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    Equilibrio IónicoLic. Carlos M. Timaná de La Flor

    QUÍMICA INORGÁNICA

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    1. Electrólitos y no Electrólitos

    C o m p u e s t o s S o l u b l e se n e l a g u a

    E l e c t r ó l i t o s :  S e i o n i z a n o d i s o c i a ne n e l a g u a , p r o d u c i e n d o s o l u c i o n e s

    c o n d u c t o r a s d e l a e l e c t r i c i d a d

    N o e l e c t r ó l i t o s :   e n s o l u c i ó n a c u o s ae x i s t e n e n f o r m a m o l e c u l a r , n op e r m i t i e n d o e l p a s o d e l a e l e c t r i c i d a d .

    E l e c t r ó l i t o s

    F u e r t e s :   T o t a l o c a s i t o t a l m e n t e i o n i z a d o so d i s o c i a d o s e n s o l u c i ó n a c u o s a d i l u i d a .E j : á c i d o s y b a s e s f u e r t e s , s a l e s s o l u b l e s .  ! " a c # " a c # $ ! " a c #

    % & b i l e s :   p a r c i a l m e n t e i o n i z a d o s e n s o l u c i ó na c u o s a . E s t a b l e c e n e ' u i l i b r i o .  ! " a c # " a c # $ ! " a c #

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    2. Reglas de sol!ilidad

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    #. Caracter$sticas de %cidos y !ases

      Acidos   &ases 'rtas c$tricas (a!ón As)irina *etergentes Coca Cola +i,)iadores a,oniacales "inagre 'ar,acos esto,acales "ita,ina C

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    Acidos   'or,la Molaridad N$trico -NO# 1   Clor/$drico -Cl 12 0lrico -20O3   14

    Ac5tico -C2-#O2   14

    &ases 0olción a,oniacal N-#6ac7   18 -dró9ido sódico NaO- sólido -ydró9ido )ot%sico :O- sólido

    Acidos y !ases co,nes en el la!oratorio

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    Ácidos fuertes: Se ionizan comletamente en a!ua.

      "Cl# "$r# "I# "Cl% "'% "Cl%(# ")S%(.

    Ácidos d*biles: Se ionizan arcialmente en a!ua. Muc+os

    ácidos son d*biles.

      -C2-#O2 6a;7 < -2O6l7   -#O

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    Ácidos ertes>

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     $ases fuertes:  Se disocian comletamente en a!ua.

      'a%"# Li%"# ,%"# -b%"# Cs%"Ca%"/)# Sr%"/)# $a%"/)

    $ases d*biles: Se disocian arcialmente en a!ua.

      NaO-6a;7 < -2O6l7 Na

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    "ierro 0inc Ma!nesio

    Una de las )ro)iedades caracter$sticas de los %cidos es s

    ca)acidad )ara reaccionar con ,etales y )rodcir /idrógeno

    ?n < 2 -Cl ?nCl2 < -2Algnos ,etales reaccionan con los %cidos ,e@or ;e otros.

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    otasio

    sodio

    otasiosodio

    calciocalcio

    ma!nesioaluminio

    zinc

    cromo

    ma!nesioaluminio

    zinccromo

    +ierroniquelesta1olomo

    +ierroniquelesta1olomo

    cobrelata

    latinooro

    cobrelatalatino

    oro   I  n  c  r  e  m

      e  n   t  o   d  e  r

      e  a  c   t   i  2   i   d  a   d

    -eacionan 2iolentamente con a!ua fria

    -eacciona lentamente con a!ua fr3a

    -eaccionan mu4 lentamente 2aorero bastantes reacti2os en acidos

    -eaccionan moderadamente conaltos ni2eles de ácidos

    'o son reacti2os en ácidos

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    Una de las )ro)iedades caracter$sticas de las !ases es ;e

    reaccionan con los %cidos )ara )rodcir na sal. Es lo ;e se

    conoce co,o reacción de neutralización.

    NaO- < -Cl NaCl < -2O

    +a netraliación de las %cidos grasos en la )iel )rodce @a!ón B y )or

    eso las !ases son res!aladias al tacto.

      :O- < -NO#  :NO# < -2O

    Cando n %cido reacciona con na !ase or,a sal ,%s aga

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    8. Atoioniación del aga. rodcto iónico del aga

    +as ,ol5clas de aga reaccionan entre ellas )ara or,ar iones.

     -2O6l7 < -2O6l7  -#O

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    . )- y )O-. ):F

    )- =logH-

    H-

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    Escala de )- y )O- a 28 C

    )-   la disolción es !%sica

    )- la disolción es netra

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    Acidos ertes y d5!iles

    . Ácidos y &ases *5!iles

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    Ácidos d5!iles

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    C-#CO2- < -2O C-#CO2=  <-#O<

    K cHC-#CO2-H-2O

    HC-#CO2=H-#O

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    &ases d5!iles>

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    N-# < -2O N-3

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    Á

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    -#O3 < -2O -#O

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    Constantes de Ioniación de Ácidos oli)róticos

    J M did d : :!

