AZIDOAK
Zapore garratza dute
Korrosiboak dira
Landare-koloratzaile gorritzen dute
Metalak erasotzen dituzte, H2 askatuz
Ur-disoluzioan elektrizitatea eroaten dute
Beren propietateak galtzen dituzte baseekin erreakzionatzean
BASEAK
Zapore mingotsa dute
Korrosiboak dira
Ukimen leuna daukate
Landare-koloratzaile batzuk urdintzen dute
Gantzak disolbatzen dituzte
Ur-disoluzioan elektrizitatea eroaten dute
Azidoek disolbatzen dituzte substantziak prezipitzatzen dituzte
Beren propietateak galtzen dituzte baseekin erreakzionatzean
EZAUGARRIAK
HA H+ + A-
ARRHENIUS-EN TEORIA
Azidoa: ur-disoluzioan disoziatzean , hidrogeno ioiak eratzen
dituen substantzia oro da.
Basea: ur-disoluzioan disoziatzean , hidroxido ioiak eratzen
dituen substantzia oro da.
BOH B+ + OH-
BA B+ + A-
Elektrolito bat uretan disolbatzean disoziatzen da ioiak emanez,
bat positiboa eta beste bat negatiboa.
Elektrolitoak: azidoak, baseak ala gatzak izan daiteke
HA + H2O A- + H3O+
H2O + B BH+ + OH-
Azidoa: beste substantzia bati protoi bat emateko gai den substantzia oro da.
BRÖNSTED-LOWRY-REN TEORIA
Basea: beste substantzia batetik protoi bat jasokeko gai den substantzia oro da.
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Honekin azal dezakegu amoniakoaren portaera basikoa
HA + H2O A- + H3O+
azido1
base 2 base 2-aren
Azidokonjokatua Bikote
konjokatua
Neutralizazio
erreakzioa
Arrhenius: H+ + OH- H2O
Brönsted-Lowry: H3O+ + OH- 2 H2 O
Azido 1-aren
base
konjokatua
URAREN AUTOIONIZAZIOA
K´w = K · [H2O]² = [H3O+ ]·[OH- ]
KW= [H3 O+ ]·[OH-]= 10-14 25 ºC-an
OH- + H3O+ H2O + H2O
ácido1 + base2 ácido2 + base1
Kw uraren biderkadura ionikoa
HA + H2O A- + H3O+
Inicio c0 0 0
Final 0 c0 c0
Azido sendoa: guztiz ionizatuta dago
HA + H2O A- + H3O+
Azido ahula: ez dago guztiz ionizatuta
c0 c0 Final
0 0 c0 Inicio
c0 -x
Base sendoa: guztiz ionizatuta dago
c0 c0 0 Final
0 0 c0 Inicio
c0 c0 Final
0 0 c0 Inicio
c0 -x
B + H2O BH+ + OH-
B + H2O OH- + BH+
Base ahula: ez dago guztiz ionizatuta
Azido ahulak:
ionizazio-konstanteak
HA + H2O A– + H3O+
A– · H3O+ A– · H3O
+ Kc = —————— Kc · H2O = —————— HA · H2O HA
3
2
[ ] [ ][ ]
[ ]C a
A H OK H O K
HA
Azidotasun konstantea
B + H2O BH+ + OH–
BH+ x OH– BH+ x OH– Kc = —————— Kc x H2O = —————— B x H2O B
2
[ ] [ ][ ]
[ ]C b
BH OHK H O K
B
Basikotasun konstantea
Base ahulak:
ionizazio-konstanteak
Disoluzio basikoa [H3O+] < [OH-] [H3O
+] < 10-7
disoluzio neutroa [H3O+] = [OH-] = 10-7
Disoluzio azidoa [H3O+] > [OH-] [H3O
+] > 10-7
pH-aren definizioa
pH= -log H3O+
pH < 7
pH= 7
pH > 7
Azido- base adierazleak
HIn + H2O In- + H3O+
Forma
azidoa,
kolore 1
Forma
basikoa,
kolore 2
Disoluzio azido bati adierazle kantitate txiki bat gehitzean:
HIn + H2O H3O+ + In-
HA + H2O H3O+ + A-
H3O+
gehitzean, adierazlearen oreka
ezkerrerantz desplazatuko da, eta
disoluzioaren kolore nagusia adieralearen
forma azidoarena izango da
HIn + H2O H3O+ + In-
Disoluzio basiko bati adierazle kantitate txiki bat gehitzean:
B + H2O BH+ + OH-
H3O+ kontzentrazioa gutxituko da OH- ioiekin
konbinatuko direlako, ondorioz,
adierazlearen oreka eskuinera
desplazatuko da eta kolore nagusia
adieralearen forma basikoaren izango da
Timol-urdina
Metilo-laranja
Metilo-gorria
Metilo-laranja
Bromotimol-urdina
Timol-urdina
Fenolftaleina
Alizarina
Gatzen hidrolisia Gatz baten hidrolisia gatzaren ioiek urarekin egin dezaketen azido-
base erreakzioa da.
