INFORME DE LABORATORIO QUIMICA ORGANICA
ALEXANDRA PATRICIA CHAVES ERAZO COD. 1084847452
TUTOR DE PRACTICA: MABEL TUPAZ LUGAR: LABORATORIO UNIVERSIDAD DE NARINO
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIACEAD PASTO
NOVIEMBRE 2015
Resumen:
En el presente informe se encuentra el desarrollo y análisis de información de las prácticas de laboratorio N° 1, 2 y 3 de química orgánica, que tratan sobre: la determinación de algunas constantes físicas de compuestos orgánicos; alcoholes y fenoles; aldehídos, cetonas y carbohidratos, respectivamente. Con el propósito principal de aplicar los conceptos fundamentales de química orgánica motivando el aprendizaje con la experiencia en los laboratorios y familiarizando a los estudiantes con los equipos y materiales más comúnmente utilizados en el laboratorio de Química.
El contenido de los temas tratados se basa principalmente en el uso de las propiedades físicas y químicas de compuestos orgánicos para su identificación.
PRACTICA N°1. DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
INTRODUCCIÓN.
Las propiedades físicas más utilizadas en el laboratorio, para la identificación de
compuestos son el punto de fusión, punto de ebullición y la densidad.
El punto de fusión: es la temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las
sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento
de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.
Generalmente es informado dando el intervalo entre dos temperaturas: la primera
es cuando aparece una primera gotita de líquido y la segunda es cuando la masa
cristalina termina de fundir. En presencia de impurezas el punto de fusión
disminuye y el intervalo de fusión se amplia. Para determinar el punto de fusión de
un sólido se introduce una pequeña cantidad de muestra en un tubo capilar
sellado en uno de sus extremos, se une el capilar al termómetro, se calienta el
baño lentamente y se observa la temperatura a la que la fusión comienza y se
completa. Debido a que para la fusión se necesita algún tiempo ya que la
calefacción tiene que ser continua, cuando se utiliza este tipo de medida, incluso
las sustancias puras pueden fundir en un pequeño intervalo. Sin embargo, como
regla general se considera que una muestra pura ha fundido bien cuando el
intervalo observado sea de 0.5 – 1.0 ºC. También deberá observarse la
temperatura registrada por el termómetro auxiliar (t2), el bulbo de este termómetro
deberá colocarse a media distancia entre la superficie del aceite y la parte de la
columna de mercurio en t1, la corrección se calcula por medio de la fórmula:
Corrección = + N (t1-t2)* 0.000154
Donde: N = grados de la columna de mercurio arriba del nivel del baño de aceitet1= punto de fusión observado
t2 = temperatura promedio de la columna de mercurio. Esta corrección se adiciona al punto de fusión observado.
Los líquidos utilizados para los baños tienen que ser estables y de punto de
ebullición alto. Los más utilizados son glicerina, aceite parafina, aceite de semilla
de algodón, o aceite de soya. A continuación se muestran diferentes tipos de
baños para determinar puntos de fusión:
a) vaso de precipitación, b) matraz kjeldahl, c) baño doble, d) aparato de Thiele
El punto de ebullición: Temperatura a la cual se produce la transición de la fase
líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso
de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade
calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.
Ecuación de Sídney – Young:
∆T = K (760 – P) (273 + TO)
Donde:
∆T= Corrección a efectuar al valor experimental (TO)TO=Punto de ebullición tomado en el laboratorioP=Presión atmosférica donde se ha efectuado la medición (mm Hg), K=Constante (0,00010 para un líquido asociado) (0,00012 para líquidos no asociados).
Densidad: La densidad de una sustancia disminuye sensiblemente cuando
aumenta la temperatura. La densidad absoluta se define como la masa por unidad
de volumen de una sustancia (m/v). La densidad relativa se refiere a la
comparación de la densidad de una sustancia con respecto al agua a 4ºC. Para la
determinación de la densidad relativa de las sustancias se aplica la siguiente
fórmula:
d=(m1-m3)/(m2-m3)
d = Densidad relativa de la sustancia a temperatura ambiente m1 =Peso del picnómetro con la sustancia puram2=Peso del picnómetro con agua destiladam3=Peso del picnómetro vacío.
