LA CLASE
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
INTOXICACION POR MERCURIO
Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan
suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma
soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu,
Pb, Na y K).
El mercurio metálico se usa en interruptores eléctricos como material liquido de
contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusión en técnicos al vacio, en la
fabricación de rectificadores de vapor de mercurio, termómetros, barómetros,
tacómetros y termóstatos y en la manufactura de lámpara de vapor de mercurio. Se
utiliza en amalgamas de Ag para emplaste de dientes. Los electrodos normales de
calomel son importantes en electroquímica, se usan como electrodos de referencia en
la medición de potenciales, en titulaciones potenciómetros y en la celda normal de
Weston.
El mercurio actualmente de utiliza en múltiples y variadas aplicaciones: barómetros,
manómetros, termómetros, esfigmomanómetros, lentes de telescopios, lámparas de
difusión y ultravioleta, conmutadores, cátodos de cubas electrolíticas, turbinas de
vapor, metalurgia del oro y plata, amalgamas dentales, productos farmacéuticos,
biocidas, fungicidas, pesticidas, pilas, baterías.... etc. Las amalgamas son los
materiales de relleno más comunes en odontología. Su composición normal es de 45-
55% de Hg, y aproximadamente 30% de plata y otros metales (cobre, zinc).
Efectos del mercurio sobre la salud
El mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio
ambiente. Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o como
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
mercurio orgánico. La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay
evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio
orgánico es dos a tres veces mayor.
El mercurio metálico es usado en una variedad de productos en las casas, como
barómetros, termómetros, bombillos fluorescentes. El mercurio en estos mecanismos
está atrapado y usualmente no causa ningún problema de salud. De cualquier manera,
cuando un termómetro se rompe una exposición significativa alta al mercurio ocurre a
través de la respiración, esto ocurría por un periodo de tiempo corto mientras este a
través de la respiración, esto ocurrirá por un periodo de tiempo corto mientras este se
evapora. Esto puede causar efectos dañinos, como daño a los nervios, al cerebro y
riñones, irritación de los pulmones, irritación de los ojos, reacción en la piel, vómitos y
diarreas.
El mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede
aparecer en la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por
pequeños organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo: a través de
los peces.
El mercurio tiene un número de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos
simplificados en los siguientes principalmente:
Daño al SN.
Daño a las funciones del cerebro.
Daño al ADN y cromosomas.
Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza.
Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma, defectos de
nacimientos y abortos.
el daño a las funciones del cerebro pueden causar la degeneración de la habilidad
para aprender, cambios en la personalidad, temblores, sordera. Daño en el
cromosoma y es conocido que causa mongolismo.
Metabolismo:
Aproximadamente el 80% del mercurio inhalado es absorbido por los pulmones
y se reduce en un 50% en un lapso de 50 días (esta reducción a la mitad se
produce cada 50 días)
La mayor concentración se encuentra en riñones.
Se excreta por orina y heces como combinaciones de mercurio y albúmina.
El efecto tóxico se debe a los iones de Hg2+.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Síntomas de envenenamiento agudo
Debido a inhalaciones de vapor de mercurio son:
Dolor de pecho
Dificultad para respirar
Tos
Sabor metálico
Náusea
Diarrea
Dolor abdominal
Vómito
Dolor de cabeza y ocasionalmente albuminuria
Gastroenteritis aguda intensa, con un tiempo de latencia de 24 horas.
Luego de 3 ó 4 días pueden aparecer gingivitis y nefritis, es decir, insuficiencia
renal con aumento de uremía extrarrenal por albuminato de mercurio. Puede
recuperarse en 2 semanas.
En casos severos aparecen síntomas psicopatológicos y tremor de los
músculos.
En caso de inhalar vapor de mercurio por mucho tiempo, se
presentan envenenamientos crónicos (Mercurialismo). Los síntomas son:
En exposiciones intensas aparecen síntomas bucales, renales, respiratorios y
gastrointestinales.
En exposiciones prolongadas son frecuentes los síntomas neurológicos.
Boca: gingivitis, destrucción alveolar, pigmentación de encías, salivación,
temblor en la lengua, dificultad para hablar, alteración de la sensibilidad en la
boca (gusto) y olfato.
Nariz: epistaxis, irritación nasal.
Pérdida del apetito y anemia.
Neurológicos: lo más común es el temblor, primero en párpados, labios y luego
en extremidades, en casos graves rigidez (espasmo clónico), además,
neuralgias, parestesias, ataxia y aumento del reflejo plantar.
Ojos: disminución de agudeza visual, opacación del cristalino.
Psicológicos: irritabilidad, exitabilidad, insomnio, disminución capacidad de
concentración, melancolía, depresión, timidez, fatiga, alteraciones de la
memoria.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Depósito en riñón, hígado, cerebro, se trasmite en leche materna. Se elimina
por la orina. En algunos casos se ha visto desarrollo de síndrome nefrótico.