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    J. Medida de :a y :!

    1D ' t l d Á id & *5!il

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    1D. 'ortalea de Ácidos y &ases *5!iles

     Á C I D O :   s u s t a n c i a ' u e d o n a u n p r o t ó n a u n a s u s t a n c i a a c e p t o r a d e & s t e .

    B A S E :   s u s t a n c i a ' u e a c e p t a u n p r o t ó n d e u n a s u s t a n c i a d o n a d o r a d e & s t e .

    ( $ ! ! ( $

    H+

    H+

    á c i d o 1 á c i d o 2b a s e 2 b a s e 1

    p a r c o n j u g a d o

    p a r c o n j u g a d o á c i d o - b a s e

    ) * + , - C + / * 0 % 1 C 2 % 3 ! S E % 2 4 2 E - E5 + 2 C 6 E + T E E + * + , - T 7 + 8

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    ro!le,as

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    ro!le,as

    Relación entre estructura y pKa en los oxoácidos

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    Relación entre estructura y pKa en los oxoácidos

    OpE(OH)

    pKa! " #$%p

    pKa& " pKa! ' %

    11 ro)iedades %cido !ase de las disolciones salinas

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    Na

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    Eecto del Ion Co,n

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    Ecación de -enderson=-assel!alc/

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    12. 0olciones regladoras

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    g

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    Sistemas re!uladores a diferentes 2alores de ":

    -  Ac. +%ctico= Ión lactato ========= )-3 6): a #B487

    -  Ac. Ac5tico= Ión acetato ======== )-8 6): a 3B37

    -  Ac. Car!ónico=Ión /idrógeno car!onato ====== )- 6): a B#7

    -

     Ión di/idrógeno osato6-2O3=

    7= Ión /idrógeno osato 6-O3

    7 ======)- 6): a  B217

    -  Ión a,onio=A,oniaco ======== )-J 6): a JB287

    -  Ión /idrógeno car!onato= Ión car!onato ===== )-1D 6): a 1DB#27

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    Eecto de la adición de -

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    C%lclo del )- en na disolción regladora

    )- =logH-#O

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    ro!le,as

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    Ca)acidad regladora

    +a ca)acidad de la disolción regladora se e9)resa co,o la

    cantidad de iones O-= ó -

    )-

    '? de moles

    "8

    a1adidos

    '? de moles

    %"

    a1adidos

    AC&

    1#. Indicadores %cido=!ase

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    Un indicador %cido=!ase se tilia )ara calclar el )nto de

    e;iKalencia de na Kaloración %cido !ase. Este es el )nto en el

    ;e la reacción se co,)letaB es decirB /an reaccionado cantidadese;iKalentes del %cido y de la !ase. El )nto Lnal de la

    netraliación es el )nto donde el indicador ca,!ia de color.-In < -2O  In= < -#O<

    *onde el %cido d5!il -In  y s !ase con@gada In=  tienen

    dierente color. El ca,!io de color co,)leta se realia entre 2

    nidades de )-.

     El color del indicador de)ende de dos actores>

    1= del )- de la disolción 6)- !a@o se o!serKa el color de -INB y a

    )- altos el color ;e do,ina es el de In=7

    2= del Kalor de : a  del indicador. Un ca,!io de color se )rodce

    cando

    H-

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    Color y rango de )- )ara indicadores

    ideo

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    13. 0ales oco 0ol!les

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    rodcto de 0ol!ilidad

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    Sales solubles

    Sales oco solubles: Equilibrio de solubilidad

    ( ) ( ) ( ) s ac ac sal sal iones→ →

    ( ) ( ) ( ) s ac ac sal sal iones→ R 

    ( ) ( ) ( ) ( ) s ac ac ac NaCl NaCl Na Cl + −→ → +

    ( ) ( ) s ac sal iones R 

    2

    2 2( ) ( ) ( ) ( )2 s ac ac acCaF CaF Ca F  +   −

    → + R 

    , ps T  K  rodcto de sol!ilidad dela sal a la te,)eratra S

    9

    ,298  5,3 10

     ps K    −= ×

    6,y )e;eTo7

    2 2[ ] [ ]eq eq psCa F K  + −

    =

    2

    2 ( ) ( ) ( )2 s ac acCaF Ca F  +   −

    + R 

    18. 0ol!ilidad y :)s

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    1. Eecto del ion Co,n y :)s

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    Criterios )ara la )reci)itación

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    1. reci)itación 'raccionada

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    ro!le,as

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