Los siguientes son los montajes para la determinación de la densidad en el
laboratorio de sólidos y líquidos.
Para sólidosPara líquidos
MATERIALES Y METODOS
N° instrumento Uso Imagen
1 Tubos de Thiele El tubo thiele es de vidrio se utiliza para la determinación de puntos de fusión
2 Estufa Sirve para subir la temperatura de los objetos
3 Tubos de Ensayo Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar , disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia
4 Pinza con nuez, soporte universal El soporte universal Suele ser de
metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que se necesitan para .realizar los montajes experimentales.
Nuez: Para sujetar materiales como son los aros
5 Merchero Bunsen Dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente, constante y sin humo. Debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen
6 Mortero Se utilizan para disgregar sustancias, mediante la presión ejercida, suelen ser de porcelana.
7 Termómetro Se utiliza para medir la temperatura de diferentes sustancias
8 Picnómetro aparato que se utiliza para determinar las densidades de distintas sustancias
9 Vaso de Precipitados
se usan para preparar , disolver o calentar sustancias
10 EspátulaEs utilizada principalmente para tomar pequeñas cantidades de compuestos o sustancias sólidas, especialmente las granulares.
12 Vidrio de Reloj Es un vidrio redondo convexo que permite contener las sustancias para luego masarlas o pesarlas en la balanza. Se denomina vidrio de reloj ya que es muy similar a uno de ellos
13 Pipeta Es un instrumento volumétrico sirve para medir la alícuota
14 Papel Absorbente Es un tipo de papel que se utiliza en labores de secado y limpieza, fundamentalmente
15 Balanza Es un instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos
16 Gradilla Pueden ser de metal, madera o platico. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo.
17 Papel Tornasol Medir el pH Al aplicar dicha sustancia reactivos cambian de color
18 Agitador de Vidrio se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas,
19 Reactivos Dan lugar a otras sustancias o productos
Punto de Fusión (Método del capilar)
INICIOTomar capilar y sellarlo
por un extremoPulverizar la muestra
Introducir la muestra en el capilar y compactarla
Fijar el capilar en el termómetro con cuidado
Llenar el tubo thiele hasta ¾ partes con aceite e introducir el montaje
capilar termómetro
Calentar con precaución
Leer la temperatura cuando funda la sustancia
RepetirProcedimiento
FIN
Punto de ebullición (Método Siwoloboff)
Densidad relativa: método el picnómetro
RESULTADOS Y ANALISIS
Temperatura de fusión experimental del ácido ascórbico:
T. Ambiente: 20 °C Altura de la ciudad: 556 m.s.n.m. Rango de fusión: 184°C - 190 °C.
DENSIDAD
Se pesa el picnometro de 10 ml
limpio y seco
Se pesa el picnometro con agua destilada
Se pesa el picnometro con la sustancia a ensayar
Registrar lectura
INICIO Tomar tubo pequeño limpiarlo y secarlo
Agregar 0,5ml de muestra liquida
Colocar un capilar invertido sobre la muestra
Fijar el tubo y capilar en el termómetro con cuidado
Introducir el montaje hasta q las ¾ partes quede cubierto con aceite
IniciarCalentamiento
Calentar con precaución
Cuando salga un rosario de burbujas e ingresa liquido al capilar
Registrar lectura
RepetirProcedimiento
FIN
Características físicas del ácido ascórbico:Cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua, con un sabor ácido, su punto de fusión teórico es 190ºC a 25°C.1
Cálculos: Valor promedio de fusión:
P̅ x = (184+190)/2 = 187 °C
Determinación del error:
% error = (190 – 184 / 190) * 100 = 3.15%
% error = (190 – 187 / 190) * 100 = 1,57%
De acuerdo a los resultados anteriores, se puede determinar que el rango de fusión es amplio, de 6°C este error, es un error sistemático, debido a que no se controló bien la temperatura, ya que al calentarse el aceite en el tubo Thiele, la temperatura subió rápidamente y la fusión fue muy rápida. Por lo tanto se realizaron los cálculos del error para dos temperaturas, para 184°C que fue la temperatura inicial de fusión y para 187°C que es el promedio del rango de fusión obtenido. Otra posible causa de que el resultado no sea exacto, es que se trata sobre un dato teórico que está a condiciones normales, sobre el nivel del mar y a 25°C, esto puede variar en poca cantidad, por la altura de la ciudad que baja la temperatura de fusión en por lo menos un grado. En cuanto a los resultados de los errores encontrados, se puede decir que los 184 y los 187°C son valores muy cercanos al valor teórico y tienen un porcentaje de error bajo. Pero este dato puede volverse más acertado si se repitiera el procedimiento por lo menos 3 veces.
