•I MISCUGLI OMOGENEI
ED ETEROGENEI
Acqua e olioSono presenti 2 porzioni distinte e ben delimitate di materia, CIOE’ 2 FASI
FASE: porzione ben delimitata dimateria con proprietà uguali inogni punto
Il sistema cosi’ formato si dice ETEROGENEO
SISTEMA: PORZIONE DI SPAZIO CHE VIENESOTTOPOSTA AD OSSERVAZIONE, SU CUI SIFOCALIZZA L’ATTENZIONE
QUANTE FASI CI SONO IN OGNUNO DI QUESTI
SISTEMI?
3 fasi
2 fasi
1 fase
SISTEMA
OMOGENEOETEROGENEO
PRESENTA UNA SOLA
FASE
SI DISTINGUONO 2
O PIU’ FASI
SI DICE
QUANDO QUANDO
MATERIA
SOSTANZE PUREMISCUGLI
OMOGENEI ETEROGENEI
COME CLASSIFICARE LA MATERIA??
La materia può essere suddivisa in sostanze pure e miscugli.
•Un sistema è purosolo se è formato da una singola sostanza. Le sostanze pure hannocaratteristiche e composizionecostanti.
LE SOSTANZE PURE E I MISCUGLI
QUESTE PENTOLE SONO COSTITUITE DA UN SOLO INDIVIDUO CHIMICO, IL RAME
L’ACQUA DISTILLATA È UNA SOSTANZA PURA E, COME TUTTI I COMPOSTI, PUÒ VENIRE IDENTIFICATA DALLA SUA FORMULA CHIMICA H2O.
IL CLORURO DI SODIO(SALE DA CUCINA)
SOSTANZE PURE ESEMPI
GRAFITEMERCURIO
ZOLFO
RAMEZINCO
SOSTANZE PURE – ESEMPI
Sostanze pure: attenzione!
ANCHE UNA SOSTANZA PURA PUÒ ESSERE
COSTITUITA DA 2 FASI, quindi dare luogo ad un
sistema eterogeneo.
L’ACQUA DISTILLATA A 0°C È IN PARTE IN FASE SOLIDA (GHIACCIO) E IN
PARTE IN FASE LIQUIDA.
I MISCUGLI
•Un sistema formato da due o più sostanze è un miscuglio.•Anche i miscugli possono essere omogenei o eterogenei.
SONO FORMATI DA UNA SOLA FASE, NON SI DISTINGUONO I COMPONENTI, HANNO LE STESSE PROPRIETA’ IN OGNI PUNTO
SONO FORMATI DA DUE O PIU’FASI, VISIBILI A OCCHIO NUDO (A VOLTE) O AL MICROSCOPIO, non hanno le stesse proprietà in tutti i punti
MISCUGLI OMOGENEI =
MISCUGLI ETEROGENEI =
Esempi di miscugli
etorogenei
MISCUGLIO ETEROGENEO IN CUI UN LIQUIDOE’ DISPERSO SOTTO FORMA DI GOCCIOLINE INUN ALTRO LIQUIDO IN CUI NON E’ MISCIBILE
MAIONESE e LATTE sono ESEMPI DI EMULSIONE
EMULSIONI
•Miscuglio Omogeneo di solidi FORMATO DA FERRO E CARBONIO,IN GENERALE TUTTE LE LEGHE (ottone, bronzo,ecc) SONO MISCUGLI OMOGENEI
•LA BENZINA È UNA MISCUGLIOOMOGENEO DI LIQUIDI CHIAMATIIDROCARBURI
ACCIAIO
i componenti si mescolano così bene che perdono alcune proprietà e non sono più
distinguibili
Tab. Confronto tra miscugli omogenei e eterogenei
MISCUGLI ETEROGENEI MISCUGLI OMOGENEI
ogni componente mantiene le proprie caratteristiche e ciò
permette di individuarlo anche se ben mescolato
le proprietà non sono uguali in tutti i punti
i componenti possono essere mescolati in qualsiasi quantità e
proporzione
le proprietà sono le stesse in qualunque punto del miscuglio
non sempre i componenti possono essere mescolati in
qualunque quantità e proporzione
UNA SOLA FASE
CRITERIO PER STABILIRE SE UN MISCUGLIO E’ :
UN SOLO COLORE
UNA SOLA DENSITA’
OMOGENEO
DUE O PIU’ FASI
DUE O PIU’COLORI
DUE O PIU’ DENSITA’
ETEROGENEO
SONO FORMATI DA
MISCUGLI OMOGENEI = LE SOLUZIONI
= COMPONENTE PRESENTE IN QUANTITA’ MINORE (UNO O PIU’ SOLUTI)
= COMPONENTE PRESENTE IN MAGGIORE QUANTITA
acqua / sale SOLUTO?SOLVENTE?