Las combinaciones inorgánicas de Hg2+ muestran efectos de intoxicación semejantes.
Las combinaciones orgánicas de mercurio, sobre todo el metilmercurio (CH3Hg+), son
altamente tóxicas para el hombre. Se ingieren por la alimentación. El metilmercurio se
disuelve fácilmente en la grasa y pasa la barrera sangre - cerebro y la placenta; tiene
potencial mutágeno y teratógeno. Los síntomas típicos de una intoxicación solamente
se reconocen después de unas semanas (exceptuando temblor patológico):
campo visual restringido
pronunciación y escritura poco claras
hipersensibilidad anormal
irritación dérmica
hemorragia nasal
depresión
irritación del sistema nervioso.
Efectos ambientales del mercurio
El mercurio entra en el ambiente como resultado de la ruptura de minerales de rocas y
suelos a través de la exposición al viento y agua. La liberación de Hg desde fuentes
naturales ha permanecido en el mismo nivel a través de los años.
Todavía las concentraciones de Hg en el ambiente está creciendo: esto es debido a la
actividad humana.
La mayoría del mercurio liberado por las actividades humanas es liberado al aire; a
través de la quema de productos fósiles, minera, fundiciones y combustión de residuos
sólidos. Algunas formas de actividades humanas liberan Hg directamente del suelo o
al agua, por ejemplo: la aplicación de fertilizantes en la agricultura y los vertidos de
aguas residuales industriales. Todo el Hg que es liberado al ambiente eventualmente
termina en los suelos o aguas superficiales.
Las mayores fuentes naturales de mercurio son las emisiones de los volcanes, la
erosión de las rocas y la evaporación desde los cuerpos de agua. Las principales
fuentes antrópicas provienen de actividades relacionadas con: extracción de recursos
naturales (recuperación de metales preciosos, yacimientos petrolíferos y carboníferos -
muchos de los cuales presentan compuestos de mercurio como impurezas -, minas de
Cinabrio), desechos y disposición de residuos (procesos de incineración de residuos –
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
especialmente de origen médico-, disposición de pilas, lámparas, termómetros, equipo
obsoleto descartado, etc.) centrales termoeléctricas y combustión de derivados del
petróleo y del carbón. Efluentes y emisiones o de industrias (Clorosoda, farmacéutica,
manufacturera, plaguicidas) y o de servicios: unidades médicas y odontológicas a
partir de prácticas o accidentes (los residuos líquidos no tratados de la práctica
odontológica, se han mensurado como en un tercio del volumen total de mercurio
volcado a la red de drenaje urbano de agua)
Desde estas fuentes el Mercurio contamina suelos, aire, aguas y cadena trófica. El
dibujo que sigue representa la circulación del Hg en el ambiente:
Reacciones de reconocimiento
Destruida la materia orgánica se realizan las reacciones de reconocimiento, después
de haber filtrado la mezcla. Estas reacciones son:
1. Con el Cloruro Estañoso: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una
porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco
de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.
2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4
Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4
2. Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente al
Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la
concentración del toxico) de yoduro mercúrico.
2. HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl
3. Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer el Hg;
(el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se
mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual debe
producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar
ligeramente la mezcla.
HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
5. Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce con el
Hg un color violeta o rojo violeta.
6. Con el Sulfuro de Hidrogeno: produce un precipitado negro mercúrico.
HgCl2 + H2S SHg + 2HCl
7. Con Amoniaco: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se
ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio.
Hg2Cl2 + 2NH3 HgO + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl-
Qué tipo de animal se pudiera utilizar para la identificación de mercurio:
Los peces y bivalvos concentran mercurio en sus organismos. Las investigaciones
realizadas han permitido determinar que los productos marinos pueden contener
concentraciones diversas de metales pesados, particularmente mercurio y
contaminantes solubles en grasas provenientes de la contaminación del agua.
Plantas acuáticas tropicales La contaminación acuática por mercurio, generada por
el proceso de industrialización o por procesos naturales, constituye uno de los
problemas ambientales más críticos en la actualidad, debido a su alta toxicidad,
persistencia y capacidad de bioacumulacion y bioconcentración (también conocida
como biomagnificación).
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Vélez Rodríguez Ruth Elizabeth
Curso: Quinto Paralelo: B
Grupo N° 1
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 22 de julio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: martes 29 de julio del 2014
Trimestre: Primero
Práctica # 9
Título de la Practica: INTOXICACIÓN POR CADMIO.
Animal experimentado: Cobayo de color café.
Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)
Objetivos:
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico
(CADMIO) en el organismo del animal.
Observar los efectos tóxicos producidos por el cadmio en el animal y controlar
el tiempo en el que causa la muerte al mismo.
Aprender técnicas para la manipulación y administración de tóxicos en
animales de experimentación.
10
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Materiales:
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Tabla de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Probetas
50 Perlas de vidrio
Sustancias:
5 ml de Cloruro de Cadmio
20 ml de Ácido clorhídrico conc.
