Enlaces químicos Son fuerzas de atracción que mantienen
unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales
La atracción que un elemento ejerce en otro.
Enlaces iónicos Los átomos en los elementos con bajas
energías de ionización forman cationes. Los metales alcalinos y alcalinotérreos
forman cationes con los compuestos iónicos.
Covalente no polar Los pares de electrones se comparten
equitativamente entre dos átomos del mismo elemento.
Enlace doble, enlace triple Si dos átomos comparten dos pares de
electrones Dos átomos comparten tres pares de
electrones.
electronegatividad Es la medida de la tendencia de un
átomo en un enlace covalente a atraer hacia sí los electrones compartidos.
La electronegatividad disminuye conforme aumenta el carácter metálico
El flúor es más electronegativo que el oxígeno.
Enlaces covalentes polares Se comparten electrones de forma
desigual entre átomos de elementos diferentes.
Enlaces metálicos Tienen iones metálicos con carga
positiva que forma una red tridimensional
Los iónes sujetos débilmente se desplazan libre siendo mejores conductores de la electricidad.
Compuestos iónicos No conducen la electricidad en un
estado sólido. Son buenos conductores cuando se
derriten.
Estructuras de resonancia Cuando se reorganizan los electrones se
obtienen dos o más estructuras equivalentes.
Formas moleculares y repulsión de pares de electrones Los pares de electrones que rodean el
átomo central se mantienen tan alejados unos de otros como sea posible.