Punto de Ebullición experimental del isopropanol:
Punto de ebullición: Una vez que se ha calentado empiezan a salir unas pequeñas burbujas a una temperatura de 75°C y termina en una temperatura de 80 °C.
Características físicas: Líquido incoloro de color claro, punto de fusión teórico 90°C.
Cálculos:
1 Ácido ascórbico. Recuperado el 9 de noviembre del 2014 de: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido _asc%C3%B3rbico
ΔT = K (760 – P)(273 + TO)El isopropanol es un líquido asociadoΔT = 0,00010(760 – 564)(273 + 80)= 6,92ΔT = 80ºC + 6,92 = 86,92ºC
% error = (90 – 86,92 / 90) * 100 = 3,42%
De acuerdo a lo anterior, el valor encontrado del isopropanol es cercano al valor teórico, ya que su error es bajo y está cerca al valor real, sin embargo, no es exacto, puede ser debido a errores sistemáticos. Por lo tanto para la determinación del isopropanol sería necesario hacer otros tipos de análisis para determinar sus propiedades. Densidad relativa experimental del isopropanol:
Datos obtenidos:WS: peso del picnómetro con Isopropanol: 20.31grWAGUA: peso del picnómetro con agua destilada: 22,49grWP: peso del picnómetro vacío: 12,09gr
Densidad teórica del isopropanol: 786,3 kg/m3; 0.7863 g/cm3 2
Cálculos:
DTT: __WS-WP__ = 20,31gr -12,09 gr = 0,7903846153846154
WAGUA-WP 22,49gr – 12,09gr
Densidad lsopropanol: 790 kg/m3; 0,790g/cm3
% error = (0,786 – 0,790 / 0,786) * 100 = -0,5%
La densidad encontrada es muy cercana a la densidad teórica, y su valor de error es con signo menos, debido a que el valor experimental encontrado es mayor.
CONCLUSIONES.
Para la determinación del punto de fusión y ebullición es necesario realizar un calentamiento lento, ya que la muestra al estar expuesta a mucho calor se fusiona muy rápido o embulle muy rápido y la temperatura también sube muy rápido y esto puede llevar a errores en la lectura.
2 2-propanol. Recuperado el 9 de noviembre del 2014 de: http://es.wikipedia.org/wiki/2-propanol
Los resultados obtenidos son: el punto de fusión del ácido ascórbico fue de 184-190°C, el punto de fusión del isopropanol es de aproximadamente 87°C y su densidad relativa es de 0,79.
Los errores relativos no son altos en las sustancias estudiadas por lo tanto, se puede determinar que hubo pocos errores sistemáticos en las determinaciones experimentales.
PRACTICA N°2. ALCOHOLES Y FENOLES
INTRODUCCION
Los alcoholes y los fenoles son compuestos que contienen un enlace sencillo carbono-oxigeno. Los compuestos alifáticos que contienen el grupo funcional (- OH) se llaman alcoholes y los compuestos aromáticos que contienen el grupo funcional hidroxilo unido a un núcleo aromático se llaman fenoles.