4 gr de Clorato de Potasio
20 gts. de Hidróxido de Sodio
20 gts. de Hidróxido de Amonio
20 gts. de Cianuro de Sodio
Equipos:
Balanza
Cocineta
Procedimiento
94. Limpiar y desinfectar el área de trabajo.
95. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
96. Inyectar 5 ml de cloruro de cadmio al cobayo vía intraperitoneal.
97. Colocar al cobayo en la panema.
98. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo, hasta su
muerte.
99. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo.
100. Colocar las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente
adecuado (Vaso de precipitación).
101. Agregar 20 ml de Ácido Clorhídrico concentrado, 2 g de clorato de
potasio y las 50 perlas de vidrio.
102. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular.
103. 5 minutos antes de que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g más
de clorato de potasio.
104. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar y filtrar, con el filtrado
realizar las reacciones de identificación.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de
sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de
Cd(OH)2
Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+
2. A otra pequeña cantidad de muestra, se le adiciona gotas de hidróxido de
amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de
Cd(OH)2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el
complejo [Cd (NH3)4]=.
Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+
Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++
3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace
reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa), debe producir
un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de
reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .
Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+
(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]
Gráficos:
Inyectar el toxico al cobayo
Cobayo 2. Inyectar al cobayo
vía intraperitoneal
3. Observar
efectos 1. Tomar 5 ml de
cloruro de cadmio
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Abrir el cobayo y retirar visceras
Pruebas de reconocimiento
Reacción Con el Hidróxido de Sodio
1. Realizar la disección
2. Retirar vísceras afectadas y líquido
presente
3. Picar vísceras en un vaso de
precipitación
4. Agregar 2g de
KClO3 y las 50
perlas
5. Añadir 20ml
de HCl
concentrado
1. Colocar una
porción de líquido en tubo de ensayo
2. Agregar una porción igual
Hidróxido de Sodio
6. Llevar a
baño maría por
30 min.
7. Enfriar y filtrar.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Reacción con el Hidróxido de Amonio
Rección con el Cianuro de Sodio
Resultados:
Sintomas:
Perdida de la actividad motora
Presencia de orina
Presencia de heces
Hipoxia
2. Agregar una porción igual de
Hidróxido de Amonio
2. Agregar unas gotas de cianuro de
sodio
OBSERVAR CADA UNA DE LAS REACCIONES
1. Colocar una porción de líquido
en tubo de ensayo
1. Colocar una porción de líquido en tubo de ensayo
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Muerte del animal: a los 4 minutos de su administracion
Hora de administracion: 07:52
Hora de la muerte: 07:56
Reacciones de reconocimiento:
Reacción Con el Hidróxido de Sodio
Reaccion con el Hidroxido de Amonio
POSITIVO CARACTERISTICO
Color amarillo
translucido Precipitado blanco
Precipitado blanco
POSITIVO CARACTERISTICO
Color amarillo
translucido
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Rección con el Cianuro de Sodio
Observaciones:
Al momento de realizar la práctica pudimos observar la toxicidad del CADMIO, que es
un toxico potente, ya que su acción fue rápida y provoco la muerte del animal luego de
4 minutos de la administración, provocando muchos síntomas.
Asimismo observamos que en un inicio hubo una parálisis que duro por 2 minutos y al
momento de inyectar se observó tambien como provoco hipoxia, comprobamos la
presencia de este toxico en el líquido de las vísceras mediante las diferentes
reacciones (cambios de coloración y precipitado).
Conclusiones:
Al término de la práctica llegamos a la conclusión de que el cadmio es otro de los
venenos que matan y destruyen al organismo en forma rápida si se tiene un contacto
directo y en forma lenta si se lo hace en pocas cantidades y constantemente,
conociendo este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de
experimentación.
Recomendaciones:
Debemos seguir cuidadosamente la técnica planteada para evitar errores en la
práctica y asi obtener buenos resultados.
Color amarillo
translucido Precipitado blanco
NEGATIVO
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Tambien debemos tomar precaución y todas las medidas de bioseguridad necesarias,
ya que se está empleando una sustancia toxica y podríamos ocasionar daños a los
compañeros o a uno mismo.
Consulta (Preguntas):
1. ¿Cuál es la dósis tóxica del cadmio?
Por vía digestiva, ingestas de hasta 100 mg van a producir síntomas
gastrointestinales, mientras que a partir de los 350 mg se considera que es
potencialmente mortal.
Por vía inhalatoria, concentraciones ambientales superiores a los 200 µg/m3 inducen la
"fiebre de los metales", a partir de 500 µg/m3 aparece una neumonitis química y más
allá de los 5.000 µg/m3 se considera que es mortal.
2. ¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del cadmio?
Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al
que pertenece el cadmio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el
cadmio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica,
concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el cadmio, así como
las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración
electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de
metales, entre los que se encuentra el cadmio son su elevada dureza, el tener puntos
de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
El estado del cadmio en su forma natural es sólido. El cadmio es un elemento químico
de aspecto plateado gris metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El
número atómico del cadmio es 48. El símbolo químico del cadmio es Cd. El punto de
fusión del cadmio es de 594,22 grados Kelvin o de 322,07 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del cadmio es de 1041 grados Kelvin o de 768,85
grados celsius o grados centígrados. Características del cadmio
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características
que tiene el cadmio.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Cadmio
Símbolo químico Cd
Número atómico 48
Grupo 12
Periodo 5
Aspecto plateado gris metálico
Bloque d
Densidad 8650 kg/m3
Masa atómica 112.411 u
Radio medio 155 pm
Radio atómico 161
Radio covalente 148 pm
Radio de van der Waals 158 pm
Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2
Electrones por capa 2, 8, 18, 18, 2
Estados de oxidación 2
Óxido levemente básico
Estructura cristalina hexagonal
Estado sólido
Punto de fusión 594.22 K
Punto de ebullición 1041 K
Calor de fusión 6.192 kJ/mol
Presión de vapor 14,8 Pa a 597 K
Electronegatividad 1,69
Calor específico 233 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 13,8 × 106S/m
Conductividad térmica 96,8 W/(K·m)
3. ¿Dónde se encuentra el cadmio?
Aproximadamente tres cuartas partes del cadmio producido se emplea en la
fabricación de baterías. Especialmente en las baterías de níquel-cadmio. Una parte
importante se emplea en galvanoplastia (como recubrimiento). Algunas sales se
emplean como pigmentos. Por ejemplo, el sulfuro de cadmio se emplea como
pigmento amarillo. Se emplea en algunas aleaciones de bajo punto de fusión. Debido
a su bajo coeficiente de fricción y muy buena resistencia a la fatiga, se emplea en
aleaciones para cojinetes. Muchos tipos de soldaduras contienen este metal. En
barras de control en fisión nuclear. Algunos compuestos fosforescentes de cadmio se
emplean en televisores. Se emplea en algunos semiconductores. Algunos compuestos
de cadmio se emplean como estabilizantes de plásticos como el PVC. Se aplica
también como pigmento en la fabricación de pintura, como el acrílico, óleo, etc.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Glosario:
CYP3A4
El Citocromo P450 3A4 EC 1.14.13.97 (de forma abreviada CYP3A4), miembro del
amplio sistema funcional de las oxidasas, es una de las más importantes enzimas
involucradas en el metabolismo de los xenobióticos en el organismo. Está involucrada
en la oxidación de una larga lista de sustratos, siendo la principal responsable de la
metabolización de los fármacos, a pesar de no ser la enzima con mayor presencia en
el hígado humano.
En el feto no encontramos la CYP3A4, mientras que sí hallamos la CYP3A7, de similar
actividad. Esta será reemplazada por la CYP3A4 conforme avance el desarrollo
neonatal.
ELEMENTOS DE TRANSICION
Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente
llena en cualquier estado de oxidación común. El término "elementos de transición" se
refiere más comúnmente a los elementos de transición del bloque d. Los elementos
2B, zinc, cadmio y mercurio no cumplen estrictamente las características que los
definen, pero normalmente se incluye con los elementos de transición, debido a sus
propiedades similares. Los elementos de transición del bloque f son a veces conocidos
como "elementos de transición interna". La primera fila de ellos se llama lantánidos o
tierras raras. La segunda fila se compone de los actínidos. Todos los actínidos son
radiactivos y los que están por encima de Z=92 están hechos por el hombre en los
reactores nucleares o aceleradores.
ESFALERITA
Esfalerita, también llamada blenda de zinc, mineral compuesto en su mayor parte
por sulfuro de cinc (ZnS). Cristaliza en el sistema cúbico, su dureza es de 4, al igual
que su densidad relativa. Tiene lustre resinoso y se presenta en masas compactas
o cristalinas. Suele contener sulfuro de hierro que le da un color oscuro por el que
se le llama popularmente blackjack. También se encuentran especímenes rojos,
amarillos o verdes; por estas variaciones y por su parecido con otros minerales, es
muy difícil de identificar.
La esfalerita, es una mena de zinc muy importante y se extrae en muchos lugares
del mundo.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
La estructura de blenda se ha encontrado en muchos compuestos el tipo AB, por
lo que se le considera una estructura tipo. Se caracteriza por tener
empaquetamiento cúbico compacto donde cada átomo de Zn y de S se encuentra
tetraédricamente rodeado de otros cuatro contrarios
CADMIO
La exposición al cadmio ocurre principalmente en lugares de trabajo en donde se
manufacturan productos de cadmio. La población general está expuesta al respirar
humo de cigarrillo o ingerir alimentos contaminados con cadmio. El cadmio daña los
riñones, los pulmones y los huesos. El cadmio se ha encontrado en por lo menos
1,014 de los 1,669 sitios de la Lista de Prioridades Nacionales identificados por la
Agencia de Protección Ambiental (EPA).