SOLUTO
SOLVENTE
LE SOLUZIONI PIÙ COMUNI SONOQUELLE ACQUOSE (IL SOLVENTEE’ L’ACQUA)
Soluzioni
•L’ACCIAIO, IL BRONZO E LE ALTRE LEGHE METALLICHE SONO SOLUZIONI SOLIDE
L’ARIA È UNA SOLUZIONEOMOGENEA GASSOSA, DIAZOTO, OSSIGENO E ALTRIGAS IN PERCENTUALE MINORE
È DETTO SOSPENSIONE
ACQUA E FARINA: MISCUGLIO ETEROGENEO SOLIDO-LIQUIDO
PICCOLISSIMI GRANULI DI SOLIDO DISPERSI IN UN LIQUIDO
Altri esempi di sospensioni: sangue, succhi di frutta
MISCUGLI ETEROGENEI TRA FASI DIFFERENTI•I miscugli eterogenei possono presentare aspetti anche molto diversi al variare dello stato di aggregazione delle fasi che li costituiscono.
MISCUGLI TRA FASI DIFFERENTI
SCHIUMA: goccioline di un gas bloccate, disperse
in un liquido
La nebbia è formata da minuscole goccioline d’acqua disperse e sospese nell’aria. Anche le nubi sono un miscuglio eterogeneo acqua-aria.
IL FUMO è un miscuglio eterogeneo di un solido (polveri) in un gas , il fumo dei camini
contiene finissime particelle di carbone
MISCUGLI
ETEROGENEI =ME
OMOGENEI = MO
Solido-liquido
Liquido-liquidoGas -liquido
Solido- solido
A seconda dello stato di
aggregazione possono essere
•LEGHE (MO)•Granito (ME)
•Schiume•Nebbia (ME)•Nuvole (ME)•Aerosol ME
•Soluzioni (MO)•Emulsioni ME (Latte,Maionese)•Benzina (MO)
•Soluzioni MO•Acqua/sale MO•Acqua/zucchero MO•Sospensioni ME(es acqua /farina,sangue,succo difrutta)
Riassumendo:
Sostanze pure (oro, ossigeno)
Una fase
Miscugli omogenei
(acciaio , aria)
Sostanze pure(Acqua distilata
0°C)
Miscugli eterogenei(frullati, bevande
gassate)
Piu’ fasi
MISCUGLI PARTICOLARI: I COLLOIDI
COLLOIDI= MISCUGLI CHE A PRIMA VISTA SEMBRANO OMOGENEI MA AL MICROSCOPIO RISULTANO FORMATI DA GRANDI PARTICELLE DISPERSE IN UN SOLVENTE.
I COLLOIDI HANNO CARATTERISTICHE INTERMEDIE TRA QUELLE DEI MISCUGLI OMOGENEI (SOLUZIONI) E QUELLE DEI MISCUGLI ETEROGENEI.
• SONO SOSPENSIONI DI PARTICELLE (DIAMETRO TRA 1 E 100 nm) IN UN SOLVENTE.
Per distinguere i colloidi dalle soluzioni si può utilizzare la
luce
Effetto Tyndall: In una soluzione (a destra) le
particelle di soluto sono troppo piccole per deviare la luce. In un colloide (a sinistra) il raggio viene deviato dalle
particelle colloidali e quindi non si vede
Colloidi
MISCUGLI A LIVELLO PARTICELLARE
MISCUGLIOOMOGENEO
MISCUGLIOETEROGENEO
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