Los alcoholes y los fenoles se pueden considerar como derivados del agua mono sustituidos. Los alcoholes, son el resultado de la sustitución de un hidrogeno en un compuesto orgánico no aromático; mientras que los fenoles, son el producto de la sustitución sobre un carbono aromático.
Los alcoholes reaccionan con ciertos reactivos según la estructura que tengan (primarios, secundarios o terciarios), mientras que los fenoles en general presentan el mismo comportamiento frente a un mismo reactivo. En un alcohol, el grupo OH se denomina grupo hidroxilo, así el número de C enlazados al Carbono que contiene el grupo hidroxilo determina la clase general del alcohol (primario, secundario o terciario).Dependiendo de estas estructuras moleculares es que podemos evidenciar algunas de sus características principales frente a algunas sustancias que nos permitirán no solo diferenciar entre un alcohol y un fenol sino diferenciar entre un alcohol primario de uno secundario o terciario.3
Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular aumenta sus puntos de ebullición y fusión, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente. También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica.4
Por lo tanto en esta práctica, se realizara la caracterización de alcoholes y fenoles de acuerdo con sus propiedades físicas y químicas.
3 Dupont D, George W. (1985) Química orgánica experimental4Allinger N. L. et al. (1975). Química Orgánica, Ed. Reverté S.A. España.
MATERIALES Y METODOS
Parte IDeterminación de Propiedades físicas
SOLVENTES:
Tubo N.1: Agua Destilada Tubo N.2: Solución de NaoH Tubo N.3: Solución diluida de HCL Tubo N.4: Acetona Tubo N.5: Éter Tubo N.6: Cloro morfo Tubo N.7: Etanol
Una vez se han lleno en los 7 tubos estas sustancias agitamos y procedemos agregar las sustancias a analizar:
Alcohol Isoamilico Butanol
Parte II Reactividad Química
1. Pruebas de acidez
INICIO Marcar 7 tubos de ensayo con las muestras a analizar
Agregar 0,5ml si es líquido o 0,25g si es solido
Determinar propiedades físicas previsibles
Determinar la solubilidad en varios solventes
Agitar, reposar, comprobar solubilidad
Registrar datos en tabla
FIN
Registrar olor, sabor
Registrar lectura
a. Ensayo con papel tornasol
b. Ensayo con hidróxido de calcio
2. Remplazo del grupo hidroxilo
3. Reacciones de oxidación
a. Ensayo con bicromato de potasio en medio ácido
INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos
Agregar 0,5ml o 0,25g y 1 ml de agua
Colocar un poco de esa sustancia formada en
papel tornasol
FIN
INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos
Agregar 0,5ml o 0,25g y 1 ml de NaOH
Esperar formación precipitado
FINDeterminar tiempo en
que desaparece p.p
Registrar lectura
INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos
Agregar 0,5ml de reactivo de Lucas y 0,5ml o 0,25g
de muestra
Esperar formación de enturbiamiento
FINFormación de un cloruro de
alquilo insoluble en agua
Registrar lectura
INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos
Agregar 1ml de K2Cr2O7, 3 gotas de H2SO4 y 0,5ml o
0,25g de muestra
Observar cambio de coloración
FIN Calentar, si hay cambio de color hay oxidación
Registrar lectura
4. reacción con cloruro férrico
RESULTADOS Y ANALISIS
Parte I. Propiedades físicas. En la siguiente tabla se encuentran consignados los datos experimentales y las observaciones de los estudiantes.
Sustancia
analizada
SOLVENTE
Agua Hidróxido de sodio diluido
Ácido clorhídrico diluido
Acetona Éter Cloroformo Etanol
Alcohol
Isoamilico
Se presenta dos fases, una sustancia grasosa de color blanquecina
Se solubilizo Se presenta dos fases, una sustancia grasosa de color blanquecina
Se solubilizo
Se solubilizo
Se solubilizo Se solubilizo
Butanol Se observa un color blanquecino,
Se solubilizo, y presento un
color blanquecino un poco graso
Olor fuerte es una sustancia
Olor fuerte, es incoloro.