AGUAS RESIDUALES
También se les llama aguas servidas, fecales o cloacales. Son residuales, habiendo
sido usada el agua, constituyen un residuo, algo que no sirve para el usuario directo; y
cloacales porque son transportadas mediante cloacas (del latín cloaca, alcantarilla),
nombre que se le da habitualmente al colector. Algunos autores hacen una diferencia
entre aguas servidas y aguas residuales en el sentido que las primeras solo
provendrían del uso doméstico y las segundas corresponderían a la mezcla de aguas
domésticas e industriales. En todo caso, están constituidas por todas aquellas aguas
que son conducidas por el alcantarillado e incluyen, a veces, las aguas de lluvia y las
infiltraciones de agua del terreno.
Bibliografía:
BATALLER, R. Toxicología Clínica. Universidad de Valencia. Edición 2004.
Pag. 186.
Webgrafía:
TOXICOLOGIA NET. Cadmio. (en línea). Consultado el: 20/07/2014.
Disponible en: http://www.fetoc.es/toxicologianet/pages/x/x17/x17d/05.htm
PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL CADMIO. (en línea). Consultado el:
20/07/2014. Disponible en: http://www.gama-peru.org/libromedmin/capitulo/5/5-
2-1.htm
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
MEDLINEPLUS. Cadmio. (en línea). Consultado el: 20/07/2014. Disponible en:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002476.htm.
Firma de responsabilidad:
____________________________________
Anexo:
INTOXICACION POR CADMIO
Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más
blanco y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. Peso atómico de
GRAFICO DE LA PIZARRA EN DONDE
SE INDICO EL TEMA DE LA CLASE
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20°C (68°F). Su punto de fusión de 320.9°C
(610°F) y de ebullición de 765°C(1410°F) son inferiores a los del zinc . Hay ocho
isotopos estables en la naturaleza y se han descrito once radioisótopos inestables de
tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo IIb (zinc, cadmio y mercurio) en la tabla
periódica, y presenta propiedades químicas intermedias entre las del zinc metálico en
soluciones acidas de sulfato. El cadmio es divalente en todos sus compuestos
estables y su ion es incoloro.
El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de
cadmio), único mineral de cadmio, no se una fuente comercial de metal. Casi todo el
que se produce es obtenido como subproducto de la fundición y refinamiento de los
minerales de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos,
Canadá, México, Australia, Bélgica, Luxemburgo y República de Corea son fuentes
importantes, aunque no todos son productos.
En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta electro
deposita sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosión. La segunda
aplicación es de baterías de níquel – cadmio y la tercera como reactivo químico y
pigmento. Se recurre a cantidades apreciables en aleaciones de bajo punto de fusión
semejantes a las del metal de Wood, en rociadores automáticos contra el fuego y en
cantidad menor, en aleaciones de latón, soldaduras y cojinetes. Los compuestos de
cadmio se emplean como estabilizadores de plásticos y en la producción de cadmio
fosforado. Por su gran capacidad de absorber neutrones, en especial el isotopo 113,
se usa en barras de control y recubrimiento nucleares.
Efectos del cadmio sobre la salud
El cadmio puede ser encontrado prioritariamente en la corteza terrestre. Este siempre
ocurre en combinación en el zinc. El cadmio tambien consiste en las industrias como
inevitable subproducto del zinc, plomo y cobre extracciones .después de ser aplicado
este entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en
estiércoles y pesticidas.
La toma por los humanos de cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida.
Los alimentos que son ricos en cadmio pueden en gran medida incrementar la
concentración de cadmio en los humanos. Ejemplos son pates, champiñones,
mariscos, mejillones, cacao y algas secas.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El
humo del tabaco transporta el cadmio a los pulmones. La sangre transportara el
cadmio al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del
cadmio que está ya presente por comer comida rico en cadmio. Otra alta exposición
puede ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o
fabricas que liberan cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de
refinerías del metal.
Cuando la gente respira el cadmio este puede dañar severamente los pulmones. Esto
puede incluso causar la muerte. El cadmio primero es transportado hacia el hígado por
la sangre, allí es unido a proteínas para formar complejos que son transportados hacia
los riñones. El cadmio se acumula en los riñones, donde causa un daño en el
mecanismo de filtración. Esto causa la excreción de proteínas esenciales y azucares
del cuerpo y el consecuente daño de los riñones. Lleva bastante tiempo antes de que
el cadmio que ha sido acumulado en los riñones sea excretado del cuerpo humano.
Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el cadmio son:
Diarrea , dolor de estómago y vómitos severos
Fractura de huesos
Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad
Daño al sistema nervioso central
Daño al sistema inmune
Desordenes psicológicos
Posible daño en el ADN o de desarrollo de cáncer.
Efectos ambientales del cadmio
De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, sobre
25.000 toneladas al año. La mitad de este cadmio es liberado en los ríos a través dela
descomposición de rocas y algún cadmio es liberado al aire a través de fuegos
forestales y volcanes .el resto del cadmio es liberado por las actividades humanas,
como es lA manufacturación.
