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8/2/2019 Equilibrio Ionico 1

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Equilbrio Inico um caso particular de equilbrio qumico em queaparecem ons.

Exemplos: H2SO4 H+ + HSO4-

HCN H+ + CN-

NH4OH NH4+ + OH-

Dos equilbrios inicos em soluo aquosa, um dos mais importantes o que ocorre na

ionizao de cidos e bases .

Aqui tambm teremos um GRAU DE

EQUILBRIO ( )e uma CONSTANTE DE

EQUILBRIO (Kc), que agora tero nomes

particulares:

Tambm representada por Ki (deionizao) , Ka (para cidos) e

Kb(para bases)


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Conceito de Bronsted-Lowry: cidos so espcies qumicas capazes de cederem prtons (H +)


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Conceito de Bronsted-Lowry: bases so espcies qumicas capazes de receberem prtons (H +)

Os cidos e bases de Bronsted e Lowry devem sempre ser considerados aos pares (paresconjugados)


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HCN H+ + CN-

Ka = [H+] . [CN-][HCN]

NH4OH NH4+ + OH-

Kb = [NH4+] . [OH-][NH4OH]

LEMBRETE:quando K grande , o numerador maior que o denominador, ento conclui-se

que a dissociao tambm grande, dizemos que o eletrlito forte .

J, quando o K pequeno , indica o contrrio, o eletrlito fraco .


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Devemos ainda observar que a constante de equilbrio usada, em geral, para eletrlitosfracos e em solues diludas, pois somente nesses casos o valor numrico de K permanecerealmente constante. Consequentemente, os valores usuais de Ka e Kb so muito pequenostornando-se usual, por questo de comodidade, express-los atravs de logartmos segundo

as definies:

Quanto menor o Ka, maior ser o valor do pKa


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Quanto maior o Ka, mais forte ser o cido, e quanto maior oKb, mais forte ser a base.


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Lei da Diluio de Ostwald uma lei que relaciona o grau de ionizao com o volume (diluio) da soluo

Lei da Diluio de Ostwald


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P ara eletrlitos fracos muito pequeno, ento podemos admitir que:

Assim:

Concentrao molar

O grau de ionizao de um eletrlito aumenta, tendendo para 100%

medida que se dilui a soluo.


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Um cido fraco em soluo aquosa

Adicionando NaCN a esta soluo, que um sal derivado do prprio cido,temos:

Esta dissociao total, pois todo o sal eletrlito forte e produz o on CN -,que comum ao cido.

Ento se aumento a concentrao dos ons CN -, desloco o equilbrio para a

esquerda, o que diminui a dissociao do cido HCN.


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Dissociao de um cido qualquer

Adicionando uma base qualquer, ocorrer dissociao da base:

Ento os ons da base neutralizaro os ons H+ do cido:

Ento ao retirar esses ons H+ do primeiro equilbrio, ocorrerum deslocamento do equilbrio para a direita, forando portanto

a dissociao do cido. Tal fato importante, pois em

consequncia, a base pode consumir todo o cido presente (H+,

como HCN ainda no dissociado)


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2 . Qual a molaridade (concentrao em mol/L) de uma soluo de

cido ciandrico, sabendo-se que ele est 0,01% dissociado e que a

constante de ionizao, na mesma temperatura, 7, 2 .10 -10 ?


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5 . (ITA) Numa soluo aquosa 0,100mol/L de um cidomonocarboxlico, a 25 C, o cido est 3,7% dissociado aps o

equilbrio ter sido atingido. Qual o valor da constante de

dissociao desse cido nesta temperatura?


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6 . (FUVEST) Algumas argilas do solo tm a capacidade de

trocar ctions da sua estrutura por ctions de solues

aquosas do solo. A troca inica pode ser representada pelo

seguinte equilbrio:

R -Na + (s) + NH 4 + (aq) R -NH 4 + (s) + Na + (aq)

em que R representa parte de uma argila. Se o solo for regadocom uma soluo aquosa de um adubo contendo NH 4 NO 3 , o

que ocorre com o equilbrio?