Esta sustancia se solubiliza
Presenta un olor característico
Registrar lectura
INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos
Agregar 1ml de agua dest, 0,5ml o 0,25g de muestra
agite hasta disolución
Agregar 4 gotas de S/n FeCl3
FIN Formación de coloraciones
Registrar lectura
viscoso graso. color trasparente y un olor fuerte.
incolora. totalmente al alcohol antiséptico, no presenta color.
Estas pruebas determinan que la polaridad del butanol es mayor que la del alcohol isoamilico, esto puede ser por la presencia de mayor cantidad de carbonos en el alcohol isoamilico que en el butanol. Estas sustancias tienen un grupo OH- que le confiere características polares, por lo tanto se puede solubilizar en agua y por los grupos CH en su cadena, presenta solubilidad en sustancias orgánicas.
Parte II Reactividad Química
1. Pruebas de acidez
Sustancia analizada Prueba de acidezPapel tornasol Hidróxido de calcio
Butanol No presento ningún cambio Se presenta un precipitado blanco y con un olor característico a alcohol fuerte
Alcohol Isoamilico No presento ningún cambio Presenta un precipitado blanco
La prueba con hidróxido de calcio, determina la presencia de hidrógenos ácidos de los alcoholes, ya que La gran electronegatividad del oxígeno provoca que el hidrógeno pueda ser arrancado por bases. Los productos de esta reacción son un alcoxido de calcio y agua. En cuanto a la prueba con el papel tornasol, no hay un cambio grande, ya que la acidez de los alcoholes no es muy marcada, porque solo tienen un hidrogeno acido que es el que está al lado del oxígeno en el grupo -OH
RCH2-OH + Ca(OH)2 --> RCH2Oca.
2. Reemplazo Del Grupo Hidroxilo y 3. Reacciones De Oxidación
Sustancia Analizada
PruebaPruebas de OxidaciónEnsayo Reemplazo del Grupo Hidroxilo + R. De Lucas
Reacción de OxidaciónCon Bicromato de Potasio
Etanol No presenta ningún cambio.
Después de mezclarlo se presenta un color amarillo
turbulento Secbutanol La reacción sucede
después de calentar por unos minutos.
Se presenta un color amarillo turbulento.
Terbutanol Se presenta un líquido turbio. Reacción inmediata.
Se presenta un color amarillo claro
Con el reactivo de Lucas el t-butanol tiene reacción inmediata presentando un enturbamiento, el secbutanol reacciono después del calentamiento, y el etanol no reacciono. La reacción inmediata del t-butanol se debe a que es un alcohol terciario por la formación del carbonación más estable, el alcohol secundario, reacciono después de un tiempo, ya que en cuestiones de estabilidad es menos estable que el carbocation terciario y el primero no reacciono porque no es estable.
R3C-OH + HCl + ZnCl2--> R3-C-Cl RápidamenteR2CH-OH + HCl + ZnCl2--> R2-CH-Cl(S) + H2O Más lentamente
la reacción del dicromato de potasio, es una reacción de oxidación, donde reacciona el alcohol primario más rápidamente formando un aldehído y después un ácido carboxílico, que en este caso se tratara del acetaldehído, por otra parte el alcohol secundario reacciona formando una cetona y por último el alcohol terciario no reacciona, porque no tiene hidrógenos alfa.
R3C-OH + K2Cr2O7 --> no hay reacciónR2CH-OH + K2Cr2O7 --> R2-CORCH2OH + K2Cr2O7 --> RCHO -->RCOOH
4. prueba con cloruro férrico
1. Alcohol Isoamilico + Cloruro Férrico: Se pudieron observar dos fases una color amarillo claro y otra de color transparente
2. Butanol + Cloruro Férrico: Se observa una fase color amarillo
Esta prueba sirve para diferenciar alcoholes de fenoles5, dado que el butanol y el alcohol isoamilico son alcoholes y no fenoles, no reacciono apareciendo una coloración violeta, que indica la presencia de fenoles. Por lo tanto los resultados de la coloración amarilla, es porque el cloruro férrico es de color naranja.