Las aguas residuales con cadmio procedentes de las industrias mayoritariamente
terminan en los suelos. Las cuales de estas corrientes de residuos son por ejemplo la
producción de zinc, minerales de fosfatos y las bioindustrias del estiércol. El cadmio de
las corrientes residuales puede tambien entrar en el aire a través de la quema de
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
residuos urbanos y de la quema de combustibles fósiles. Debido a las regulaciones
solo una pequeña cantidad de cadmio entra ahora en el agua a través del vertido de
aguas residuales de casas o industrias.
Otra fuente importante de emisión de cadmio es la producción de fertilizantes
fosfatados artificiales. Parte del cadmio terminara en el suelo después de que el
fertilizante es aplicado en las granjas y el resto del cadmio terminara en las aguas
superficiales cuando los residuos del fertilizante es vertido por las compañías
productoras.
El cadmio puede ser transportado a grandes distancias cuando es absorbido por el
lodo. Este lodo rico en cadmio puede contaminar las aguas superficiales y los suelos.
El cadmio es fuertemente adsorbido por la materia orgánica del suelo .cuando el
cadmio está presente en el saleo este puede ser extremadamente peligroso, y la toma
a través de la comida puede incrementar. Los suelos que son ácidos aumentan la
toma de cadmio por las plantas. Esto es un daño potencial para los animales que
dependen de las plantas para sobrevivir. el cadmio puede acumularse en sus cuerpos
, especialmente cuando estos comen muchas plantas diferentes . las vacas pueden
tener grandes cantidades de cadmio en sus riñones debido esto.
Las lombrices y otros animales esenciales para el suelo son extremadamente
sensibles al envenenamiento por cadmio. Pueden morir a muy bajas concentraciones
y esto tiene consecuencia en la estructura del suelo. Cuando las concentraciones de
cadmio en el suelo son altas pueden influir en los procesos del suelo de
microorganismos y amenazar a todo el ecosistema del suelo.
En ecosistemas acuáticos el cadmio puede bioacumularse en mejillones, ostras,
gambas, langostas y peces .las susceptibilidad al cadmio puede variar ampliamente
entre organismos acuáticos. Organismos de agua salada se sabe que son más
resistentes el envenenamiento por cadmio que organismos de agua dulce, animales
que comen o beben cadmio algunas veces tienen la presión sanguínea alta, daños del
hígado y daños en nervios y el cerebro.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
4. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de
sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de
Cd(OH)2
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+
5. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de
amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de
Cd(OH)2
, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo
[Cd (NH3)4]=.
Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+
Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++
6. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace
reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir
un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de
reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .
Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+
(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]
7. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de
gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso
por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y
soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.
Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-
CADMIO
Historia
El cadmio (en latín, cadmia, y en griego kadmeia, que significa "calamina", el nombre
que recibía antiguamente el carbonato de zinc) fue descubierto en Alemania en 1817
por Friedrich Stromeyer, quien observó que algunas muestras de calamina con
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
impurezas cambiaban de color cuando se calentaban, mientras que la calamina pura
no lo hacía; encontró el nuevo elemento como impureza en este compuesto de zinc.
Durante unos cien años Alemania fue el principal productor de este metal.
Abundancia y obtención
Es un elemento escaso en la corteza terrestre. Las minas de cadmio son difíciles de
encontrar, y suelen estar en pequeñas cantidades. Suele sustituir al zinc en sus
minerales debido a su parecido químico. Se obtiene generalmente como subproducto;
el cadmio se separa del zinc precipitándolo con sulfatos o mediante destilación.
Generalmente el zinc y el cadmio están en sus minerales como sulfuros, al tostarlos se
obtiene una mezcla de óxidos y sulfatos, y el cadmio se separa aprovechando la
mayor facilidad para reducirlo.
El mineral más importante de zinc es la esfalerita, (Zn, Fe) S, siendo el mineral
análogo de cadmio la greenockita, CdS. Además de obtenerse de la minería y
metalurgia de sulfuros de zinc, también se obtiene, en menor medida, de los de plomo
y cobre. Existen otras fuentes secundarias: del reciclado de chatarra de hierro y acero
se obtiene aproximadamente el 10% del cadmio consumido.
Toxicidad del cadmio
El cadmio es un metal pesado que produce efectos tóxicos en los organismos vivos,
aun en concentraciones muy pequeñas.
La exposición al cadmio en los humanos se produce generalmente a través de dos
fuentes principales: la primera es la vía oral (por agua e ingestión de alimentos
contaminados.) La segunda vía es por inhalación. La población fumadora es la más
expuesta al cadmio, porque los cigarrillos lo contienen.