Base sendo batetik eta azido sendo batetik datozen gatzak
Base oso sendo batetik
dator (NaOH), orduan Na+
(bere konjokatua) ahulegia
izango da urarekin
erreakzionatzeko, ez du
hidrolisia jasotzen
Azido oso sendo batetik dator
(HCl), orduan Cl- (bere
konjokatua) ahulegia izango da
urarekin erreakzionatzeko, ez du
hidrolisia jasotzen
Base sendo batetik eta azido sendo batetik datozen gatzek ez dute
hidrolisi-erreakziorik sortzen, orduan ez dute uraren pH-a aldatzen,
horrexegatik horien disoluzioak NEUTROAK izango dira
NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) H2O
H2O (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
Base sendo batetik eta azido ahul batetik datozen gatzak
H2O (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
CH3COONa (s) Na+ (aq) + CH3COO- (aq) H2O
Base oso sendo batetik
dator (NaOH), orduan Na+
(bere konjokatua) ahulegia
izango da urarekin
erreakzionatzeko, ez du
hidrolisia jasotzen
Azido ahul batetik dator
(CH3COOH), orduan CH3COO-
(bere konjokatua) sendotasun
nahikoa izango du urarekin
erreakzionatzeko, hidrolisia
jasotzen du
OH- handitzen da, pH > 7 Base sendo batetik eta azido ahul batetik
datozen gatzek, anioiaren hidrolisiaren kausaz,
disoluzio basikoak ematen dituzte
CH3COO- (aq) + H2O CH3COOH (aq) + OH- (aq)
Kh
Base ahul batetik eta azido sendo batetik datozen gatzak
H2O NH4Cl (s) NH4
+ (aq) + Cl- (aq)
Azido oso sendo batetik dator
(HCl), orduan Cl- (bere
konjokatua) ahulegia izango da
urarekin erreakzionatzeko, ez du
hidrolisia jasotzen
Base ahul batetik dator
(NH3), orduan NH4+ (bere
konjokatua) nahiko sendoa
izango da urarekin
erreakzionatzeko, hidrolisia
jasotzen du
NH4+ (aq) + H2O NH3 (aq) + H3O
+
H3O+ handitzen da, orduan pH < 7
Base ahul batetik eta azido sendo batetik datozen gatzak,
katioiaren hidrolisiaren ondorioz, disoluzio AZIDOAK dira.
H2O (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
H2O
Base ahul batetik eta azido ahul batetik datozen gatzak
CH3COONH4 (s) CH3COO- (aq) + NH4- (aq)
Azido ahul batetik dator
(CH3COOH), orduan CH3COO-
(bere konjokatua) sendotasun
nahikoa izango du urarekin
erreakzionatzeko, hidrolisia
jasotzen du
Base ahul batetik dator
(NH3), orduan NH4+ (bere
konjokatua) nahiko sendoa
izango da urarekin
erreakzionatzeko, hidrolisia
jasotzen du
Ioi bakoitzaren hidrolisi mailaren arabera disoluzioa neutroa,
azidoa ala basikoa izan daiteke
Ka > Kb disoluzio azidoa
Ka < Kb disoluzio basikoa
Ka = Kb disoluzio neutroa
1.- ioiak nola osatzen diren ikusteko V eta T eragina
http://www.educaplus.org/game/ionizacion
2.- kalkulatzen ditu pH-ak K eta c jartzen
http://www.educaplus.org/game/calculadora-de-ph
3.-pH eskalaren koloreak ikasteko
http://www.educaplus.org/game/indicador-de-ph
4.-ikusteko zer azido sendoak ala ahulak diren pH-aren arabera
eta H kontzentrazioa ikusteko.
http://www.educaplus.org/game/escala-de-ph
5.-simulazioa ikusteko HCl disoziazioa uretan
http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/
DoubleDisp_Reaction-AcidToBase.html
6.- bikarbonato eta HCl –aren neutralizazioa simulazioa
http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/DoubleDisp_R
eaction-GasProduction.html
7.-bolumetriak egiteko experimentalki
http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/lentiscal/1-CDQuimica-
TIC/FlashQ/Acido-Base/Volumetrianeutralizacion/Volumetriasacidobase.htm
8.-simulazioa ikusteko pH papera, pH-metroa eta bonbil a batekin azido-base
portaera
https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-
base-solutions_es.html
9.-lombarda indicador natural
https://www.youtube.com/watch?v=94RlLZdh2Rk
10.-lluvia azida
https://www.youtube.com/watch?v=AJj4YSUJ460
11.-neutralizacion azido-base
https://www.youtube.com/watch?v=lbACBTDQWVA
12.-valoracion azido fuerte base fuerte
https://www.youtube.com/watch?v=glkB6K6akPU
13.-indicador casero con arandanos
https://www.youtube.com/watch?v=S75ZT8Vslk4
14.-indicadores
https://www.youtube.com/watch?v=e_rFSWmR6jk
Top Related