Chimie générale
Éditions études vivantes
Les configurations moléculaires
diaporama réalisé par Christian Louis Ph.D.
Les modèles géométriques
Les modèles géométriques permettent de représenter l ’arrangement spatial des atomes dans une molécule (la
configuration moléculaire). Plusieurs types de modèles sont utilisés par les chimistes.
Modèles en bâtonnets pour une molécule tétraédrique
H
H
H
HCC
H H
H
H
CH H
H
H
Modèle compact pour une molécule tétraédrique
Atome dansle plan
Atome enarrière du plan
Atome enavant du plan
La théorie RPE
La théorie de la répulsion des paires d ’électrons (RPE) permet de prévoir la configuration d ’une molécule à partir
de son diagramme de Lewis
La théorie RPE est facile à utiliser dans le cas de molécules simples ayant un seul atome central
Pour appliquer la théorie il faut déterminer le nombre stérique de l ’atome central
SH H
SO O
CO ONombre stérique = nombre de doublets libres sur l ’atome central + nombre d ’atomes liés à l ’atome central
Nombre stérique de S =4
Nombre stérique de S =3
Nombre stérique de C =2
Atome central de nombre stérique 2
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 2, la répulsion des deux groupes d ’électrons les orientent en
ligne droite et la molécule est toujours linéaire.
Atomecentral
CO O
CH N
BeF F BeF F
CO O
CH N
Atome central de nombre stérique 3
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 3, la répulsion des trois groupes d ’électrons les orientent en triangle.
Atomecentral
Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est triangulaire
Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est angulaire
CH O
HC
H H
O
SO O S
O O
Angles de120°
Atome central de nombre stérique 4
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 4, la répulsion des quatre groupes d ’électrons les orientent en tétraèdre.
Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est tétraédrique
Angles de109,5°
Atome central
CH H
H
H
CH H
H
H
Atome central de nombre stérique 4
Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est pyramidale trigonale
Angles de109,5°
Atome central
NH H
H
NH H
H
Angles de107,3°
Si l ’atome central a deux doublets libres, la molécule est angulaire
SH H S
H H
Angles de104,5°
Atome central de nombre stérique 5
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 5, la répulsion des cinq groupes d ’électrons les orientent en
bipyramide à base triangulaire.
Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est bipyramidale trigonale
Angle de90°
Atome central
Angle de120°
PCl Cl
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Atome central de nombre stérique 5
Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est tétraédrique déformée
Atome central
Si l ’atome central a deux doublets libres, la molécule a une géométrie en T
Si l ’atome central a trois doublets libres, la molécule est linéaire
S
F
F
FF
I
F
F
F
Xe
F
F
Atome central de nombre stérique 6
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 6, la répulsion des six groupes d ’électrons les orientent en octaèdre.
Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est octaédrique
Angles de90°
Atome central
SF F
F
F
FF
S
F
F
FF
F
F
Atome central de nombre stérique 6
Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est pyramidale à base carrée
Si l ’atome central a deux doublets libres, la molécule est plane carrée
Atome central
F
F
F
F
F
I
F
F
F
F
Xe
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