Algunos órganos vitales son blancos de la toxicidad del cadmio. En organismos
sobreexpuestos, el cadmio ocasiona graves enfermedades al actuar sobre dichos
órganos. Existen actualmente algunas descripciones de posibles mecanismos de
toxicidad del cadmio. Sin embargo, la implicación real que este elemento tiene como
agente tóxico ha sido poco estudiada, por lo que se considera que debe ser
monitoreado. Es de gran importancia llevar a cabo estudios para profundizar en los
factores de riesgo y así realizar medidas preventivas en la población.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
El cadmio es un elemento que se encuentra de manera natural en la corteza terrestre.
El cadmio puro es un metal blando, de un brillo muy parecido al de la plata, pero en
esta forma no es muy común encontrarlo en el ambiente. Este metal se encuentra más
a menudo combinado con otros elementos (tales como oxígeno, cloro o azufre)
formando compuestos. Todos estos compuestos son sólidos estables que no se
evaporan (sólo el óxido de cadmio también se encuentra en el aire en forma de
pequeñas partículas.)
Una gran parte del cadmio utilizado con fines industriales es obtenido como un
producto a partir del fundimiento de rocas que contienen zinc, plomo o cobre. El
cadmio tiene muchas aplicaciones en la industria, pero es utilizado con más frecuencia
en la elaboración de pigmentos, pilas eléctricas y plásticos.
Pequeñas cantidades de cadmio se encuentran naturalmente en el aire, en el agua, en
el suelo y en la comida. Para muchas personas, la comida es la principal causa de
exposición al cadmio, debido a que muchos alimentos tienden a absorberlo y a
retenerlo. Por ejemplo, las plantas toman el cadmio del suelo, los peces lo toman del
agua, etc.
La aplicación de ciertos fertilizantes o de excremento de animales en el suelo
destinado al cultivo de alimentos puede aumentar su nivel de cadmio lo cual, a su vez,
causa un aumento en el nivel de cadmio de los productos. El cadmio no se encuentra
en cantidades preocupantes en el agua; sin embargo, puede contaminarla cuando ésta
viaja a través de las tuberías (que muchas veces están soldadas con materiales que lo
contienen) o cuando entra en contacto con desechos químicos.
La fuente más importante de descarga de cadmio al medio ambiente es la quema de
combustibles fósiles (como carbón o petróleo) o la incineración de la basura doméstica
común. El cadmio también contamina el aire cuando se funden rocas para extraer zinc,
cobre o plomo. Trabajar o vivir cerca de una de estas fuentes contaminantes puede
resultar en una sobreexposición al cadmio.
Fumar es otra importante fuente de cadmio. Como muchas plantas, el tabaco contiene
cadmio, algo del cual es inhalado en el humo. Muchos fumadores tienen alrededor del
doble de cadmio en sus organismos que los no fumadores.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
El cadmio entra al torrente sanguíneo por absorción en el estómago o en los intestinos
luego de la ingestión de comida o agua, o por absorción en los pulmones después de
la inhalación. Muy poco cadmio entra al cuerpo a través de la piel. Usualmente sólo es
absorbido por la sangre alrededor del 1 al 5% del cadmio que es ingerido por la boca,
mientras que se absorbe alrededor del 30 al 50% del que es inhalado.
Un fumador que consuma un paquete de cigarros por día puede absorber, durante ese
lapso, casi el doble del cadmio absorbido por un no fumador.
De cualquier forma, una vez que el cadmio se absorbe es fuertemente retenido; así
que incluso bajas dosis de este metal pueden constituir un nivel significativo en el
organismo si la exposición se prolonga durante un largo periodo.
Una vez absorbido el cadmio, es transportado por el torrente circulatorio hasta el
hígado, en donde se une a una proteína de bajo peso molecular. Pequeñas cantidades
de ese complejo proteína-cadmio pasan continuamente del hígado al torrente
sanguíneo, para ser transportado a los riñones y filtrado a través de los glomérulos,
para posteriormente ser reabsorbido y almacenado en las células tubulares del riñón.
Este último órgano excreta del 1 al 2% del cadmio tomado directamente de las fuentes
ambientales, lo que provoca una gran acumulación de cadmio en los riñones. La
concentración del metal en el riñón es aproximadamente 10 mil veces más alta que en
el torrente sanguíneo. La excreción fecal del metal representa una mínima cantidad de
cadmio no absorbido en el sistema gastrointestinal. Por otra parte, se estima que la
vida biológica del cadmio en los humanos varía entre 13 y 40 años.
No se sabe que el cadmio tenga algún efecto benéfico. Más bien puede causar
algunos efectos adversos en la salud. Aunque las exposiciones prolongadas son
extremadamente raras actualmente, la ingestión de altas dosis es causa de severas
irritaciones del estómago, vómito y diarrea y su inhalación causa graves irritaciones en
los pulmones.
Causan mayor preocupación los efectos de las exposiciones bajas al cadmio y a largo
plazo. Algunos efectos de varios niveles y duraciones de exposición son los siguientes:
En personas que han estado expuestas a un exceso de cadmio en su dieta o por el
aire se ha observado un daño en los riñones. Esta enfermedad renal normalmente no
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
es mortal, pero puede ocasionar la formación de cálculos y sus efectos en el sistema
óseo se manifiestan a través de dolor y debilidad.
