Capitulo I: INTRODUCCION
UNIVERSIDAD DE SONORA
Dr. Jesús Ortega García Maestro de Tiempo Completo
Departamento de Ciencias Químico Biológicas y Agropecuarias
1. INTRODUCCIÓN
La química está en todas partes
Todo lo que se puede:
VER, TOCAR, OLER
1.1. Definición, aplicaciones y herramientas.
LA QUIMICA.
Estudia la Materia, la Energía y el Cambio
La ropa, las sillas, el techo, la tierra, el cuerpo humano,
todo es materia y es objeto de estudio de la QUÍMICA
El sol, el fuego, la electricidad y las diversas formas de
energía se relacionan con la QUÍMICA
La fotosíntesis, la corrosión, la contaminación y todo lo que
implica un cambio forma parte del dominio de la QUÍMICA.
Muchas sustancias existen en la naturaleza y
otras son sintéticas
Compuestos conocidos: 14´000,000
Ejemplo:
• Gasolina: Potencia Gases de combustión Daño al ambiente.
• Fertilizantes y Plaguicidas:
Ayudan a la Agricultura Daño medio Ambiente .
• Industrias en general, Negocios que hacen o venden productos
Tienen que ver con las sustancias químicas.
QUÍMICA
GENERAL
DESCRIPTIVA
ANALÍTICA
APLICADA
Inorgánica
Orgánica
Cualitativa
Cuantitativa
Industrial Bioquímica Fisicoquímica Nuclear
Química aplicada: estudia los campos de relación de la
química con otras ciencias.
Fisicoquímica: estudia la aplicación de las leyes físicas
en la química.
Cinética Química: Es la parte de la Fisicoquímica que
se encarga del estudio de las velocidades y mecanismos
por los cuales se lleva a cabo una reacción química.
LA MATERIA
Vivimos en un mundo MATERIAL donde los objetos
tienen propiedades diversas.
La materia se agrega en tres estados.
Modelo cinético-molecular. La materia esta compuesta
por partículas extraordinariamente pequeñas, llamadas
MOLECULAS
Fase: Porción de materia con composición y propiedades uniformes
MATERIA.- Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
Propiedades de la Materia
Hay dos tipos de propiedades que presenta la Materia,
Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas.
Las Propiedades Extensivas dependen de la cantidad de
Materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía
potencial, calor, etc.
Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad de
Materia y pueden ser una relación de propiedades, por
ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición,
Indice de Refracción, Calor Específico, Densidad,
Concentración, etc.
Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y
caracterizar una sustancia pura.
CAMBIOS FISICOS.- No varia composición química de la
materia . Lo que se tiene al principio se tiene al final, no
importa el estado no se forma nuevas sustancias.
Ejemplo: hielo agua vapor
Por lo tanto la fusión , congelación y ebullición son cambios
físicos
CAMBIOS QUÍMICOS.- Alteran la composición química de
la materia. Desaparecen sustancias para dar origen a otras.
Ejemplo: Cloro (Cl) + Sodio(Na) Cloruro de sodio (NaCl)
MATERIA
MEZCLA
Composición variable
Puede separarse por medios físicos.
SUSTANCIA PURA
Composición fija definida
No puede separarse por medios físicos.
ELEMENTO
HOMOGÉNEAS.Constituido por 2 mas
compuestos tienen una fase, con
composición y apariencia uniforme. Ejemplo:
Tasa de te caliente.
HETEROGENEAS. Constituido por 2 o mas
compuestos . Cada uno conserva sus
propiedades especificas . Ejemplo:
Pan de pasas, Aceite y agua
Granito: feldespato + cuarzo y mica
ELEMENTO. Son sustancias puras más
simples. No pueden ser descompuestos.
Ejemplo: Oro, Plata, Hierro.
COMPUESTO. Constituido por 2 o mas
elementos. Pueden descomponerse
utilizando medios químicos. Ejem. Agua ,
sal, alcohol.
COMPUESTO HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS
1.2 Átomos y elementos.
En el Siglo V A.C. dos Filósofos Griegos Leucipo y
Demócrito propusieron que la Materia no podía
dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba
Aristóteles. Ellos proponían que al final de la
división llegarían a los Atomos. (La palabra griega
atomos significa “indivisible”)
ELEMENTO .- Sustancias puras formadas por una sola clase de átomos .
Ejemplo: Fe, Ca, Au, Hg.
No pueden descomponerse por medio de métodos químicos ordinarios.
92 naturales
Existen 109 elementos
17 sintéticos
Latinas : Alumen = Aluminio
Palabras Griegas: Barys = Bario
País Alemania (Germania) = Germanio
Lugar Galía (Francia) = Galio
Nombre científico : Albert Einstein = Einsteinio
DISTRIBUCIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA
NATURALEZA
UNIVERSO 93 % átomos de hidrogeno
7 % aproximadamente átomos de helio
0.1 % demás elementos
SISTEMA SOLAR 85 % átomos de hidrógeno
15 % átomos de helio
0.1% resto de elementos
TIERRA 99 % formado por 11 elementos
Oxígeno 49.2 %
Silicio 25.7 %
Aluminio 7.5 %
Hierro 4.7 %
Calcio 3.4 %
Sodio 2.6 %
Potasio 2.4 %
Magnesio 1.9 %
Hidrógeno 0.9 %
Cloro 0.2 %
Titanio 0.6 %
Otros 0.9 %
CUERPO HUMANO
Carbono, Hidrógeno, Oxigeno (93 % masa del cuerpo)
Nitrógeno, Calcio, Fósforo (99% masa del cuerpo)
1.3 Compuestos y Mezclas
COMPUESTOS: Son sustancias puras formadas por unión
de dos o mas elementos combinados químicamente en
proporciones de masa definida.
Ejemplo:
H2O , HCl
11.2 % H
• H2O
88.8 % O
Los compuestos pueden descomponerse en elementos
mediante medios químicos. Ejemplo:
• H2O Corriente eléctrica 2H + O
TIPOS DE SOLUCIÓNES
Líquido + Líquido = agua + alcohol
Sólido + Líquido = agua + azúcar
Sólido + Sólido = bronce (Cu + Zn) aleación
Gas + Gas = aire
Gas + Líquido = gaseosa (cola)
Ley enunciada por Lavoisier en 1789
”LA MATERIA NO SE CREA NI SE
DESTRUYE SIMPLEMENTE SE
TRANSFORMA EN OTRA”
Durante las reacciones químicas
ningún átomo se crea ni se pierde.
Ejercicio:
Identifica los siguientes materiales según corresponda
a Elemento (E), Compuesto puro (C) o Mezcla (M):
a). Agua de mar __________
b). Un trozo de Niquel________
c). Vapor de agua ______
d). Madera______________
e). Gasolina__________
f). Papel_________
g). Mercurio líquido______
h). Bicarbonato de sodio ____
i). Aire _____
Top Related