Ligações intermolecularesGeometria molecular Polaridade de ligaçõesGeometria molecular
Ligação Covalente Polar:
Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades.
Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga parcial negativa (-) e no átomo menos
eletronegativo se formará uma carga parcial positiva (+).
Exemplo: HCl
H Cl + -
• Vetor Momento Dipolar ( ) :
A polaridade de uma ligação é determinada através de uma grandeza chamada momento
dipolar ou momento dipolo ( ) , que é representado por um vetor orientado no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais
eletronegativo.
Exemplo:
4
Geometria molecular
• O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular
• A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula.
• VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência.
• Moléculas Biatômicas
• Moléculas Triatômicas
2C
Cl Cl
2CO
O C O
LINEAR
• TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR.
OH 2
O DESENHO DA GEOMETRIA É
TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA
DESPREZA A EXISTÊNCIA DOS
PARES DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR
ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É
ANGULAR.
O HH
O
HH
ANGULAR
• Moléculas Tetratômicas
3BH
• MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3
ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TRIGONAL PLANA.
BH H
H B
H
H H
TRIGONAL PLANA
PIRAMIDAL
3NHO DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DO PAR DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É PIRAMIDAL.
H
H HNN
HHH
• Moléculas Pentatômicas
4CH
• MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 4
ESPÉCIES GERA GEOMETRIA
TERAÉDRICA.
C HH
H
H
C
HH
H
H
TETRAÉDRICA
• Moléculas formadas por seis átomos
BIPIRÂMIDE TRIGONAL (ou BIPIRÂMIDE TRIANGULAR)
5PCl
• Moléculas formadas por sete átomos
OCTAÉDRICA
6SF
N.º de átomos
Existe(m) pare(s) de elétrons livres no átomo central
Geometria - ângulo Exemplos
02 ----------------------- Linear - 180° HCl; H2; CO
03 Não Linear - 180° CO2; HCN; N2O
03 Sim Angular - variável H2O; SO2; H2S
04 Não Trigonal plana - 120° BF3; SO3; CH2O
04 Sim Piramidal - variável NH3; PH3; SOCl2
05 ----------------------- Tetraédrica - 109°28' CH4;SiCl4; POCl3
06 ----------------------- Bipirâmide trigonal - 90° e 120°
PCl5
07 ----------------------- Octaédrica - 90° SF6
Geometria molecular
Solubilidade e Polaridade
•Polaridade de Moléculas:
MOLÉCULA APOLAR R = 0
Em uma molécula apolar o vetor momento dipolar resultante (R ) é igual a zero.
Ex: CO2
O = C = O O C O r = Zero
MOLÉCULA POLAR R 0
Em uma molécula polar, o vetor momento dipolar resultante (R) é diferente de zero.
Ex: H2O
O
H H
O r Zero (polar)
H H
Hora de trabalhar ! ! !
Diga se as moléculas abaixo são polares ou apolares:
a) Metanol ( CH3OH)
b) Tetracloreto de carbono ( CCl4)
c) Amônia ( NH3)
d) Clorofórmio ( CHCl3)
• Princípio Geral da Solubilidade:(“semelhante dissolve semelhante”)
Substâncias polares são solúveis em substâncias polares (H2O + NH3)
e substâncias apolares são solúveis em substâncias apolares (CH4 + I2).
• Forças Intermoleculares:
I- Interações Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido (Forças de Van Der Waals ou Forças de London):
São interações que ocorrem entre moléculas apolares ou gases nobres nos estados sólido e líquido.
Exemplos: I2(s), C6H6(l), Ar(s)
II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente:
São interações que ocorrem entre moléculas polares.
Exemplo: molécula do HCl
III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:
Intensidades das Forças Intermoleculares:
Ponte de Hidrogêni
o>
Dipolo - Dipolo
Permanente
>Dipolo Induzido
• Relação entre as Forças Intermoleculares e os Pontos de Fusão e Ebulição:
Dois fatores influenciam os PF e PE das substâncias:
① O tamanho das moléculas:
Quanto maior a superfície, maior o número de interações entre as moléculas vizinhas, o que implica em maiores PF e PE.
A intensidade das forças intermoleculares:
Quanto mais intensas as atrações intermoleculares, maiores serão os PF e PE.
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