H H
F H
FCl F
HLi
Exemples de liaisons polarisées et non polarisées
-+
+
+-
-
1
2
1 =2
= 21 cos(/2)
Composition de deux moments de liaisons identiques
1kJ/mol
E
d1kJ/mol
E
d1kJ/mol
E
d1kJ/mol
E
d
Interaction de Van der Waals entre deux molécules de H2
H2 H2
E
1s1 1s1
2
EH-H432 kJ
L’interaction de liaison chimique est beaucoup plus forteque l’interaction de Van der Waals
Les interactions de Van Der Waals sont de quelquesdizaines de kJ/mol au maximum
H + H
H―H
G- G+
= 0
Electrons
Noyau
Moment dipolaire induit par un champ électriquedans un système polarisable (ex. atome)
G- G+
E
NoyauElectrons
Moment induit= 0
Origine des forces de London
Un seul atome d’hélium isolé
Équiprobables<> = 0
Deux atomes d’hélium en interaction
et
Moins stable Plus stable, donc plus fréquent
Non équiprobables
électron
noyauMoment dipolaire
A B
inst Binduit)
Forces de London (suite)
Tout se passe comme si le instantané de A induisait un de B
0)(
)()(
)(
)()(
t
tt
insA
instApermAA
Molécule A isolée possédant un moment dipolaire permanent
Si une 2ème molécule semblable B est présente, crée en B un champ E qui induit une composantesupplémentaire au moment de B :
EBinduitB
)(
)(tA
Les forces de London s’ajoutent aux autres forces de Van der Waals éventuellement présentes
Température d’ébullition (°C)des hydrocarbures linéaires
CH4 -161C2H6 -88C3H8 -42C4H10 -0,5C5H12 36,1C6H14 68,7C7H16 98C8H18 127,5
Etat physique deshalogènes X2
F2 gaz éb -188Cl2 gaz -35Br2 liquide 58,8I2 solide F 113
Molécules ne présentant que des interactions de London
Température d’ébullition de composés AHn
Solide cristallinliquide
Gaz
vaporisation
condensation
sublimation
fusion
solidification
liquéfaction
v
N(v)
v
T1
T2>T1
Nombre N(v) de molécules possédant la vitesse v à des températures T1 et T2
SV
N mv
Force exercée sur S par 1 choc
dt
mdvmf
nRTPV
kNR
kTvm
PSV
SNvmF
VStvN
tvmF
A
3
2
3
2
1
1...2
1.)...(tpendant chocs de nbr.
t)pendant chocs de nbr.(
.2
2
2
Théorie cinétique (simplifiée) des gaz parfaits
(k constante de Boltzmann :1,38 10-23 J.K-1)
Distance parcouruependant t
nNA
(Le facteur 3 disparaît lors du calcul rigoureux)
-mv
f
Chauffer de l’eau liquide à p constante
tempsApport régulier de chaleur
Température
100°C
liquide
Liq. + vap
Vapeur P = 1atm
P = 0,1atm
50°C
P
P = ps
Compression d’un gaz P = f(V) à T constant
Gaz + liquide
Gaz seulLiquideseul
P
V
Chauffer de la glace à P constante
tempsApport régulier de chaleur
Température
0°C
solide
Sol. + liq
liq P = 1atm
P = 400 bars-3°C
0,006
1H2O
G
L
S
Diagramme de phase de CO2
S
G
L
Top Related