1). Abrir uma pasta com identificação e incluir todas as atividades diárias realizadas (incluindo mapa
mental e jogo), desde o dia 16/03. Quando não houver possibilidade de impressão, copiar a atividade em
folha pautada que poderá ser almaço ou de caderno.
Atividades na apostila ou no caderno de atividades, serão realizadas nos respectivos materiais.
Trilhas: relatórios estão sendo impressos por mim.
2). PowerPoint: Termoquímica
Realizar exercícios da apostila: Volume 6 - páginas 09 e 10.
C O L É G I O A F O N S O P E N A
Disciplina: Química Curso: 2º MÉDIO
Nome: _____________________________ No____________
Atividade: 22/04 Valor:
NOTA
TERMOQUÍMICA
OBJETIVO:
ENTENDER A ENERGIA ENVOLVIDA NAS REAÇÕES QUÍMICAS
ANALISAR FATORES QUE INFLUENCIAM NA VARIAÇÃO DE ENTALPIA E UMA EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
PROF. MÁRCIA A. F. DOS SANTOS
TERMOQUÍMICA Área da Química que estuda as relações entre as reações químicas e as variações de energia que envolvem calor.
ENTALPIA Quantidade de energia presente em uma reação, ela é capaz de calcular o valor de um sistema por meio da variação de entalpia (ΔH).
REAÇÕES QUÍMICAS EXOTÉRMICA E ENDOTÉRMICA
EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA É a representação da reação química na qual devem constar: • quantidade de matéria e do reagente e do
produto; • temperatura; • pressão; • quantidade de calor liberada ou absorvida (ΔH).
FATORES QUE ALTERAM A VARIAÇÃO DE ENTALPIA DA REAÇÃO
FATORES QUE ALTERAM A VARIAÇÃO DE ENTALPIA DA REAÇÃO
CASOS ESPECIAIS DE ENTALPIA
• Estado-padrão de uma substância – forma pura sob pressão atmosférica de 1 atm e temperatura de
interesse, a qual normalmente é 298 K (25°C). • Entalpia-padrão de uma reação (ΔH°) – variação de entalpia quando todos os reagentes e produtos
estão em seus estados-padrão. • Entalpia dos elementos no estado padrão – atribuído o valor zero (H° = 0) para as substâncias
simples em seu estado físico mais comum ou sua variedade alotrópica mais estável (menos energética).
• Entalpia-padrão de formação ou calor de formação (ΔH°f) – variação de entalpia para a reação que
forma 1 mol de determinada substância com base em seus elementos e/ou substâncias no estado-padrão.
Entalpia-padrão de formação (ΔH°f) = Entalpia de 1 mol de substância produzida
• Estado-padrão de combustão (ΔH°c) – energia liberada na queima completa de 1 mol de
determinada substância (combustível) pelo gás oxigênio (comburente), todos no estado-padrão. Por serem sempre reações exotérmicas, as variações de entalpia associadas às reações de combustão correspondem a valores negativos (ΔH < 0) • Entalpia-padrão de neutralização (ΔH°n) – energia liberada na formação de 1 mol de água, a
partir da neutralização de 1 mol de íons H+ por 1 mol de íons OH-, em soluções aquosas diluídas.
Para ácidos e bases fortes (100% ionizados ou dissociados em seus respectivos íons), a variação de entalpia de neutralização é constante e corresponde a -58,0 kJ por mol de água formada.
ENTALPIA DE FORMAÇÃO
LEI DE HESS
ENERGIA DE LIGAÇÃO
ENERGIA DE LIGAÇÃO
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