RCH2OH + FeCl3 --> no hay reacción.
5 Caracterización de alcoholes y fenoles, (16 de noviembre de 2014), extraido de https://deymerg.files.wordpress.com/2011/03/lab-alcoholes-y-fenoles-udea.pdf
CONCLUSIONES
El etanol es un alcohol primario, el secbutanol es un alcohol secundario y el tercbutanol es un alcohol terciario.
Con el reactivo de Lucas podemos diferenciar entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios, por el tiempo de reacción.
Con el reactivo de tricloruro de hierro, podemos determinar la diferencia entre un alcohol y un fenol.
Con el reactivo de dicromato de potasio, determinamos la diferencia entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios, por la presencia de nuevas sustancias que se forman por oxidación.
Los alcoholes, tienen características polares por el grupo –OH y apolares por la cadena carbonada.
PRACTICA N. 3 ALDHEIDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOS
INTRODUCCION
Los aldehídos y las cetonas son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O). Los aldehídos presentan el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo presentan en posición intermedia. Los aldehídos son considerados como el primer producto de la oxidación de los alcoholes primarios por lo tanto para su identificación se oxidan para formar ácidos carboxílicos. Las cetonas se consideran producto de la oxidación de los alcoholes secundarios y no se oxidan fácilmente ya que no pueden formar ácidos carboxílicos, por esta razón las reacciones para diferenciar entre un aldehído de una cetona es la oxidación.Los Carbohidratos son biomoleculas, Que contienen es sus estructuras Grupos Funcionales de como aldehídos o cetonas polihidroxilados, ejp: aldosas y cetosas. Los Carbohidratos al Contener grupos carbonilo e hidroxilo presentan propiedades y comportamiento químico típico de estos grupos funcionales, los Carbohidratos sí clasifican generalmente en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos, los monosacáridos son carbohidratos que no se pueden descomponer en compuestos más simples por medio de hidrólisis, estos a su vez solo se pueden subdividir por el número de átomos de carbono en triosas, tetrosas, pentosas, hexosas etc. y grupo que contengan en: aldosas (aldehído) y cetosas (cetona). Un disacárido es un carbohidrato que al hidrolizarse se divide en
dos monosacáridos, ejp: la sacarosa en glucosa y fructosa; los polisacáridos son carbohidratos que al hidrolizarse da más de dos unidades de monosacáridos. Los carbohidratos que reducen los reactivos de fehling (o benedict) y tollens, sí conocen como azúcares reductores. Todos los monosacáridos, sean aldosas o cetosas, son azúcares reductores, así como la mayoría de disacáridos, siendo una excepción importante la sacarosa (azúcar de mesa de buen calidad), la que no es reductora.
MATERIALES Y METODOS
Parte IAldehídos y cetonas
Formación de fenilhidrazonas
color rojizo presencia de aldehidos o
cetonas
Detección de hidrógenos α (alfa) -
Ensayo del haloformo
precipitado amarillo,
formacion de yodoformo
oxidación
Ensayo de Fehling
+ aldehido
Ensayo de Benedict
+ aldehido
Ensayo de Tollens
+ aldehido
Parte 2. Carbohidratos
Marcha de Carbohidratos
marcha analitica
prueba de
Molisch
+ anillo rojo
remplazo del grupo
hidroxilo
reaccion de
Benedict
color verde o amarillo naranja :
+ reductor
sin color: -
reductor
reaccion de lugol
azul: es almidon
sin color:
monosacarido o disacari
do
reaccion de
Barfoed
sin precipitado: no
es una sacarosa
naranja de 2 - 7
min: monosacarido
reductor
Reacción de Bial
No hay coloraci
ón: hexosa
Color verde o
azul: pentosa
Reacción de
Seliwanoff
No hay coloraci
ón: aldosa
color rojo:
cetosa
naranja en 7- 12 min:
disacarido reductor
color rojo: tiene
nitrogeno o es una
eritrodextrina
ensayo del
Xantano
.RESULTADOS Y ANALISIS
Parte 1.
en la siguiente tabla se encuentran registrados los datos recolectados en la práctica.