En trabajadores de fábricas, en donde el nivel de concentración de cadmio en el aire
es alto, han sido observados severos daños en los pulmones, tales como enfisema.
En animales expuestos durante largos periodos al cadmio por inhalación, se ha
observado la aparición de cáncer de pulmón. Estudios en seres humanos también
sugieren que una inhalación prolongada de cadmio puede resultar en incrementar el
riesgo de contraer cáncer pulmonar, como en el caso de los fumadores. No hay
evidencia de que la ingestión de cadmio por la vía oral sea causante de cáncer.
Ha sido también observada alta presión arterial en animales expuestos al cadmio. Aún
no se sabe si la exposición al cadmio desempeña un papel importante en la
hipertensión humana.
Otros tejidos también son dañados por exposición al cadmio (en animales o humanos)
incluyendo al hígado, los testículos, el sistema inmunológico, el sistema nervioso y la
sangre. Efectos en la reproducción y el desarrollo han sido observados en animales
expuestos al cadmio, pero no han sido reportados aún en seres humanos.
Es importante tomar medidas preventivas para regular las descargas de cadmio al
ambiente. Asimismo, se debe proteger a las personas que por una otra causa se
encuentren sobreexpuestas a este metal. Debe también considerarse aumentar la
información acerca del cadmio a la población en general.
A pesar de que son claras las evidencias de la toxicidad del cadmio, aún no se
realizan estudios formales acerca de las consecuencias reales que tiene la acción de
este metal sobre los organismos vivos, especialmente en el humano. Es muy posible
que algunos de nuestros padecimientos (tales como el cáncer, enfermedades renales,
hepáticas, pulmonares, etc.), estén ligados con la exposición prolongada al cadmio. La
investigación ayudaría, además, a profundizar en los mecanismos básicos de daño y
permitiría un mejor entendimiento de la toxicidad del cadmio y su posible tratamiento.
Recientemente, en un estudio se ha comprobado su relación con el cáncer de mama
en mujeres con alto contenido de cadmio en la orina.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
Aplicaciones
Es componente de aleaciones de bajo punto de fusión.
Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo
coeficiente de fricción y gran resistencia a la fatiga.
Se utiliza mucho en electrodeposición: recubrimiento de
rectificadores y acumuladores.
Se emplea en baterías níquel-cadmio recargable.
Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en
los reactores nucleares.
El hidróxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y en
la fabricación de electrodos negativos de baterías de
níquel-cadmio.
El óxido de cadmio se usa como catalizador para la
hidrogenación y la síntesis de metano. Además, se
emplea para fabricación de esmaltes y en sinterización.
El cloruro de cadmio se utiliza en galvanotecnia,
fotografía y tintorería.
El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo.
El estearato de cadmio se emplea para mejorar la
estabilidad de materiales de PVC frente a la luz y a los
agentes atmosféricos.
Los silicatos y los boratos de cadmio presentan
fosforescencia y fluorescencia y se usan como
componentes de las sustancias fosforescentes de
televisión en blanco y negro.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
ENSAYO PARA EL CADMIO
Para la identificación del Cadmio hay dos casos, uno cuando está presente el cobre y
otro cuando no lo está:
A) Cuando está PRESENTE el Cobre
A las dos terceras partes de la solución del Si en la solución del se encuentra
presente el Cu y Cd, se toma la tercera parte de la solución y se agrega poco a poco
ácido acético 6 M hasta reacción acida y después 2 gotas de solución de ferrocianuro
de potasio 0.2 M., un precipitado rojo ladrillo indica la presencia del cobre. Solo hay
cambio de color a verdoso.se le agrega gota a gota solución de KCN 0.2 M hasta
desaparición del color azul. Agregar gotas de solución de (NH4)2S. Si se confirma un
precipitado amarillo la presencia del Cadmio está confirmada.
B) Cuando está AUSENTE el Cobre.
A las dos terceras partes de la solución del paso anterior agregar 5 gotas de solución
de sulfuro de amonio, si se forma un precipitado amarillo la presencia de Cadmio está
confirmado.
Muy a menudo el pp del es negro debido a la mala separación de los cationes
anteriores. En este caso, el pp del se trata con 1 mL de H2S04 6 M agitando por 1
minuto y centrifugar. La solución se diluye con 10 gotas de agua y se añade sulfuro de
amonio. Si se un forma precipitado amarillo, existe cadmio.
A) 2Cu(NH3)4+2 + 7CN- + 2OH- ---------------► 2Cu(CN)3-2 + 8NH3 + N02- + 2H20
Cd(NH3)4+2 + 4CN- ---------------► (CN)4-2 + 4NH3
Cd(CN)4-2 + S-2 ---------------► CdS(Amarillo) + 4CN-
Cu(CN)3-2 + S-2 ---------------►NR
B) Cd(NH3)4+2 + S-2 ---------------► CdS (Amarillo) + 4NH3