Sustancia analizada
Prueba
Formación de fenilhidraxonas
Reacciones de oxidación ( diferenciación entre aldehídos y cetonas)
Ensayo de Fehling
Ensayo de Benedict
Ensayo de Tollens
Acetona Presenta un precipitado de color amarillo oscuro
Puesto a baño maría este tiene un color azul más oscuro que el inicial
Presenta un color azul oscuro
No se presentaron cambios se mantuvo el color transparente.
acetaldehído
Presenta un precipitado de color amarillo claro.
Presenta un color verde al inicio, durante el baño maría este cambia de color, tomando un color naranja y contiene una sedimentación.
Se presentan 3 fases un color azul en el fondo
Verde en la mitad
Y naranja en la parte superior
La prueba de fenilhidrazonas, sirve para determinar la presencia de aldehídos y cetonas en las muestras, ya que a partir de su grupo carbonilo, forman sales llamadas, hidracinas.
Las reacciones de oxidación afectan a los aldehídos pero no a las cetonas, ya que las cetonas no tienen hidrógenos a los que estén enlazados, sino que están unidos a carbonos, por esta razón el aldehído se puede oxidar a acido carboxílico, mientras que la cetona no. Las reacciones de oxidación de aldehídos son las siguientes:
Fehling y Benedict
Tollens
Parte II: Carbohidratos
Se trabajó con Glucosa y Sacarosa
Sustancia analizada
Prueba
Molisch 4 gotas
ácido sulfúrico
Benedict 0.5
Lugol 0.5 Barfoed 0.5
Glucosa No presenta reacción.
Puesto a baño maría este tiene un color anaranjado
presenta un color amarillo claro.
Presenta un color rojizo.
Sacarosa Presenta un color morado
Presenta un color azul como con una mezcla de verde.
presenta un color amarillo claro.
La mezcla obtiene un color azul y el cual se mantiene después del baño maría
Estas pruebas sirven para determinar la presencia de un monosacárido (glucosa) de un disacárido (sacarosa) o de un polisacárido.
La prueba de Molish es para determinar la presencia de enlaces glucosidicos, con esta prueba determinamos la presencia de enlaces glucosidicos en la sacarosa, por lo tanto por la coloración morada es positiva.
La prueba de barfoed: este reactivo es débilmente acido, por lo que solo puede ser reducido por monosacáridos, por lo tanto el precipitado obtenido en la reacción con la glucosa, lo diferencia de la sacarosa que es un disacárido.
La prueba del lugol sirve para determinar la presencia de polisacáridos como el almidón y la dextrina, por lo tanto no hay un cambio de coloración a azul (no es almidón), ni tampoco coloración naranja (no es una dextrina).
Con la prueba de benedict, determinamos la diferencia entre un monosacárido de un disacárido, por lo tanto, la prueba positiva es para la glucosa, por tratarse de un monosacárido y por ser un azúcar reductor.
CONCLUSIONES
se determinó que los aldehídos a diferencia de las cetonas se oxidan. los enlaces glucosúricos están presentes en la sacarosa, por tratarse de un
disacárido, que contiene glucosa y fructosas enlazadas por este tipo de enlaces, por esta razón el reactivo de Molish da positivo.
Mediante estas pruebas se pueden determinar la presencia de monosacáridos, disacáridos, polisacáridos, aldosas, cetosas.
La glucosa es un azúcar reductor, la sacarosa no. La glucosa es un monosacárido, la sacarosa es un disacárido.
ANEXOS
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